2023-2024学年河南省重点中学高一（上）开学化学试卷（含解析）

2023-2024学年河南省重点中学高一（上）开学化学试卷

一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）

1.某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（）

A.Na+、SO,CO#、CPB.Mg2+>C「、Na+、NO］

C.K+、MnO［、NO］、Fe2+D.CM+、Cr、H+、S0/

2.下列物质不属于分散系的是（）

A.雾B.水银C.河水D.烟水晶

3.锦（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质睇一般是先在高温下将硫化物转化为氧化

高温高温

z

物，再用碳还原。相关方程式如下：①2sb2s3+3O2+6Fe--Sb406+6FeS；@Sb406+6c—二4sb+6C0°

关于反应①、反应②的说法正确的是（）

A.反应①、②中的氧化剂分别是Sb2s3、Sb406

B.反应①中每生成3moiFeS时，共转移12mo电子

C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D.每生成4moiSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1

4.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

2+

A.向明矶溶液中滴加过量Ba（0H）2溶液：2A13++3S0f+3Ba+60H-=2A1（OH）3I+3BaSO4I

B.澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：C02+0H-=HCO3

3++

C.向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe+3H2O=Fe（0H）3I+3H

D.氯化铁刻蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

5.下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）

A.氧化钙，洁净的雨水B.氢氧化钾，含铜80%的氧化铜

C.澄清的石灰水，粗盐D.红磷，空气

6.下列物质分类正确的组合是（）

选项纯净物混合物碱性氧化物酸性氧化物

A石灰纯净空气A12O3Mn207

B蒸镯水饱和食盐水MgOS02

C胆帆氢氧化铁胶体

Na2O2co2

D水银澄清石灰水CuOco

A.AB.BC.CD.D

7.将一定量的SO2通入Fe（NC）3）3溶液中，再加入适量Bad2溶液，一定会大量增加的是（）

A.H+B.S01-C.Ba2+D.Fe2+

8.高铁酸钠（NazFeOn是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离

子方程式表示为：3CKr+2Fe3++10OH-=2FeO/+3Cr+5H2O。下列有关说法错误的是（）

A.高铁酸钠中铁的化合价为+6价

B,由上述反应可知，CIO-的氧化性强于FeOt

C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3

D.NazFeO,处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质

9.下列离子反应方程式正确的是（）

A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3C0/=A12（C（）3）31

+2+

B.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H=Fe+H20

2+

C.向碳酸氢锈溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH-=CaCO31+H20

D.向硫化钠溶液中通入过量SO2：2s2-+5SO2+2H2。=3Si+4HSO］

10.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）

A.生成物只有一种的反应一定是化合反应

B.复分解反应一定没有单质参加

C.分解反应的生成物中一定有单质

D.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

11.在由水电离出的c（H+）=lxlOT4moi.广1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A.K+、Fe2+、SO打、MnO；B.Na+、C「、NO］、S0i-

C.Al3+>NH，cr、SO歹D.Na+、A10］、Br，CP

12.习近平总书记在2021年11月第26次

《联合国气候变化框架公约》世界领导人大会上代表中国政府庄严承诺

中国在2030年前碳达峰。下列说法正确的是（）

A.中科院天津化学研究所在世界上首次利用人工方法将CO2合成淀粉，可以实现利用空气“生产粮食”

B.以煤为原料的火力发电厂发生的化学反应不包含还原反应

C.天然气不充分燃烧的产物都是酸性氧化物

D.推进煤炭消费替代和转型升级，大力发展新能源不是实现碳达峰的途径之一

13.以含银废料(主要成分为NiO,含少量FeO、Fe2O3sCoO、BaO和SiO?)为原料制备NixOy和碳酸亚钻(COCO3)

的工艺流程如图。

过量

NaCIO,Na2CO,萃取剂NaHCO,

CoCO,

NiSO4-6H,O^>Ni,OT

下列说法正确的是()

A.“滤渣1”的主要成分是HzSiOs、BaSO4

+3+

B.“氧化”时的离子反应为6Fe2++6H+CIO3=6Fe+Cl-+3H2O

C.“调pH”过程中形成黄钠铁矶渣，Na2c。3必须过量

D.“沉钻”过程发生的反应为C02++2HCO3=CO(OH)2I+C02T

14.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是()

