河北省张家口市尚义县2023-2024学年高三年级上册开学考试化学试题

新时代NT教育2023-2024学年高三入学摸底考试

化学（新高考）

注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。

2.请将各题答案填在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H-IC-120-16Fe-56Ag-108

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符

合题目要求。

1、化学与生产生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是（）

A.我国载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，是将化学能转化为电能供飞船使用

B.北京奥运会广泛使用的氢燃料汽车是利用电解池的原理提供电能

C.在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能，因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”

D.月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是二氧化硅

2.下列有关化学用语正确的是（）

A.CC）2的电子式为：：o：c：o：

B.H2O的球棍模型为：▼D

+

C.H2C2O4在水溶液中的电离方程式为：H2C2O4=-2H+C2O;-

FTItItItItI

D.基态Fe3+的价电子排布图为：M

3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

l8

A.2.0gH2O与D2O的混合物中所含质子数、中子数均为NA

BJmolNa2O2与足量的水反应转移电子数为2NA

C.标准状况下，22.4L氯仿（CHCl3）所含的Cl原子数约3NA

D.amol/L的NaClO溶液中，含有的ClO'数目为O.O9a7VA

4.利用含保电极废料制备Ni∞H的过程可表示为：

稀破酸—…kcιo溶液

一工•",I

镇电极废料一>[⅞⅜]→[⅞⅜1>[⅞⅜∏一~>NKX）H

已知：①含锲电极废料中除Ni外还含有少量ALo3，Fe2O3和不溶性杂质

②“酸浸”后溶液中含有Ni2+和少量的Al"和Fe2+,除杂后方可氧化

下列说法错误的是()

A.由工业流程可知：Fe3+的氧化性大于Ni2+

2++

B.氧化过程的离子方程式：2Ni+CIo-+4H2O-2Ni00H+Cl-+4H

C.除杂过程中利用了Ni(OH),、AI(OH),和Fe(OH)2的溶度积的不同通过调节PH后过滤

D.利用电解碱性Ni(OH)2悬浊液也可以制备NiOOH,为提高电解效率可以适当加入一定量KCl溶液

5.下列有关实验操作正确的是()

ITa

ð

I1—⅞水

vʃ-实验结柬后

一烧瓶中残留物

A.灼烧C.可用于收集H2、

D.检验铜与浓硫酸反应

B.称量10.05g固体

Na2CO3-IOH2O的氧化产物

CO2、Cl2、NO2等气体

6.下列除杂试剂和分离方法都正确的是()

选项物质杂质______≡0______分离方法

AFeCl3CuCl2Fe粉过滤

B乙醇水______________CaO______________蒸储________

CCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气

DNO2NO水洗气

CH2OHCH2Br

6÷-⅛6+HQ

7.利用苯甲醇制备淡化节的反应原理为：苯甲静漠化节，实验装置如图所示。反应结束后

分离和提纯步骤为：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥。

下列有关说法错误的是()

A.该反应的反应类型为取代反应

B.该实验适宜用水浴加热

C.浓硫酸作催化剂和吸水剂

D.两次水洗的作用相同，都是为了除去过量的酸性杂质

8.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X的质子数和周期序数相等，Y、Z组成的某种化合物

颜色为红棕色，M和X在同一主族。下列说法正确的是（）

A.原子半径：M>Z>Y>X

B.X、Y既可形成共价化合物也可形成离子化合物

C.YX3>X2Z均是弱电解质

D.最简单氢化物的稳定性：Y>Z

9.氨基酸是蛋白质水解产物，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.该有机物能与碱反应不与酸反应

B.该有机物与浓硝酸能发生显色反应

C.该分子分子内和分子间都能形成氢键

D.键长：c-c<c-o<c-s

10.由铁及其化合物可制得FeSo「7凡。、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。

已知NO能被FeSo&溶液吸收生成配合物［Fe（NO）（HzO）JSOQ下列有关说法不正确的是（）

A.如图所示Fe的晶胞中，铁原子的配位数为12

B.该配合物中阴离子空间构型为正四面体形

C.基态Fe?+的价电子排布式为3d'

