高考化学二轮复习 高考模拟演练A 新人教版

高考模拟演练A

本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。共io。分，

考试时间50分钟。

第I卷选择题

可能用到的相对原子质量：

H：1C：12N：140：16S：32C1：35.5Ca：40Cr：52Fe：56

一、选择题（共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只

有一个是正确的。）

1.2012年2月，我国科学家驳斥了日本《产经新闻》中有关“中国快中子反应堆事故”的

报道。作为动力系统的核反应堆的第一层护罩是错锡合金外

壳，第二层护罩是压力仓（即一个坚固结实的大锅），第三层

护罩是用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙

述错误的是（）。

A.格锡合金、钢和混凝土都属于混合物

B.钢的硬度和熔沸点都高于纯铁的

C.错锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸盐

材料

D.在高温下，钢与水蒸气可发生反应产生氢气

解析钢是铁碳合金，其硬度比纯铁的大，但熔点比纯铁的低。

答案B

2.4表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）。

A.1.8g重水（DzO）中含有的质子数和电子数均为1.0M

1

B.500℃>30MPa下，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）A^=-38.6kJ-moF,在相同条

件下，0.5molN2和1.5mol不发生反应，放出热量为19.3kJ

C.标准状况下，将11.2LCL通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.54

D.15g石英晶体中含有的Si—0键数目为24

解析重水的摩尔质量为20g-mor1.1个重水分子中含有的质子数和电子数均为

10,1.8g重水中含有的质子数和电子数均为*X104=0.94，故A项错误；可逆反应

中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于0.5molN2和1.5mol的也在合

成氨反应中不可能完全转化，因此放出的热量必小于19.3kJ,故B项错误；Si02是呈

空间网状的正四面体结构，15g石英约等于0.25molSi02,其含有的Si—0键数目应

为从，故D项错误。

答案C

3.在含有「且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为()o

A.Fe3+>Na+、Br

B.NH1、Na+、A107

C.Ba—Al3+>Cl-

D.K+、Mn07>N07

解析由题意可知，该溶液中离子不与「反应，且溶液呈酸性，Fe"能氧化厂，A不正

确；A10「在酸性条件下不能大量共存，B不正确；Mn07>NO;在酸性条件下都能氧化厂,

D不正确。

答案C

4.可逆反应血(g)+〃B(g)/£(g)+8(g)的片《图像如图甲所示，若其他条

件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂,则其心力图像如图乙所示。

(未加催化剂)

甲

①ai=az②ai<a?③b\=bi®bi<bi⑤友⑥)t\=tz⑦两图中阴影部分面积

相等⑧图乙中阴影部分面积更大

以上所列正确的为()。

A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤⑧D.①③⑥⑦

解析本题考查了化学反应速率的影响因素及图像分析。催化剂同等程度地改变正、逆

反应速率，不改变平衡的移动，只是缩短了到达平衡的时间，a\<a&b\<b,两图

中阴影部分面积相等。

答案A

5.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之

一。对表中反应的推断或解释正确的是()。

选项操作可能的实验现象推断或解释

向某溶液中加入硝酸酸化的

A有白色沉淀生成溶液中一定含有sot

氯化领溶液

有具有刺激性气味的CaSOs与硝酸反应生

B向CaSOs中加入硝酸

气体生成成S02

同温同压下用pH试纸测定相

碳酸钠溶液显碱性，硫

C同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶cor发生了水解反应

酸钠溶液显中性

液的酸碱性

C12与淀粉发生显色

D向淀粉-KI溶液中通入CL溶液变蓝

反应

解析A项错误，溶液中也有可能含有SOT或Ag+；B项错误，S(T能被硝酸氧化，同时

硝酸被还原为NO,NO也具有刺激性气味；D项错误，主要是发生了ciz+2r=2cr+

L的反应，L能与淀粉发生显色反应。

答案C

6.下列说法正确的是()o

A.pH=13的溶液中Na+、Mg"、Cl，NO「可以大量共存

B.pH相等的①NH£1、②(NHjzSO」、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH「)大小顺序为①二②〉

③

+

C.等体积、等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合后：c(Na)=c(CH3C00-)

D.0.2mol•L-一元酸HX与0.1mol-L-1KOH溶液等体积混合后所得的溶液中，一定

有c(H+)+c(K+)=c(0H-)+2c(X-)