①Fe(OH)3胶体；

②水；

③蔗糖溶液；

④FeCb溶液；

⑤云、雾。

A.①②B.③④C.①⑤D.④⑤

15.下列物质中属于非电解质的是()

A.H2sO4B.NaOHC.Na2cO3D.蔗糖

16.下列化学用语正确的是()

2+

A.(NH4)2Fe(SOj2溶解于水：(NHJ2Fe(S04)2=2NH^+Fe+2S0i-

+3+

B.A1(OH)3在水中的电离：H+H204-AIO2=A1(OH)3UAl+30『

C.H3PO4溶解于水：H3PO4#3H++P0『

+

D.NaHS()3在水中的电离:HSOJ+H20=SOg+H30

二、填空题(本大题共5小题，共42.0分)

17.(1)在3Cu+8HN()3(稀)=3Cu(NC>3)2+2NOT+4H2。反应中，是氧化剂；是还原剂;

元素被氧化；元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNC)3物质的量之比是。

(2)Fe2()3+2Al曾A12()3+2Fe所属基本反应类型是。该反应中，Fe?03发生了反应，

是氧化剂，是氧化产物。

18.I.现有下列八种物质：

①铝

②蔗糖

③SQ

④H2sO4

⑤NaOH

⑥Fes。4溶液

⑦Ba(OH)2

⑧氢氧化铁胶体

(1)上述物质属于电解质的有(填序号，下同)，能导电的有。

(2)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H20,则该反应的化学方程式为

(3)实验室制备⑧的离子方程式为。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是。

(4)③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为,工艺师常用(填物质名

称)来雕刻玻璃。

II.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填选项字母)

A.分液

B.过滤

C.萃取

D.蒸储

E.蒸发结晶

F.高温分解

(5)分离CCI4和出0：o

(6)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：。

(7)分离CC14(沸点为76.75冤)和甲苯(沸点为110.6冤)的液体混合物：。

19.要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表

士卜

碱酸JUL碱性氧化物酸性氧化物

第一组H2sO4NaHCOCaO

Na2CO33co2

第二组NaOHHC1NaClNa2Oco

每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组、第二组(填化学式).

(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如

下表，按要求回答下列问题：

物质MNQP

反应前质量/g701312

反应后质量/g237344

①该变化的基本反应类型是反应。

②物质Q在反应中可能起的作用是。

(3)已知反应：2KMnO4+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl2+5C12+8H201,

①上述反应中氧化剂、还原剂。

②浓盐酸在该反应中表现的性质是(填序号)。

A.只有还原性

B.还原性和酸性

C.只有氧化性

D.氧化性和酸性

20.下列物质中：

A.NaCl晶体；

B.CH3CH2OH；

C.H2sO4溶液;

D.单质铜；

E.HNO3溶液；

F.熔融氯化钾；

G.SC)2气体；

H.液态氯化氢；

(1)能够直接导电的是(填字母，下同)。

(2)其水溶液能导电，但属于非电解质的是。

(3)溶于水也不能导电的是。

(4)虽能直接导电，但不是电解质的是。

(5)虽不能直接导电，但是电解质的是。

21.写出下列物质的电离方程式：

(l)NaCl：；

(2)Ba(OH)2：;

(3)H2SO4：;

(4)CH3COOK：；

(5)HI：o

三、实验题(本大题共1小题，共10.0分)

22.将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为____色，得到的是；反应的离子方程式是；用

此分散系进行下列实验：

(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色_____,这表明

,这种现象称为o

(2)向其中加入饱和的硫酸镀溶液发生的现象是,原因是。

(3)向其中逐滴加入过量的稀硫酸，现象是；原因是。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.COg与H+之间发生反应，在酸性溶液中不能大量共存，故A错误；

B.Mg2+、Q-、Na+、NO,之间不反应，都不与H+反应，且为无色溶液，能够大量共存，故B正确；

C.MnOj,Fe2+为有色离子，酸性条件下MnOrNO］具有强氧化性，能够氧化Fe?+,不能大量共存，故C

错误；

D.CM+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；

故选：B。

溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO］等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量H+,

