2024学年黑龙江龙江二中化学高一第一学期期末监测模拟试题含答案

2024学年黑龙江龙江二中化学高一第一学期期末监测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、根据下列实验：

①向Fez（SOD3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。

②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。

判断下列说法正确的是（）

A.氧化性Ci>2+>Fe3+B.①中所得固体只含铜

C.①中滤液含有Ct?+和Fe2+D.②中不会观察到溶液变红

2、某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL。倒出部分液体后，俯视凹液

面的最低处，读数为3.5mL,则该学生实际倒出液体的体积

A.大于6.3mLB.小于6.3mLC.等于6.3mLD.无法确定

3、下列说法正确的是

A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D.要实现Fe2+-Fe3+的转化，必须加入氧化剂

4、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于甲、乙的判断正确的是（）

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

5、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）

A.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

B.第二周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

6、下列离子方程式正确的是（）

A.氧化钠固体与水反应：2O2-+2H2O=4Oir

+2+

B.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

c.氢氧化铜与稀硫酸反应：OH-+H+=H2。

+

D.醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O

7、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A.在标准状况下，ImolSCh体积等于22.4L

B.标准状况下，7.1g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为O.INA

C.lmolFe（OH）3胶体中含有的胶粒数目为NA

D.2L0.5mol・LT硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

8、下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（）

A.可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁*—NaOH溶液

溶液

B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀

C.氢氧化亚铁易被空气氧化

D.实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸

9、下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物浓度、用量等）改变，不会引起产物改变的是（）

A.Na和ChB.N2和Ch

C.Cu和HNO3D.Na2cCh和HC1

10、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

A.Fe203B.FeCl3C.Fe2（S04）3D.FeO

11、当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②蒸储水③墨水④稀硫酸，能观察到丁达尔效应的是（）

A.①②B.（2X3）C.①③D.②④

12>完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2>A1CL溶液中的CL消耗等物质的量浓度的AgNCh溶液的体积比为

3：2：1,则上述溶液的体积比为（）

A.1：3：3B.3：2：1C.6：3：2D.9：3；1

13、下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀

B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在l~100nm之间

C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同

D.Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

14、下列有关工业生产的说法错误的是

A.高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石

B.工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气

C.通常用海水提取食盐后的母液为原料制取漠单质

D.工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA

B.14g氮气所含的氮原子数为NA

C.标准状况下，22.4LN%所含的电子数为NA

D.ImolNa与Cb反应转移电子数为2NA

16、已知1一、Fe,SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2（）2VFe2*V「VS02,则下列反应

不能发生的是（）

3，2t2+

A.2Fe+SO2+2H2O-2Fe+S04'+4HB.I2+S02+2H20-H2S04+2HI

C.2Fe"+21-2Fe"+LD.H202+H2S04-SO2+O21+2H20

二、非选择题（本题包括5小题）

17、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数

的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、。

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、.

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是.

此化合物在酸性条件下与高镒酸钾反应的离子方程式为;此化合物还可将碱性工业废水中

的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为.

18、A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为

难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钻玻璃观察）。

/液

请回答下列问题：

（1）写出化学式：B,Do

（2）五种化合物中难溶于水的是（填化学式）。

（3）写出下列反应的离子方程式：

AfB：.

BfE：o

C—E：o

19、如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图:

（1）反应前，在—中装浓盐酸（填写仪器名称），_中装Mn（h（填写仪器名称）。

（2）装置A中所装试剂是目的一。装置B中所装的试剂是目的一。

（3）装置D中所装试剂是一,发生反应的化学方程式为一。

（4）实验室制取CL的化学方程式—。

20、实验室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，实验操作步骤为：

A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B.在天平上称取_g的氢氧化钠钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸镭水将它完全溶解并冷却至室温。

C.继续向容量瓶中加蒸储水至改用胶头滴管小心滴加蒸储水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D.用少量蒸馆水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为—（填序号）。

