湖北省重点高中协作体2024届高一化学第二学期期末检测试题含解析

湖北省重点高中协作体2024届高一化学第二学期期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中，下列操作不涉及的是A． B． C． D．2、萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（）A．1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应B．该物质不属于烃C．该物质能使溴水褪色D．分子式为C9H16O3、下列有关乙醇的物理性质的叙述不正确的是（）A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇和水能够以任意比互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法4、糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列物质中不属于糖类的是A．蔗糖B．淀粉C．葡萄糖D．油脂5、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应6、下图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是A．Fe作负极，电极反应式为:

Fe-3e-=Fe3+ B．Cu作正极，Cu片质量减少C．电子由Fe经导线流向Cu片 D．实现了电能向化学能的转化7、下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是A．葡萄糖是还原剂B．外电路中电子由A极移向B极C．溶液中H+由B极区移向A极区D．B极电极反应式为：H2O2+2H++2e－===2H2O8、下列化学用语表达正确的是A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的电子式 D．苯的分子式9、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．“84”消毒液的有效成分是NaC1OB．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．在汽车尾气系统中使用催化转化器，可减少CO、NOx等的排放10、下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（）A．Cl2 B．SO2 C．SO3 D．NO211、砷(As)的原子结构示意图，下列关于As的描述不正确的是()A．位于第四周期第VA族 B．属于非金属元素C．酸性：H3AsO4>H3PO4 D．稳定性：AsH3<NH312、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D．用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣13、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应14、某一化学反应在0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为：A．3mol/L B．0.3mol/L•s C．0.6mol/L•s D．0.1mol/L•s15、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取,已知反应:则的等于A． B．C． D．16、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC．该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜必需选用阳离子交换膜D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触17、一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是①2V（O2）=V（NO2）②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部18、在pH=0的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Ba2+Na+Cl-S2O32- B．Mg2+Cu2+SO32-SO42-C．NH4+K+NO3-SO42- D．K+Al3+NO3-HCO3-19、已知C—C键可以绕键轴旋转，则关于结构简式为的烃，下列说法中正确的是A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有4种D．该烃是苯的同系物20、下列说法正确的是()A．按系统命名法的名称为3，3-二甲基-2-乙基戊烷B．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应C．分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有3种D．乙烯和苯均能使溴水因发生化学反应褪色21、将反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如下图所示的原电池，下列叙述不正确的是A．Ag作正极，Cu作负极B．盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液C．取出盐桥后，电流计的指针不发生偏转D．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大22、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸二、非选择题(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________＞________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。请按要求回答下列问题：（1）元素②的元素名称是_________；元素⑥的元素符号是___________。（2）元素⑤处于周期表中第_____周期第______族。（3）①~⑦七种元素中原子半径最大的是_________（填元素符号）。②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是_________________（填化学式）。（4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该反应的化学方程式______________。（5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种_____性氢氧化物，该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_________。25、（12分）某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是___(填写装置的序号)。(2)装置B中的现象是_________。(3)请写出装置D中反应的离子方程式_________，装置E的作用是_______。(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。(5)制取Cl2的方法有多种，请再写出一种制备方法，____________(用化学方程式表示)。26、（10分）某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_________。(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_____和_______。(3)B装置中的干燥剂可选用___________。(4)实验中观察到C装置中的现象是___________。(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象_________________。(8)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_________。27、（12分）在实验室可以用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是________、________。（2）制取乙酸乙酯反应的化学方程式为________________，反应类型是____________。（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：（3）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择合理的一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是______（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________。（实验步骤）①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。（问题讨论）（4）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查______________________。（5）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是____________________________。（6）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________。28、（14分）在体积为2L的恒容密闭容器内，充入一定量的NO和O2，811°C时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)随时间的变化如表所示：时间/s112345n(NO)/mol1．1211．1111．1181．1171．1171．117（1）反应在1～2s内，O2的物质的量减少__mol。该反应在第3s___(填“达到”或“未达到”)平衡状态。（2）如图所示，表示NO2浓度变化曲线的是___(填字母)。用O2表示1～2s内该反应的平均速率v＝___mol·L－1·s－1。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___(填字母)。a．容器内气体颜色不再变化b．O2的物质的量保持不变c．容器内混合气体的密度保持不变29、（10分）硫与浓碱溶液在加热条件下发生反应，得到硫的含氧酸盐（用X表示，且X可以为纯净物，也可以为混合物）。（1）根据有关知识可知，硫与浓碱溶液反应得到X的同时，一定还得到另一类含硫物质，且此类含硫物质中的硫元素的化合价为_________价。（2）为探究X中硫的价态，某同学取适量的硫与浓氢氧化钠反应产物X（其它物质已除去），加入足量稀硝酸酸化处理的氯化钡溶液，出现白色沉淀。甲认为X中硫呈+6。甲的判断是否正确？_____（“正确”或“不正确”）。理由是_____________________。（3）乙对X中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态是+6；②硫的价态是+4；③硫的价态是+4和+6价。如何设计实验检验乙的猜想③是否正确？限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。实验操作预期现象实验结论_________________________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