A.碳酸根离子与氢离子反应；

B.四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；

C.高锦酸根离子、亚铁离子为有色离子，酸性条件下高锯酸根离子、硝酸根离子均能够氧化亚铁离子；

D.铜离子为有色离子。

本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应

的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据

此来判断溶液中是否有大量的H+或OH1溶液的颜色，如无色时可排除CM+、Fe2+、Fe3+.MnO］等有色

离子的存在，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的

能力，题目难度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A.雾属于胶体，属于分散系，故A不选；

B.水银是纯净物，不是分散系，故B选；

C.河水属于浊液，属于分散系，故C不选；

D.烟水晶属于胶体，属于分散系，故D不选；

故选：Bo

把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系，分散系为混合物，依据分散质

粒子直径大小将分散系分为：溶液、浊液和胶体。

本题考查了物质的分类，把握分散系的概念即可解答，题目简单。

3.【答案】D

【解析】解：A.反应①中，Sb的化合价没有变化，Sb2s3不是氧化剂，故A错误；

B.反应①中Fe的化合价升高2价，则每生成3moiFeS时，共转移6mo电子，故B错误；

C.反应②中C还原Sb4（）6生成Sb,说明高温下C的还原性比Sb强，故C错误；

D.由4moiSb〜6Fe〜6c〜12e1反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1,故D正确；

故选：D。

高温一.........一,

①2sb2s3+3O2+6Fe^-Sb406+6FeS中，Fe元素的化合价由0升局到+2价，°兀素的化合价由0降低为-2

价，该反应中生成6moiFeS时转移电子为12mo1：

②Sb406+6C二-4Sb+6co中，C元素的化合价由0升高到+2价，Sb元素的化合价由+3降低为0,以此来

解答。

本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价的变化是解答本题的关键，判断化合物中Sb元素的化合

价是解答的难点，题目难度不大。

4.【答案】B

【解析】解：A.氢氧化钢过量，反应生成硫酸钢沉淀和偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++40H-+

3+-

Al+2S0i=2BaS04i+A10]+2H20,故A错误；

B.澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应，离子方程式：C02+0H-=HC03,故B正确；

C.向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+,故C错误；

D.氯化铁刻蚀铜电路板，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++CM+,故D错误；

故选：Bo

A.氢氧化钢过量，氢氧化铝溶解生成偏铝酸根离子；

B.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；

C.氢氧化铁胶体不是沉淀；

D.电荷不守恒。

本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写

原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如

难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

5.【答案】A

【解析】解：A.氧化钙，是纯净物，属于化合物，洁净的雨水中含有水和溶解到水中的一些气体如二氧化碳

等，还有其它可溶性杂质，属于混合物，故A正确；

B.氢氧化钾是化合物，由于在纯净的氧化铜中铜元素的质量分数为80%,因此含铜质量分数为80%的氧化

铜是纯净物，故B错误；

C.澄清的石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；粗盐中含有氯化钠、泥沙等物质，属于混合物，故C

错误；

D.红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故D错误；

故选：A。

纯净物是由一种物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由多种物质组成的物质，

据此逐项分析即可.

本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含

义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大.

6.【答案】B

【解析】解：A.石灰是一种以氧化钙为主要成分的气硬性无机胶凝材料，是混合物，52。3是两性氧化物，

不是碱性氧化物，故A错误；

B.蒸馀水是纯净物，饱和食盐水是溶液，是混合物，MgO能和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，SO2能和

碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故B正确；

C.Na2()2不是碱性氧化物，属于过氧化物，故C错误；

D.CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；

故选：Bo

不同物质组成的为混合物，同种物质组成的为纯净物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性

氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物。

本题考查了物质组成、物质分类、物质名称的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。

7.【答案】A

【解析】解：将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，SO?将Fe(NO3)3将铁离子还原成亚铁，本身被氧化为硫

