十堰市重点中学2024年高一下化学期末综合测试模拟试题含解析

十堰市重点中学2024年高一下化学期末综合测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、分子中共处于同一平面的原子最多有()A．24个 B．22个 C．20个 D．18个2、当不慎有大量的氯气扩散到周围空间时，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合适的溶质是（）A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．氨水3、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，保护环境问题已经广泛引起人们关注，下列说法不利于环境保护的是A．加快化石燃料的开采与使用B．推广使用节能环保材料C．推广新能源汽车替代燃油汽车D．用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能4、下列说法错误的是A．氯气可用作自来水的杀菌消毒B．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性C．氯气与水反应，Cl2是氧化剂，H2O是还原剂D．氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O5、下列叙述正确的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L6、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确的是A．两者互为同分异构体 B．沸点都比CH4的沸点高C．两者之间能发生反应 D．两者均是某些调味品的主要成分7、如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42-向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤8、苯可发生如右图所示的变化，下列说法不正确的是A．现象①：液体分层，下层紫红色B．现象②：火焰明亮，冒浓烟C．溴苯的密度比水大D．间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构9、大理石装修的房屋彰显富丽堂皇，但当食醋不慎滴在大理石地面上时，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是()A．食醋中的水使碳酸钙溶解B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C．食醋中的醋酸起了催化作用，导致碳酸钙分解了D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应10、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，CO32－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－11、下列说法或表示法正确的是（）A．由“C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+119kJ·mol-1”可知金刚石比石墨稳定B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1C．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D．等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧，前者放出的热量多12、最早提出苯分子结构简写为的德国化学家是A．拉瓦锡 B．凯库勒 C．门捷列夫 D．汤姆逊13、某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（）A．3，4，5B．3、14，4C．3，l0，4D．4，l0，414、下列选项中能发生化学反应，且甲组为取代反应、乙组为加成反应的是甲乙A苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂）B甲烷与氯气(在光亮处)乙酸和乙醇的酯化反应(催化剂、加热)C乙酸乙酯与氢氧化钠溶液苯与氢气合成环己烷(催化剂，加热)D乙烯与溴的四氯化碳溶液乙醇与钠反应A．A B．B C．C D．D15、某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能是A．C2H6 B．C4H10 C．C5H12 D．C8H1816、下列说法正确的是（）A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2C．乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)互为同分异构体17、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式如下，合成它的单体为A．氟乙烯和全氟异丙烯B．1,1­二氟乙烯和全氟丙烯C．1­三氟甲基­1,3­丁二烯D．全氟异戊二烯18、下列试剂在空气中久置后，容易出现浑浊现象的是（）A．稀H2SO4 B．稀硝酸 C．H2S溶液 D．氨水19、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A．福尔马林B．18.4mol·L－1H2SO4溶液C．饱和Na2SO4溶液D．1.0mol·L－1CuSO4溶液20、下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应21、下列关于新制氯水及久置氯水的说法中不正确的是()A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水变为无色B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含微粒种类多，久置的氯水所含微粒种类较少D．新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子22、在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是()①体系的温度不再改变②体系的压强不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥单位时间内mmolA发生断键反应,同时pmolC也发生断键反应A．③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤二、非选择题(共84分)23、（14分）甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。（1）A的名称为__________________，D的结构简式为________________。（2）C、E中官能团名称分别为______________、_______________。（3）①和④的反应类型分别为______________反应、_______________反应。（4）①和③两步的化学方程式为①_____________________________。③_____________________________。（5）C的同分异构体的结构式为_________________。（6）B和E的关系为（填字母代号）_________。A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素24、（12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为_____________，G的原子结构示意图是__________________________。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_________，所含化学键类型为___________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____________________________。（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__________。（用离子符号表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的________极，正极的电极反应式为____________。25、（12分）在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。根据上述装置,回答下列问题：(1)C装置的作用是____________。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：A装置中的现象是___________________,B装置中的现象是__________。分离A装置中产物的操作名称是_____，分离B装置中产物需要的玻璃仪器名称是____。(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_____。(4)写出A装置中发生反应的化学方程式_______，反应类型为____，E装置的作用是__________。26、（10分）某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，相关信息及实验步骤如下。物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸(98%)—338.01.84实验步骤：①在试管a中加入浓硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②将试管a固定在铁架台上;③在试管b中加入适量的饱和碳酸钠溶液;④按图连接好装置后，用酒精灯对试管a缓慢加热(小火均匀加热);⑤待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力震荡试管b,然后静置。请回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式(注明反应条件)：___________；(2)装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；(3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是___________(填选项);A．中和乙酸并吸收部分乙醇B．中和乙酸和乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(4)步骤④中需要用小火均匀加热，其主要原因是_________________________________________；(5)指出步骤⑤静置后，试管b中所观察到的实验现象：___________________________________；(6)下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作是___________(填选项)。A．①蒸馏②过滤③分液B．①分液②蒸馏③结晶、过滤C．①蒸馏②分液③分液D．①分液②蒸馏③蒸馏27、（12分）实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。请回答下列问题：(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第①组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为____________________________________。(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________(填字母)。A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷D．碱石灰E．固体CaOF．无水CaCl2(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是__________________________________。(5)为防止环境污染，如下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。28、（14分）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H。（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：H-HN-HN-NN≡N435.9kJ390.8kJ192.8kJ945.8kJ则△H=_____________。（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是__________。②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)____vB(N2)（填“＞”“＜”或“=”）③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=______________（保留一位小数）。（3）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。①混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变②混合气体的密度不变⑤NH3的体积分数不变③混合气体的总物质的量不变29、（10分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素原子的半径最小。Z、W在周期表中处于邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层子数的2倍。请回答：（1）Z2的电子式为___________，YW2的结构式为____________。

