2023年高考押题预测卷2（上海卷）-化学（考试版）

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2023年高考押题预测卷02【上海卷】

化学

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

选择题（合计20题，每题2分，共40分）

1.化学创造美好生活，下列物质用途与所述的化学知识没有关联的是

选项物质用途化学知识

A二氧化硫用作红酒防腐剂SO2溶于水显弱酸性

B乙块用于金属切割与焊接C2H2燃烧放出大量热

C碳酸氢钠用作面团膨松剂NaHCC>3受热分解会产生CO?

D铁触媒用作合成氨的催化剂催化剂可以提高反应速率

A.AB.BC.CD.D

2.己知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有转化关系ATBTCTD,且D为强电解质（其

他相关物质可能省略）。下列说法不正确的是

A.若A为非金属单质，C转化为D可能为氧化还原反应

B.若A为非金属单质，其所含的元素在周期表中可能处于第二周期第IVA族

C.不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质

D.若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的电子数可能为NA

3.春季是流感、诺如病毒等疾病的高发期，需要对重点场所做好定期清洁消毒。下列物质中，不号消毒剂

的是

A.漂粉精B.洁厕灵C.碘酒D.臭氧

4.反应8NH3+3CL=6NH4C1+N2可用于氯气管道的检漏。下列化学用语正确的是

A.中子数为1的氢原子：；H

B.N2分子结构式N三N

H]+

H：N・•：Hcr

」

C.NH4cl的电子式:H

D.cr的结构示意图:

5.用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是

A.二氧化碳中的氯化氢(饱和碳酸钠溶液、洗气)

B.乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)

C.澳乙烷中的乙醇(水、分液)

D.溪苯中的澳(NaOH溶液、分液)

6.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入物质X后铜粉逐渐溶解，X可能是

A.HC1B.Fe2(SO4)3C.K2sD.FeSO4

7.某中德联合研究小组制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰

好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

A.“水瓶”是纯净物B.水分子空间构型是V型

C.C60是极性分子D.富勒烯与石墨是同位素

8.反应过程I、II都能将反应物(M)转化为产物(N)。其能量与反应进程的关系如下：

下列有关说法正确的是

A.进程I是吸热反应B.X是催化剂

C.MX比N-X稳定D.反应热：i>n

9.环辛四烯中碳碳键键长有两种：HxlO-iOnrftlV^xloTOm,则环辛四烯

A.与乙苯互为同分异构体B.与等物质的量的溪加成，产物只有1种

C.邻二氯代物只有1种D.化学键b的键长为1.33xl（）T0m

10.下列实验装置不能达到实验目的的是（）

A.装置甲用SO?做喷泉实验B.装置乙验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

C.装置丙验证NE易溶于水D.装置丁用该装置制取N%

11.以下元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。

元素XYZWT

原子半径/nm0.1520.1860.0660.1020.099

最外层电子数11667

下列有关说法正确的是

A.简单离子的半径：Y>Z>X

B.气态氢化物的热稳定性：W>Z

C.Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性

D.常温下，W单质的分子间作用力小于T单质

12.乙烘的二聚体CH三C-CH=CH2（乙烯基乙焕）是一种重要化工原料。下列关于CH三C-CH=CH2说法错误的

是

A.其加聚产物还可以使漠水褪色

B.与口互为同分异构体

C.催化加氢后所得烷烧的一氯代物有2种

D.完全燃烧的耗氧量与等质量乙快耗氧量相同

13.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是

A.迷迭香酸属于芳香煌

B.迷迭香酸分子式为Cl7Hl6。8

C.迷迭香酸可以发生加成反应、水解反应和酯化反应

D.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

14.以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应：

反应I:Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)+Qi(Qi<0)

反应H：FejO4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CCh(g)+Q2

将一定体积CO通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的

变化关系如图所示。下列说法正确的是

%

、

凝

白

器

及

占

0

。

B.反应温度越高，Fe3C>4主要还原产物中铁元素的价态越低

C.在恒温、恒容的反应器中，当压强保持不变时，反应1、H均达到平衡状态

D.温度高于1040C时，反应I的化学平衡常数K>4

15.体积均为2.0L的恒容密闭容器甲、乙、丙中，发生反应：CO2(g)+C(s)#2CO(g),起始投料量如表，在

不同温度下CO平衡浓度随温度变化如下图。下列说法正确的是

L*1)

〃90011001300I5UU，K

容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol

甲0.20.60

乙0.40.80

丙X<0.610

A.曲线I、II、HI对应的容器分别是乙、甲、丙

B.a、b、c三点所处状态的压强大小关系：pc>Pb>Pa

C.1100K时，平衡时容器中混合气体的平均分子量大小关系：甲>乙>丙

D.1000K时,若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各Imol,则v*)>v侬)

