2022-2023学年广东省广州市高二（下）期末化学试卷（含解析）

2022-2023学年广东省广州市高二（下）期末

化学试卷

一、选择题

1.中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断

赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体的主要成分为纤维素的是（）

!1»«..1

>■

汉字载体

rPi

选项A.兽骨1C.纸张D.液晶显示屏

A.AB.BC.CD.D

2.下列化学用语正确的是（）

A.乙酸的实验式：C2H4O2B.乙快的空间填充模型：

C.水的电子式：H：0：HD.异丁烷的键线式：人/

3.化学与生活息息相关。下列有关说法正确的是（）

A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂

B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烧类

C.DNA存储技术中用于编码的DNA是核糖核酸

D.使用医用酒精、紫外线杀菌消毒涉及蛋白质变性

4.下列轨道表示式能表示基态碳原子最外层结构的是（）

5.如图所示是第3周期11〜17号元素某种性质变化趋势的柱形图，y

轴表示的可能是（）

喊「序被

A.第一电离能B.电负性C.原子半径D.元素的金属性

6.下列结构示意图中，不能表示晶胞的是（）

7.菇类化合物广泛存在于动植物体内。某种菇类化合物X的结构简式如图。下

列关于X的说法正确的是（）

A.不能使酸性KMnO,溶液褪色B.分子中含有手性碳原子

C.分子中所有碳原子均处于同一平面上D.分子中。键与IT键的数目比为2：10

8.干冰的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）

A.干冰能自发地呈现多面体外形

B.1个干冰晶胞中含有4个CO?分子

C.干冰升华时，CO2内的c=o受到破坏

D.CO2分子是含有极性键的非极性分子

9.下列说法正确的是（）

A.出0的键角大于N±的键角

B.氢键、离子键和共价键都属于化学键

C.碳碳双键键能是碳碳单键键能的2倍

D.NH3的沸点比PE的高，原因是N&存在分子间氢键

10.三氯化铁的熔点为282久、沸点为315。&易溶于水，也易溶于乙醛等有机溶剂。在400汽

时，它的蒸气中有双聚分子Fe2c16存在。则三氯化铁的晶体类型为（）

A.分子晶体B.共价晶体C.金属晶体D.离子晶体

11.X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，它们的原子结构分别如下:

元素原子结构

X原子核外电子的L层电子数是K层的2倍

Y价电子层中有3个未成对电子

Z只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子

下列说法正确的是（）

A.X可形成多种氢化物B.非金属性：X>Y

C.Y的最高正化合价为+6D.Z属于p区元素

12.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作或方法可达到目的的是()

选项目的实验操作或方法

A测定乙酸的相对分子质量对乙酸晶体进行X射线衍射实验

B制备[CU(NH3)4]S04•出0晶体向[Cu(NH3)4]SC)4溶液中加入95%的乙醇

检验蔗糖酸性条件下水解的产

C取少量蔗糖水解液，直接加入新制的CU(0H)2,加热

物

取适量样品于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，再

D检验1-澳丁烷中含有溪元素

滴加AgN()3溶液

A.AB.BC.CD.D

13.已知辣椒素的结构如图所示。下列有关辣椒素的说法错误的是()

A.存在顺反异构

B.属于芳香族化合物

C.能与FeCb溶液发生显色反应

D.Imol该有机物最多能与ImolNaOH发生反应

14.科研团队在实验室首次实现了以CO?为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示:

①②

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，22.4LCO2中含有的。键的数目为4以

B.CH30H分子中各原子上都没有孤电子对

C.HCHO分子的空间结构为平面三角形

D.lmol淀粉与足量乙酸发生酯化反应，消耗CH3COOH分子的数目为3NA

15.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（）

ABCD

检验浪乙烷消去制备乙酸乙酯（必要时可加制取少量乙烯气

证明酸性：乙酸〉碳酸〉苯酚

产物中的乙烯沸石）体

A.AB.BC.CD.D

16.科研人员提出催化合成碳酸二甲酯（HCCCH„简称DMC）的示意图如图:

注：〃〃/〃/〃〃/〃/太小催化剂

A.反应过程涉及的物质均只含有极性键

B.反应步骤①②③都发生了0-H键的断裂

该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

合成的总反应方程式为催+

D.DMC2cH30H+CO2CH3OCOOCH3

二、非选择题

17.铁是一种重要的元素，在成人体中的含量达44〜45g,铁的配合物在有机合成、催化等

领域中发挥重要作用。

I.Fe3+的配合物在溶液中呈现不同的颜色，如[Fe(H20)613+呈淡紫色(稀溶液时为无色)，

2+

[Fe(H2O)5(OH)]^[FeC」「呈黄色。在黄色Fe(NC)3)3溶液中，加入稀HNO3至溶液接近无色，

再往该无色溶液加入3滴1mol•LTNaQ溶液，溶液又变为黄色。

(1)铁元素位于元素周期表的第周期第族。

(2)[Fe(H2O)6]3+中，中心离子为,配位原子是,配位数为

(3)加入NaCl溶液后，溶液又变为黄色的原因：(用离子方程式表示)。

LFe3+不易被人体吸收，维生素C可帮助人体将Fe3+转变为易吸收的Fe2+。

(4)维生素C的分子结构如图所示，分子中碳原子的杂化方式有；推测维生素C在水中

的溶解性：(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

(5)根据维生素C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。(若不

需要“可反应的试剂”，可对应填写“没有”)

序号结构特征可反应的试剂反应类型

①加成反应

H2

②——氧化反应

③———

CHO公/COOH

a)为原料制取苯甲酸)和苯甲醇(

I||)实验流程如图所示：

_CHOCH.OHCOONa

已知：①2。+NaOH~＞。+。

??H

②/C、+NaHSO,三^R-C-SO,Na（R,Ri表示羟基或氢原子）

RKi

③相关物质的物理性质如表所示:

溶解性

名称密度熔点/℃沸点「C

水乙醛

苯甲醛1.04-26178微溶易溶

苯甲酸1.27122249微溶于冷水，可溶于热水易溶

苯甲醇1.04-15.3205.3微溶易溶

乙醛0.71-116.334.5微溶—

请回答下列问题：

(1)萃取、分液所需要的玻璃仪器有烧杯、。分液时，有机层应从(填”下口

放出”或“上口倒出”)。

(2)对“有机层”进行洗涤、干燥、蒸储系列操作可得到产品甲。

①洗涤时需要依次用NaHS()3溶液、10%Na2c。3溶液、蒸储水进行洗涤。其中加入NaHS()3溶

液洗涤的主要目的是除去(填物质名称)。

②蒸储时需加入碎瓷片，目的是铳水浴蒸出乙酸，改变加热方式继续升温，收集

(填字母)左右的微分以得到产品甲。

A.34.5℃

B.122℃

C.205.3℃

D.249℃

(3)向“水层”加入盐酸的主要目的是(用化学方程式表示)。

(4)若要得到纯度更高的产品乙，可通过在水中的方法提纯。

(5)称取10.6g苯甲醛进行实验，最终获得产品乙的质量为3.66g,则产品乙的产率为o

19.金属和非金属分界线附近的元素(如Ga、Ge、As),可用于制造半导体材料，是科学研究

的热点。试回答下列问题。

(1)错(Ge)是一种重要的半导体材料，写出基态Ge原子的价层电子排布式：。

(2)利用离子液体［EMIMMAICI］可电沉积还原金属Ge。EMIM+结构如图所示。

oH

•C

oN

①EMIM+中各元素的电负性从小到大的顺序是：(用元素符号表示)。

②[Ale)「的空间结构为

(3)钱(Ga)位于元素周期表中第4周期第HIA族，其卤化物的熔点如下表:

GaF3GaCl3GaBr3

熔点/汽＞100077.75122.3

GaF3的熔点比GaCb的高很多的原因是。

(4)GaAs是一种人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，如图所示，若该立方

晶胞参数为anm。

①该晶体中与As原子距离最近且相等的Ga原子个数为。

②已知阿伏加德罗常数的值为NA，GaAs的式量为Mr，则GaAs晶体的密度为gcm-3(

列计算式)。

20.惕各酸及其酯类在香精配方中有广泛用途。已知惕各酸香叶醇酯的结构如图所示：

惕各酸和香叶醇的合成方法如图所示:

已知:LiAlH«/®

R-COOHtR-CH2OH°

(1)化合物I的分子式为,化合物HI含有的官能团有(写名称)。

(2)反应①和反应②的反应类型分别是

(3)反应③是原子利用率100%的反应，该反应中加入的化合物a是(写化学式)。

(4)写出反应④的化学方程式：

(5)化合物HI有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式:

①能水解且能发生银镜反应

②能与Na反应

③核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为6：2：1：1

(6)选用惕各酸的一种同系物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合物

CHt

的单体，写出该单体的合成路线(不需注明反应条件)。

0，、OCH2cH(CHJz

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：A.兽骨是骨头，主要成分是磷酸钙和碳酸钙，故A错误；

B.青铜器是铜合金，属于金属材料，故B错误；

C.纸张是天然的纤维素，主要成分是纤维素，故C正确；

D.液晶显示屏属于无机非金属材料，成分不是纤维素，故D错误；

故选：Co

合金为一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的

固体产物，分析物质的组成回答问题。

本题考查物质及其分类的基础知识，涉及合金与无机非金属材料的区分，考查较为基础，题目难

度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A.实验式是原子最简原子个数比，乙酸的实验式为C%。，故A错误；

B.乙快为直线型结构，碳原子大于氢原子，填充模型为：EQD，故B正确；

C.水是共价化合物，0、H原子间共用1对电子，0原子最外层电子数为8,电子式为H文§文H，故

C错误；

D.异丁烷中主链上含有3个碳原子、甲基位于2号碳原子上，键线式为，故D错误；

故选:Bo

A.分子式中各原子的最简个数比为实验式；

B.乙块为直线型结构，碳原子半径大于氢原子半径；

C.水是共价化合物，0、H原子间共用1对电子；

D.异丁烷中主链上含有3个碳原子、甲基位于2号碳原子上。

本题考查化学用语，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用，明确实验式、键线式、电子式书写、

填充模型是解本题关键，题目难度不大。

3.【答案】D

【解析】解：A.油脂属于酯类，能与氢氧化钠反应生成硬脂酸钠，可用于制造肥皂，但油脂的相

对分子质量不大，属于小分子，故A错误；

B.葡萄糖与果糖的分子式为C6Hl2。6,均属于煌的衍生物，故B错误；

C.DNA存储技术中用于编码的DNA是脱氧核糖核酸，故C错误；

D.细菌的组成中含有蛋白质，紫外线、医用酒精能使蛋白质变性，则医用酒精、紫外线具有杀菌

消毒作用，故D正确；

故选：D。

A.油脂属于小分子，不属于高分子化合物；

B.葡萄糖与果糖均属于烧的衍生物；

C.DNA是脱氧核糖核酸；

D.紫外线、医用酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒。

本题考查物质的组成、性质及应用，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分

析与运用能力的考查，注意化学与生产生活的联系，题目难度不大。

4.【答案】C

【解析】解：碳原子的最外层电子排布式为2s22P2,根据泡利不相容原理以及洪特规则知，其轨

2s2P

故选：Co

碳原子的最外层电子排布式为2s22P2,每个轨道中最多排列2个电子且自旋方向相反，洪特规则:

在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自

旋方向相同。

本题考查了原子核外电子轨道表示式的书写，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确泡

利原理及洪特规则的内涵是解本题关键，题目难度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，第DA族、第VA族第

一电离能大于其相邻元素，不符合图象，故A错误；

B.同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，符合图象，故B正确；

C.同一周期元素原子半径随原子序数增大而减小，不符合图象，故C错误；

D.同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，不符合图象，故D错误；

故选:Bo

A.同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势；

B.同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大；

c.同一周期元素原子半径随原子序数增大而减小；

D.同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱。

本题考查元素周期律，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确同一周期原子半径、第一

电离能、电负性等元素周期律内涵是解本题关键，题目难度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.上下左右前后都可无缝并置，为基本的重复单元，可表示晶胞，故A正确；