（2）将X2、W2按上图所示通入某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为__________________。若有16gW2参加反应，转移的电子数是____________。（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐_______（化学式），与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，判断时注意单键可以旋转。【详解】在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内；苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子(苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个)共面；在甲基上可有1个氢原子共平面，-CF3中有1个F共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，因此可能共平面的原子最多有20个，故选C。【点睛】本题考查有机物结构中共面、共线问题，注意结合甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，同时注意单键可以旋转是解答关键。2、C【解析】

氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答。【详解】A．NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，选项A错误；B．NaCl不与氯气反应，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，选项B错误；C．NaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，选项C正确；D．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握氯气与碱反应及物质的腐蚀性，题目难度不大。3、A【解析】A、加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量,故A不符合题意；;B、推广使用节能环保材料可以节约能源,减少二氧化碳的排放,故B符合题意；C、应用高效洁净的能源转换技术,可以节约能源,减少二氧化碳的排放,故C对；D.用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能，节省能源降低污染，故D对。所以A选项是正确的。点睛：“节能减排,科学发展”的主题是节约能源,减少二氧化碳等温室气体的排放,有计划的发展,科学的发展4、C【解析】

A．Cl2与水反应生成HClO，所以Cl2可用于自来水的杀菌消毒，选项A正确；B．Cl2使湿润的淀粉KI试纸变蓝是因为Cl2氧化KI产生I2，淀粉遇I2变蓝，选项B正确；C．Cl2与H2O反应，Cl2中氯元素由0价变为+1价和-1价，既是氧化剂又是还原剂，H2O中各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，选项C错误；D．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查氯气的性质，易错点为选项B，碘离子的还原性强于氯离子，氯气氧化碘离子生成碘单质。碘遇淀粉变蓝。5、B【解析】试题分析：物质不一定都是由1个原子组成的，选项A不正确；0.012kg12C的物质的量是12g÷12g/mol＝1ml，约含有6.02×1023个碳原子，选项B正确；摩尔质量的单位是g/mol，选项C不正确；常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，选项D不正确，答案选B。考点：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算及其判断。点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。其解题的方法思路是，在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量(mol)进行判断。6、A【解析】