酸根离子，酸性溶液与硝酸离子构成氧化性微粒，将亚铁氧化铁离子，领离子与硫酸根离子生成难溶物硫

2++2++3+

酸钢，离子方程式为2Fe3++S02+2H2。=S01~+2Fe+4H,3Fe+NO]+4H=3Fe+NOT

2+2+

+2H2O,Ba+S01-=BaS04l,所以SO：-、Ba,Fe?+都减少，H+增大，故A正确；

故选：A0

将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，SO?将Fe(NC)3)3将铁离子还原成亚铁，本身被氧化为硫酸根离子，酸

性溶液与硝酸离子构成氧化性微粒，将亚铁氧化铁离子，钢离子与硫酸根离子生成难溶物硫酸钢，据此分

析判断。

本题考查氧化还原反应的综合应用，注意利用信息来判断发生的氧化反应，明确硝酸根离子在酸性条件下

具有强氧化性是解答的关键。

8.【答案】C

【解析】解：A.NazFeO4中Na元素化合价为+1价、0元素化合价为-2价，化合物中各元素化合价的代数和

为0,则Fe元素的化合价为+6价，故A正确；

B.该反应中，C1元素化合价由+1价变为-1价、Fe元素化合价由+3价变为+6价，所以C1CT为氧化剂、Fe3+为

还原剂，同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则CRT的氧化性强于FeOV，故B

正确；

C.该反应中，C1元素化合价由+1价变为一1价、Fe元素化合价由+3价变为+6价，所以C10-为氧化剂、Fe3+为

还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2,故C错误；

D.高铁酸钠(NazFeO。具有强氧化性，能杀菌消毒；生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬

浮杂质而净水，故D正确；

故选：Co

A.NazFeOd中Na元素化合价为+1价、0元素化合价为-2价，化合物中各元素化合价的代数和为0；

B.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

C.该反应中，C1元素化合价由+1价变为-1价、Fe元素化合价由+3价变为+6价，所以C10-为氧化剂、Fe3+为

还原剂；

D.高铁酸钠(NazFeO。具有强氧化性，胶体具有吸附性。

本题考查氧化还原反应，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确基本概念内涵、氧化性强弱比较

方法、元素化合物的性质是解本题关键，题目难度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，

正确的离子方程式为：2Al3++3CO/+3H2O=2A1(OH)31+3CO2T，故A错误；

B.氧化亚铁溶于稀硝酸，生成的亚铁离子被硝酸根氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3FeO+10H++

3+

NOj=3Fe+NOT+5H2O,故B错误；

C.向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水，铉根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH：+

2+

HCO3+Ca+20H-=CaCO3J+H20+NH3-H20,故C错误；

D.向硫化钠溶液中通入过量SO?，该反应的离子方程式为:2s2-+5s。2+2H2。=3SI+4HS0J,故D正确；

故选：D„

A.二者发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳、水；

B.亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子；

C.氢氧化钙足量，铉根离子也参与反应；

D.硫化钠与过量二氧化硫反应生成硫单质和亚硫酸氢钠。

本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意保留化学式的物质，题目难度不大。

10.【答案】B

【解析】解：A.生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应，如臭氧变成氧气，故A错误；

B.复分解反应是化合物和化合物反应，故没有单质参与，故B正确；

C.分解反应的不一定有单质生成，故C错误；

D.单质和化合物反应生成单质和化合物的反应是置换反应，故D错误；

故选：Bo

A.化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；

B.复分解反应是化合物和化合物反应；

C.分解反应的不一定有单质生成；

D.单质和化合物反应生成单质和化合物的反应是置换反应。

本题考查基本反应的特点，难度不大，要注意基础知识的积累。

11.【答案】B

【解析】解：A.碱性条件下Fe2+不能大量共存，酸性条件下Fe2+、MnO]发生氧化还原反应，酸性条件下MnO]

