高考二轮复习化学课件热点提速练7“位构性”的关系与元素推断2

热点提速练7“位—构—性”的关系与元素推断12345678910111213命题角度1

描述型元素推断与“位—构—性”1.(2023·西藏拉萨一模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的第三周期元素,X的单质常通过电解其熔融氧化物制得,Y的单质常作为半导体材料,W的单质与石灰乳反应可制得漂白粉。下列说法正确的是(

)A.简单离子半径:X>Z>WB.X的单质制成金属箔后在空气中加热剧烈燃烧C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y<ZD.简单气态氢化物稳定性:W<ZC12345678910111213解析

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的第三周期元素,X的单质常通过电解其熔融氧化物制得,X为铝元素;Y的单质常作为半导体材料,为硅元素;W的单质与石灰乳反应可制得漂白粉,W为氯元素;故Z为磷元素或硫元素。电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,简单离子半径:Z>W>X,A错误;铝的单质制成金属箔后在空气中加热生成氧化铝,但不会剧烈燃烧,B错误;同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y<Z,C正确;非金属性越强,其简单氢化物稳定性越强,简单气态氢化物稳定性:W>Z,D错误。123456789101112132.(2023·贵州贵阳一模)短周期主族元素X、Y、Z能组成化合物X+[Y—Z—Y]-,其中X和Y同主族,且三种元素原子序数总和为19。下列说法错误的是(

)A.原子半径:X>Y>ZB.化合物XY具有很强的还原性C.X的最高价氧化物对应水化物是强碱D.Y与Z至少可以形成两种化合物A解析

短周期主族元素X、Y、Z组成的化合物中X是+1价,且X和Y同主族,故为第ⅠA族,又因三种元素原子序数总和为19,可知X是Na,Y是H,Z是N。电子层越多半径越大,则X原子半径最大,Y原子半径最小,原子半径:X>Z>Y,A错误;X与Y形成的化合物NaH,H的化合价为-1价,具有很强的还原性,B正确;X的最高价氧化物对应水化物NaOH是强碱,C正确;N与H可以形成氨气、联氨等化合物,D正确。12345678910111213123456789101112133.(2023·四川达州二诊)W、X、Y、Z、M、N为六种短周期主族元素。W的核外电子数等于其周期数,X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素且W2Z是最常用的溶剂。W、X、Y、Z的最外层电子数之和与N的质子数相等。只有M是金属元素。下列说法正确的是(

)A.由W、Y、Z三种元素组成的化合物可能是强电解质B.氢化物的沸点:Z>N>XC.离子半径:N>M>Z>YD.W和M形成的化合物溶于水显酸性A12345678910111213解析

W、X、Y、Z、M、N为六种短周期主族元素。W的核外电子数等于其周期数,W为氢;X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素且W2Z是最常用的溶剂,则X、Y、Z分别为碳、氮、氧;W、X、Y、Z的最外层电子数之和与N的质子数相等,则N为硫;只有M是金属元素,M可能为钠、镁、铝等。由W、Y、Z三种元素可组成像硝酸铵这样的化合物,硝酸铵为强电解质,A正确;碳可以和氢形成相对分子质量很大的高聚物,沸点可能很高,B错误;电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,离子半径:N>Y>Z>M,C错误;若M为钠,则W和M形成的化合物氢化钠与水反应生成氢氧化钠,为碱性,D错误。123456789101112134.(2023·辽宁名校联盟2月质检)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,已知X的原子半径在短周期元素中最小,Y、Z、W、R为同周期元素,Y的最外层电子数是电子层数的2倍。下列有关说法错误的是(

)A.最高正价:R>W>Z>YB.X、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物C.由Z、W形成的阴离子在水中可能促进水的电离D.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中可能含有离子键A12345678910111213解析

X的原子半径在短周期元素中最小,则X为H。Y的最外层电子数是电子层数的2倍,Y为C。Y、Z、W、R为同周期元素,Z为N,W为O,R为F。R为F,无最高正化合价,A错误;X、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物N2H4,B正确;由Z、W形成的阴离子如

,在水中可能促进水的电离,C正确;由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中可能含有离子键,如碳酸铵、碳酸氢铵等,D正确。123456789101112135.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X在常见化合物中均显负价,X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成。下列说法一定正确的是(