16.为实现碳中和，可通过电解法用CO?制备C2H4，电解装置如图，下列说法不正确的是

电源|—

1.c70

Jm卜。

I钳电极j\频碳电极j

质子交换膜

A.玻碳电极为阳极，发生氧化反应

B.伯电极的电极反应：2coz+12e-+12H+=C2H4+4H2O

C.制得28gC2H4时，产生32go2

D.电解一段时间后，右池中溶液的pH可能不变

17.下列变化规律正确的是

A.HC1、HBr、HI热稳定性由弱到强

B.H2co3、HC10、CH3coOH的酸性由弱到强

C.物质的量浓度相等的NaCl、MgCL、AICI3三种溶液的pH值由小到大

D.等物质的量的乙烷、乙烯、乙焕充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少

18.下列条件下的化学反应，相应的离子方程式一定正确的是

A.将2.24LCO2通入500mL0.3mol•IT】的NaOH溶液中：2CO2+30H-=COg+HCO]+H20

B.向NHdFeGOj溶液中力口入少量NaOH溶液：NH^+0H-=NH3-H20

C.lLlmol」TFeBr2溶液与一定量氯气反应转移的电子数为2x6.02x1023时，反应的离子方程式为

2+3+

2Fe+2Br-+2C12=2Fe+Br2+4C1-

2+

D.向Ca(C10)2溶液通入少量SO2：Ca+2C10-+S02+H20=CaS031+2HC1O

19.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体丫同时通入盛有足量氯化钢溶液的洗气瓶

中(如图装置)，下列有关说法错误的是

A.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钢

B.在Z导管出来的气体中有二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钢

D.在Z导管口有红棕色气体出现

20.实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃〜125℃之间，有关数据如下表:

物质乙酸1-丁醇乙酸丁酯98%浓硫酸

沸点117.9℃117.2℃126.3℃338.0℃

溶解性溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂微溶于水，溶于有机溶剂与水混溶

下列叙述正确的是

A.采用加热回流装置

B.不用水浴加热的原因：乙酸丁酯的沸点高于100℃

C.分离粗品：用NaOH(aq)洗涤反应后混合物，再分液

D.粗品精制：加吸水剂分液

第II卷(非选择题)

请点击修改第II卷的文字说明

21.H2O2(过氧化氢)应用领域非常广泛。

已知:2H2O2Q)^2H2O(l)+O2(g)+Q(Q>0)

12

H2O2(aq)=H+(aq)+HO式aq),K(25℃)=2.24xl0

完成下列填空：

(1)氧原子最外层成对电子和未成对电子数目之比为O

⑵H2O2的电子式为。对H2O2分子结构，有以下两种推测:

要确定H2O2分子结构，需要测定H2O2分子中的。(选填序号)

a.H—O键长b.0—0键长c.H—0—0键角d.H—0、0—0键能

⑶H2O2分解反应的平衡常数表达式K=。不同温度下H2O2分解反应的平衡常数

K(25℃)K(4(rC)(选填或“=")。标准状况下，某5mLH2Ch溶液60s内产生氧气22.4mL(溶液体

积变化忽略不计)。则0~60sV(H2O2)=0

(4)25。。pH(H2O2)pH(H20)(选填“〈”或“=”)。研究表明，H2O2溶液中H0之浓度越大，H2O2的

分解速率越快。某温度下，经过相同时间，不同浓度H2O2分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的H2O2,

pH增大H2O2分解率增大的原因是。相同pH下,H2O2浓度越大H2O2分解率越低的原因是。

、%i

s

(5)葱醍法是过氧化氢主要的生产方法。其生产过程可简单表示如下:

试从绿色化学角度评价该生产方法。

22.碑与氮为同主族元素，碑及其化合物可应用于农药、除草剂、杀虫剂等。完成下列填空:

(1)法庭医学常用马氏试碑法来证明是否砒霜(AS2O3)中毒：把试样与锌和盐酸混合，若试样中含有砒霜，则

会反应生成碑化氢、氯化锌与水，写出该反应的化学方程式。

⑵As2s3和SnCL在盐酸中反应转化为As4s4(其中As为+2价)和SnCL并放出H2s气体，该反应中氧化产物

与还原产物的物质的量之比为。

(3)一定条件下，雄黄(As4s。与。2生成AS2O3与物质a。若该反应中ImolAs4s4参加反应时，转移28moi电

子。写出物质a的化学式。

(4)三元弱酸亚础酸(H3ASO3)溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

0

金

•

£

«

器

pH

向亚碑酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=ll时，反应的离子方程式为。Na2HAs03溶液中

C(H2ASO3)c(AsO/)(填“>”“<”或“=")。理由是。

⑸已知E+AsOi-+20H#2I+AsO1+4。。为验证该反应具有可逆性，将等物质的量浓度的碘水与

NasAsCh溶液按体积比为Vi：V2的比例混合(另加入适量的碱)。当ViV2(填，'或时，只需加

入(填试剂名称)就可以确定该反应具有可逆性。上述反应显示：AsO多能在碱性溶液中被I2氧化成

AsoI，而H3ASO4又能在酸性溶液中被r还原成H3ASO3，这表明o

23.用N-杂环卡其碱(NHCbase)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无

需考虑部分中间体的立体化学)。

RKMnO4.H+COOH

已知:—>(-R表示炫基，其和苯环相连的碳上有氢原子)

完成下列填空:

(1)A中含氧官能团名称是.；反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二

步的反应类型为

(2)检验C中“碳碳双键”的操作是.

(3)E的结构简式为

(4)化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高铳酸钾溶液反应后可以得到对苯二甲酸

写出X的结构简式

(5)参考上述信息，设计以甲苯和乙醛为原料，合成肉桂醛(O0,的合成路线(其他无机试剂任

反应试剂反应试剂

选)。(合成路线可表示为：A-B……t目标产物)

反应条件反应条件

24.PCb是重要的化工原料。如图为实验室中制取粗PCb产品的装置，夹持装置略去。

经查阅资料知：红磷与少量C12反应生成PC13,与过量C12反应生成PC15,PC13遇水会强烈水解生成H3PO3,

PC13遇O2会生成P0C13,PC13、P0C13的熔沸点见如表。

物质熔点/℃沸点/℃

PCh-11275.5

P0C13