山西省朔州市怀仁第一中学2024年高一化学第二学期期末达标检测模拟试题含解析

山西省朔州市怀仁第一中学2024年高一化学第二学期期末达标检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、同志在党的十九大报告中提出“绿水青山就是金山银山”，“生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不符合这一主题的是A．工业废水处理后再排放B．大量使用农药提高农作物产量C．开发利用各种清洁能源D．使用共享自行车代替汽车出行2、不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（）A．观察颜色 B．查看图案C．用手掂量轻重 D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象3、下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑4、下列说法正确的是（）A．H2、D2互为同位素B．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互为同素异形体C．和为同一物质D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物5、将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中溶液的H+浓度都减小C．产生气泡的速率甲比乙慢D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极6、有关化学用语正确的是()A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O37、有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥8、下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是A． B．C． D．9、下列对科学家的相关成果的说法正确的是（）A．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5),青蒿素属于烃类B．闵恩泽研发重油裂解的催化剂，催化裂解可以获得很多重要的化工原料C．凯库勒研究了苯环的结构，苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构D．门捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性的变化10、下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强C．N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强D．Na、K、Rb金属性依次增强11、在两个恒容的密闭容器中，进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)下列状态中能表明甲、乙容器内的反应都达到平衡状态的是()A．混合气体密度不变 B．反应体系中温度保持不变C．各气体组成浓度相等 D．恒温时，气体压强不再改变12、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液A．只有②④B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②④⑤13、反应mA(s)+nB(g)

pC(g)，△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是①

m

+

n<p

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③

n

<

p

④

x点反应速率比y点时的反应速率慢

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．②③④ B．①②④C．③④⑤ D．①③⑤14、下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6～7.0之间D．“地沟油”可以用来制造肥皂或生产生物柴油15、对下列物质分类全部正确的是（）①苏打②食盐水③石灰水④NaOH⑤液氧⑥KClO3A．纯净物—③④⑤ B．混合物—②⑤C．盐—①⑥ D．碱—①④16、3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为()A．1mol•L﹣1 B．1.5mol•L﹣1 C．2mol•L﹣1 D．2.5mol•L﹣1二、非选择题（本题包括5小题）17、我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：（1）E的名称为____，B物质的结构简式：______；（2）上述③～⑥转化反应中，属于取代反应的有______（用反应序号填写）；（3）写出反应⑦的反应方程式：______；（4）如图为实验室制取E的装置图，图中a试剂为_______；（5）某同学在试管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用适当条件使反应充分进行，结束后在试管b回收到3.0克乙酸，则该同学在本次实验中制得乙酸乙酯的最大质量为_______。18、已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。（1）试判断：A的化学式为_____________，B的名称为_______________。（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_________色，则含该离子。（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加_________，若溶液变为_______色，则含该离子。（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是________________，在C→D过程中，此气体做_________剂。（5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式__________________________。（6）写出D+A→C的离子方程式__________________________。19、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：试回答下列问题：(1)请写出C装置中生成CH2Cl2的化学方程式：_______________________。(2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②________；③_______。(3)D装置的名称为___________，其作用是___________。(4)E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________(填字母)。a.分液法b.蒸馏法c.结晶法(5)将1molCH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为_______________。(6)已知丁烷与氯气发生取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有________种同分异构体。20、某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。完成下列填空：（1）A中加入NH4Cl与Ca(OH)2固体，写出加热时发生反应的化学方程式___；将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，瓶内可以观察到的现象是____。（2）丙为吸收尾气，乙装置的导管f连接的装置可以是____（填字母）。a.b.c.（3）向丙装置中加入浓氨水，通入空气，同时将加热的铂丝插入锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___。锥形瓶中不可能生成的物质是____（可多选）。A．H2B．NO2C．HNO3D．NH4NO3（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含由H+、OH-、___、___离子。21、将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题:(1)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2时,转移的电子数为____mol。(2)海水提镁的一段工艺流程如下图:浓海水的主要成分如下:离子Na+Mg2+Cl-S浓度/(g·L-1)63.728.8144.646.4该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________,产品2的化学式为______,1L浓海水最多可得到产品2的质量为___g。(3)电解熔融的氯化镁时发生反应的化学方程式为_____________;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式__________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、工业废水处理后再排放能保护环境，符合这一主题；B、大量使用农药提高农作物产量会造成环境的污染，不符合这一主题；C、开发利用各种清洁能源能保护环境，符合这一主题；D、使用共享自行车代替汽车出行能保护环境，节约资源，符合这一主题；答案选B。2、D【解析】