B.上下左右前后都可无缝并置，为基本的重复单元，可表示晶胞，故B正确

C.八个顶点的微粒不同，不能和下一个单元重合，不是重复单元，不能表示晶胞，故C错误；

D.上下左右前后都可无缝并置，为基本的重复单元，可表示晶胞，故D正确

故选：Co

晶胞是晶体结构中基本的重复单元，将一个个晶胞上下左右前后无隙并置排列构成整个晶体结构,

常见的晶胞都是平行六面体。

本题考查晶胞的判断，侧重考查学生基础知识的掌握情况，题目难度适中。

7.【答案】B

【解析】解：A.分子中含碳碳双键，则能使酸性KMn()4溶液褪色，故A错误；

B.连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，如图x>中黑球表示的碳原子为手性碳原子,

故B正确；

C.环上含4个sp3杂化的碳原子，则所有碳原子不一定共面，故C错误；

D.单键均为0键，双键含1个。键、1个7T键，则分子中。键与IT键的数目比为25：2,故D错误；

故选:Bo

A.分子中含碳碳双键；

B.连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子；

C.环上含4个sp3杂化的碳原子；

D.单键均为o键，双键含1个o键、1个TT健。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重

分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。

8.【答案】C

【解析】解：A.由于晶体具有规则的儿何外形和自范性，所以干冰能自发地呈现多面体外形，故

A正确；

B.依据晶胞结构图可知，1个晶胞中含有二氧化碳分子数目为：Jx8+|x6=4,故B正确；

C.干冰为分子晶体，升华克服的是分子间作用力，而C02内的c=o并未受到破坏，故C错误；

D.二氧化碳结构对称，正负电荷的中心重合，为含有C=0极性共价键的非极性分子，故D正确；

故选：Co

A.晶体具有规则的几何外形；

B.依据均摊法计算每个晶胞中含有二氧化碳分子数目；

C.干冰为分子晶体；

D.二氧化碳结构对称，正负电荷的中心重合。

本题主要考查晶体类型的判断、空间构型等基础知识，为基础知识的考查，题目难度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.H2O中0原子为sp3杂化，有2个孤电子对，NH3中N原子为sp3杂化，有2个孤电子