验证海带中含有碘元素，先把海带灼烧成灰，然后浸泡，过滤，得到含碘离子的溶液，然后在溶液中加稀硫酸酸化过氧化氢溶液和淀粉溶液，所以涉及的操作有灼烧、过滤、加试剂检验碘离子，不涉及的操作为蒸发，故选C。【点睛】把握海带中含有碘元素(以I-形式存在)的实验操作是解题的关键。本题的易错点和难点为D，要注意海带中含有碘元素是化合态的碘，不能直接用淀粉检验。2、D【解析】A．含有一个碳碳双键，所以1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应，故A正确；B．该分子中除了含有C、H元素外还含有O元素，所以不是烃，属于烃的含氧衍生物，故B正确；C．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故C正确；D．根据结构简式知，其分子式为C10H18O，故D错误；故选D。点睛：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键。该分子中含有醇羟基、碳碳双键，具有醇和烯烃性质，能发生取代反应、氧化反应、加成反应、还原反应、加聚反应、酯化反应等。3、A【解析】

A.乙醇与水互溶，所以乙醇中的水可以加入生石灰后通过蒸馏的方法除去，故A错误；B.乙醇常用作有机溶剂，可以将有机物溶解，可用乙醇提取中药的有效成分，再利用其沸点不同来获得中药成分，故B正确；C.乙醇能够以任意比溶解于水，这样可以获得不同浓度的乙醇水溶液，酒厂可以勾兑各种浓度的酒，故C正确；D.乙醇容易挥发，并且具有香味，“酒香不怕巷子深”的说法就来源于此，故D正确；选A。4、D【解析】糖是多羟基醛或多羟基酮。蔗糖是二糖，属于糖类，故A错误；淀粉能水解为葡萄糖，是多糖，属于糖类，故B错误；葡萄糖是单糖，属于糖类，故C错误；油脂属于酯类，不属于糖，故D正确。5、C【解析】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，为加成反应；甲烷与氯气混和后光照反应，为取代反应，故A不选；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中发生氧化反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷，为加成反应，故B不选；C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体，苯中H被取代，发生取代反应；乙烯与水生成乙醇的反应，碳碳双键转化为-OH，为加成反应，故C选；D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，没有发生化学反应，是萃取；乙烯自身生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故D不选；故选C。6、C【解析】分析：根据金属的活泼性知,Fe作负极,Cu作正极,负极上Fe失电子发生氧化反应,正极得电子发生的还原反应,电子从负极沿导线流向正极,据此解答。详解：A.Fe作负极，电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+故A错误；B.Cu作正极，Cu片质量不变，故B错误；C.外电路电子由Fe经导线流向Cu片，故C正确；D.实现了化学能向电能的转化，故D错误；答案：选C。7、C【解析】根据图中信息可知，H2O2转化为H2O，氧元素化合价由-1降为-2价，得到电子发生还原反应，B极为燃料电池的正极，A极为燃料电池的负极。故A、葡萄糖发生氧化反应作为还原剂，选项A正确；B、外电路中电子由负极A极移向正极B极，选项B正确；C、电池中阳离子向正极移动，故溶液中H+由A极区移向B极区，选项C不正确；D、B极为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为：H2O2+2H++2e－=2H2O，选项D正确。答案选C。8、B【解析】试题分析：A．一氯乙烷的结构式为，A错误；B．丁烷的结构简式为CH3（CH2）2CH3，B正确；C．四氯化碳的电子式为，C错误；D．苯的分子式为C6H6，D错误，答案选B。考点：考查化学用语正误判断9、C【解析】

A项，NaClO中氯处于+1价，能降低，所以次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故A项正确；B项，蚕丝富含蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的气味，而人工纤维灼烧后有特殊气味，可通过灼烧法区分两者，故B项正确；C项，碳酸钡会与胃酸反应，产生可溶性Ba2+，会造成重金属中毒，所以BaCO3不能用于胃肠X射线造影检查，故C项错误；D项，氮的氧化物作氧化剂，一氧化碳作还原剂，在催化剂的作用下，发生氧化还原反应生成无毒的CO2和N2，故D项正确；综合以上分析，本题选C。【点睛】本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键。10、B【解析】