A．二者颜色相同，无法鉴别，故A错误；B．二者都能做出各种图案，无法鉴别，故B错误；C．金币质量差别较小，用手掂量轻重误差较大，无法鉴别，故C错误；D．铜与硝酸反应生成硝酸铜，溶液为蓝色，金与硝酸不反应，故D正确；故答案为D。3、B【解析】

金属冶炼常采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法，结合金属活动性顺序表分析解答。【详解】A．钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，故A不选；B．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，用冰晶石降低其熔点，还没有用碳作还原剂，故B选；C．铁较活泼，工业上采用热还原法冶炼铁，故C不选；D．Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故D不选；故选B。【点睛】本题考查了金属的冶炼，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法是解题的关键。对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法冶炼；在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用热还原法冶炼；活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼；V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应冶炼。4、C【解析】分析：A.质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；B.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；C.根据甲烷是正四面体结构分析；D.结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物。详解：A.H2、D2均表示氢气分子，不能互为同位素，A错误；B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误；C.甲烷是正四面体结构，分子中的四个氢原子完全相同，所以和为同一物质，C正确；D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，但羟基个数不同，不能互为同系物，D错误。答案选C。5、B【解析】分析：甲装置形成原电池，铜是正极，锌是负极，乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应，铜不反应，据此解答。详解：A.甲装置形成原电池，铜是正极，氢离子放电产生氢气，铜片表面有气泡产生；乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应产生氢气，铜不反应，A错误；B.两烧杯中溶液中的H+均得到电子被还原为氢气，因此氢离子浓度都减小，B正确；C.形成原电池时反应速率加快，则产生气泡的速率甲比乙快，C错误；D.金属性锌强于铜，则甲中铜片是正极，锌片是负极，乙中没有形成闭合回路，不能形成原电池，D错误。答案选B。6、D【解析】

实验式中原子个数为最简比；C2H6O是分子式；四氯化碳的电子式是；臭氧分子由3个氧原子构成；【详解】实验式中原子个数为最简比，乙烯的实验式CH2，故A错误；C2H6O是乙醇的分子式，乙醇的结构简式是C2H5OH，故B错误；四氯化碳的电子式是，故C错误；臭氧分子由3个氧原子构成，所以臭氧的分子式是O3，故D正确。7、C【解析】

①升高温度，平衡向吸热反应移动；②降低温度，平衡向放热反应移动；③压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；④降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动；⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动。【详解】反应X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应。①升高温度，平衡逆向移动，故①错误；②降低温度，平衡向正反应移动，故②正确；③压强增大，平衡向正反应移动，故③正确；④降低压强，平衡向逆反应方向移动，故④错误；⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确；故选C。8、D【解析】

A.代替乙烯分子中的1个H原子，所有原子能处于同一平面，故A错误；B.两个乙烯基通过单键连接，所有原子可能处于同一平面，故B错误；C.苯环与乙烯基通过单键相连，所有原子可能处于同一平面，故C错误；D.分子中含有甲基，不可能处于同一平面，故D正确。答案选D。9、B【解析】

A.青蒿素(C15H22O5)中含有O元素，则青蒿素属于烃的衍生物，A错误；B.重油裂解的催化剂可以获得乙烯等很多重要的化工原料，B正确；C.凯库勒研究了苯环的结构，苯环不是碳碳单键和碳碳双键交替的结构，苯环的六个碳碳键完全相同，是介于单键和双键之间的特殊共价键，6个碳原子还共同形成一个大键，C错误；D.门捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，D错误；答案为B10、C【解析】