A项、二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B项、乙醇和乙酸都可以形成分子间氢键，增大分子间作用力，使乙醇和乙酸的沸点都比CH4的沸点高，故B正确；C项、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故C正确；D项、酒的主要成分是乙醇，醋的主要成分是乙酸，酒和醋都是调味品，故D正确；故选A。7、B【解析】

在铜锌原电池中，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应为：Zn－2e－=Zn2＋。Cu为正极，H+得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，所以Cu极上有气泡产生。SO42–带负电荷，向负极移动，电子由锌流出，经过导线流向铜，若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25molH2。【详解】①Cu为正极，Zn为负极，故①错误；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应，故②正确；③SO42–带负电荷，向负极Zn移动，故③错误；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25molH2，故④正确；⑤电子的流向是：Zn→Cu，故⑤错误；⑥正极反应式：2H＋＋2e－=H2↑，发生还原反应，故⑥错误；综上②④正确；答案选B。8、D【解析】A、苯中加入酸性高锰酸钾不反应，液体分层苯的密度小于水在下层，下层为酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，选项A正确；B、苯中含碳量高，燃烧时火焰明亮，冒浓烟，选项B正确；C、溴苯的密度比水大，选项C正确；D、无论苯分子中是否存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，间二硝基苯也只有一种，选项D不正确。答案选D。9、D【解析】

A、因碳酸钙是难溶性盐，不溶于水，故A错误；

B、因食醋的酸性比碳酸强，所以醋酸能和碳酸钙反应转化成可溶于水的物质，不是将其氧化，故B错误；C、因食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应,生成了醋酸钙、二氧化碳和水，不是碳酸钙分解，故C错误；

D、因食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应,生成了醋酸钙、二氧化碳和水，所以D选项是正确的；

所以D选项是正确的.10、D【解析】试题分析：A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，错误；D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，正确。考点：考查原电池原理、化学电源11、D【解析】

A．根据C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+119

kJ•mol-1可知该反应为吸热反应，则金刚石具有的能量大于石墨，物质具有能量越高，其稳定性越弱，则石墨的稳定性大于金刚石，故A错误；B．在101

kPa时，2

gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8

kJ热量，2g氢气的物质的量为1mol，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.5kJ热量，则正确的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8

kJ•mol-1，故B错误；C．在101kPa时，1

mol碳燃烧完全燃烧生成二氧化碳气体，此热效应为碳的燃烧热；若生成氧化物为CO时，属于不完全燃烧，反应中放出的热量不是碳的燃烧热，故C错误；D．等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧，磷蒸气具有能量大于磷固体，且反应产物具有能量相同，则前者放出的热量多，故D正确；故选D。12、B【解析】

苯的结构式又叫凯库勒式，是由德国化学家凯库勒提出的，故B为合理选项。13、B【解析】

已知乙炔为直线形结构，则与C≡C键相连的C原子可能共线，则共有3个；

分子中与苯环以及C=C直接相连的原子共平面，则可能共面的碳原子最多为14，即所有的碳原子可能共平面；含四面体结构碳原子为饱和碳原子，共4个，故答案选B。14、C【解析】

A．苯与溴水不反应，乙烯与水发生加成反应，前者为物理变化、后者为加成反应，故A不选；B．甲烷与氯气(在光亮处)发生取代反应，乙酸和乙醇的酯化反应为取代反应，二者均为取代反应，故B不选；C．乙酸乙酯与氢氧化钠发生水解为取代反应，苯与氢气发生加成反应，则甲组为取代反应、乙组为加成反应，故C选；D．乙烯与溴发生加成反应，乙醇与钠反应为置换反应，甲组为加成反应、乙组为置换反应，故D不选；故选C。15、B【解析】

烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，说明分子中的氢原子完全是相同的。【详解】A.C2H6只能是乙烷，分子中的氢原子完全相同；B.C4H10有正丁烷和异丁烷两种结构，分别有两种氢原子；C.C5H12有3种结构，其中新戊烷分子中的氢原子完全是相同的；D.C8H18有多种结构，其中(CH3)3C(CH3)3分子中的氢原子完全是相同的。综上所述，该烃的分子式不可能是C4H10，故选B。16、D【解析】A项，CH4性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；B项，金属Na能与C2H5OH中羟基上的H反应生成H2，B错误；C项，纯乙酸又称冰醋酸，C错误；D项，分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，正丁烷与异丁烷互为同分异构体，D正确。17、B【解析】由结构简式可知该物质为加聚反应，其单体有两种分别为：1,1­二氟乙烯和全氟丙烯；18、C【解析】

