2024届上海市六校高一化学第二学期期末统考试题含解析

2024届上海市六校高一化学第二学期期末统考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某同学设计如下元素周期表，己知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z>X>YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物2、下列电子式正确的是A．B．C．D．3、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法正确的是A．所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水D．油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸4、短周期元素X和Y，可形成化合物X2Y3（X为最高正价），若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能的是：()A．n-2； B．n-3； C．n+5； D．n-115、其他条件不变时，能使反应速率加快的是A．对于反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入ArC．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar6、以下实验事实可以证明一水合氨是弱电解质的是①0.1mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红

②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③0.1mol/L的氨水的pH值为11.2

④铵盐受热易分解。A．①② B．②③ C．③④ D．②④7、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是()A．X、Y两种单质在常温下反应生成的产物为碱性氧化物B．Z制成的槽车可以密封贮运R的氧化物对应的水化物C．Y、Z、R三种元素最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应D．电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z8、下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是()A．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈B．过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体C．固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快9、有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图。则下列说法不正确的是A．x=2B．锗元素与碳元素位于同一族，属于ⅣA族C．锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径D．距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低10、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④11、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是A．CuSO4·5H2O B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 D．金属钠12、下列变化属于化学变化的是A．海水晒盐B．油脂皂化C．石油分馏D．苯萃取碘13、下列有关金属的说法中，不正确的是（）A．青铜、不锈钢都是合金B．铜在空气中会生成铜诱C．多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀14、在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡的标志是A．SO2、SO3的浓度相等B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的质量不再改变D．单位时间内消耗1molO2的同时，有2molSO3分解15、某学习小组研究为金属与硝酸的反应，进行如下实验：实验实验操作现象Ⅰ20oC时，将过量铜粉加入2mL0.5mol/LHNO3中无色气体（遇空气变红棕色）Ⅱ20oC时，将过量铁粉加入2mL0.5mol/LHNO3中6mL无色气体（经检测为H2）Ⅲ取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体产生有刺激性气味的气体；湿润红色石蕊试纸变蓝Ⅳ20oC时，将过量铁粉加入2mL3mol/LHNO3中无色气体（遇空气变红棕色）下列说法错误的是A．Ⅰ中的无色气体是NOB．Ⅲ中生成的气体是NH3C．Ⅱ中所有NO3﹣都没有参与反应D．金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关16、工业上冶炼金属镁采用的方法是（）A．热还原法B．热氧化法C．热分解法D．电解法17、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，ΔH=-350kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)，ΔH=-25kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-375kJ·mol-1 B．-325kJ·mol-1C．+375kJ·mol-1 D．+325kJ·mol-118、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、K+、CO32-、Cl- B．Mg2+、NO3-、Ac-、H+C．Cu2+、Na+、Br-、SO42- D．NH4+、Fe3+、I-、OH-19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，22.4LCO2中所含的分子数为NAB．标准状况下，3.6gH2O所占的体积为4.48LC．常温常压下，28gN2中所含氮原子数为2NAD．2.4g金属镁变为镁离子时，失去的电子数为0.1NA20、适当条件下，amolC2H4跟bmolH2在密闭容器中反应达，到平衡时生成了pmolC2H6，若将所得平衡混合气体燃烧，并生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量应是()A．(3a+0.5b)molB．(3a+b)molC．(3a+0.5b+3p)molD．(3a+0.5b-3p)mol21、下列有关化学用语表示错误的是A．中子数为34，质子数为29的铜原子：B．羟基的电子式：C．聚乙烯的单体是：―CH2―CH2―D．乙烯的结构简式：CH2=CH222、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是:A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧二、非选择题(共84分)23、（14分）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烃A的分子式为_____．(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_____．(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，其加成产物B经测定分子中含有4个甲基，且其核磁共振氢谱图中有两组峰，则A可能有的结构简式为_____．(4)④、⑥的反应类型依次________、__________。(5)反应②的化学方程式为________________；(6)写出E1与金属钠反应的化学方程式___________。24、（12分）乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下，有如下转化：（1）乙烯的电子式是________________________。（2）由重油生产乙烯的裂解反应属于_______________________（填“化学”或“物理”）变化。（3）乙烯转化为乙醇的反应类型是________________________________。（4）乙醇转化为A的化学方程式是______________________________。（5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B，反应的化学方程式是_____________________。25、（12分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：(1)请列举海水淡化的一种方法__________________________。(2)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①(3)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。(4)步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br—，其目的是_____________________(5)写出步骤III反应的离子方程式__________________________________________。26、（10分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是__________。(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_______和_______的洗气瓶。(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。①B中冷凝水从__________(填“m”或“n”)口进入。②C中的药品是______。目的一是：_______________，目的二是：_______________。③向A所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_______________。27、（12分）用四种方法区分厨房中的淀粉和葡萄糖固体。28、（14分）天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)①下列措施能够使该反应速率加快的是______。a．使用催化剂b．降低温度c．及时分离水②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是______。a．容器内气体的压强不再变化b．混合气体的质量不再变化c．c(NO2)=2c(N2)d．单位时间内生成1molCO2，同时生成2molNO2（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2－的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：①外电路电子移动方向：____。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。②b极电极反应式为______。③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O2体积分数为20%），则理论上消耗甲烷______mol。29、（10分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：时间/(s)012345n(NO)/(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)在第5s时，NO的转化率为_________________________________。(2)如图中表示NO2变化曲线的是______________________。用O2表示0～2s内该反应的平均速率v＝______________________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A项，根据该同学设计的元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；B项，白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，故B错误；C项，同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径N＞O，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径P＞N，因此原子半径P＞N＞O，故C错误；D项，非金属性：O＞N＞P，非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此最稳定的是H2O，故D错误。点睛：本题元素周期表的结构及元素周期律的应用，通过该同学设计的元素周期表推出X、Y、Z的原子序数，从而确定所代表的元素种类，变的是元素周期表的表现形式，不变的是元素周期律。2、C【解析】A、氧化钠是离子化合物，电子式为，A错误；B、H2S是共价化合物，电子式为，B错误；C、氢氧化钡是离子化合物，电子式正确，C正确；D、氮气是单质分子，电子式为，D错误，答案选C。3、C【解析】分析：A.单糖不水解；B.淀粉和纤维素均是高分子化合物；C.硫酸铜是重金属盐，使蛋白质变性；D.油脂在碱性条件下发生皂化反应。详解：A.并不是所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应，例如葡萄糖不水解，A错误；B.淀粉和纤维素均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，B错误；C.蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后发生变性，变性是不可逆的，产生的沉淀不能重新溶于水，C正确；D.油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸钠，D错误。答案选C。4、A【解析】