解析题目中的每一个选项都设置了一个条件陷阱，只有把握这些条件的含义和对结果

的影响才能得出正确答案。选项A中pH=13,说明溶液呈强碱性，M-+在碱性溶液中不

能大量存在。选项B中pH相等，说明NH£1、(NHJ2SO4、NHMSO"三种溶液中的限浓度相

等，NH4C1和(NHjSOa溶液中NH：的水解能力相同，所以其溶液中NH：的浓度相等，但

NKHSOa溶液中H+的存在抑制了NHj的水解，所以其溶液中NHj的浓度最小。选项C中，

等体积、等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合后所得的溶液呈碱性，即c(H+)<c(0IT),

结合电荷守恒可得c(Na+)>c(CH3C0(T)。选项D中，设置了反应量的陷阱，离子关系不

符合电荷守恒，错误。

答案B

7.如右图所示，铁处于I、II、III三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是

（）o

A.I>II>IIIB.I>III>II

C.II>III>ID.III>II>I

解析铁作原电池负极时，腐蚀速率加快；铁作正极会受、<

空气水

到保护。

答案B

m

第ii卷非选择题

二、非选择题（4个小题，共58分）

8.（14分）X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大。

其相关信息如表所示：

X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

丫原子的2P轨道中有3个未成对电子

Z元素的族序数是其周期数的3倍

W原子的第一至第六电离能分别为:

7i=578kJ,mol_1A=1817kJ,mol-1

73=2745kJ-mol-124=11575kJ-mol-1

75=14830kJ-mol-1及=18376kJ•mol-1

Q为前4周期中电负性最小的元素

元素R位于周期表的第H列

请回答下列问题：

（DY元素的基态原子的电子排布式为；X、Y、Z中第一电离能最大的是

（填元素符号），原因是o

（2）W在周期表中的位置是,W和Q的最高价氧化物对应水化物（填

“能”或“不能”）发生反应，如果能反应，其离子方程式是（不能则

不填）。

（3）Y的氢化物的空间构型为,Z的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最

高的原因是o

（4）R的基态原子核外电子排布式为,R的氯化物的水溶液与Q单质发生反应的

离子方程式为O

解析本题通过元素推断考查物质的结构与性质，着重考查考生对构造原理、电离能和

电负性的认知能力。

(1)根据构造原理可知电子的排布顺序是Is、2s、2p、3s等，s能级最多排布2个电子,

则X为C(碳)；Y原子的2P轨道中有3个未成对电子，因此丫是N；族序数是周期数的3

倍的元素一定是0;N原子2P轨道电子半充满，第一电离能最大。

(2)W的人和Z相差较大，表明W最外层有3个电子，前4周期中电负性最小的元素是K,

即Q为K,结合原子序数依次增大可知，W是A1。氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钾发

生反应。

(3)NL呈三角锥形，由于压0分子中存在氢键，分子间的作用力大，因此比0的沸点在同

族元素所形成的氢化物中最高。

(4)位于周期表第11列的元素是Cu,Cu原子中3d能级电子全充满时，体系能量较低，

CuCL溶液与K反应时，K先与庆0反应，产物氢氧化钾再与氯化铜反应。

答案(l)ls22s22P3N同周期元素的第一电离能呈增大的趋势，但N的2P能级半充满,

因此其第一电离能比0的大

(2)第三周期IIIA族能Al(0H)3+0H-=A107+2H20

(3)三角锥形水分子间存在氢键，分子间的作用力大

Hi2++

(4)Is22s22P63s23P63di°4s'{或[Ar]3d4s'}2K+Cu+2H20=2K+Cu(OH)2I+H2t

9.(15分)苯甲酸甲酯()是一种重要的工业用有机溶剂。请分析下列有机物的结构简式或性

质特点，然后回答问题。

甲乙

丙的分子式C7H8O

熔融状态下能与钠反应放出氢气

丙的部分性质_________________________________

与乙酸能发生酯化反应

(1)乙中含氧官能团的名称是O

(2)甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是,在加热条件下能

够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀的是，与NaOH溶液在加热条件下反

应消耗NaOH最多的是o

(3)己知：苯在无水A1CL的作用下与卤代烧、烯嫌发生反应，可以在苯环上增加烷基。

①一定条件下，下列物质不能与A反应的是（填字母序号）。

a.酸性KMn（X溶液b.澳的CCL溶液

c.氢气d.氯气

②写出C的结构简式：O

③丙生成甲的反应类型与（选填序号）的反应类型相同。

a.反应Ib.反应Hc.反应IIId.反应IV

④写出B生成丙的化学方程式：o

解析本题主要考查有机化合物的推断、有机反应类型及有机合成方案的设计。

（1）乙为乙酸与苯酚通过酯化反应形成的酯，故其含氧官能团为酯基。

（2）苯甲酸甲酯与甲、乙的分子式都是CBHG,只是结构不同；甲为甲酸苯甲酯，中的可

以看做醛基，并表现醛基的性质；乙在碱性（NaOH）条件下水解生成苯酚钠和乙酸钠。

⑶通过“已知”信息及框图信息可以推知A、B、C的结构简式分别为、、；反应I为甲苯

的氧化反应，反应n、反应iv为酯化反应（取代反应），反应iii为取代反应。

答案⑴酯基⑵甲、乙甲乙

⑶①b②③bed

④^^^CH2C1+NaOHJ^^^CH2OH

+NaCl

10.（14分）一种新型高效净水剂PAFC（聚合氯化铁铝[AlFe（0H）〃C16,],）,广

泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料（金属铁、铝及其氧

化物）为原料制取PAFC,设计生产流程如下：

请回答下列问题：

(1)用10mol•L-的浓盐酸配制2mol•L，的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外,

还有«

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.胶头滴管

(2)下列关于PAFC的说法中正确的是o

A.PAFC是一种无机高分子化合物

B.PAFC中Fe显+2价

C.PAFC溶于水能电离出0H，是一种碱

D.PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在

(3)步骤II中取样分析的目的是o

A.测定溶液中Fe"与Fe"的含量比

B.测定原料是否完全溶解

C.测定溶液中Fe”的含量，以确定加入NaClOs的量

D.测定溶液中A1"的含量

⑷写出向溶液中加入NaClOs时，发生反应的离子方程式：。

(5)测定时所需的试剂有o

A.NH3•H20B.NaOHC.C02D.NaC103

⑹测定时，直接测定的是和的质量(填化学式)o

(7)在测定过程中的操作顺序是：过滤、、灼烧、、称量。(写操作名

称)。

解析(1)配制一定物质的量浓度溶液，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格

的容量瓶、胶头滴管。

(2)因为PAFC中含有Al'+、Fe",故在碱性条件下不稳定，又含有0丁，在酸性条件下

不稳定，故答案为A、D„

(3)因为加入NaClOs的目的是氧化Fe?+为Fe",所以必须测定的是Fe"的含量以确定

NaClOs的用量。

3+3+

(5)力口入NaOH使得Fe-+2OH-=Fe(OH)2I,Fe+3OH~=Fe(0H)3J,Al+40H-=A10r

+2H20,通入足量CO2,A10r+2H20+C02=Al(0H)31+HC0jo

(6)由于Fe(OH)3、Fe(OH)z、Al(OH)3不稳定,故灼烧至它们的氧化物Fe,。,和A1B称量质

量。

答案(l)ABD(2)AD(3)C

2++3+

(4)6Fe+6H+C10r=6Fe+Cr+3H20

(5)BC(6)A12O3Fe2O3(7)洗涤冷却

IL(15分)水是生命之源。饮用水的消毒作为控制水质的一个重

要环节，令世人关注。

臭氧(03)是一种优良的水消毒剂，但当水中含滨离子伪厂)时，臭氧可将Br一氧化成BrO「

BrO「对人体有致癌作用，我国规定饮用水中BrO「的含量应严格控制在10ug/L以下，

测定BrO「的浓度可用离子色谱法。

请回答下列问题：

(1)水中的C1-对BrO「的测定干扰很大，需要先除去C1,用如图所示的装置可除去水中

的Cl-。装置中Ag极是极(填电极名称)，Ag电极的电极反应式是

(2)03氧化澳离子的原理如下所示:

0303

_*-BrO_--------*Br()3----------*BrO]

03。3

「HBrO------*BrOa-----