对；孤电子对越多，对成键电子对之间的斥力越大，键角越小，因此的键角小于N&的键角，

故A错误；

B.氢键为分子间作用力，不属于化学键，故B错误；

C.双键含有1个。键和1个n键，◎键的键能比n键的键能大，故碳碳双键键比碳碳单键键能的2倍小，

故C错误；

D.P&分子间存在范德华力，没有氢键，N&形成分子间氢键，故NH3的沸点比P&的高，故D正

确；

故选：D。

A.孤电子对越多，对成键电子对之间的斥力越大，键角越小：

B.氢键为分子间作用力；

C.双键含有1个。键和1个71键；

D.形成分子间氢键，沸点升高。

本题考查比较综合，涉及键角大小比较、氢键、化学键、沸点高低比较等知识点，侧重考查对基

本知识的掌握，题目难度不大。

10.【答案】A

【解析】解：根据三氯化铁的熔点为282汽、沸点为315冤，易溶于水，也易溶于乙醛等有机溶剂。

符合分子晶体的特征，故三氯化铁为分子晶体，

故选：Ao

根据题给信息，运用化学键知识，结合晶体类型判断的方法即可解答。

本题主要考查了晶体类型的判断，难度不大，掌握晶体类型判断的方法是解答该题的关键。

11.【答案】A

【解析】解：根据分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为Na元素，

A.X为C元素，C元素形成的氢化物为烧，烧的种类较多，故A正确；

B.主族元素同周期从左向右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：C<N,故B错误；

C.Y为N元素，N的最高正化合价为+5,故C错误；

D.Na元素在元素周期表中位于IA族，属于s区元素，故D错误；

故选：Ao

X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X原子核外电子的L层电子数是K层的2倍，其原子

序数为2+2x2=6,则X为C元素；Z原子只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电

子，其原子序数大于0元素，Z原子核外电子排布式为Is22s22P63sI，贝IJZ为Na元素；Y的价电子层

中有3个未成对电子，其原子序数小于Na元素，Y原子的价电子层排布式为2s22P3,则Y为N元素,

A.碳元素形成的氢化物为烧，煌的种类较多：

B.主族元素同周期从左向右元素的非金属性逐渐增强；

C.氮元素位于VA族，其最高正化合价为+5；

D.钠元素位于IA族，在元素周期表中属于s区元素。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，

侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

12.【答案】B

【解析】解：A.构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以

通过X射线衍射图谱反映出来，所以区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍

射实验，应选质谱法测定乙酸的相对分子质量，故A错误：

B.乙醵可降低(Cu(NH3)4]SC>4的溶解度，则向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇，可制备晶体，

故B正确；

C.蔗糖水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，故C错误；

D.加入适量NaOH溶液后加热，发生水解反应，没有加硝酸中和NaOH,不能检验1-溪丁烷中含有

漠元素，故D错误；

故选：B=

A.构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射

图谱反映出来，所以区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验；

B.乙醇可降低(Cu(NH3)4]S04的溶解度；

C.蔗糖水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖；

D.加入适量NaOH溶液后加热，发生水解反应，检验漠离子在酸性溶液中。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备及检验、实验技能为

解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

13.【答案】D

【解析】解：A.碳碳双键的碳原子上均连接不同基团，存在顺反异构，故A正确；

B.该有机物含苯环，属于芳香族化合物，故B正确；

C.含酚羟基，能与FeCk溶液发生显色反应，故C正确；

D.酚羟基、酰胺基均与NaOH溶液反应，则Imol该有机物最多能与2moiNaOH发生反应，故D错误；

故选：Do

A.碳碳双键的碳原子上均连接不同基团；

B.该有机物含苯环；

C.含酚羟基：

D.酚羟基、酰胺基均与NaOH溶液反应。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重

分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。

14.【答案】C

【解析】解：ACO2的结构式为0=C=0,lmolCC)2中均含有2moky键，即标准状况下，22.4L即

前篇=lmolC()2中含有的。键的数目为2心，故A错误；

，乙moi

B.CH30H分子中羟基上的氧原子含有2个。键和2对孤电子对，故B错误；

C.甲醛中心原子碳原子形成三个。键，没有孤对电子，是sp2杂化，分子的空间构型是平面三角形，

故C正确；

D.淀粉的分子式为(C6HioC>5)n，Imol淀粉与足量乙酸发生酯化反应，若完全反应消耗C&COOH分

子的数目为3nNA，但酯化反应是可逆反应，故消耗C&COOH分子的数目小于3nNA，故D错误；

故选：Co

A.CO2的结构式为0=C=0,ImolCOz中均含有2mob键；

B.羟基上的氧原子含有2个◎键和2对孤电子对；

C.甲醛中心原子碳原子形成三个。键，没有孤对电子，是sp2杂化；

D.酯化反应是可逆反应，淀粉的分子式为（C6H】oOs）n。

本题考查阿伏伽德罗常数的判断，涉及分子的空间结构、化学键的类型、酯化反应等，题目中等

难度。

15.【答案】D

【解析】解：A.水可除去挥发的醉，乙烯可被酸性高镒酸钾溶液氧化，图中装置可检验乙烯，故

A正确；

B.发生强酸制取弱酸的反应，碳酸氢钠可除去挥发的乙酸，图中装置可证明酸性：乙酸〉碳酸〉苯

酚，故B正确；

C.乙醛、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙嚼、除去乙酸、降低酯的溶

解度，图中装置可制备乙酸乙酯，故C正确；

D.乙醇在浓硫酸作用下加热至170式时发生消去反应生成乙烯，图中温度计的水银球应在液面下,

故D错误；

故选：Do

A.水可除去挥发的醇，乙烯可被酸性高镐酸钾溶液氧化；

B.发生强酸制取弱酸的反应，碳酸氢钠可除去挥发的乙酸；

C.乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶

解度；

D.乙醇在浓硫酸作用下加热至170久时发生消去反应生成乙烯。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备及检验、实验技能为