（2）题目B、C项空白处填入。_、

（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（硅码、镜子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是一。

（4）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是一（填序号）。

A.没有冷却直接移液

B.没有进行上述的操作步骤D

C.加蒸储水时，不慎超过了刻度线

D.容量瓶使用前内壁沾有水珠

21、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题:

（1）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴的标签是（填字母）。

（2）下列反应中，H2O2体现还原性的是。

A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2f+H2O

C.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2so4+8H2O

D.K2Cr2O7+4H2O2+2H+=2CrOs+5H2O[CrO5称为过氧化倍，可写成CrO（C>2）2]

（3）采矿废液中的氟化物（如KCN）一般用H2O2做无毒化处理，化学方程式为：

KCN+H2Ch+H2O=KHCO3+NH3T（KCN中N为-3价），生成ImolN%时转移的电子数为

（4）田。2被称为绿色氧化剂的理由是。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

在实验①中会发生反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSOa、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,由以上反应原理和氧化还原反应规律分

析可得结论。

【题目详解】

A.在反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化剂为Fe3+,氧化产物为Ci?+,即可知氧化性Fe3+>Gp+,故A错误；

B.①中所得固体含有过量的铁和置换出的铜，故B错误；

C.由于加入的铁是过量的，则溶液中不可含有CM+,故C错误；

D.因在①的滤液中只有Fe2+,没有Fe",则滴加KSCN溶液时并不会出现溶液变红的现象，故D正确；

答案选D。

2、A

【解题分析】

量筒的刻度自下而上逐渐增大，当俯视读数时，所读刻度线偏上，使读数偏大，造成所取溶液体积偏小，所以实际倒

出的溶液的体积大于6.3mL,答案选A。

3、D

【解题分析】

A.阳离子可以有还原性如Fe2+,阴离子可以有氧化性如CUT,故A错误；

B.失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体既难失去电子，又难得到电子，故B错误；

C.氧化性强弱与得到电子多少没有关系，故C错误；

D.Fe2+到Fe3+的转化属于氧化反应，必须加入氧化剂，故D正确。

答案选D。

4、C

【解题分析】

题中已经告知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。则白色烟环靠近摩尔质量大的气体的那一侧。

【题目详解】

A.浓硫酸不具有挥发性，该组实验无法看到白色烟环，A错误；

B.HCI的摩尔质量比NH3大，所以烟环靠捡浓盐酸（甲）一侧，B错误；

C.HC1的摩尔质量比NH3大，所以烟环靠捡浓盐酸（乙）一侧，C正确；

D.HNO3的摩尔质量比N%大，所以烟环靠捡浓硝酸（甲）一侧，D错误；

故合理选项为C.

5、C

【解题分析】

A.氢原子形成氢离子时，核外没有电子，锂原子形成锂离子时，最外层电子数为2,故A错误；

B.第二周期元素中氟元素无正价，故B错误；

C.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素，既有一定的金属性，又有一定的非金属性，故C正确；

D.同主族元素，化学性质相似，但不完全相同，故D错误；

综上所述，答案为C。

6,B

【解题分析】

+

A.氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠，反应的离子方程式为：Na2O+H2O=2Na+2OH-,选项A错误；

+2+

B.碳酸钙溶于稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t,选项B

正确；

+2+

C.氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：CU(OH)2+2H=CU+2H2O,选项C错误；

D.醋酸跟氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH=CH3COOH+H20,选项D

错误。

答案选B。

7、B

【解题分析】

A.标况下SO,不是气体，因此无法计算体积，A项错误；

B.氯气在碱液中发生歧化反应，得到+1价的氯和-1价的氯，因此1个氯气分子在碱液中转移1个电子，又因为

7U

=0.1mol,则一共转移O.lmol电子，B项正确；

71g/mol

C.Fe(OH)、胶体是很多氢氧化铁胶体粒子的集合体，因此Imol胶体中的胶粒将远远小于Imol,C项错误；

D.根据2LxO.5mol/!尸Imo】算出SO：的物质的量，1个SO：带2个负电荷，因此一共带2NA个负电荷，D项错误；

答案选B。

8、B

【解题分析】

A、氢氧化亚铁易被氧气氧化，把胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液滴加氢氧化钠，可以防止氢氧化亚铁被氧化，所以可利

