测试卷04-2022-2023学年高一化学上学期期中测试卷（原卷版）

2022-2023学年高一化学上学期期中测试卷04

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

考试内容：新教材人教必修1第一、二章难度：★★★★☆

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32

Fe-56Cu-64

一、选择题（本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。）

1.下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是（）

A.熔融NaClB.CuC.液态HC1D.KNO3

2.下列电离方程式中，正确的是（

A.NaHCO3=Na++H++CO.FB.KC10j=K++Cl+302-

2+2

C.Ca（NO3）2=Ca+2（NO3）-D.NaHSO4=Na++H++SO4＞（水溶液）

3.火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3CO2t,其中被还原的元素是（）

A.NB.CC.N和SD.N和C

4.关于物质的分类说法正确的是（）

A.粒子直径在1-100纳米之间的碳酸钙属于胶体

B.纯碱属于碱

C.同种元素组成的物质有可能是混合物

D.三氧化硫的水溶液能导电，三氧化硫属于电解质

5.光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电

话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是（）

A.SiCh摩尔质量是60B.1molSiCh中含有1molCh

C.1.5moiSiCh中含有1.806x1024个氧原子D.1molSiCh质量是60gmoH

6.下列物质分类的正确组合是（）

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

ACU2（OH）2co3H2so4NaHCO3NazChco2

BNaOHNaHSO4NaClNa2OCO

CMgO

Na2cO3NH3CaCl2S02

DBa(OH)2HNO3CaCOsCaOSO3

7.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）

A.CuO—CuB.Fe2+-^Fe3+C.SO3TH2SO4D.CO-CCh

【答案】A

【解析】A项，氧化铜转化为铜时，铜元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，

故A正确：B项，亚铁离子转化为铁离子时，铁元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能

实现，故B错误；C项，三氧化硫转化为硫酸时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反

应，不需要加入还原剂就能实现，故C错误；D项，一氧化碳转化为二氧化碳时，碳元素的化合

价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；故选A。

8.氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氧元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原

理为：NaH+H20=Na0H+H2to下列有关该反应的说法中，正确的是（）

A.比0中的氢元素被还原B.该反应属于复分解反应

C.NaH是氧化剂D.该反应属于置换反应

【答案】A

【解析】由方程式可知，反应中氢化钠中氢元素化合价升高被氧化，氢化钠是反应的还原剂，

水分子中氢元素的化合价降低被还原，水是氧化剂。A项，反应中水分子中氢元素的化合价降低

被还原，故A正确；B项，该反应为氧化还原反应，不是复分解反应，故B错误：C项，反应中

氢化钠中氢元素化合价升高被氧化，氢化钠是反应的还原剂，故C错误；D项，由方程式可知，

反应中没有单质参与反应，该反应不属于置换反应，故D错误；故选A。

9.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）

A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

C.同素异形体：活性炭，C60,石墨烯，金刚石

D.混合物：空气，纯净矿泉水，水煤气，84消毒液

10.如下图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是（）

A.用自来水制取蒸储水属于转化aB,转化c可能是物理变化

C.转化c中一定有元素的化合价发生改变D.转化b一定是化学变化

11.下列离子反应中，表达正确的是（）

2

A.过量的SO?通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3+H2O

+2+

B.用醋酸溶解CaCC»3：2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2t

2+3+

C.在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe+Cl2=Fe+2Cl

2+

D.NaHCCh溶液中力口入过量的Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O

12.下列各组离子一定能大量共存的是（）

A.在无色溶液中：Na'、Cu2\ChSO42-

B.在含大量Fe3+的溶液中：Na+、K+,NO,、OH

C.在强碱溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-

2

D.滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K'\Na+、ChCO3-

13.工业上制取NaOH一般不采用Na?。与H2O反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法,