解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

16.【答案】A

【解析】解：A.由反应原理：①CEOH+H-O—催TCH3O—催+出0，②CH3O—催+C03f

CH3COO-催，③CH3OH+CH3COO-催TCH3OCOOCH3+H-O-催，可知反应过程涉及的物质

均只含有极性键，故A正确；

B.①中CH30H生成（：出0-，CH30H中的0-H键断裂；②中没有0-H键断裂；③CH30H生成

CH3OCOOCH3.CH30H中的0-H键断裂，故B错误；

C.催化剂只影响化学反应速率，不影响平衡；平衡移动才会改变转化率，所以催化剂不能提高反

应物的平衡转化率，故c错误；

D.反应物是甲醇和二氧化碳、生成物是CH2OCOOCH2和氢气，合成DMC的总反应为：2cH3OH+

催化剂故D错误,

C02TCH20coOCH2+出'

故选：Ao

反应原理：①CI^OH+H-O-催TCH3O—催+电0,②CH3O-催+CO3TCH3COO—催，

③CH3OH+CH3COO—催TCH3OCOOCH3+H—0—催，总反应为：2cH3OH+CO2T

CH3OCOOCH3+H20»

本题考查有机物结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的

关系是解本题关键，题目难度不大。

3+3+23

17.【答案】四WFe06[Fe(H2O)6]+4C1-#[FeCl4]-+6H20sp,sp易溶于

水-OH02-COOCH-NaOH溶液水解反应

【解析】解：(1)铁的原子序数为26,价电子排布式为3d64s2,位于元素周期表的第四周期第皿族，

故答案为：四；叩；

(2)[Fe(H2())6]3+中，中心离子为Fe3+,配体是％0，0含有孤电子对，是配位原子，配位数为6,

故答案为：Fe3+；0；6；

(3)在黄色Fe(NC)3)3溶液中，加入稀HNO3至溶液接近无色，溶液中存在[Fe(H20)6]3+,再往该无

色溶液加入3滴ImoLL-iNaCl溶液，溶液又变为黄色，溶液中含有[FeCLJI反应的离子方程式为

3+

[Fe(H2O)6]+4CrU[FeCl4]~+6H2O,

3+

故答案为:[Fe(H2O)6]+4CrW[FeCl4]-+6H20；

(4)维生素C分子中亚甲基、次亚甲基上C原子价层电子对个数都是4,连接碳碳双键和碳氧双键的C

原子价层电子对个数是3,碳原子的价层电子对数分别为4、3,VSEPR模型分别为四面体和平面三

角形，杂化方式分别为sp3、sp2,分子中含有多个羟基(-0H),能与水分子形成分子间氢键，则

维生素C易溶于水，

故答案为：Sp?、Sp3；易溶于水；

(5)②维生素C分子中含有羟基(-0H)、能与发生氧化反应，

故答案为：-0H：02:

③维生素C分子中含有酯基(-COOCH-),能发生水解反应等，即能与NaOH溶液发生水解反应等，

故答案为：一COOCH-；NaOH溶液；水解反应。

(1)铁元素位于元素周期表的第四周期第皿族；

(2))任6(&0)6]3+是配离子，中心离子为Fe3+,配体是H2O;

(3)在黄色Fe(N03)3溶液中，加入稀HNC)3至溶液接近无色，溶液中存在正6(电0)6]3+,再往该无

色溶液加入3滴lmoLL-iNaQ溶液，溶液又变为黄色，溶液中含有［FeCLJ-;

(4)由维生素C的分子结构图可知，分子中碳原子的价层电子对数分别为3、4,VSEPR模型分别为

平面三角形和四面体，含有多个羟基(-0H),能与水分子形成分子间氢键，溶解性增强；

(5)维生素C分子中含有碳碳双键、羟基，酯基，能发生加成或加聚反应、酯化反应、氧化反应、

水解反应等，据此分析解答。

本题考查原子杂化方式、配离子的结构、有机物的结构及性质，侧重考查分析能力和知识综合运

用能力，明确配位键形成条件、原子杂化类型判断方法、物质结构及官能团性质等知识即可解答，

注意掌握VSEPR模型的应用，题目难度中等。

人/COONa

18.【答案】分液漏斗上口倒出苯甲醛防液体暴沸C0+HC1-

------COOH+NaCl重结晶60%

【解析】解：(1)萃取、分液操作时，用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；乙醛的密度比水的小,