)A.原子半径:W>YB.Z最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物C.X最简单氢化物沸点高于W最简单氢化物沸点D.Y2X2和WX2均具有漂白性,但漂白原理不同C12345678910111213解析

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,元素X在常见化合物中均显负价,则X为O元素;Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成,则Z可能为Al元素或Si元素;X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,则Y为Na元素、W为Cl元素。原子半径Na>Cl,A错误;若Z为硅元素,最高价氧化物对应的水化物硅酸是弱酸,不是两性氢氧化物,B错误;水分子能形成分子间氢键,氯化氢分子不能形成分子间氢键,则水分子间的作用力强于氯化氢,沸点高于氯化氢,C正确;过氧化钠和二氧化氯都具有强氧化性,都因为强氧化性而表现漂白性,漂白原理相同,D错误。123456789101112136.(2023·青海玉树第三次联考)X、Y、Z、M四种短周期主族元素,原子序数依次增大。X元素的焰色呈黄色,Z是地壳中含量最多的金属元素,M元素原子最外层比次外层少一个电子。下列说法错误的是(

)A.简单离子半径:M>Z>YB.最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Y>ZC.X、Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.M的单质及其正一价的含氧酸均具有强氧化性A12345678910111213解析

X元素的焰色呈黄色,则X为Na元素;Z是地壳中含量最多的金属元素,则Z为Al元素,Y为Mg元素;M元素原子最外层电子数比次外层少一个,则M为Cl元素。Mg2+和Al3+的核外电子数相同,核电荷数越大半径越小,故半径:Mg2+大于Al3+,A错误;同一周期,从左到右元素的金属性减弱,其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,故最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Y>Z,B正确;Al(OH)3具有两性,既能和强碱氢氧化钠反应,又能与强酸HClO4反应,C正确;Cl2及其正一价含氧酸HClO均具有强氧化性,D正确。123456789101112137.(2023·四川成都蓉城第三次联考)X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素,其最外层电子数之和为21。其中X、W同族,Y、Z相邻,W与X、Y、Z位于不同周期。下列说法正确的是(

)A.原子半径:W>X>Y>ZB.简单氢化物的沸点:Y<ZC.最高价含氧酸的酸性:Z>WD.X、Y、W在自然界中均存在游离态A12345678910111213解析

X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素,其最外层电子数之和为21,而X、W同族,可知X、W不能处于第ⅠA族,因为若处于第ⅠA族,Y、Z的最外层电子数平均为

=9.5>7,而Y、Z相邻,且W与X、Y、Z位于不同周期,结合原子序数可知四种元素在周期表中位置关系如图所示:X…YZW

,设X、W最外层电子数为a,Y的最外层电子数为b,可知Z原子最外层电子数为b+1,则有2a+b+b+1=21,整理可得a+b=10,只能是a=4,b=6,可知X为C元素、W为Si元素、Y为O元素、Z为F元素。同周期主族元素自左而右原子半径减小,同主族元素自上而下原子半径增大,则原子半径:Si>C>O>F,A正确;Y、Z的简单氢化物依次为H2O、HF,常温下水是液体,而HF是气体,则沸点:H2O>HF,B错误;Z是氟元素,不存在最高价含氧酸,C错误;硅是亲氧元素,自然界中没有游离态的硅,以化合态形式存在,D错误。12345678910111213命题角度2

图表型元素推断与“位—构—性”8.(2023·内蒙古呼和浩特调研)化合物R可用于农药生产,其结构如下图所示。其中W位于第三周期,其最外层电子数与Y相同,X、Y、Z位于同一周期且均属于短周期元素。下列说法正确的是(

)A.非金属性X>Z>YB.简单离子半径W>X>YC.X元素的氢化物是一种强酸D.Y、Z、W均能与氢原子形成18电子分子D12345678910111213解析

W位于第三周期,且形成了6个共价键,则W为S元素,最外层电子数与Y相同,则Y为O元素;X、Y、Z位于同一周期,且Z形成了4个共价键,X形成了1个共价键,故X为F元素,Z为C元素。非金属性F>O>C,即X>Y>Z,A错误;电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,O和F对应的离子具有相同的电子排布,核电荷数越大半径越小,故简单离子半径应为W>Y>X,B错误;氟化氢为一种弱酸,C错误;Y、Z、W能与氧形成H2O2、C2H6、H2S,均能与氧原子形成18电子分子,D正确。123456789101112139.(2023·广东汕头二模)已知W、X、Y、Z均为短周期元素,常温下,它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是(