下列说法错误的是（）

A.饱和食盐水属于电解质

B.固体NaOH和Na2O分别溶于水后形成的溶液均可使无色酚醐变红

C.不采用Na?。与H?O反应制取NaOH的原因是NazO作为原料，来源少，成本高

电解小人

D.电解时发生反应2NaCl+2HaO-ZNaOH+CL个+H?T,一段时间后，饱和食盐水的

pH增大

14.已知NA代表阿伏加德罗常数，下列关于摩尔质量的说法正确的是（）

A.2moicCh的摩尔质量是ImolCCh摩尔质量的2倍

B.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量

C.某一个氯原子的质量是ag,则该氯原子的摩尔质量是aNAg/mol

D.某气体在标准状况的密度为pg/L,则该气体的摩尔质量为22.4pg/L

15.下列溶液中c（C「）与50mLimol/LAlC”溶液中c（C「）相等的是（）

A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL1mol/L的FeCl3溶液

C.150mL0.5mol/L的MgCL溶液D.75mL2moi/L的NH4cl溶液

16.设M表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.25℃、lOlkPa时，11.2LH2中含有的原子数为M

B.1mol/LNa2sO4溶液中离子总数为3NA

C.0℃、lOlkPa时，22.4LH2O中含有的分子数为刈

D.25℃、101kPa下，64gs02中含有的原子数为3M

17.亚硝酸钠（NaNCh）具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNCh。酸性KM11O4溶液与亚硝

+2+

酸钠反应的离子反应为MnO4+NO2+H-^Mn+NO3+H2O（未配平）。下列叙述错误的是（）

A.生成ImolMn2+,转移5mol电子

B.该反应中氮元素被氧化

C.该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

D.配平后，比0的化学计量数为3

18.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化

的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中

数据，得到如图曲线。下列说法错误的是（）

r

T

o

E

)

®、

旌

S

J

幽

麻

（1）氯水的pH与时间关系（2）氯离子的浓度与时间关系（3）氧气的体积分数与时间关系

A.图（1）说明强光照射下，氯水中H+浓度增加

B.图（2）说明强光照射下，氯水中C「浓度增加。

C.图（3）说明强光照射下，氯水中有氧气生成

D.溶液中发生反应的离子方程式为2C10-型20-+02T

19.某同学欲配制100mL0.10mol/LCuSC>4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图,

关于该配制过程，下列说法正确的是（）

A.操作①中，称取2.5g胆研晶体，并于烧杯中加水溶解

B.操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸储水洗涤，干燥后才可用

C.操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高

D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切

20.次磷酸（H3Po2）与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PCh溶液，H2PCh-可以用于镀铜，

2+3

发生反应的离子方程式为H2PO2-+2CU+6OH-=PO4+2CU1+4H2O«下列说法不正确的是（）

A.H3P。2中P元素的化合价为+1价B.NaH2P。2属于正盐

C.还原性：H2PO2>CUD.若反应生成ImolCu,转移4moie「

21.汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时

发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T。下列判断正确的是（）

A.N2既是氧化剂又是还原剂

B.NaN3中N元素被还原

C.每生成16moiN2转移30moie「

D.还原产物与氧化产物质量之比为1：15

22.为探究氯气的某些性质，设计如下装置。下列有关反应的离子方程式不正确的是（）

A.用甲产生黄绿色气体：2MnOf+IOCl-+l6H+=2Mn2++5Cl2f+8H2O

B.乙可制得饱和氯水：CI2+H2O2H++C1+CQ

C.丙中溶液显棕黄色：Ch+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

D.丁可用于处理尾气：C12+2OH-=H2O+C1+C1O-

23.下列实验装置，能达到相应实验目的的是（）

翳名5浓

CC）2（HER£基干燥氯气f

产U才食：二二一，硫2℃O装置I潮湿的有

:-三4二-处三-二V舲Na）C（）3

饱和溶液越对

除HC1水除H2O色布条

Qj-NaOH(s)