D.配离子［Fe（NO）（H2O）5『中，配位原子只有氧原子

H.甘草在中医药学中常用于治疗心气虚，脉结代，以及脾胃气虚等，结构简式如图所示，下列说法错误的是

HO

A.该分子的分子式为Ct5H∣2O4

B.该分子中含有手性碳原子

CJmol该物质与足量滨水反应，最多能与5mol浪单质发生取代反应

D.该有机物中含有3种含氧官能团

12.在某刚性容器中发生CH2=CH2(g)+H2θ(g).CH3CH2OH(g)<0,下列说法正确的是

()

A.恒温恒容条件下，增大〃[CH?=CH2(g)["[(H2O(g)],则CH2=CH2(g)的平衡转化率增大

B.恒温恒压条件下达到平衡状态，再通入适量氮气，平衡逆向移动，平衡常数减小

C恒温恒容条件下达到平衡状态，升高温度，V正增大，%增大，平衡向逆反应方向移动

D.加入催化剂，能缩短达到平衡时间，并提高CH3CH2OH(g)的平衡产率

13.Li-O2电池比能最高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年科学家研究了一种光照充电Li-O?

电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e-)和空穴(h+),驱动阴极反应(lΓ+e-Li和阳极

反应(102+211+^2口++02)对电池进行充电，下列叙述正确的是()

A.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关

B.该电池在水溶液中工作

C充电时，Li+从锂电极穿过离子交换膜向光催化电极迁移

D.放电时，每转移2mol电子，消耗O2体积为22.4L

14.实验室有物质的量浓度为Cl的一元酸HA和浓度为C2的二元酸H2B两种试剂，分别取20.0OmL两种溶液

用().l(XX)mol/L的标准NaOH溶液标定其浓度，其室温下中和滴定曲线如图所示：

05.0010.0015.0020.00F(NaOHymL

已知：c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是()

++2

A.两种酸的电离方程式为：HA∙H+A-,H2B-=2H+B-

B.c1=0.0265mol/L,c2=0.0860mol/L

C.NaHB溶液呈酸性，且Kal(H2B)-K12(H2B)>KW

+2

D.若a点V(NaoH)=7.95mL,则a点2c(Na)<3c(HB^)+3c(B-)+3C(H2B)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)空气中甲醛的测定有很多种方法，主要有银-FerrOZine分光光度法、乙酰丙酮分光光度法、酚试剂

分光光度法、电化学传感器法等。某学习小组设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置

略去)。回答下面问题：

(-)甲醛的吸收。

(I)仪器a的名称,使用前要.

(2)关闭K?和K∣,打开K3和仪器a的和旋塞，将饱和食盐水逐滴滴入氮化镁中，仪器A中发生反应

的化学方程式O用饱和食盐水代替水制备NH§的原因是。

(3)装置B中先出现白色沉淀，沉淀颜色逐渐变深，后沉淀逐渐减少，最后变为澄清溶液，写出该过程发生

反应的化学方程式①AgNo3+NH3∙H2O=-AgOHJ+NH4NO3,②。

(4)关闭&和K2,打开磁力搅拌器，水浴加热装置B,打开K一向左侧抽动可滑动隔板抽取IL空气，然后

.缓慢推动隔板，将空气缓慢注入装置B,再重复3次。装置B中出现黑色单质银沉淀，同时生成一种

二元弱酸的正盐，写出反应的化学方程式。

(二)甲醛的测定。

(5)充分反应后向装置B的溶液中加入足量酸性Fe2(SθJ3溶液，发生：Ag+Fe3+=Ag++Fe2+,利用

1

银-FerroZine分光光度法测得生成1.1ZmgFe?+,空气中甲醛的含量为mgL0

16.(15分)硫酸在工农业生产和国防工业中有着广泛的应用，其中V2O5(不溶于水)是硫酸工业重要的催化

剂，其废催化剂中含有V2O5、VOSO4(易溶于水)和不溶性残渣，利用废弃催化剂回收V2O5的工业流程如

下图所示，回答下面问题:

(1)滤液1的主要溶质是(填化学式)，操作H中用到的玻璃仪器有

(2)ImoINa2SO3理论上能还原molV2O5,

(3)写出混合液与HzO2反应的离子方程式。

(4)一系列操作包括先用乙醇洗涤滤渣，再用乙酸洗涤，用乙酸洗涤的作用是

(答两点作用)

(5)写出含VO；溶液与过量氨水反应的离子方程式。使用过量氨水有利于NH4VO3的

析出，利用平衡移动原理进行解释：

(6)我国科学家设计了如下装置来制备H2SO4和KOH,

b

SO一

j可

气体透

气

电

电

极

极

溶液①是(填化学式)电极a的电极反应是O

17.(14分)我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，事关中华民族永续发展和构建人类命运

共同体。下面是几种非常有前途的碳中和研究，回答下面问题：

(I)利用CO2合成甲醇，发生反应的化学方程式为：

CO2(g)+3H2(g)-^‰CH3OH(g)+H2θ(g)M,发生反应的机理可以简化为①

，②CH3O∙+∙OH+H2(g)——>CH3OH(g)+H2θ(g)

(2)反应过程的能量变化如图所示:

则△”=(用&、E2、E-4表示)，利用CO2合成甲醇过程中决定总反应速率的过程是(填

①或②)。

(3)在IL刚性密闭容器中加入ImoleO2(g)和nmolH(g),发生反应

fj

CQ2(g)+3H2(g)≡'>CH3OH(g)+H2Q(g)AH,

①为了提高CH∖OH(g)的平衡产率同时加快化学反应速率，可以采取的措施是。

A.升高温度B.降低H2θ(g)的浓度

C.再加入ImolCO2(g)和nmolHH2(g)D.使用更高效催化剂

②不同温度下平衡时CH3OH(g)的体积分数随起始n值的变化关系如图所示：

平衡时CHJoH(g)

则C点时平衡常数KC=(保留三位小数)，b点时平衡常数KbKc(填或“=”)。

(4)一定温度下，在一刚性密闭容器中，充入ImolCO2(g)和3molH2(g)此时容器的压强为48kPa,发生

j

反应LCO2(g)+3H2(g)^^'∙>CH3OH(g)+H20(g)∖H；IL

m

CO2(g)+H2(g)>Cθ(g)+H2O(g)ΔH2=+41.5kJ∙moΓ'

6min时达到平衡，测定H(CH3OH)≡0.4mol,H(H2O)=0.6mol,则O~6min内用H2分压表示的化学反

应速率为kPa∕mi∏o此时CHQH的选择性(生成甲醇的二氧化碳与发生反应的二氧化碳物质的量之

比)=,为了提高CHpH的选择性可以采用的方法：，(答出两点)。

18.(15分)有机物E和K都是治疗血液疾病药物的重要中间体，其合成路线如下图(所用催化剂没有标出),

回答下面问题：

C∞Na

C∞Na

(1)有机物D中含有官能团的名称是o有机物H的名称是。

(2)有机物F核磁共振氢谱中只有一组峰，有机物F的结构简式是。

(3)反应①的反应类型是，反应②的反应类型是。

(4)反应③发生1,4-加成聚合反应，则有机物E中链节的结构简式O

(5)写出反应④的化学方程式«

(6)有机物M是有机物K的同分异构体，且具有相同官能团，并且核磁共振氢谱中有二组峰，峰面积之比为

1：1,任意写出两种有机物M的结构简式、.

