高一化学必修1必修2苏教版专题知识点重点难点总结笔记完整版

苏教版化学必修1专题学问点物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2.氧化还原反应实质：电子发生转移推断依据：元素化合价发生变更氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价上升——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目留意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”及“失”及得失电子的总数。c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物氧化性、还原性强弱的推断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+还原剂→氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。（3）依据其活泼性推断：①依据金属活泼性：对应单质的还原性渐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu对应的阳离子氧化性渐渐增加②依据非金属活泼性:对应单质的氧化性渐渐减弱Cl2Br2I2S对应的阴离子还原性渐渐增加(4)依据反应条件进行推断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4>MnO2(5)通过及同一物质反应的产物比较：如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS可得氧化性Cl2>S离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。留意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（2）离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个详细的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。溶液的颜色如无色溶液应解除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-，OH-和HCO3-等。5、发生氧化还原反应：如Fe3＋及S2-、I-，Fe2+及NO3-（H+）等6、发生络合反应：如Fe3＋及SCN-（4）离子方程式正误推断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看及量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×103、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。4、运用摩尔时，必需指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5.、数学表达式:n摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M表示，常用单位为g/mol2、数学表达式：n=m/M3、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=；单位：L·mol-1在标准状况(0oC,101KPa)下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。补充：①ρ标=M/22.4→ρ1/ρ2＝M1/M2②阿佛加德罗定律：V1/V2＝n1/n2＝N1/N2物质的量在化学试验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V液留意点：①溶液物质的量浓度及其溶液的体积没有任何关系②溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓溶液)=C(稀溶液)•V(稀溶液)2.肯定物质的量浓度的配制（1）基本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作1、检验是否漏水.2、配制溶液○1计算.○2称量（或量取）.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液.所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶留意事项：A选用及欲配制溶液体积相同的容量瓶.B运用前必需检查是否漏水.C不能在容量瓶内干脆溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法视察加水至液面最低处及刻度相切为止.（3）误差分析：可能仪器误差的操作过程分析对溶液浓度的影响mV称量NaOH时间过长或用纸片称取减小——偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小——偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小——偏低未冷却至室温就移液——减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小——偏低定容摇匀时液面下降再加水——增大偏低定容时俯视读数——减小偏高定容时仰视读数——增大偏低物质的分散系1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（依据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9m〉、胶体（10-9~10-7m）浊液（大于10-7m）2．胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照耀胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。）②凝合作用（吸附水中的悬浮颗粒）3、氢氧化铁胶体的制备 将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中FeCl3+3H2O=△=Fe(OH)3(胶体)+3HCl化学试验平安1、（1）做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理（汲取或点燃等）。进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖物质的分别及提纯 分别和提纯的方法分别的物质应留意的事项应用举例过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它及另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分别互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽及漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体渐渐流出，刚好关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分别NaCl和KNO3混合物常见物质的检验略原子的构成AZXAZX表示质量数为A、质子数为Z的详细的X原子。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数要求驾驭1——20号原子的结构示意图同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素——会推断氯气的生产原理（1）工业制法——氯碱工业2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑负极正极（2）试验室制法反应原理：MnO2＋4HCl(浓)=△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理：NaOH溶液氯气的性质物理性质：黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水化学性质：1.Cl2及金属反应（一般将金属氧化成高价态）2.Cl2及非金属反应现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾3.Cl2及碱的反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O84消毒液成分为NaClO2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分，其中Ca(ClO)2为有效成分氯水Cl2＋H2O==HCl＋HClO成分分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+、Cl-、ClO-、OH-氯水的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl次氯酸的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性：氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等单质的物理性质1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→固态（I2）2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2），颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4.溶解性：Br2和I2难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。