用:卜NM>H溶液装置制备氢氧化亚铁，故A正确；

S—FeSO,溶液

B、氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，故B错误；

C、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故C正确；

D、加热煮沸可以除去氢氧化钠溶液中的氧气，所以制备氢氧化亚铁时，氢氧化钠溶液应预先煮沸，故D正确；

选B。

【题目点拨】

本题考查学生氢氧化亚铁的制备知识，明确氢氧化亚铁容易被氧气氧化，注意隔绝空气防止被氧气氧化是氢氧化亚铁

制备成功的前提条件之一。

9、B

【解题分析】

A.Na和Ch在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，A错误；B.N2和02在放电条件下生成NO,只有一

种产物，B正确；C.Cu与浓、稀HNO3反应分别产生NO2、NO气体，C错误；D.Na2cth与少量HC1反应生成碳酸

氢钠、与过量HC1反应生成二氧化碳和水，D错误。答案选

点睛：化学反应除与自身的性质有关外，还要考虑用量、浓度、温度等条件的影响。

10、D

【解题分析】

铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明

溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，Fe2O3>FeCh,Fe2（SO4）3溶于盐酸溶液中均有Fe?+的存在，滴加KSCN溶液会产

生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCL,故选D。

【题目点拨】

加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。

11、C

【解题分析】

常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的是有尘埃的空气、墨

水，稀硫酸为溶液，蒸储水因为杂质较少可以认为是纯净物，故c正确；

故选C。

12、D

【解题分析】

由题意可知完全沉淀，则C1+Ag+=AgCU，设AgNCh溶液的浓度都是c,则利用n=c-V可计算消耗的Ag+的物质的量,

再由反应可计算三种溶液的体积比。

【题目详解】

设滴加的AgNCh溶液的浓度都是c,体积分别为3V、2V、V,NaCkMgCL、AlCb溶液的浓度都是c“设体积分别

为x、y、z,则完全沉淀时C「+Ag+=AgCl],CiXx=cx3V,cix2xy=cx2V,Cix3xz=cxV>解得x：y：z=9：3：1,故合

理选项是D。

【题目点拨】

本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答

中未知的量可以利用假设来分析解答。

13、C

【解题分析】

分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于lOOnm为溶液，大于100nm为浊液，在Inm〜lOOnm的为胶体,

胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作用，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶

液和胶体的方法，据此判断。

【题目详解】

A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉，因此产生氢氧化铁沉淀，A正确；

B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1〜l()()nm之间，B正确；

C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无

此现象，C错误；

D.Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；

答案选C。

14、D

【解题分析】

A.高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英、石灰

石、纯碱，所以高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，A项正确；

B.用电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，因此工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气，B项正确；

C.海水提取食盐后的母液含有Br.，可以此为原料制备单质漠，C项正确；

D.利用焦炭在高温下还原二氧化硅可制备粗硅，粗硅进一步提纯可以得到纯硅，D项错误；答案选D。

15、B

【解题分析】

A.标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；

B.氮气是双原子分子，14g氮气所含的氮原子数为NA,故B正确；

C.N%是10电子分子，标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为IONA,故C错误；

D.ImolNa与CL反应转移电子数为NA,故D错误；

故选B。

16、D

【解题分析】

根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性这一规律分析解答。

【题目详解】

A.反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+,符合题给条件，反应能进行，故A错误；

B.反应中还原剂SCh的还原性大于还原产物HL符合题给条件，反应能进行，故B错误；

C反应中还原剂厂的还原性大于还原产物Fe。符合题给条件，反应能进行，故C错误；

D.双氧水中氧元素化合价升高，作为还原剂，硫酸被还原得到产物二氧化硫，反应中还原剂HzOz的还原性大于还原产

物SO?,不符合题给条件，反应不能发生，故D正确。

故选D。

【题目点拨】

正确判断氧化剂和还原剂是解决本题的关键，可以根据化合价的变化判断：化合价升高的反应物作还原剂，发生氧化

反应。

二、非选择题(本题包括5小题)

