2023届温州乐成寄宿中学高考冲刺化学模拟试题含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列不熊说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()

A.氧化性：HC10：;Hso,

B

-Ci;-H';S=2HCl+S

c.气态氢化物的稳定性：m；...H5

D•:与门反应生成能展，而$与能生成「二s

2、下列说法正确的是

A.离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素

B.分子晶体中一定含有共价键

C.非极性分子中一定存在非极性键

D.对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

|S

3、已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb(OH)2]=2X10-,Ksp[Fe(OH)2]=8X10“5。当溶液中金属离子浓度小于

视为沉淀完全。向20mL含0.10mol・L“Pb2+和0.10mol・L"Fe2+的混合溶液中滴加O.lOmoPL4NaOH溶液，金属阳离子

浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是()

A.曲线A表示c(Pb2+)的曲线

B.当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb?+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

c(Pb2+)c(OH-)

D.室温下，滴加NaOH溶液过程中,比值不断增大

4、山梨酸钾（CH3cH=CHCH=CHCOOK,简写为RCOOK）是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确的

是（）

A.山梨酸和山梨酸钾都是强电解质

B.稀释山梨酸钾溶液时，”（OFT）、c（OHl）都减小

C.若山梨酸的电离常数为右则RCOOK稀溶液中c（K+）=c（RCOOW+1

D.山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应

5、下列实验操作合理的是（）

A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

B.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH

C.用蒸储的方法分离乙醇（沸点为78.3C）和苯（沸点为80.1C）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+

6、液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠（NaNH2）,下列说法不正确的是

A.液氨的电离方程式可表示为2NH3WNH4++NH2-

B.钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H2生成

C.NaNH2与少量水反应可能有N%逸出，所得溶液呈弱碱性

D.NaNHh与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐

2+3+2

7、某溶液由Na+、Ag+、Ba,Al,A1O2">Fe\NO3",C「、SCV-中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分

别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有

A.AF+、NOj-B.Ba2+xAl3+,Cl-

-+3+-

C.Ba2+、A13+、NOjD.Ag.Al,NO3

++2

8、饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2O^±H+HSO3HSO3^H+SO3,若向此溶液中（）

A.加水，SO32-浓度增大

B.通入少量CL气体，溶液pH增大

C.加少量CaSCh粉末，HSCh-浓度基本不变

D.通入少量HC1气体，溶液中HSO3一浓度减小

9、用C1CH2cH20H和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是（）

A.质子数和中子数相等的钠原子：彳Na

B.氯原子的结构示意图：(+17)287

c.NaCN的电子式：Na+c：CHN：3-

D.丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH

10、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

①A1Q——当则—>NaA10,/aq)——一>Al(0H).f

②s——吆阚__>SO3——吧—>H2soi

(§)饱和NaCl(aq)——独山一>NaHC03——一>Na2C03

④Fe2O3HO<卬>FeCi3(aq)_±_>无水FeCh

⑤MgCl2(aq)——―>MgSH1——~~>MgO

A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②④⑤

11、分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是()

A.化合物：干冰、明帆、烧碱

B.同素异形体：石墨、C6。、金刚石

C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气

D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

12、常温下，M"(指CM+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N点Ksp(CuS)=KSp(Ag2S)

C.P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M点和N点的cSD之比为DIOR

13、化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法正确的是

A.84消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用，其作用原理相同

B.防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。

C.工业上常用高纯硅制造光导纤维

D.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

14、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、

Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法塔考的是

Y=^Z/7餐丫

A.化合物WY是良好的耐热冲击材料

B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

C.X的氢化物的沸点一定小于Z的

D.化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构

15、常温下，向l()mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入O.lmol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分

析正确的是()

A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a

B.常温下，R的水解平衡常数数量级为10-9

C.a点和d点溶液中，水的电离程度相等

D.d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NHyH2O)

16>298K时，在O.lOmol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

0301.001.502.002.503.00

溶液VHH：A群液)

A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

2

B.X点溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A")+2c(OH)

+2

C.Y点溶液中：3c(Na)=2C(A')+2C(HA)+2c(H2A)