化台物X2Y3，则X元素的化合价为+3价，Y元素的化合价为-2价，则X可能为B或A1元素，可能为O或S元素。还存在特殊情况：X为N元素、Y为O元素形成的化合物。【详解】A、根据化合价的形成原理可知，化台价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数2，因奇数和偶数的差与和还是奇数，选项A选；B、若化合物X2Y3为Al2S3，Al的核电荷数为13，S的为16，已知Y的核电荷数为n，则X的核电荷数为n-3，选项B不选；C、若化合物X2Y3为Al2O3，Al的核电荷数为13，O的为8，已知Y的核电荷数为n，则X的核电荷数为n+5，选项C不选；D、若化合物X2Y3为Be2S3，Be的核电荷数为5，S的为16，已知Y的核电荷数为n，则X的核电荷数为n-11，选项D不选；答案选A。5、C【解析】

A、铁是固体，改变固体质量，反应速率不变，A错误；B、容器体积固定不变时，充入Ar，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误；C、容器体积固定不变时，充入N2，氮气浓度增大，反应速率加快，C正确；D、容器气体压强不变时，充入Ar，容器容积增大，反应物浓度降低，反应速率减小，D错误，答案选C。【点睛】明确压强对反应速率的影响实质是解答的关键，注意压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的，因此要注意压强对反应速率的影响只能适用于气体，另外需要注意惰性气体对反应速率的影响需要看如何引起浓度的变化。6、B【解析】