试剂在空气中久置后容易出现浑浊现象，说明该物质能被空气中的气体发生反应生成沉淀。【详解】A.稀H2SO4与空气中气体不反应，无浑浊现象出现，故A错误；B.稀硝酸具有挥发性，与空气中气体不反应，无浑浊现象出现，故B错误；C.H2S溶液具有还原性，易被氧气氧化生成硫单质，所以容易出现浑浊现象，故C正确；D.氨水易挥发，无浑浊现象出现，故D错误。答案选C。19、C【解析】欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质即发生盐析，加入轻金属盐或铵盐；A错，能使蛋白质变性；B错，蛋白质会变性；C正确，加入饱和Na2SO4溶液蛋白质会发生盐析；D错，硫酸铜为重金属盐，会使蛋白质变性；20、B【解析】分析:有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答。详解：A项，铝片与稀H2SO4反应，是氧化还原反应，也是放热反应，故不选A项；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，该反应不是氧化还原反应，故选B项；C项，灼热的炭与CO2反应，该反应是吸热反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，故不选C项。D项，甲烷在O2中的燃烧反应是氧化还原反应，也是放热反应，故不选D项；综上所述，本题正确答案为B。21、D【解析】

A.新制氯水中含有氯气，呈黄绿色，而久置氯水溶质为HCl，溶液为无色，故A正确；B.新制氯水含有次氯酸，具有漂白性，HClO不稳定，见光易分解，久置氯水中HClO浓度较小，漂白作用很弱，故B正确；C.氯气与水发生Cl2+H2OHCl+HClO，水也发生电离，所以新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等粒子，HClO不稳定，见光易分解，促进平衡向正反应方向移动，久置的氯水可看作是浓度很稀的盐酸，只含有H+、Cl-、OH-等粒子，故C正确；D．氯气与水发生Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等粒子，故D错误；故选D。【点睛】本题考查氯气的性质，为元素化合物知识的高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养和学习的积极性，注意相关基础知识的积累。22、B【解析】

①体系的温度不再改变，正、逆反应速率相等，据此能判断该反应达到平衡状态，①正确；②如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，②错误；③各组分的物质的量浓度不再改变，说明该反应达到平衡状态，③正确；④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，④正确；⑤任何时刻反应时都存在速率关系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根据反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判断该反应是否达到平衡状态，⑤错误；⑥单位时间内mmolA断键反应等效于pmolC形成，同时pmolC也断键反应，⑥正确；综上所述可知正确的说法为①③④⑥，故合理选项是B。二、非选择题(共84分)23、甲酸钠CH3CHO羟基羧基水解（或取代）氧化为HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【解析】

分析：甲酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解生成A与C，A酸化生成B，则A是甲酸钠，B是甲酸，则C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，据此解答。【详解】根据以上分析可知A是甲酸钠，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，则（1）A的名称为甲酸钠，D是乙醛，结构简式为CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能团是羟基，E是乙酸，含有的官能团名称是羧基；（3）根据以上分析可知①和④的反应类型分别为水解或取代反应、氧化反应；（4）反应①是酯基的水解反应，方程式为HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反应③是乙醇的催化氧化，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分异构体是二甲醚，结构式为；（6）B和E分别是甲酸和乙酸，均是饱和一元酸，二者互为同系物，答案选A。24、第二周期第ⅤA族离子键和非极性共价键2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑S2-＞Cl－＞Na+负O2＋2H2O＋4e－＝4OH－【解析】