D.O.Olmol/LNaiA溶液的pH约为10.85

17、298K时，向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加SlmoM/iHCOOH溶液，混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓

度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是()

B.c(KOH)=0.1mobL-'

C.n、q两点对应的溶液中均存在：c(K+)=c(HCOO-)

D.p点对应的溶液中存在：c(OIT)=C(HCOOH)+C(H+)

18、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有r、Li+的水溶液，负极采用固体有

机聚合物，电解质溶液为LiNCh溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。

已知：r+L=b,则下列有关判断正确的是

田甲图乙

A.图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B.放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C.充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

D.放电时，负极的电极反应式为：

+2nLi+

19、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.4.6gNa与含O.lmolHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为（）.2NA

B.25℃时，lLpH=9的CH3coONa溶液中由水电离的的数目为1（尸NA

C.常温常压下，14gC2H4和C3H$混合气体所含的原子数为3$

D.500C时，32gs。2和32go2在密闭容器中充分反应后生成SO,的分子数为0.5NA

20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期

主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A.Y单质的熔点高于X单质B.W、Z的氢化物沸点W>Z

C.X、W、Z能形成具有强还原性的XZWD.X2YW3中含有共价键

21、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是

A.装置①：实验室中若需制备较多量的乙块可用此装置

B.装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸

C.装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘

D.装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

22、用石墨作电极电解KC1和CuSOM等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法正

确的是

A.ab段H+被还原，溶液的pH增大

B.原溶液中KC1和CuSO4的物质的量浓度之比为2:1

C.c点时加入适量CuCh固体，电解液可恢复原来浓度

D.cd段相当于电解水

二、非选择题（共84分）

23、（14分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B

原子S能级的电子总数比P能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简

单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：

（1）元素A、B、C中，电负性最大的是―（填元素符号，下同），元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为o

（2）与同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是;BA3分子中键角109。28,（填

或“=”），原因是o

（3）BC3-离子中B原子轨道的杂化类型为,BC3-离子的立体构型为o

（4）基态E原子的电子排布式为；C、E形成的化合物ECs（其中E的化合价为+6）中G键与7T键数目之比为

（5）化合物DB是人工合成的半导体材料,它的晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。若DB的晶胞参数为apm,

则晶体的密度为g・cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数）.

24、（12分）阿司匹林（化合物L）是人们熟知的解热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林（化合物P）的合成路线如

下图所示：

0

已知：①HC三CH+RCOOH定条件>H，C=CH-O-C-R

②RCOOR，+R”OH—i^RCOOR"+R，OH（R、R\R”代表燃基）

请回答：

（1）A中的官能团是o

（2）C的结构简式是。

（3）DTE的反应类型是o

（4）E-G的化学方程式是。

（5）已知：H是芳香族化合物。在一定条件下2B-K+H2O,K的核磁共振氢谱只有一组峰。J-L的化学方程式是

（6）L在体内可较快转化为具有药效的J,而化合物P与L相比，在体内能缓慢持续释放J。

①血液中J浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCCh溶液解毒。请用化学方程式解释NaHCCh的作用:

②下列说法正确的是（填字母）。

a.P中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出J

b.P在体内的水解产物中没有高分子化合物

c.将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能

25、（12分）某铁磁粉FeaCh（可能含有FezCh或FeO杂质），为确定其纯度，称取23.28g该样品利用图1装置进行实

验探究。

已知：FezCh和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4,再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

请回答：

（1）上述实验装置存在一个明显缺陷是一。

（2）利用仪器测定并绘制出反应过程中a装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（图2）,样品中含有的杂质

成分是一（填化学式）。

（3）上述实验过程中，CO除作为反应物外，还起到的作用是

A.实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化

D.将产生的CO2全部赶入装置b中，以提高实验的精确度

26、（10分）将一定量的Cu和浓硫酸反应（装置中的夹持、加热仪器省略），反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中,

得到蓝色溶液与少量黑色不溶物。

（1）反应后蓝色溶液呈酸性的原因有①,②

(2)为检验反应产生气体的还原性，试剂a是o

(3)已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2S»反应后测得Na2s和Na2cCh混合溶液中有新气体生成。该气体中

(填“含或不含”)ILS,理由是；

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是.