①只能说明氨水显碱性，不能说明氨水为弱电解质，①错误；②pH约为5说明氯化铵溶液显酸性，氯化铵可由盐酸和氨水反应生成，盐酸是强酸，说明氨水为弱碱，故可以证明一水合氨是弱电解质，②正确；③溶液的pH值为11.2，即。则可知，说明此时氨水不是完全电离，由此证明一水合氨是弱电解质，③正确；④铵盐受热易分解，说明铵盐的热稳定性差，不能证明一水合氨是弱电解质，④错误；答案选B。7、B【解析】分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素A、X、Y两种单质在常温下反应生成的产物Na2O，为碱性氧化物，故A正确；B、Z为Al元素，Z制成的槽车可以密封贮运R的最高氧化物对应的水化物的浓溶液，即浓硫酸，故B错误；C、Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，相互之间可以发生反应，故C正确；D、X为O元素，Z为Al元素，电解熔融的Al2O3可以得到单质Al，故D正确；故选B。8、B【解析】

A项、在炭粉中加入氯酸钾，氯酸钾分解生成氧气，促进燃烧，点燃时燃烧更为剧烈，与催化剂无关，故A错误；B项、二氧化锰是双氧水分解的催化剂，加快了化学反应速率，故B正确；C项、加入水，固态氯化铁和固体氢氧化钠溶于水形成溶液，反应物的接触面积增大，迅速产生沉淀，与催化剂无关，故C错误；D项、锌与稀硫酸反应中，加入少量硫酸铜溶液，Zn与Cu2+发生置换反应反应生成Cu，Zn、Cu在硫酸溶液中构成原电池，放出氢气的速率加快与催化剂无关，故D错误；故选B。【点睛】本题考查外界条件对反应速率的影响，注意影响化学反应速率的因素以及物质发生变化的实质是解答关键。9、D【解析】分析：根据原子的核外电子排布规律、Ge的原子组成以及元素周期律解答。详解：A.K层只能容纳2个电子，则x=2，A错误；B.最外层电子数是4，则锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族，B正确；C.原子核外电子层数是4层，锗位于元素周期表第4周期，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大于碳的原子半径，C正确；D.距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较高，D错误。答案选D。10、B【解析】

组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。【详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；故选B。11、B【解析】

无水硫酸铜遇水即显蓝色，常用来检验水的存在，浓硫酸用来吸水，所以答案选B。12、B【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【详解】A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误。B、油脂皂化是指油脂在碱性溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，有新物质生成，属于化学变化，B正确。C、石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误。D、苯萃取碘利用的是溶解性的差异，过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误。答案选B。【点睛】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。13、C【解析】A、青铜和不锈钢都是合金，故A说法正确；B、铜在空气生成碱式碳酸铜，即铜绿，故B说法正确；C、合金属于混合物，其熔点低于组分的熔点，故C说法错误；D、铝是活泼金属，与氧气产生一层致密氧化薄膜保护内部铝被氧化，故D说法正确。14、D【解析】分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。详解：A.SO2、SO3的浓度相等不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，A错误；B.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，B错误；C.根据质量守恒定律可知混合气体的质量始终不变，不能据此说明反应达到平衡状态，C错误；D.单位时间内消耗1molO2的同时，有2molSO3分解说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确。答案选D。15、C【解析】

由已知实验分析：（1）20oC时，将过量铜粉加入2mL0.5mol/LHNO3中产生NO，NO遇空气能变成红棕色的NO2（2）根据题意，过量的铁粉与硝酸反应生成H2和硝酸亚铁；（3）取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝、有刺激性气味的气体，说明有NH3生成；（4）20oC时，将过量铁粉加入2mL3mol/LHNO3中，产生无色气体，遇空气变红棕色，说明有NO产生。【详解】A.结合上述分析可知：20oC时，将过量铜粉加入2mL0.5mol/LHNO3中，产生的是NO气体，NO不稳定遇空气能变成红棕色的二氧化氮，故A正确；B.根据上述分析可知Ⅲ中生成的气体是NH3，故B正确；C.根据实验III可知，实验II中部分NO3﹣作氧化剂生成了NH4+，故C错误；D.根据实验分析，金属与硝酸反应时，金属的种类、硝酸的浓度和反应温度有可能影响硝酸的还原产物；故D正确；综上所述，本题答案为C。16、D【解析】镁属于活泼的金属元素，常常采用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，故选D。点晴：本题考查金属的冶炼。一般来说，活泼金属K~Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较活泼的金属Zn~Cu等用热还原法制得；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得。17、B【解析】

已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)ΔH=-350kJ/mol，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)ΔH=-25kJ/mol，则根据盖斯定律可知（1）－（2）即得到Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH＝-325kJ/mol，答案选B。18、C【解析】