OHQCHJ

∣∣zk-CH,r¼-∞NH

(7)参考上面合成路线，设计由U、CH3I为原料合成的合a成路线，无机试剂任

选，不用标出催化剂。

新时代NT教育2023-2024学年高三入学摸底考试

化学答案(新高考)

1.【答案】c

【详解】A.我国载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，是将太阳能转化为电能供飞船使用，A错误；

B.燃料汽车是利用氢氧燃料电池即原电池的原理提供电能，B错误；

C.在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能，使合金具有各种不同的性能，因而稀土元素乂被称为“冶金

工业的维生素”，故C正确；

D.硅具有良好的半导体性质，硅太阳能电池板，其主要成分是硅，D错误。

2.【答案】D

【详解】A.CO2的结构式为O=C=O,电子式为O::C::O,A错误；

B.H?。的结构式为H-O-H,但由于O原子的最外层有2个孤电子对，对成键电子有排斥作用，所以水分

子呈V形结构，球棍模型为.」，B错误；

+

C.H2C2O4为二元弱酸，在水溶液中分步电离，其电离方程式为H2C2O4∙H+HC2O;>

HC2O;∙H++C2θ],C错误；

D.基态Fe'+的价层电子排布为3d5,D正确。

3.【答案】A

18

【详解】A.H2O与D2O的相对分子质量均为20,1个分子中均含10个质子、10个中子，与D2O

的混合物的物质的量为二^-=O∙Imol,质子、中子的物质的量均为Imo1,质子数、中子数均为NA，A

20g/mol

正确；

B.Na?。？与水反应，ImolNa?。？转移的电子数目为NA，B错误；

C.标准状况下，氯仿不是气体，无法计算氯原子数，C错误；

D.没有溶液的体积，D错误。

4.【答案】B

A.“酸浸”时发生反应：Ni+2Fe3+^=2Fe2++Ni2+,则氧化性：Fe3+>Ni2+,A项正确；

B.Ni2+经过KClO的氧化，得到Ni∞H,反应的离子方程式为

2Ni2++CIO^+4OH^^=2NiOOH+CΓ+H,O,B项错误；

C.除杂过程包括：调节PH,将A产和Fe?+转化为沉淀，再过滤除去不溶性杂质，利用了Ni(OH)3、Al(OH)3

和Fe(OH)2的溶度积的不同，C项正确；

D.电解碱性Ni(OH),悬浊液制备Ni∞H,阳极反应为：Ni(OH)2-e^+OH^^^NiOOHi+H2O,若加

入一定量的KCl,氯离子在阳极上失电子生成氯气，氯气在碱性条件下生成CKT,CIer将Ni(C)H),氧化为

Ni∞H,有助于提高生产效率，D项正确。

5.【答案】C

【详解】A.固体灼烧应在珀期中进行，故A错误；

B.托盘天平的精确度为±0.1g,则用托盘天平不能用于称量0.05g固体，故B错误；

C.若从a管进入气体，可收集密度比空气小的氢气；若从b管进入，可收集密度比空气大的二氧化碳、氯气、

二氧化氮，C正确；

D.检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应将实验结束后烧瓶中残留物加入到盛有水的烧杯中，否则可能会因为

暴沸发生意外事故，故D错误。

6.【答案】B

【详解】A氯化铁也能与铜反应，故A错误；

B.除去乙醇中的水，可以加入Cao和水反应后，再蒸储，故B正确；

C.除去CC>2中的SO?用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；

D.NC>2能够与水发生反应，故D错误。

7.【答案】D

A.该反应的反应类型为取代反应，A正确；

B.该实验要求温度较准确，且温度低于100℃,适宜用水浴加热，以便控制温度，B正确；

C从题给反应方程式可以看出浓硫酸作催化剂，又产物中有水，浓硫酸吸水可以促进反应趋于完全，C正确:

D.两次水洗的作用不相同，第一次除去过量的酸性杂质，第二次除去碳酸钠溶液，D错误。

8.【答案】B

【详解】A.由题意可知X、Y、Z、M分别为H、N、0、Na.原子半径：Na>N>0>H,A错误；

B.NH3是共价化合物，NHJI是离子化合物，B正确；

C.NH3是非电解质，C错误；

D.非金属性O>N,所以最简单氢化物的稳定性：H2O>NH3,D错误。

9.【答案】C

【详解】A.该有机物中含有氨基，能与酸反应，故A错误；

B.蛋白质与浓硝酸发生显色反应，氨基酸不与浓硝酸发生显色反应，故B错误；

C氨基、竣基距离较近，分子内和分子间都能形成氢键，故C正确；

D.根据原子半径大小可知，键长：C-O<C-C<C-S,故D错误。

IO.【答案】D

【详解】A.如图所示y-Fe的晶胞中，铁位于面心和顶点，以顶点铁原子分析，每个横截面上距离该铁原子最

近的有4个面心铁原子，三个横截面共12个，因此铁原子的配位数为12,故A正确；

B.该配合物中阴离子为硫酸根离子，其中心原子孤电子对数为工x(6+2-2x4)=0,价层电子对数为

4+0=4,其空间构型为正四面体形，故B正确；

C.基态Fe?+的价电子排布式为3d6,故C正确；

D.配离子为［Fe(NO)(HzO)J",配体为Ne)和H2。，配位原子分别是N、O,D错误。

11.【答案】C

ImoI该物质与足量漠水反应，最多能与4mol澳单质发生取代反应，所以C错误。

12.【答案】C

A.恒温恒容条件下，增大〃(CH2=CH2(g)):〃(Hq(g)),则CH2=CH2(g)的平衡转化率减小，A错误：

B.该恒温恒压条件下达到平衡状态，再通入适量氮气，平衡逆向移动，平衡常数不变，B错误；

C.正确；

D.加入催化剂，能缩短达到平衡时间，不能提高CH3CH2OH(g)的平衡产率，D错误。

13.【答案】A

【分析】由题意可知，充电时光照光催化电极产生电子和空穴，锂电极为阴极、光催化电极为阳极，放电时金

属锂电极为负极，光催化电极为正极。

【详解】A.由题意可知，充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，阴极反应与电子有关，阳极反应与空穴有

关，则充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，故A正确；

B.Li和Li2。?可与水发生反应，不能在水溶液中工作，B错误；

C.由题意可知，充电时，锂电极为阴极、光催化电极为阳极，则阳离子锂离子向锂电极迁移，故C错误；

D.由分析可知，放电时，光催化电极为正极，锂离子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成过氧化锂,

电极反应式为02+2lΓ+2e--=口2。2,则每转移2mol电子，消耗标况下氧气的体积为

2mol×ɪ×22.4L/mol=22.4L,D错误。

2

14.【答案】C

A.H?B为二元弱酸，不能完全电离，A错误；

B.cl=0.0860mol/Lc2-0.0265mol/L,B错误；

K

C.由图可知，NaHB溶液呈酸性，故可推断HB的电离程度大于HB-的水解程度，即K.£H,B)>―-ɪ-

KaI(H2日

故5](H2B)∙Ka2(H2B)>Kw，C正确；

D.H?B完全中和时消耗V(NaOH)=Io.6OmL,a点V(NaOH)=7.95mL时，常常XloO%=75%,占

消耗氢氧化钠总体积的四分之三，则溶质为NaHB与Na?B,且二者的浓度比为1:1,则a点物料

+2

2c(Na)=3c(HB^)+3c(B^)+3c(H2B),D错误。

15.(14分，除标注外，每空2分)

(1)分液漏斗(1分)检查是否漏水(1分)

(2)活塞(塞子，柱塞)(I分)Mg3N2+6H2O^=3Mg(θH),+2NH3↑饱和食盐水可减缓生成

氨气