查阅资料后发现该黑色固体可能是CuS或Cu2s中的一种或两种，且CuS和Cu2s在空气中燃烧易转化成CiuO

和SO2o称取2.000g黑色固体，灼烧、冷却、……最后称得固体1.680g,

⑸灼烧该固体除用到酒精灯、用埸、生烟钳、三脚架等仪器，还需要o确定黑色固体灼烧充分的依

据是,黑色不溶物其成分化学式为.

27、(12分)I.硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾(相关物质的溶解度曲线见表)。以硝酸钠和氯

化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：

NaCIKNO,

溶

解

度

(

g

/

l

o

o

g

水

)

(1)为了加速固体溶解，可采取的措施有(至少写两种)；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，

进行的操作是O

(2)过滤I所得滤液中含有的离子是;过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是.

(3)检验产品KNO3中杂质的方法是»

II.实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸镂为原料制取硝酸钾的过程如下：

取40gNH4N(h和37.25gKCl固体加入100g水中，加热至90℃,固体溶解，用冰水浴冷却至5℃以下，过滤(a)。在

2

滤液中再加入NH4NO3,加热蒸发，当体积减小到约原来的］时，保持70C过滤(b),滤液可循环使用。完成下列填空:

(4)过滤(a)得到的固体物质主要是；在滤液中再加入NH4NO3的目的是o

(5)为检测硝酸钾样品中钱盐含量，称取1.564g样品,加入足量的NaOH浓溶液,充分加热,生成的气体用20.00mL0.102

mol/LH2sO4溶液全部吸收，滴定过量的H2s用去0.089mol/L标准NaOH溶液16.55mL.滴定过程中使用的指示

剂是;样品中含钱盐(以氯化钱计)的质量分数是(保留3位小数)。

28、(14分)苯并环己酮是合成禁(0Q)或蔡的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基蔡的一种路线如图所示:

回答下列问题：

(1)秦环上的碳原子的编号如(a)式，根据系统命名法，(b)式可称为2-硝基蔡，则化合物(c)的名称应是一。

(3)步骤HI的反应类型是步骤IV的反应类型是

(4)反应II的化学方程式是一。

(5)1-乙基蔡的同分异构体中，属于蔡的取代物的有一种(不含1-乙基蔡)。W也是1-乙基蔡的同分异构体，它是含一

种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：2,W的结构简式为一。

BrBr

II

(6)写出用CH3coe出和CMMgBr为原料制备CH3—C—CH2的合成路线(其他试剂任选)。_»

CH3

29、(10分)硫酸铁钱［NH4Fe(SO4)»xH2O］是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑

来制备硫酸铁镀，具体流程如下：

回答下列问题:

(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是0

(2)步骤②需要加热的目的是，温度保持80~95七，采用的合适加热方式是

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为(填标号)。

(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是。分批加入H2O2,同时为了,溶液要

保持pH小于0.5„

(4)步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铁晶体样品。

(5)采用热重分析法测定硫酸铁铁晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150c时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁铁晶体的化学式为»

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,A

【解析】

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能根据其含氧酸的氧化性判断元素的非金属性

强弱，A符合题意；

B.在该反应中CL将S置换出来，说明氧化性CL>S,则元素的非金属性C1>S,B不符合题意；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此可通过稳定性HC1>H2S,证明元素的非金属性C1>S,C

不符合题意；

D.Fe是变价金属，氧化性强的可将其氧化为高价态，氧化性弱的将其氧化为低价态，所以可根据其生成物中Fe的价

态高低得出结论氧化性CL>S,则元素的非金属性C1>S,D不符合题意；

故合理选项是A。

2、A

【解析】

A.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，不一定含有金属元素，可能只含非金属元素，如钱盐，故A正确;

B.分子晶体中可能不存在化学键，只存在分子间作用力，如稀有气体，故B错误;

C.非极性分子中可能只存在极性键，如四氯化碳等，故C错误;

D.分子晶体的熔沸点与相对分子质量、氢键有关，氧族原子氢化物中，水的熔沸点最高，故D错误;