溴水——橙色在苯、CCl4为橙红色碘水——黄色在苯、CCl4为紫红色I2的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色溴和碘的化学性质元素非金属性（氧化性）强弱依次：Cl2＞Br2＞I22KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2Br-、I-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸Ag++Br-＝AgBr↓淡黄色——照相术Ag++I-＝AgI↓黄色——人工降雨苯、CCl4等有机溶剂、氯水溴、碘的提取：（请参照课本）钠的性质物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。保存于煤油中化学性质1、及O2、Cl2、S等非金属的反应点燃4Na+O2===2Na2O（白色）点燃点燃2Na+O2===Na2O2(淡黄色固体)点燃研磨2Na+Cl2===2NaCl（产生白烟）研磨2Na+S===Na2S（火星四射，甚至发生爆炸）2、及水的反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(浮、熔、游、响、红)实质：钠及溶液中的H+反应及酸反应2Na+2H+＝2Na++H2↑及盐反应先及水反应，生成的NaOH再及盐反应电解电解制备：2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解不稳定，受热易分解2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O及酸反应CO32—＋H＋=HCO3—HCO3—＋H＋=CO2↑＋H2OHCO3—＋H＋=CO2↑＋H2O（较Na2CO3快）及碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH反应实质：CO32—及金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O反应实质：HCO3—＋OH—=H2O＋CO32—及盐反应CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClCa2＋＋CO32—=CaCO3↓不反应及H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32—+H2O+CO2=HCO3—不反应转化关系(CO2、H2O)△（OH-）(CO2、H2O)△（OH-）主要用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多镁的提取及应用镁的提取dCb海水母液MgCl2dCb煅烧a溶液煅烧高温贝壳石灰乳高温高温CaCO3===CaO+CO2↑高温CaO+H2O===Ca(OH)2（石灰乳)Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OHClHCl△MgCl2·6H2O===MgCl2+6H2O△通电通电MgCl2===Mg+Cl2↑物理性质镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地松软，熔点较低，是热和电的良导体。化学性质点燃1、及空气的反应点燃点燃2Mg+O2===2MgO 点燃点燃3Mg+N2===2Mg2N3点燃2Mg+CO2===2MgO+C2、及水的反应Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑3、及酸的反应Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑用途1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件2）镁燃烧发出刺眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料从铝土矿中提取铝①溶解：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O②过滤：除去杂质③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3④过滤：保留氢氧化铝⑤灼烧：2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O通电通电⑥电解：2Al2O3(熔融)＝4Al+3O2↑铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简洁5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质——两性及非金属：4Al+3O2＝2Al2O3及酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑及碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑钝化：在常温下，铝及浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不及浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。高温铝热反应：高温2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。铝的氧化物（两性）及酸的反应：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+H2O及碱的反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O铝的氢氧化物（两性）及酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O及碱的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3的制备：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2(过量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓Al3+的性质：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al3++4OH-＝AlO2-+2H2OAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-的性质：AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓AlO2-+4H+＝Al3++2H2OAlO2-+CO2(过量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-高温高温从自然界中获得铁和铜高温高温高温高炉炼铁（1）制取CO：C+O2===CO2，CO2+C===CO高温高温高温（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温高温除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3炼铜：1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；3.生物炼铜铁、铜及其化合物的应用铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。铁铜及非金属反应点燃①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）点燃②2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃点燃③2Fe+3Br2===2FeBr3还原性：Fe2+>Br点燃点燃④3Fe+2O2===Fe3O4(2价Fe占，2价Fe占2／3)△Cu+O2===2CuO△点燃Cu+Cl2===CuCl2点燃△2Cu+S===Cu2S△及酸反应①非强氧性的酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）:a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)b.肯定条件下反应生成Fe（Ⅲ）①非强氧性的酸:不反应②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在肯定条件下生成Cu(Ⅱ)及盐溶液反应(1)Fe+Cu2+==Fe2++Cu(2)Fe+2Fe3+==3Fe2+Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（试验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变更。）Fe2+及Fe3+的相互转化：Fe3+的检验：(黄棕色)试验①：向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3试验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓Fe2+的检验：(浅绿色)试验①：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓（白色/浅绿色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3（红褐色）试验②：加入KSCN溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液显血红色硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍1．硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居其次位。（约占地壳质量的四分之一）；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，2．硅酸盐的结构：（1）硅酸盐的结构困难，常用氧化物的形式表示比较便利。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。（2）氧化物形式书写的规律：①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。