本题考查的是同周期、同主族性质递变。同周期元素自左向右最外层电子数逐渐增多，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。【详解】A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数分别为1，2，3，故A正确；B.同周期元素自左向右，非金属性逐渐增强。P、S、Cl的非金属性逐渐增强，则P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强，故B正确；C.同周期元素自左向右，非金属性逐渐增强。但是O、F无最高价含氧酸，故C错误；D.Na、K、Rb的最外层电子数相同，原子半径依次增大，则金属性依次增强，故D正确；答案选C。【点睛】本题考查的是元素周期律的相关知识，题目难度不大，熟悉元素周期律的知识是解题的关键。11、B【解析】

A．由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，密度始终不变，因此混合气体密度不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故A错误；B．化学反应一定伴随着能量的变化，反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C．各气体组成浓度相等，不能判断各组分的浓度是否不变，无法证明达到了平衡状态，故C错误；D．乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以压强不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故D错误；答案选B。【点睛】掌握化学平衡的特征中解题的关键。本题的易错点为A，要注意题意要求“表明甲、乙容器内的反应”都达到平衡状态。12、D【解析】分析：根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸，二元酸等；根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据除稀有气体和第IIA族外,多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；化学反应一定伴随能量的转化,有的是吸热反应,有的放热反应；根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类。详解:①根据酸分子能电离出的氢离子个数,将酸分为一元酸,二元酸等,故①错误；

②根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,而不是根据反应中转移电子数目的多少,故②正确;

③能与金属元素同主族的非金属元素有很多,它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数,例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样,但它不是金属，所以不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素,故③错误；

④化学反应一定伴随能量的转化,根据化学反应中的热效应,将化学反应分为放热反应,吸热反应,若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应,否则吸热反应,故④正确；

⑤根据分散质微粒直径的大小,可以将分散系分为胶体,浊液和溶液三大类,故⑤正确。

综合以上分析，②④⑤合理，故选D。13、A【解析】

①A为固态，压强对该物质无影响，由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故①错误；②x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即V正＞V逆，故②正确；③由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故③正确；④由图像可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故④正确；⑤正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故⑤错误。故选A。14、D【解析】

煤的气化、液化都是化学变化；石油分馏产物仍然是混合物；酸雨的pH小于5.6，；地沟油可以通过皂化反应生成肥皂，通过酯化和酯交换反应可以转化成生物柴油。【详解】A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，A项错误；B.石油的分馏产物汽油、柴油、煤油仍然是多种烃的混合物，并非纯净物，B项错误；C.酸雨的pH值小于5.6，不在5.6～7.0之间，C项错误；D.地沟油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下水解成为皂化反应，可生成肥皂，通过酯化和酯交换反应可以将地沟油转化成生物柴油，D项正确；答案选D。15、C【解析】

①苏打是碳酸钠的俗名，是纯净物，是盐；②食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物；③石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物；④NaOH是纯净物，是碱；⑤液态氧是氧气，是纯净物；⑥KClO3是纯净物，是盐；综上可知：①⑥是盐，C正确；

故答案选C。16、B【解析】

反应后的溶液加热蒸干得到的无水硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝的混合物。【详解】设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，则24x+27y=3，再根据镁、铝元素守恒，即生成的硫酸镁的物质的量为xmol，生成的硫酸铝的物质的量为0.5ymol，则120x+171y=17.4，联立方程组求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物质量浓度为1.5mol/L。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙酸乙酯CH3CH2OH⑥饱和碳酸钠溶液4.4g【解析】