能氧化SO1,故不能共存，故A错误；

B.这几种离子之间不反应，且这几种离子和氢离子或氢氧根离子都不反应，所以满足此条件的溶液中一定

能大量共存，故B正确；

C.碱性条件下，AF+和NH：都不能在碱性条件下共存，故C错误；

D.酸性条件下A105不能大量共存，故D错误；

故选：Bo

若溶液中由水电离产生的c(H+)=1xICT14moi•IT】＜lO-mol.『I说明该溶液呈酸性或碱性，如果能

共存，则这几种离子和氢离子或氢氧根离子之间不反应，以此解答该题。

本题考查了离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据水的电离程度确定溶液酸碱性，

再结合离子共存条件来分析解答，难度不大。

12.【答案】A

【解析】解：A.中科院天津化学研究所在世界上首次利用人工方法将CO2合成淀粉，可以实现利用空气“生

产粮食”，打开了农业生产线工业生成的一扇窗，故A正确；

B.以煤为原料的火力发电厂发生的化学反应是氧化还原反应，氧化反应和还原反应同时进行，发电厂发生

的化学反应包含还原反应，故B错误；

C.天然气不充分燃烧的产物不都是酸性氧化物，如生成的CO为不成盐氧化物，故C错误；

D.大力发展新能源，推进煤炭消费替代和转型升级，是实现碳达峰的途径之一，故D错误；

故选：A。

A.利用人工方法将CO?合成淀粉，粮食作物的主要成分为淀粉；

B.以煤为原料的火力发电厂发生的化学反应为氧化还原反应；

C.天然气不完全燃烧会生成CO气体；

D.大力发展新能源是实现碳达峰的途径之一。

本题考查了物质性质和变化的分析应用，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。

13.【答案】B

【解析】解：A.废料中加入硫酸，NiO、FeO、Fe2O3>CoO、BaO均能与硫酸反应，生成的NiSO-FeS04.

Fe2(SO4)3^CoS。4进入溶液，Si。2和硫酸钢为滤渣，故A错误；

B.加入NaCK)3的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,氯酸根离子被还原为氯离子，离子方程式为：6Fe2++6H++

3+

CIO3=6Fe+Cl-+3H20,故B正确；

C.“调pH”过程中形成黄钠铁机渣，Na2c。3不能过量，防止形成Co(OH)2和Ni(0H)2沉淀，故C错误；

D.“沉钻”过程中生成碳酸亚钻沉淀，发生的反应为：Co2++2HCO3=COCO3I+CO2T+电0,故D错误；

故选：Bo

原料的主要成分为NiO,含少量FeO、Fe2O3.CoO、BaO和SiO2，加入硫酸酸浸，SiO2不与稀硫酸反应，所

以会出现在滤渣中，BaO与稀硫酸反应最终变成Bas。,沉淀，所以也会出现在滤渣中；加入NaCK)3,将Fe?+

氧化为Fe3+：加入碳酸钠，调节pH生成黄钠铁矶渣，通过萃取，在无机层中加入碳酸氢钠，得到碳酸钻；

有机层进行反萃取，经过一系列操作得到镁的氧化物，据此分析。

本题考查分离提纯，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。

14.【答案】C

【解析】解：①Fe(OH)3胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即当光束通过Fe(OH)3胶体时会产生

丁达尔效应，故①正确；

②水是纯净物，不能使使光线发生散射，因此当光束通过水时不会产生丁达尔效应，故②错误；

③蔗糖溶液属于溶液，不能使使光线发生散射，因此当光束通过蔗糖溶液时不会产生丁达尔效应，故③错

误：

④FeCb溶液属于溶液，不能使使光线发生散射，因此当光束通过FeCb溶液时不会产生丁达尔效应，故④错

误；

⑤云、雾属于胶体，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即当光束通过云、雾时会产生丁达尔效应，

故⑤正确；

故选：Co

丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均没有丁达尔效应，据此分析。

本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，熟悉常见的分散系的类型及分散系的判断是解答的

关键，题目较简单。

15.【答案】D

【解析】解：A.硫酸水溶液中能导电，是电解质，故A不选；

B.氢氧化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故B不选；

C.碳酸钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故C不选；

D.蔗糖在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是非电解质，故D选；

故选：Do

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

本题主要考查了电解质与非电解质的概念，题目难度不大，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解

质。

16.【答案】B

【解析】解：A.(NH4)2Fe(SC)4)2为强电解质，完全电离，则电离方程式为(NH^Fe^O)=2NH：+Fe?++

2SQ2-,故A错误；

3+

B.A1(OH)3是两性氢氧化物，存在电离平衡，则电离方程式为H++H20+A102=A1(OH)3UAl+30H-,

故B正确；

C.H3P。4为中强酸，存在电离平衡，以第一步电离为主，则电离方程式为H3PO4+H2OUH3O++H2PO7,

故C错误；

D.NaHS()3为强电解质，HSO1电离大于水解，则在水中的电离为NaHSC)3=Na++HSO］、HSO3+H20

SO歹+出0+，故D错误；

故选：B(.