乙酸层在上层，则有机层应从上口倒出，

故答案为：分液漏斗：上口倒出；

(2)①苯甲醛、苯甲醇均易溶于乙醛，分液后有机层中含有苯甲醛，由题给信息可知，加入NaHSOs

溶液洗涤的主要目的是除去乙醛层中含有的少量苯甲醛，

故答案为：苯甲醛；

②加入碎瓷片，可起到防暴沸的作用，甲为苯甲醇，沸点为205.3。(：，蒸储时应该控制储分温度为

205.3℃左右，

故答案为：防液体暴沸；C；

(3)“水层”中含有苯甲酸钠，加入盐酸的主要目的是将苯甲酸钠转化为苯甲酸，反应为

COONa

(4)苯甲酸在水中溶解度不大，提纯苯甲酸粗品的实验方法为重结晶,

故答案为：重结晶；

CHOCH.OHCOONa

(5)产品乙为苯甲酸，苯甲醛制苯甲酸反应为20+NaOHfQ+Q、

COONa

+HC1-COOH+NaQ,则理论上n(苯甲酸)=(苯甲醛)=1x

ia66g/moi~0-05moI-m(苯甲酸)=nM=0.05molx122g/mol=6.1g,所以苯甲酸的产率=

覆Ex100%=笄x100%=60%,

理论产量6.1g

故答案为：60%。

碱性条件下苯甲醛发生歧化反应生成苯甲醇与苯甲酸钠，用乙醛萃取分液，乙醛层中含有苯甲醇

和少量苯甲醛，用NaHSCh溶液洗涤除去苯甲醛，再用10%Na2c。3溶液、蒸镭水依次洗涤，干燥

后得到乙醛和苯甲醇的混合物，经过蒸储得到苯甲醇，即甲为苯甲醇。水层中含有苯甲酸钠，加

入与盐酸得到苯甲酸，冷却有利于苯甲酸析出，抽滤分离提纯，即乙为苯甲酸；

(1)萃取、分液操作时，用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；乙醛的密度比水的小，乙酸层在上层；

(2)①苯甲醛、苯甲醇均易溶于乙醛，分液后有机层中含有苯甲醛，结合已知信息：NaHSO3溶液

可与含有碳氧双键的有机物反应分析解答；

②加入碎瓷片，防止混合溶液加热暴沸；甲为苯甲醇，沸点为205.3。&蒸偏时应该控制储分温度

为205.3℃；

(3)盐酸酸性大于苯甲酸，苯甲酸钠与盐酸反应生成苯甲酸和氯化钠；

(4)苯甲酸在水中溶解度不大，可利用重结晶方法进行提纯苯甲酸粗品；

CHOCH.OHCOONa

(5)苯甲醛制备苯甲酸的反应为2a+NaOHfQ+。、[[7

+HC1TR^-COOH+NaCL则理论上n(苯甲酸)=(苯甲醛)=gx滥需=0.05mol,

m(苯甲酸)=nM=O.OSmolx122g/mol=6.1g,结合产率=,坐二,：x100%进行计算。

理论产里

本题考查有机物的制备实验，把握制备流程中发生的反应、混合物的分离提纯方法、实验技能为

解答的关键，侧重分析、计算与实验能力的考查，注意有机物知识与实验的结合，题目难度中等。

19.【答案】4s24P2N>C>H正四面体形GaF3属于离子晶体，GaC^属于分子晶体4篝x

1021

【解析】解：(l)Ge为32元素，位于周期表中第四周期第WA族，基态Ge原子的价层电子排布式为：

4s24P2,

故答案为：4s24P2;