A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为氮元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素，据此解答。【详解】(1)C是氮元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G为Cl元素，其原子结构示意图为：；(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲为Na2O2，其电子式为，所含化学键类型为：离子键和非极性共价键（或离子键和共价键），向过氧化钠中滴加足量水时发生反应的化学方程式是：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl－＞Na+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入CH4气体，b极通入O2气体，甲烷发生氧化反应，则a极是该电池的负极，b为正极，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，其正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。25、检验B装置中是否有溴挥发出来橙色褪去,液体不分层橙黄色褪去,液体分层蒸馏分液漏斗、烧杯、玻璃棒氧化反应加成反应检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳【解析】

(1)由于溴水易挥发，溴能与硝酸银反应生成溴化银浅黄色沉淀，所以C装置的作用是检验B装置中是否有溴挥发出来。(2)乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，又因为1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳，所以A装置中的现象是橙色褪去，液体不分层；乙烯与溴水发生加成反应，则B装置中的现象是橙黄色褪去，液体分层。1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸点相差较大，则分离A装置中产物的操作名称是蒸馏；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，则分离B装置中产物是分液操作，需要的玻璃仪器名称是分液漏斗、烧杯、玻璃棒。(3)D装置中溶液由紫色变无色，说明酸性高锰酸钾溶液被还原，则D装置中发生反应的类型为氧化反应。(4)根据以上分析可知A装置中发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型为加成反应。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则E装置的作用是检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳。26、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防止倒吸AC减少原料损失(或减少副产物生成，答案合理均可)b中液体分层，上层是透明有香味的油状液体D【解析】分析：本题主要考察乙酸乙酯的制备实验的相关知识。详解：（1）实验室中用乙醇、乙酸在浓硫酸、加热的条件下制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）如果反应结束后先移开酒精灯，仪器中的压强减小，试管中的溶液变会倒吸到反应器中，发生危险，因此装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸；（3）饱和碳酸钠溶液的作用主要有3个①使混入乙酸乙酯中的乙酸与Na2CO3反应而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度减小，减少其损耗及有利于它的分层和提纯，故选AC。（4）根据各物质的沸点数据可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸点都比较低，且与乙酸乙酯的沸点(77.5℃)比较接近，若用大火加热，反应物容易随生成物(乙酸乙酯)一起蒸出来，导致原料的大量损失，所以应小火均匀加热，防止温度过高；（5）反应后试管中的到产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯为无色有香味油状液体，不溶于水，密度小于水，根据此性质可知b中液体分层，上层是透明有香味的油状液体；（6）乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合物种加入饱和碳酸钠溶液，乙醇溶于水层，乙酸与碳酸钠反应溶于水中，乙酸乙酯不溶于水，位于水层之上。两种不互溶液体的分离应采用分液的方法；溶液A中溶有乙醇，根据乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏法分离乙醇；向剩余溶液中加入硫酸，溶液中生成乙酸，再根据乙酸与水的沸点不同，可用蒸馏方法分离乙酸。点睛：本题为制备有机物乙酸乙酯的实验。要熟知制备反应的原理，反应过程中的注意事项，产物的除杂及收集。27、①③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OABBDE用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满或用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满②④【解析】

(1)根据反应原理分析是否需要加热，实验室用固体Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气的反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体；(3)NH3只能用碱性干燥剂，以此来分析；(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸，装置②④可起防倒吸作用。【详解】(1)①组反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②组反应为NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2电离出OH－，增大了c(OH－)，减少了NH3的溶解，因此不必加热，即放出NH3。③组反应为NH3·H2ONH3↑＋H2O。因此需要加热的是①③，因此，本题正确答案是：①③；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体，故方法①应选用装置A；方法②应选用装置B；因此，本题正确答案是：A；B；(3)NH3只能用碱性干燥剂，可以用B、D、E干燥。因此，本题正确答案是：BDE；(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。因此，本题正确答案是：用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满；(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸，装置②④可起防倒吸作用，故选②④，因此，本题正确答案是：②④。28、-91.3kJ/molp1＞p2＞p3温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大＜5925.9L2/mol2①②③【解析】

根据键能数据求反应热；根据平衡移动原理并结合图象分析有关的反应