A.(NH4)2Fe(S04)2为强电解质，完全电离；

B.A1(OH)3为多元弱碱，一步电离完成，存在电离平衡；

C.H3P。4为中强酸，存在电离平衡，以第一步电离为主：

D.NaHSC)3为强电解质，HSO］电离大于水解。

本题考查电离方程式的书写，为高频考点，把握电解质的强弱、弱电解质的电离平衡为解答的关键，侧重

分析与应用能力的考查，注意多元弱碱一步电离，题目难度不大。

17.【答案】HNO3CUCuN1：4置换反应还原Fe2O3A12O3

【解析】解：⑴在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NC>3)2+2NOT+4H2。反应中铜元素化合价升高，被氧化，作

还原剂，氮元素化合价降低，被还原，作氧化剂，被还原的HNO3与参加反应的HN03物质的量之比是1：4,

故答案为：HNO3；CU；CU；N；1：4；

(2)该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物属于置换反应；在反应Fe2()3+2A1=A12O3+2Fe中铁元

素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，铝元素化合价升高，被氧化，产物氧化铝是氧化产物，

故答案为：置换反应；还原；Fe2O3；A1203O

(1)在3Cu+8HN()3(稀)=3CU(N03)2+2N0T+4小0反应中铜元素化合价升高，被氧化，氮元素化合价降

低，被还原，据此进行分析；

(2)在反应Fe2()3+2A19Al2()3+2Fe中铝元素化合价升高，被氧化，铁元素化合价降低，被还原，据此进

行分析即可。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基

本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大。

18.【答案】④⑤⑦①⑥⑧H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O/，.1〃w胶体)+

3H+随着H2s。4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液SiO2+

2NaOH=Na2SiO3+H20氢氟酸ABD

【解析】解：(1)①铝是金属能导电，既不是电解质也不是非电解质；

②蔗糖是非电解质，不能导电；

③Si。2属于非电解质，不能导电；

④H2sO4的水溶液中导电，属于电解质，不能导电；

⑤NaOH的水溶液中导电，属于电解质，本身不能导电；

⑥FeSCU溶液为混合物，不是电解质，溶液能导电；

⑦Ba(OH)2溶于水能导电，属于电解质，本身不能导电；

⑧氢氧化铁胶体属于混合物，能导电；属于电解质的有④⑤⑦，能导电的有①⑥⑧，

故答案为：④⑤⑦；①⑥⑧；

(2)有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H20,表示强酸或强酸酸式盐和可溶性强碱反

应生成可溶性盐和水，反应的化学方程式为：H2sO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,

故答案为：H2S04+2NaOH=Na2S04+2H2O；

(3)实验室制备⑧氢氧化铁胶体，是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至红褐色液体，反应的离子方程式：

B。〃一胶体)+3H+,若在⑧中缓慢加入④的溶液，硫酸为电解质溶液，滴入引发胶

体的聚成生成氢氧化铁沉淀，继续滴加氢氧化铁溶解，得到黄色溶液氯化铁溶液，

故答案为：I..J//,O1.()11,胶体)+3H+；随着H2sO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉

淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液；

(4)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20,二

氧化硅是玻璃的主要成分之一，二氧化硅能与氢氟酸反应，工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，