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为规律中的异常现象的判断，要注意采用举例法分析解答。

3、C

【解析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,则等pH时，Fe?+浓度较大，则曲线A表示c(Fe2+)的曲线，A错误;

B.当溶液pH=8时，c(OH)=10-6mol/L,此时(Fe2+)Xc2(OI^)=0.1X10T2=loT3>Ksp[Fe(OH)2],Fe?+没有生成沉淀，B

错误;

2+

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，曲线发生变化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:1,

则c(Fe2+)=4c(Pb2+),C正确

2++2+2+

D.c(Pb)-c(OH-)/c(H)=c(Pb)c(OH-)/[c(H)c(OH-)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw为定值，则

c(Pb2+).c(OH”c(H+)为定值不发生变化，D错误;

答案为C。

【点睛】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液时，Pb?+先生成沉淀。

4、C

【解析】

A.山梨酸钾是盐，属于强电解质，其水溶液显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此山梨酸是一元

弱酸，属于弱电解质，A错误;

B.山梨酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，稀释时，水解程度增大，水解产生的OH-物质的量增大，但稀释倍数

大于水解增大的倍数，所以稀释后的溶液中”(OH)增大，但c(OH-)减小，B错误;

C.根据物料守恒可得c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH),山梨酸钾水解平衡常数

c(RCOOH).c(OH-)c(RCOOH).c(OH).c(H+)《K.

&二一，所以c(RCOOH)=c(RCOO),

cRCOOc(RCOO)<c(H+)

故cK"C。。…。。吁…正确

D.山梨酸分子中含有碳碳双键能发生加成反应，含有较基能发生取代反应，D错误;

故合理选项是c.

5、A

【解析】

A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A选项正确；

B.用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH,相当于稀释醋酸钠溶液，由于醋酸钠呈碱性，所以会导致测定结果偏小，

B选项错误；

C.乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸储的方法分离，C选项错误；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明Fe3+,但不能说明Fe3+一定是由Fe?+被氯

水氧化而来，即不能证明溶液中一定含有Fe2+,D选项错误；

答案选A。

6、C

【解析】

A.N%与水分子一样发生自偶电离，一个氨分子失去氢离子，一个氨分子得到氢离子，液氨的电离方程式可表示为

+

2NH3?iNH4+NH2,故A正确；

B.钠与液氨的反应钠由0价升高为+1价，有元素化合价变价，是氧化还原反应，氢元素化合价降低，反应中有H2生

成，故B正确；

C.NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH,呈强碱性，故C错误；

D.NaNHz与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐:Na2s04、NaHSO4^NH4HSO4、

(NHQ2SO4,故D正确；

故选C。

7、A

【解析】

分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成，因Ag+与足量氨水反应生成络离子,

AW与氨水反应生成白色沉淀，Fe2+与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀；另一份中，NO3,S02发生氧

化还原反应生成SCV-,SCV-与Ag*或Ba?+结合生成白色沉淀，综上所述，一定含AF、NO3,Ag\Ba”至少含一种,

一定不含SO/，A1O2\Fe”，不能确定是否含Na*、Cl,答案选A。

【点睛】

本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子之间的反应、白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断

能力的综合考查，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，易错点为AP与氨水反应生成白色沉淀，Fe2+与氨水反应

生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀，故排除Fe»的存在。

8、D

【解析】

A.加水稀释，虽然平衡正向移动，但达平衡时，SO3?一浓度仍减小，故A错误；

B.氯气与将亚硫酸反应，生成硫酸和盐酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故B错误；

C.CaSCh与H+反应生成HSCV,从而增大溶液中的HS(V浓度，故C错误；

D.通入HC1气体，氢离子浓度增大，第一步电离平衡逆向移动，HSO3一浓度减小，故D正确；

故选D。

9、D

【解析】

A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=U+U=22,钠原子符号为：彳Na,A正确；

B.C1原子的核外电子总数为17,其原子结构示意图为B正确；

C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN-通过离子键构成，电子式为N@+[*C：：N"C正确；