)A.化合物X2Y2为含有极性共价键的离子化合物B.简单离子半径:Z>Y>W>XC.X、Z和O形成的XZO溶液呈酸性D.Z单质与Y的简单氢化物能发生置换反应D12345678910111213解析

W、X、Y、Z均为短周期元素,常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度均为0.01

mol·L-1,其中X最高价氧化物对应水化物溶液的pH=12,属于一元强碱,且X的原子半径最大,则X为Na元素;W、Z的pH均为2,说明是一元强酸,原子序数和原子半径均满足Z>W,则Z为Cl元素,W为N元素;Y的pH<2,应该为二元强酸,Y的原子半径大于Cl,则Y为S元素。X2Y2为Na2S2,和Na+之间形成离子键,中S原子之间含有非极性共价键,不存在极性共价键,A错误;离子的核外电子层结构相同时,核电荷数越大离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,则简单离子半径大小为S2->Cl->N3->Na+,B错误;XZO为NaClO,ClO-水解而使溶液呈碱性,C错误;氯的非金属性比硫强,而硫不与盐酸反应,故Cl2能置换出单质S,D正确。1234567891011121310.(2023·宁夏吴忠一轮联考)如图是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若Z原子序数是Y的两倍,则下列说法正确的是(

)A.X元素的简单氢化物分子内可以形成氢键B.Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物,且都能溶于水C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>WD.阴离子半径由大到小的顺序:Z>W>X>YD12345678910111213解析

X、Y、Z、W均为短周期元素,若Z原子序数是Y的两倍,Z应为第三周期元素,可知Z为S元素,结合位置可知,W为Cl元素,Y为O元素,X为N元素。N元素的简单氢化物NH3可以形成分子间氢键,不能形成分子内氢键,A错误;O元素与N、S、Cl元素均可形成两种以上的化合物,其中NO不能溶于水,B错误;非金属性Cl>S,非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则酸性:HClO4>H2SO4,C错误;电子层数越多半径越大,电子层数相等时,核电荷数越大半径越小,阴离子半径由大到小的顺序:S2->Cl->N3->O2-,D正确。1234567891011121311.(2023·陕西铜川二模)中国科学院研究员研究双层电容器中储能行为时,运用到某种离子化合物结构如图所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。M、Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀;Y是有机物的基本骨架元素。下列结论正确的是(

)A.Y的氢化物沸点一定高于Z的氢化物B.Z的含氧酸不一定属于强酸C.简单离子半径大小的顺序为Q>X>M>LD.L的铵盐溶液能存放在玻璃试剂瓶中B12345678910111213解析

X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素且原子序数依次增大,其中Y是有机物的基本骨架元素,则Y为C元素;化合物结构中X形成+1价阳离子,且原子序数小于Y(碳),故X为Li元素;M、Q同族且化合物结构中M形成2个共价键、Q形成6个共价键,两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀,该阴离子为

,故M为O元素、Q为S元素;Z的原子序数介于碳、氧之间,故Z为N元素;化合物结构中Y(碳)形成4个共价键,即L形成1个共价键,L的原子序数大于氧、小于硫,故L为F元素。Y的氢化物为烃类物质,有气态、液态、固态三种状态,固态、液态烃的沸点比NH3高,A错误;Z为N元素,N的含氧酸有HNO3、HNO2,HNO3是强酸,HNO2是弱酸,B正确;电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,而离子的电子层数越多,离子半径越大,故离子半径:S2->O2->F->Li+,C错误;L的铵盐为NH4F,溶液中F-水解生成HF,HF能与玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃,D错误。1234567891011121312.(2023·陕西咸阳一模)大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素,X、Z同主族。下列说法正确的是(

)A.原子半径:Z>X>YB.气态氢化物的稳定性:Z>X>YC.Z的氯化物的分子式一定为ZCl3D.此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构A12345678910111213解析

由题图知,X周围有三个或四个共价键,整个阳离子带一个正电荷,则X最外层电子数为5,故X为N元素,X、Z同主族,则Z为