A.配制

B.通过装置乙除去C.除去CO2气体中的少D.可证明湿润的氯气具

500mL0.1mol/L的

HC1和H2O量HC1杂质有漂白性

NaOH溶液

24.有①、②两个完全相同的装置,分别在装置①、②中加入1.06gNa2co3和0.84gNaHCCh,

然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是（）

E工

下气球

1.06g0.84g

Na,CO,NaHCO,

②

A.若两装置中的气球都会膨胀，则①装置中的气球膨胀的更快

B.若盐酸溶液中n(HCl)<0.01mol,则①装置中的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O

C.若忽略溶液体积变化，则最终两试管中Na，的物质的量浓度相等

D.若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中n(HCl)NO.02moi

25.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M，(X)<Mr(Y)=0.5M1(Z),下列说法正确的是

()

A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为O.lmol

D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和IgZ气体，则其压强比为2：1

二'非选择题(包括第26题〜第31题6个大题，共50分)

26.(7分)浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题：

(1)纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于一(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量NE，再通入过量

CO2,得到(填化学式)晶体，过滤，再由该晶体制得纯碱的实验操作方法为。

(2)目前很多自来水厂使用CIO?来消毒、杀菌。

工业制取C1O2的反应：2NaClO3+H2C>2+H2SC)4=2ClO2T+O2T+Na2SC)4+2H2O,该反应的氧化产

物为____，若制得33.75gCK)2，转移电子的数目为。

(3)从海水提取镁，需经下列步骤提纯MgCh晶体。

①往引入的海水中加入—(填化学试剂)，沉降，过滤，洗涤得到Mg(0H)2。

②将Mg(0H)2与HC1中和，反应的离子方程式为，溶液蒸发结晶，可得MgCb晶体。

/\

27.(10分)实验室以铁碳化合物Fe2c为主要原料，制备FeCh溶液，步骤如下：

k16>

步骤I：称取5.6g铁碳化合物，在足量空气中高温灼烧，生成有磁性的固体X。

步骤0：将X与过量3moiI」的盐酸反应，向反应后溶液中加入过量H2O2溶液。

步骤川：将“步骤II”所得的溶液加热煮沸一段时间，冷却。

回答下列问题：

(1)步骤I中用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、、,若Fe2c充

16

分反应，则X的质量=g。

(2)实验室有各种规格的常用容量瓶，用12moi•L"的盐酸和蒸储水配制210mL31noi•1/盐酸。

①配制时需要用量筒量取mL12moi的盐酸。

②下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(填标号)。

a.定容时俯视刻度线b.转移溶液时有液体溅出

c.配制溶液时容量瓶中有少许蒸储水d.量取12moi的盐酸时仰视读数

(3)步骤H中X与过量盐酸反应后，溶液中含有的盐的化学式为FeCW，若要

将bOMllmolL'FeCh溶液中的Fe?+氧化，需要消耗mL6moiLHCh。

(4)用步骤m所制得的FeCL溶液制备Fe(OH),胶体的具体操作为,检验制备胶体

成功的方法是。

28.(11分)“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中

有着广泛的用途。

(1)①写出实验室中制取氯气的离子方程式;

②已知KMn04与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCL+5C12T+8H20,15.8gKMnO4能和gHCl发生上述反应、其

中有molHCl被氧化、产生的CL在标准状况下的体积为L；

③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KCIO3+6HCI(浓)=KC1+3CLT+3H20。若制取标准状

况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为；

(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗

击新冠病毒中发挥了重要作用：

①浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示

为：—；(已知I酸性：H2CO3>HC10>HCO3)

②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaCICh的混合溶液，经

测定。0-与的个数比为1：3,写出该反应的化学方程式：；

(3)世界卫生组织将C102定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面

有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，CICh作消毒剂时和氯气一样，

还原产物均为Ch。。2的消毒效率是氯气的倍。

29.(8分)“化学——我们的生活;我们的未来"，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中

去”道理。请填空：

⑴如图1收集CL的正确装置是。

(2)将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为。

(3)将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式为