+2+

17、HONaNaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2T

2

H2O2+CN+OH=CO3+NH3

【解题分析】

(D根据题意，由密度最小的气体推出：X为H,Y为O,Z与H同族且原子序数大于O推出为Na；

(2)根据所学知识，很容易得出常见物质NaOH、Na2(h中，既含有共价键又含有离子键；

(3)H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键；酸性条件下高锌酸钾将双氧水氧化成氧气；已知反应物为H2O2、

CN\OH,产物为CO32、NH3,配平即可。

【题目详解】

(1)X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na,故答案为：H；O；Na：

(2)由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH,NazCh,故答案为：NaOH；Na2O2；

(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，与高镭酸钾反应的离子方程式

+2+

为：5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2t,过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，方程式

2

为：H2O2+CN+OH=CO3+NH3,

+2+2

故答案为：5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2t;H2O2+CN+OH=CO3+NH30

18、AI(OH)3AICI3AI(OH)3、AI2O3AIO2-+CO2+2H2O=AI(OH)34/+HCO3-AI(OH)3+0H=AIO2+2Hz0

AI2O3+2OH=2AIO2+HzO

【解题分析】

B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C,则可知B为A1(OH)3,C

为AI2O3,则D为AlCb,E为NaAKh,若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钻玻璃片)，说明A中含有K元

素，A能与二氧化碳反应生成A1(OH)3,则A应为KAIO2,结合对应物质的性质解答该题。

【题目详解】

B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C,则可知B为A1(OH)3,C

为AI2O3,则D为AlCb,E为NaAlCh,若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钻玻璃片)，说明A中含有K元

素，A能与二氧化碳反应生成A1(OH)3,则A应为KAIO2;

⑴通过以上分析知，B为AI(OH)3,D为AlCb;

⑵在KAlCh、A1(OH)3、AI2O3、AlCb、NaAKh中不溶于水的有A1(OH)3和AI2O3;

(3)A—B的反应为AlCh•和A1(OH)3的转化,反应的离子方程式为A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3；B—D为A1(OH)3

溶于NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AKh-+2H2O;C-E为AI2O3溶于NaOH溶液，发生反

应的离子方程式为A12O3+2OH=2A1O2+H2O«

【题目点拨】

考查铝及其化合物之间的转化，根据B能和强酸、强碱反应且加热易分解推断知，B是氢氧化铝，再结合物质的反应

条件、反应物来分析解答，难度中等，注意偏铝酸根离子和碳酸根离子不能共存，为易错点。

19、分液漏斗圆底烧瓶饱和食盐水除去氯气中的氯化氢浓硫酸干燥氯气氢氧化钠溶液

A

=

Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OMnO2+4HCl(浓)MnCh+C12t+2H2O

【解题分析】

实验室制取纯净、干燥的氯气，首先用MnO2和浓盐酸在圆底烧瓶中反应，生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用

饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，用向上排空气法收集氯气，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，防

止污染环境。

【题目详解】

(1)装浓盐酸的仪器是分液漏斗，装MnCh的仪器是圆底烧瓶。

(2)装置A中所装试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢。装置B中所装的试剂是浓硫酸，目的是干燥氯

气。

(3)装置D中所装试剂是氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止氯气逸出污染环境。发生反应的化学方程式为

C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,

A

(4)实验室用MnCh和浓盐酸制取CI2的化学方程式为MnO2+4HCl