A.Cl2溶于水后生成盐酸、次氯酸，盐酸为强酸，与题意不符，A错误；B.SO2溶于水后生成亚硫酸，为弱酸，无强酸生成，符合题意，B正确；C.SO3溶于水后生成硫酸，为强酸，与题意不符，C错误；D.NO2溶于水后生成硝酸和NO，硝酸为强酸，与题意不符，D错误；答案为B。11、C【解析】

A.周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以位于第四周期第ⅤA族，故A正确；B.硒是非金属元素，故B正确；C.元素的非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＜H3PO4，故C错误；D.非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：P＞As，所以稳定性：AsH3＜PH3，故D正确。故选C。12、C【解析】

A．目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，故A正确；B．电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱，故B正确；C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，故C错误；D．二氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸完全电离，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D正确；故选C。【点睛】本题考查海水资源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化还原反应等知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力。本题的难点为B，要注意工业上的侯氏制碱法的应用。13、C【解析】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型不属于四种基本反应类型的任何一种，其中有两种元素的化合价发生了变化，所以是氧化还原反应，本题选C。14、C【解析】

化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，利用v=计算出v（B）。【详解】5s内，B的化学反应速率为v（B）===0.6mol/（L•s）。故选C。15、A【解析】

根据盖斯定律，热化学方程式可以“加减运算”，获得新的热化学方程式。【详解】已知反应中，（前式－后式）/2得，故＝（－314+292）kJ·mol-1/2＝。本题选A。16、C【解析】分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。详解：A．该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，A正确；B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正确；C．该原电池中，阴极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，C错误；D．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，D正确；答案选C。详解：本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，题目难度不大。17、A【解析】

①2V（O2）=V（NO2），未指明正逆反应，不能判断为平衡状态，错误；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，符合正逆反应速率相等，为平衡状态，正确；③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1时，不一定是平衡状态，错误；④混合气体的颜色不再改变的状态，应为二氧化氮为红棕色气体，达到平衡时，气体颜色不再变化，正确；⑤混合气体的密度不再改变的状态不一定是平衡状态，应为容器的体积不变，则气体的密度始终不变，错误；⑥该反应是气体的物质的量发生变化的可逆反应，混合气体的平均相对分子质量发生变化，平衡时混合气体的平均相对分子质量不再改变，正确，答案选A。18、C【解析】

pH为0的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A．在酸性条件下，S2O32-会发生反应：S2O32-+H+=HSO3-+S↓，不能大量共存，故A错误；B．在酸性条件下，SO32-会发生反应：SO32-+H+=HSO3-，不能大量共存，故B错误；C．NH4+、K+、NO3-和SO42-都不和氢离子反应，可以大量共存，故C正确；D．HCO3-在酸性条件下会生成二氧化碳，不能共存，故D错误；正确答案是C。【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。19、B【解析】

A、分子中画红圈的碳原子一定在同一平面上，所以有9个碳原子处于同一平面上，故A错误；B、分子中画红圈的碳原子一定在同一平面上，至少有9个碳原子处于同一平面上，故B正确；C、有5种等效氢，一氯取代物最多有5种，故C错误；D、含有2个苯环，与苯在组成上不相差-CH2的倍数，且不饱和度不同，所以不是苯的同系物，故D错误。20、B【解析】

A.按系统命名法的名称为3，3，4－三甲基己烷，A错误；B.乙酸和氨基乙酸均含有羧基，蛋白质含有肽键，因此在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应，B正确；C.由于戊基有8种，则分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种，分别是CH3CH2CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、HOCH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2OH，C错误；D.乙烯含有碳碳双键能使溴水因发生化学反应褪色，苯和溴水不反应，发生萃取，D错误。答案选B。【点睛】醇发生氧化反应的结构特点是：只有与羟基相连的碳上有氢原子时才能发生催化氧化反应，其中要发生催化氧化生成醛则反应必须是“伯醇（－CH2OH）”。21、B【解析】

根据电子流动的方向，铜棒为负极，Ag棒为正极，然后根据原电池工作原理进行分析；【详解】A、原电池中电子从负极流向正极，根据装置图，铜棒为负极，Ag棒为正极，故A说法正确；B、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即K＋移向AgNO3溶液，故B说法错误；C、取出盐桥后，该装置不是闭合回路，即不属于原电池，电流计的指针不发生偏转，故C说法正确；D、负极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，因此工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)增大，故D说法正确；答案选B。22、B【解析】分析：A．乙酸乙酯的制取中，长导管具有冷凝、回流和导气的作用；B．乙酸乙酯不溶于水；C．饱和碳酸钠能够吸收未反应的乙醇、乙酸，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小；D．导管的末端不能插入液面以下，否则容易发生倒吸现象。详解：A．由于有机物易挥发，则装置中长导管的作用除了导气作用外，还能具有冷凝、回流的作用，A正确；B．乙酸乙酯不溶于水，从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯需要利用分液法，B错误；C．吸收乙酸乙酯使用的是饱和碳酸钠溶液，饱和Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，C正确；D．由于乙醇和乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，导管末端若插入液面以下，容易发生倒吸现象，所以导管不能插入液面以下，D正确；答案选B。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制取原理、试剂作用及装置判断，题目难度不大，掌握乙酸乙酯的制取原理，明确浓硫酸、饱和碳酸钠溶液在制取中的作用。二、非选择题(共84分)23、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【解析】