D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH,D错误；

故合理选项是D,

10、C

【解析】

①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠，故①能实现；②硫

和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫，故②不能实现；③在饱和食盐

水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、钱根离子、氯离子和碳酸

氢根离子，其中NaHCCh溶解度最小，析出NaHCO3晶体，加热NaHCQ,分解生成碳酸钠，故③能实现；④氧化铁

与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁中Fe3+水解Fe3++3H2OWFe(OH)3+3HCL加热HC1易挥发，平衡向右移动，因此加热

得不到无水FeCb,故④不能实现；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁煨烧分解生成氧化镁，故

⑤能实现；因此①③⑤能实现，故C符合题意。

综上所述，答案为C。

【点睛】

硫和氧气反应一步反应只能生成SO2,氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液加热，铁离子要水解，HCI、HNO3

都易挥发，因此加热氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液都不能得到原物质。

11、C

【解析】

A.干冰为二氧化碳、明矶为十二水合硫酸铝钾、烧碱为氢氧化钠，都是化合物，故A正确；

B.石墨、C6o,金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；

C.乙醇、四氯化碳属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水，属于混合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，

属于混合物，故D正确；

答案选C。

12、D

【解析】

A选项，N点c(S2-)=1x10如mol/L,c(Mn+)=lxlOI5mol/L,M点超一)=IxlO'mol/L,c(Mn+)=1x105mol/L»如果

2-n+4ns

直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M点c(S)-c(M)=lxlO-xlxlO=1x10*,N点c(S2->c(M")=

1x1020xlxl015=1x1035,M点和N点的Ksp不相同，故A错误；

B选项，在N点硫离子浓度相等，金属离子浓度相等，但由于Ksp的计算表达式不一样，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S),

故B错误；

C选项，根据A分析MN曲线为Ag2s的沉淀溶解平衡，P点Q<Ksp(CuS),Q>Ksp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C错误；

D选项，M点c(S2-)=lxl040mol/L,N点c(S2")=lxl020moVL,两者的cS)之比为IxlO-20,故D正确。

综上所述，答案为D。

13、D

【解析】

A.84消毒液具有强氧化性，使蛋白质分子结构发生变化而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用；医用酒精能够使

蛋白质变性，因而可杀菌消毒，二者作用原理不相同，A错误；

B.酒精浓度小，渗透性强，但杀菌消毒作用能力小；浓度太大，杀菌消毒作用能力强，但渗透性又差，仅使蛋白质表

面分子发生变性，病毒褪去外壳后，仍然具有破坏作用，因此不是浓度越大，杀毒效果越好，B错误；

C.SiO2对光具有良好的全反射作用，工业上常用SiCh作光导纤维的材料，C错误；

D.塑料不能降解，导致“白色污染”，则推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”，D正确；

故合理选项是D。

14、C

【解析】

因W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，且原子序数W>X,因此X、Y、Z为第二周期元素，W为第三周

期元素，结合(ZXY”的结构式可知，X为C,Y为N,Z为O,X最外层电子数为4,故W为AL以此解答。

【详解】

A.化合物A1N为原子晶体，AIN最高可稳定到2200℃,室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢，导热性好，热

膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故A不符合题意；

B.N的氧化物对应的水化物中HNCh为弱酸，故B不符合题意；

C.C的氢化物的沸点随分子量的增加而增大，沸点不一定比H2O的沸点低，故C符合题意；

D.由(OCNb的结构式可知所有原子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；

故答案为：Co

15、B

【解析】

A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；

B.根据图象可知，O.lmol/L的HR溶液的pH=3,则c(RAc(H+)=10-3mo"L,c(HR户O.lmol/L,HR的电离平衡常数

Ka=..=10-5,则R•的水解平衡常数数Kh=…=10-9,B正确；

LC5­.05IXX

oZir*

C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8,都抑制了水的电离，a点c(H+)=104mol/L,d点c(OH)=106mol/L,