由图可知，①、②为甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、苯的过程，则A为乙烯；③为乙烯与水的加成反应生成乙醇的过程，④为乙醇的催化氧化生成乙醛的过程，⑤为乙醛氧化生成乙酸的过程，⑥为乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程；⑦为苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr的过程，以此来解答。【详解】（1）E为乙酸乙酯；B为乙醇，其结构简式为CH3CH2OH；（2）⑥为乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程，属于取代反应，故答案为：（3）反应⑦⑦为苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr的过程，其化学方程式为：；（4）如图为实验室制取E的装置图，图中a为饱和碳酸钠，可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（5）在试管b中加入6.0克乙酸，回收到3.0克乙酸，则参加反应的乙酸的质量为3.0g，其物质的量为=0.05mol，根据乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式可知，制得的乙酸乙酯的最大的物质的量为0.05mol，其质量为0.05mol×88g/mol=4.4g。18、Fe四氧化三铁或磁性氧化铁白红褐KSCN红(血红)Cl2氧化Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe＋2Fe3+＝3Fe2+【解析】

单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，则A为Fe，B为Fe3O4，加入盐酸，由转化关系可知D为FeCl3，C为FeCl2，E是一种黄绿色气体单质，应为Cl2，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知A为Fe，B为四氧化三铁，故答案为：Fe；

四氧化三铁；(2)C为FeCl2，亚铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中的氧气氧化，如观察到先产生白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则含该离子，故答案为：白；红褐；(3)D为FeCl3，检验铁离子，可加入KSCN溶液，溶液变红色，故答案为：KSCN溶液；红；(4)E是一种黄绿色气体单质，应为Cl2，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应中起到氧化剂的作用，故答案为：氯气；氧化；(5)B为Fe3O4，加入盐酸，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；(6)D+A→C的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。19、CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl控制气流速率干燥气体干燥管防止倒吸a3mol9【解析】

在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，C中干燥的甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，尾气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，所以E装置是吸收尾气中所氯化氢以制备盐酸，并且防止污染环境，倒置的干燥管能防倒吸，据此分析解答。【详解】(1)C装置中生成CH2Cl2的反应是甲烷和氯气光照发生取代反应生成的，反应的化学方程式：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故答案为：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；(2)浓硫酸具有吸水性，因为甲烷和氯气中含有水蒸气，所以浓硫酸干燥混合气体，浓硫酸为液体，通过气泡还可以控制气流速度，能均匀混合气体等，故答案为：控制气流速率；干燥混合气体；(3)D装置为干燥管，氯化氢极易溶于水，干燥管可以防止倒吸，故答案为：干燥管；防止倒吸；(4)氯代烃不溶于水，而HCl极易溶于水，可以采用分液方法分离出盐酸，故选a；(5)根据充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，可以设其物质的量分别是x、x+0.1mol、x+0.2mol、x+0.3mol，则x+x+0.1mol+x+0.2mol+x+0.3mol=1mol，解得x=0.1mol，发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，因此消耗氯气的物质的量为0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol，故答案为：3mol；(6)丁烷有三种结构，则C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法：、、，共有9种同分异构体，故答案为：9。【点睛】明确实验原理及物质性质、实验基本操作是解本题关键。本题的易错点为(5)，要注意取代反应的特征，参加反应的氯气中的氯原子有一半的Cl进入HCl，另一半进入氯代甲烷。20、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O有白烟生成b、c氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热ANH4+NO3-【解析】

（1）NH4Cl与Ca(OH)2加热时发生反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，氨气与氯化氢迅速化合生成氯化铵固体小颗粒，在乙装置中形成白烟。答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；有白烟生成；（2）a.吸收尾气需要防止倒吸，装置a直接插入水中会引起倒吸，故a错误；b.装置b中四氯化碳不溶于水，氨气不溶于四氯化碳,从导管口逸出的氨气被上层水吸收可以防止倒吸，故b正确；c.装置c倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，故c正确；答案选bc；（3）向丙装置中加入浓氨水，通入空气，在铂丝的作用下，氨气与氧气发生催化氧化反应，氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸会和氨水反应生成硝酸铵，所以锥形瓶中还有可能生成的物质是二氧化氮、硝酸、硝酸铵，不可能含