故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20；氢氟酸；

(5)CC14和出0互不相溶，可用分液的方法分离，

故答案为：A；

(6)CaCC)3难溶于水，Ca(0H)2和CaC()3属于固液混合物，应用过滤的方法分离，

故答案为：B；

(7)CC14(沸点为76.75。。和甲苯(沸点为110.6。。的沸点不同，可用蒸储的方法分离，

故答案为：Do

(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，含有自由移动离子或电子的物质能导电；

(2)有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H20,表示强酸或强酸酸式盐和可溶性强碱反

应生成可溶性盐和水；

(3)实验室制备⑧氢氧化铁胶体，是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至红褐色液体；向⑧中缓慢加入④的

溶液先发生聚沉现象，后氢氧化铁溶解于稀硫酸中；

(4)SiO2属于酸性氧化物，能和NaOH溶液反应生成硅酸钠和水;氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水;

(5)CCL和电0互不相溶;

(6)CaCC)3不溶于水；

(7)可用蒸僧的方法分离沸点不同的液体。

本题考查元素化合物性质、离子方程式书写、物质的分离、提纯的基本方法选择与应用等知识点，侧重考

查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确元素化合物性质、基本概念内涵、氢氧化铁胶体制备方法是解本

题关键，注意(3)氢氧化铁胶体中加入稀硫酸时现象，题目难度不大。

19.【答案】Na2c。3CO分解催化剂KMnO4HC1B

【解析】解：(1)第一组中碳酸钠是盐，不是碱；第二组中一氧化碳不是酸性氧化物，

故答案为：Na2cO3；CO；

(2)根据表中数据可知，Q在反应前后的质量不变，则Q在反应中作催化剂；根据质量守恒可知：X+26+3+

30=50+1+3+12,解得：x=7,反应中M的质量减小，N、P的质量增加，则该反应为M分解生成N和P的

反应，属于分解反应，

故答案为：分解；催化剂；

(3)①反应2KM11O4+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl2+5C12T+8出0中，Mn元素的化合价由+7降低为+2,

KMn()4为氧化剂，得到的电子为2x(7—2)e-=10e-,Q元素的化合价由-1升高为0,HC1为还原剂，

故答案为：KMnO4；HC1；

②2KMn()4+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl2+5cl2T+8出0反应中部分氯化氢中—1价氯化合价升高，表现还

原性，部分化合价未变，表现酸性，

故选：Bo

(1)电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；

电离时生成的阴离子全部是OFT的化合物为碱；

金属离子或钱根离子(NH：)与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；

能与水作用生成只生成酸或与碱作用只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；

能跟酸起反应，只生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质

生成)，据此判断；

(2)根据反应前后的质量以及质量守恒进行分析；

(3)①根据反应中Mn元素的化合价降低、C1元素的化合价升高来分析氧化剂、还原剂：

②依据浓盐酸中氯元素化合价变化判断。

本题为综合题，考查了物质的分类、氧化还原反应，明确相关概念，熟悉氧化还原反应规律及准确判断元

素化合价变化是解题关键，题目难度中等。

20.【答案】CDEFGBCDEAH

【解析】解：(1)金属单质或电解质溶液能导电，能够直接导电的是：C.H2s。4溶液，D.单质铜，E.HNO3溶

液，F.熔融氯化钾，

故答案为：CDEF；

(2)其水溶液能导电，但属于非电解质，说明非电解质和水反应生成了电解质，G.S02气体溶于水和水反应

生成亚硫酸，亚硫酸电离出离子，溶液导电，

故答案为：G；

(3)溶于水也不能导电的是CH3cH2OH,CH3cH20H为非电解质，

故答案为：B；

(4)虽直接能导电，但不是电解质的是C.H2sO’溶液，D.单质铜，E.HNO3溶液，

故答案为:CDE；

(5)虽不能直接导电，但是电解质的是：A.NaCl晶体，H.液态氯化氢，

故答案为：AH„

(1)能导电的物质有金属、石墨、电解质溶液和熔融的电解质；

(2)非电解质指的是水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物；

(3)溶于水不导电，说明溶液中无离子；

(4)虽直接能导电，但不是电解质，说明为金属单质、石墨、电解质溶液：

(5)电解质指的是水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

本题考查了物质组成、物质分类，主要是电解质、非电解质概念分析判断、导电性的理解应用等知识点，

题目难度不大。

2++

21.【答案】NaCl=Na++C「Ba(0H)2=Ba