所以对水的电离程度的影响不同，C错误：

D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和Nl^HzO,根据物料守恒可得：

+

2c(HR)+2c(R)=c(NHyH2O)+c(NH4),因溶液呈碱性，NBUHhO的电离程度大于NH4+的水解程度，贝!I

+

c(NH4)>c(NHyH2O),贝！|c(HR)+c(R-)>c(NHyH2O),D错误；

故合理选项是Bo

16>D

【解析】

滴定过程发生反应H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反应终点溶质为NaHA,第二反应终点

溶质为NazA。

【详解】

A.石蕊的的变色范围为5〜8,两个反应终点不在变色范围内，所以不能选取石蕊作指示剂，故A错误；

B.X点为第一反应终点，溶液中的溶质为NaHA,溶液中存在质子守恒c(OH>c(A3=c(H+)+&HzA),故B错误；

V(NaOH)

C.Y点溶液看口*=15所以溶液中的溶质为等物质的量的NaHA和NazA,根据物料守恒可知

V(H2A)

2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),故C错误；

2

D.Na2A溶液主要存在A”的水解：A+H2O=HA+OH；据图可知当c(A>)=c(HA-)时溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(0H)

433

c(OH)=10moLI»而Na2A的第一步水解平衡常数Kh=~~六表~,当c(A")=c(HA-)时Kh=c(OH)=10-',设

c(A-)

O.Olmol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L,贝!Jc(OIT)amol/L,Kh=amoLL，=10-,解得a=10-3.i5mo]/L,即

O.Olmol.L'-amol.L'

c(OH)=10-31smol/L,所以溶液的pH=10.85,故D正确。

【点睛】

解决此类题目的关键是弄清楚各点对应的溶质是什么，再结合三大守恒去判断溶液中的离子浓度关系；D选项为难点，

学习需要对“c(A>)=c(HA-)”此类信息敏感一些，通过满足该条件的点通常可以求出电离或水解平衡常数。

17、C

【解析】

A.根据未加加酸时水点出的氢氧根离子浓度为1x10」3moi・LT,则水电离出的氢离子浓度为1x104moMJ,氢氧化钠

中氢氧根浓度为0.1mol・LZc(KOH)=0.1mol・L“，p点是水的电离程度最大的点即恰好生成盐的点，因此甲酸的物质

的量等于氢氧化钾的物质的了，因此O.lmo卜1ya0.021=O.lmoH/xVi,贝ljVi=0.02L=20mL,故A正确；

B.根据A分析得出c(KOH)=0.1molL1,故B正确；

C.n点溶质是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液显碱性，根据电荷守恒和溶液呈碱性，因此溶液中存在：c(K+)>

c(HCOO-),q点是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根据电荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c(K+)=

c(HCOO),故C错误；

D.p点溶质为HCOOK,则根据质子守恒得到对应的溶液中存在：c(OlT)=c(HCOOH)+c(H+),故D正确。

综上所述，答案为C。

18、B

【解析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，甲图是电子传向固体有机聚合物，图甲是电池充电原理图，则图乙是原电池工作

原理图，放电时，负极的电极反应式为:

播W吩改一c吩+2nLi*

正极的电极反应式为：b+2e-=3r。

【详解】

A.甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电池工作原理图，A项

错误；

B.放电时，正极液态电解质溶液的L也会的得电子生成r,故电解质溶液的颜色变浅，B项正确；

C.充电时，Li+向阴极移动，Li*从左向右通过聚合物离子交换膜，C项错误；

D.放电时，负极是失电子的，故负极的电极反应式为：

-2ne-=-H-Q~$-C,H^+2nLi*

【点睛】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

19、D

【解析】

盐类水解的本质是水的电离平衡的移动。一定条件下可逆反应不可能进行完全。

【详解】

A.钠能与溶液中的水反应，不会有钠剩余。4.6gNa与稀盐酸充分反应，转移电子数目必为0.2NA，A项正确：

B.CH3coONa溶液中OIF全部来自水的电离。25℃、lLpH=9的CH3coONa溶液中c(H+)=10,9mol/L,贝！］

c(OH)=l()Tmoi/L,水电离的OIF的数目为10一3人，B项正确；

C.14gC2H4和C3H6混合气体中，“CH/的物质的量为Imol,所含原子数为3必，C项正确；

D.二氧化硫与氧气的反应可逆，不能完全进行。故32gs。2和32g。?充分反应生成SO3的分子数小于0.5N八，D项

错误。

本题选D。

20、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半径是所

有短周期主族元素中最大的，X为Na元素，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子

数为7,则Z为CI元素，Y为Si元素。

【详解】

根据分析可知，W为O,X为Na,Y为Si,Z为Cl元素。

A.Na形成晶体为金属晶体，其熔点较低，而Si形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，则单质熔点：Y>X,故A正