（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，由于W、X是金属元素，说明他们的最高价氧化物对应水化物的反应是氢氧化物之间的反应，所以W是Na，X是Al，氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na与Y可形成化合物Na2Y，说明Y是S元素，硫化钠的电子式为，答案为：；（3）Z是Cl元素，将二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金属性Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，答案为：HCl＞H2S；（5）电子层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷越多半径越小，Na、Al、S、Cl元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.24、碳Al三IANaH2ONH3+HCl=NH4Cl两Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑦分别为H、C、N、O、Na、Al、Cl，结合元素周期律分析解答。【详解】由元素在周期表的位置可知，①～⑦分别为H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素②名称是碳，元素⑥的符号是Al，故答案为：碳；Al；(2)元素⑤为钠，处于周期表中第三周期第IA族，故答案为：三；IA；(3)同周期，从左向右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则①~⑦七种元素中原子半径最大的是Na；元素的非金属性越强，最简单氢化物越稳定，②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是H2O，故答案为：Na；H2O；(4)元素③和元素⑦的氢化物别为氨气和氯化氢，二者能够反应生成氯化铵，反应为NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是一种两性氢氧化物，元素⑦的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，为强酸，氢氧化铝与高氯酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：两；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。25、b溶液变蓝色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2，防止污染空气取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫酸钠已被氧化MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】分析：（1）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置；（2）根据氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝；（3）根据氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁；（4）根据亚硫酸钠变质后生成硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应产生难溶于盐酸的硫酸钡；（5）明确实验室制备氯气的方法；详解：（1）该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置，故答案为：b；（2）氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，所以B中的实验现象为溶液变蓝色；（3）氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；装置E中装有氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气；（4）取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫酸钠已被氧化；（5）制取Cl2的方法有多种，其中可利用二氧化锰与浓盐酸共热制备，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。点睛：本题考查氯气的实验室制备、氯气的性质等，难度不大，注意根据氯气的性质对实验装置理解分析。26、2NH4Cl+Ca(OH)2≜2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰浓氨水碱石灰试纸变蓝产生白烟防止倒吸用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与H2O接触，移走热毛巾【解析】分析：（1）装置a适用于固体（或固体混合物）加热制气体。（2）装置b适用于固体与液体常温下制气体。（3）干燥NH3选用碱石灰作干燥剂。（4）NH3的水溶液呈碱性。（5）浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl化合成白色固体NH4Cl。（6）NH3极易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）检查装置b的气密性可用液差法。（8）根据形成喷泉的原理要产生较大的压强差作答。详解：（1）装置a适用于固体（或固体混合物）加热制气体。选择装置a制NH3，使用Ca（OH）2和NH4Cl的混合物共热制NH3，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl≜CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）装置b适用于固体与液体常温下制气体。选择装置b制NH3，所用试剂为生石灰和浓氨水，反应的化学方程式为CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑。（3）干燥NH3选用碱石灰作干燥剂。（4）NH3的水溶液呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝；C装置中的现象是：湿润的红色石蕊试纸变蓝。（5）浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl化合成白色固体NH4Cl，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是：产生大量白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。（6）NH3极易溶于水，为防止产生倒吸使用倒扣的漏斗；E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）检查装置b的气密性可用液差法。实验的操作与现象：用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好。（8）形成喷泉实验要产生较大的压强差，c装置中若没有胶头滴管，引发喷泉的简单操作是：打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与H2O接触，移走热毛巾。27、羟基羧基CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反应或取代反应乙防止倒吸检查装置气密性除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度分液【解析】分析：乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用；实验前，要检查装置的气密性；实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体。详解：（1）乙醇的结构简式为：CH3CH2OH、乙醇的结构简式为CH3COOH，根据结构简式分析，乙醇乙醇分子中官能团的名称分别是羟基和羧基。答案：羟基羧基。（2）乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯和水，其反应的化学方程式为CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，属于取代反应。答案：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反应或酯化反应。（3）乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面下是为了防止倒吸，所以选乙装置，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用。答案：乙防止倒吸。（4）步骤①装好实验装置，加入样品前应先检查装置的气密性，否则会导致实验失败；答案：检查装置气密性。（5）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，碳酸钠溶液能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液；