(2)①EMIM+中含有的元素有C、N、H,非金属性：N>C>H,电负性：N>C>H,

故答案为：N>C>H；

②网以「中A1的价层电子对数为4+3+11=4没有孤电子对，空间结构为正四面体形，

故答案为：正四面体形；

(3)由表中数据可知，GaF3属于离子晶体，GaCb属于分子晶体，则GaFs的熔点比GaCb的熔点高,

故答案为：GaFs属于离子晶体，GaCh属于分子晶体；

(4)①由晶体结构图可知，晶体中与Ga原子距离最近且相等的As原子个数为4,则晶体中与As原子

距离最近且相等的Ga原子个数为4,

故答案为：4；

②As位于顶点和面心，个数为8x：+6x,=4,4个Ga位于体内，则晶胞质量为空g,晶胞体

,N

oLA

积为(ax10-7)3cm3,晶胞密度p=?需g±^xl021g-cm-3

(axl0-7)3cm3=Na3-5°

21

故答案为：X10o

(l)Ge为32元素，位于周期表中第四周期第WA族；

(2)①非金属性越强，电负性越大；

②[AICLJ-中A1的价层电子对数为4+汽出=4：

(3)一般情况下，离子晶体熔点比分子晶体高；

(4)①由晶体结构图可知，Ga连接4个As,Ga的配位数为4；

②As位于顶点和面心，个数为8x：+6x/=4,4个Ga位于体内，则晶胞质量为空g,晶胞体

积为(ax10-7)3cm3,根据p=多计算晶胞密度。

本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、电负性、空间构型、熔点比较、晶胞结构与计算

等知识点，难点是晶胞计算，侧重考查空间想象能力，题目难度中等。

20.【答案】C4H8。羟基、竣基加成反应消去反

CH4-C=CH-CH,-CH,-C=CH-CH,Br也。

应HBrI।-

CH（-C=CH-CH,-CH2-C=CH-CH,OH

II

的CH,

+NaBrHCOOCH2C(OH)(CH3)2

CH3C

IH，ILiAIH^I

CH2=C-COOH碇解H3C-CH-COOH----------->H3C-CH-CH2-OH

浓硫酸，加热

■

CH,

CH2=C

O/、OCH2cH(CH,)2

【解析】解：(1)化合物I的分子式为c4H8。，化合物HI含有的官能团有羟基、竣基，

故答案为：C4H80；羟基、段基；

(2)反应①和反应②的反应类型分别是加成反应、消去反应，

故答案为：加成反应；消去反应；

(3)反应③是原子利用率100%的反应，说明为加成反应，反应后分子中多1个H原子、1个Br原子,

则该反应中加入的化合物a是HBr,

故答案为：HBr；

(4)反应④为发生水解反应生成香叶醇，反应④的化

CH1-C=CH-CH,-CH,-C=CH-CH.BrH,c

学方程式：I।+NaOH->

CH,CH,△

CH,-C=CH-CH.-CH,-C=CH-CH,OH

I|+NaBr,

的CH,

CH1-C=CH-CH,-CH,-C=CH-CH,Br（

故答案为：I।+NaOH-

CH}CH*△

CH4-C=CH-CH）-CH>-C=CH-CH,OH

II+NaBr；

CH,CHJ

(5)化合物m的同分异构体同时满足下列条件：

①能水解且能发生银镜反应，说明含有HCOO-;

②能与Na反应，结合氧原子个数知，存在-0H；

③核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为6：2：1：1,说明含有4种氢原子且含有2个等效的甲

基，符合条件的结构简式为HCOOCH2c(0H)(CH3)2，

故答案为：HCOOCH2C(OH)(CH3)2；

CH,

(6)高分子化合物±的单体是

XOCH,CH(CH,k

OOCH,CH(CHJ2

评3H3C—§H—CH2-OHCH,=q萍

।―“与।反应生成I，।与氧

CH2=C-COOHCH3CCH2=C-COOH

0，、OCH2cH(CHJ?

CH3H3C-CH-CH2-OH

气反应生成I,I用UAIH4/酸还原生成I合成

H3C-CH-COOHH3C-CH-COOHCH3

CH3CH3CH3

LiAIH^I

CHCCOOH-------------►H3C-CH-CH2-OH

2=-儡产H3C-CH-COOH

浓硫酸，加热

路线为

C%

CH,=C

0,、OCH2cH(CHJ

CH2=C-COOH讦化/H3c-CH-COOH------------>H3C-CH-CH2-OH

浓硫酸，加热

故答案为：(。

C