确；

B.水分子间形成氢键，沸点较高，W、Z的氢化物沸点W>Z,故B正确；

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO,而不是还原性，故C错误；

D.NazSiCh中含有Si-O共价键，故D正确；

故选C。

21、B

【解析】

A.电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙快，故A错误；

B.制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；

C.分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸储出来，所以利用该装置进行分离可，最终在锥型瓶中可获得

四氯化碳，故C错误；

D.制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置（试管中加饱和碳

酸钠），故D错误；

故选：B.

22、D

【解析】

用惰性电极电解相等体积的KCI和CuSO4混合溶液，溶液中存在的离子有：K+,cr,Cu2+,SO?-,H+,OH；阴极

离子放电顺序是CU2+>H+,阳极上离子放电顺序是cr>OH-,电解过程中分三段：第一阶段：阳极上电极反应式为

2Cl-2e=ChTs阴极电极反应式为Cu2++2e=Cu,铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升；第二阶

段：阳极上电极反应式为4OH、4e-=2H2O+O2T（或2H2O-4e=4H++O2f）,阴极反应先发生CF+Ze—Cu,反应中生成

硫酸，溶液pH降低；第三阶段：阳极电极反应式为4OH--4e=2H2O+O2T、阴极电极反应式为2H++28=%C，实质是

电解水，溶液中硫酸浓度增大，pH继续降低；据此分析解答。

【详解】

A.ab段阴极电极反应式为Cu2++2e=Cu,由于铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升，氢离子未

被还原，故A错误；

B.由图像可知，ab、be段，阴极反应都是Cu2++2e-=Cu,所以原混合溶液中KC1和C11SO4的浓度之比小于2:1,故B

错误；

C.电解至c点时，阳极有氧气放出，所以往电解液中加入适量CuCL固体，不能使电解液恢复至原来的浓度，故C错

误；

D.cd段pH降低，此时电解反应参与的离子为H+,OH,电解反应相当于电解水，故D正确；

选D。

【点睛】

本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据电解过程中溶液中氢离子浓度变化判断发生的反应；本题

需结合图象分析每一段变化所对应的电解反应。

二、非选择题（共84分）

23、ON>O>A1NH3分子间易形成氢键<孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的

164

排斥作用sp2三角形Is22s22P63s23P63d54si(或［Ar］3d54si)7:1诉一xl(P。

【解析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，A为H元素；基态

B原子s能级的电子总数比p能级的多1,核外电子排布为Is22s22P3,为N元素；基态C原子和基态E原子中成对电

子数均是未成对电子数的3倍，核外电子排布为Is22s22P%Is22s22P63s23P63(1%］，则C为O元素，E为Cr元素；D

形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，则D为该周期中原子序数最大的金属元素，因此D为A1

元素。据此分析解答。

【详解】

根据上述分析，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为A1元素，E为Cr元素。

⑴元素的非金属性越强，电负性越大，元素H、N、O中，电负性最大的是O元素；同一周期，从左到右，元素的第

一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，第一电离能逐

渐减小，

元素N、O、A1的第一电离能由大到小的顺序为N>O>AL故答案为O；N>O>A1；

(2)NH3分子间易形成氢键，导致氨气易液化；NH3中中心原子N的价层电子对数为4,孤电子对数为1,其VSEPR

模型为四面体构型，N%分子中N原子采用sp3杂化，为三角锥结构，孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电

子对之间的排斥作用，使得氨气分子中键角小于109。28，，故答案为NM分子间易形成氢键；V；孤电子对对成键电

子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用；

(3)N(h-离子中N原子的价层电子对数=c键电子对数+孤电子对数=3+生产=3,采用sp2杂化,立体构型为三角形,

故答案为sp?；三角形；

⑷E为Cr元素，基