②依次按先金属后非金属,金属元素中按金属活动依次表依次排列，中间用“•”间隔。③留意改写后应及原来化学式中的原子个数比不变。3．Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。化学性质主要表现如下：（1）水溶液呈碱性（用PH试纸测），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3+CO2+H2OAUTOTEXT====Na2CO3+H2SiO3↓（白色胶状沉淀），离子方程式：SiO32－＋CO2+H2O＝＝CO32－＋H2SiO3↓。硅酸受热分解：H2SiO3H2O+SiO2，原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2SiO3+2HClAUTOTEXT====2NaCl+H2SiO3↓，离子方程式：SiO32－＋2H+==H2SiO3↓.(3)硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3+2NaOHAUTOTEXT====Na2SiO3+2H2O.离子方程式：H2SiO3＋2OH－＝＝SiO32－＋2H2O。4．硅酸盐产品（传统材料）主要原料产品主要成分一般玻璃石英、纯碱、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物质的量比为1:1:4)一般水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3陶瓷黏土、石英沙成分困难主要是硅酸盐制玻璃的主要反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑.硅单质1．性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。（2）化学性质：①常温只及单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。Si+2F2AUTOTEXT====SiF4（气态）,Si+4HFAUTOTEXT====SiF4+2H2,Si+2NaOH+H2OAUTOTEXT====Na2SiO3+2H2↑②高温下Si+O2SiO2Si+2H2SiH4Si+2Cl2SiCl43.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）制造合金，如含硅4％（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。4．工业生产硅：制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑制纯硅：Si+2Cl2SiCl4(液态)SiCl4+2H2Si+4HCl二氧化硅的结构和性质：1．SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。2．SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。3．SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只及单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。SiO2+4HFAUTOTEXT====SiF4+2H2O（雕刻玻璃的反应——试验室氢氟酸应保存在塑料瓶中)SiO2+2NaOHAUTOTEXT====Na2SiO3+H2O（试验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的缘由）.加热高温：SiO2+2CSi+2CO,SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，SiO2+CaOCaSiO3.4．SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。硫酸型酸雨的成因和防治：1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧涉及到的反应有：①2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4②SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO42．防治措施：①从根本上防治酸雨—开发、运用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）③提高环保意识，加强国际合作SO2的性质及其应用1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水*大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等2．SO2的化学性质及其应用⑴SO2是酸性氧化物 SO2+H2OH2SO3SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O；CaSO3+SO2+H2O＝Ca(HSO3)2 SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（试验室用NaOH溶液来汲取SO2尾气）SO2(少量)+2NaHCO3＝Na2SO3+CO2+H2O(常用饱和NaHCO3除去CO2中的SO2) *削减燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）钙基固硫CaCO3CaO+CO2↑；CaO+SO2＝CaSO3 SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2O2CaSO3+O2＝2CaSO4氨水脱硫：SO2+2NH3＝(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2＝2(NH4)2SO4⑵SO2具有漂白性：常用于试验室对SO2气体的检验漂白原理类型①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括胶体）②强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不行逆③化合型：SO2漂白——及有色物质化合，可逆 ⑶SO2具有还原性 2SO2+O22SO3SO2+X2+2H2O＝2HX+H2SO4接触法制硫酸流程 设备 反应 生成二氧化硫 沸腾炉 S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2SO2接触氧化 接触室 2SO2+O22SO3 SO3的汲取 汲取塔 SO3+H2O＝H2SO4 *为了防止形成酸雾，提高SO3的汲取率，常用浓硫酸来汲取SO3得到发烟硫酸硫酸的性质及其应用1．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H2SO4＝2H++SO42－（具有酸的5点通性） 如：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 硫酸用于酸洗除锈2．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂(不行干燥碱性和还原性气体)3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O依据2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作很多有机反应的脱水剂和催化剂。4．浓硫酸的强氧化性： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸可以将很多金属氧化：金属+浓硫酸→硫酸盐+SO2↑+H2O浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金属活动依次表中H前面的金属）。 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O硫及其化合物的相互转化1.不同价态的硫的化合物-2价：H2S、Na2S、FeS；+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3+6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO42．通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化－2 0 +4 +6S S S SSO42－离子的检验：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓ 取少量待测液 无明显现象 产生白色沉淀氮氧化物的产生及转化放电途径一：雷雨发庄稼放电N2+O2===2NO2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO高温高压途径二：生物固氮高温高压催化剂途径三：合成氨N2+3H2=======2NH3催化剂氮氧化物的性质：NO；无色无味的有毒气体（中毒原理及CO相同），密度略小于空气，微溶于水2NO+O2===2NO2NO2：红棕色的具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水3NO2+H2O===2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O＝4HNO34NO2+O2+2H2O＝4HNO3高温高压氮肥的生产和运用高温高压催化剂1.工业上合成氨N2+3H2=======2NH3催化剂2.试验室制取氨气①2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O②加热浓氨水③浓氨水和碱石灰3.氨气的性质：氨气易溶于水，溶于水显碱性，能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。氨水易挥发，不易运输，但成本低。氨水应在阴凉处保存。雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。喷泉试验：(1).试验装置的工作原理？(2).溶液变红色缘由？(3).喷泉发生应具备什么条件？催化剂△及酸的反应NH3+HCl===NH4Cl（产生白烟）2NH3+H2SO4===(NH4)2SO催化剂△催化氧化：4NH3+5O2=======4NO+6H2O(制备硝酸)▲盐：固态，易分解，易溶于水，及碱反应，产生而挥发。比易于保存和运输，但成本更高。Cl-不被植物汲取，在土壤中积累，影响植物生长。不能在碱性土壤中运用，不能雨天运用。NH4Cl===NH3↑+HCl↑（加热分解NH4Cl晶体）▲硝酸的性质1.物理性质：无色，具有挥发性的液体2.化学性质：光（1）不稳定性见光或加热会分说明放出气体光4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O（2）强氧化性是一种强氧化性的酸，绝大多数金属及很多非金属单质能及硝酸反应.。▲浓：▲C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O一般生成气体。稀：一般生成气体。硝酸的制备：设备反应原理催化剂催化剂△转化器4NH3+5O2=======4NO+6H2O热交换器2NO+O2===2NO2汲取塔3NO2+H2O===2HNO3+NO苏教版化学必修1专题学问点一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①依据原子序数递增的依次从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的依次从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性推断依据：①元素金属性强弱的推断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。②元素非金属性强弱的推断依据：单质及氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。4、核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。①质量数==质子数+中子数：A==Z+N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价及最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引实力减弱，失电子实力增加，还原性（金属性）渐渐增加，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→渐渐增多，最外层电子数——→渐渐增多原子半径——→渐渐减小，得电子实力——→渐渐增加，失电子实力——→渐渐减弱氧化性——→渐渐增加，还原性——→渐渐减弱，气态氢化物稳定性——→渐渐增加最高价氧化物对应水化物酸性——→渐渐增加，碱性——→渐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。NaOH中含极性共价键及离子键，NH4Cl中含极性共价键及离子键，Na2O2中含非极性共价键及离子键，H2O2中含极性和非极性共价键一、化学能及热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变更。缘由：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变更的主要缘由。一个确定的化学反应在发生过程中是汲取能量还是放出能量，确定于反应物的总能量及生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①全部的燃烧及缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属及酸、水反应制氢气。④大多数化合反应（特别：C＋CO22CO是吸热反应）。常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（B）A.Ba(OH)2.8H2O及NH4Cl反应B.灼热的炭及CO2反应C.铝及稀盐酸D.H2及O2的燃烧反应2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（C）A.X的能量肯定高于MB.Y的能量肯定高于NC.X和Y的总能量肯定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生二、化学能及电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能干脆转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能干脆转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）闭合回路（4）自发的氧化还原反应（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量削减。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）原电池正负极的推断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。②依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④依据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。②把总反应依据电子得失状况，分成氧化反应、还原反应。③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，留意酸碱介质和水等参及反应。（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。三、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)＝＝①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③重要规律：速率比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参与反应的物质的结构和性质确定的（主要因素）。外因：①温度：上升温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参与的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变更学反应速率。2、化学反应的限度——化学平衡（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡探讨的对象是可逆反应。②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持肯定。⑤变：当条件变更时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）推断化学平衡状态的标记：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变推断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）[练习]1、用铁片及稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（A）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B.加热C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉2、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（C）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液3、对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入肯定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（D）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中4、对化学反应限度的叙述，错误的是（D）A.任何可逆反应都有肯定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度刚好间的长短无关D.化学反应的限度是不行变更的5、在肯定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标记是（A）A.C生成的速率及C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等C.A、B、C的分子数比为1:3:2D.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB一、有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）二、甲烷烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简洁的烃）1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）3、化学性质：①氧化反应：（产物气体如何检验？）甲烷及KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）4、同系物：结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（全部的烷烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体三、乙烯1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标记之一）2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，