A.Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀，故A不选；B.Ac-、H+生成醋酸是弱酸分子，故B不选；C.Cu2+、Na+、Br-、SO42-四种离子不生成沉淀、气体和水，故C选；D.NH4+和OH-生成NH3·H2O是弱碱分子、Fe3+和OH-生成Fe(OH)3沉淀，Fe3+和I-能发生氧化还原反应，故D不选；故选C。19、C【解析】

A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量小于1mol，含有CO2分子数小于NA个，故A错误；B．标况下水不是气体，所以3.6gH2O所占的体积不是4.48L，故B错误；C．28gN2的物质的量为=1mol，N2为双原子分子，所以含氮原子数为2NA，故C正确；D．2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，每个镁原子失去两个电子形成镁离子，所以2.4g金属镁变为镁离子时，失去的电子数为0.2NA，故D错误；故答案为C。20、A【解析】

根据原子守恒可知C和H反应后元素的质量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是amolC2H4和bmolH2的耗氧量，原混合物中含有C的物质的量为2amol，H的物质的量为4amol+2bmol，根据反应物为CO2和H2O可知1molC消耗1mol氧气，4molH消耗1mol氧气，则乙烯与氢气反应的混合物燃烧消耗的氧气的物质的量为：2amol+(4a+2b)/4mol=（3a+0.5b）mol。答案选A。21、C【解析】

A.中子数为34，质子数为29的铜原子，质量数为34+29=63，元素符号的左下角为质子数，原子表示为，A项正确；B.氧原子周围7个电子，氢原子周围1个电子，B项正确；C.聚乙烯中不含C=C，聚乙烯的单体为CH2═CH2，C项错误；D.乙烯分子中含有官能团碳碳双键，其结构简式中必须标出碳碳双键，D项正确；答案选C。22、A【解析】

A、CO2是空气的成分之一，酸雨是指pH<5.6的雨水，NO2和SO2排放到空气中易形成酸雨，CO2不会导致酸雨，故A说法错误；B、SO2是引起酸雨的主要原因，且SO2属于酸性氧化物，因此开发新能源减少SO2的排放，故B说法正确；C、氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，故C说法正确；D、CO2是造成温室效应的主要原因，故D说法正确。二、非选择题(共84分)23、C6H12CH3C(CH3)=C(CH3)CH3加成取代CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2OCH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑【解析】(1)0.2mol烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol，则A分子中含有C、H原子数分别为：N(C)==6，n(H)==12，A分子式为：C6H12，故答案为C6H12；(2)C6H12只有1个不饱和度，若烃A不能使溴水褪色，则其为环烷烃．其中能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，说明其分子中只有1种等效H，故该有机物是环己烷，结构简式为：，故答案为；(3)烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，说明烃中含有C=C，其中含有4个甲基的有3种，其碳架结构为(①②③处可分别不同时安排双键)，可能有的结构简式为：(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2；又B分子中核磁共振氢谱图中有两组峰，说明B分子具有对称结构，满足条件的B结构简式为：CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3，则A的结构简式可能为：CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；故答案为CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；根据流程图，B为卤代烃，B在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成二烯烃，③为1,2-加成，则④为1,4-加成，则A为CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，B为CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3，C为CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1、D2互为同分异构体，D1为CH2Br-CBr(CH3)-C(CH3)=CH2，D2为CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br；D1、D2发生水解反应生成E1、E2。(4)根据上述分析，反应④为加成反应、反应⑥为水解反应或取代反应，故答案为加成反应；取代反应；(5)反应②的化学方程式为CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案为CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O；(6)E1为CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2，与金属钠反应的化学方程式为CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑，故答案为CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑。点睛：本题考查有机物分子式、结构简式的确定，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键，试题侧重于同分异构体的判断，注意根据物质的性质判断可能具有的结构。本题的难点是(4)中A结构的确定。24、化学加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】（1）乙烯中碳碳之间以共价双键结合，电子式为：。（2）由重油通过裂解反应生产乙烯，由新物质生成，属于化学变化。（3）乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧气氧化为乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）乙烯含碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，方程式为：nCH2=CH2。点睛：本题考查乙烯的结构、性质、有机物的推断以及方程式的书写等知识，试题基础性较强，侧重于通过基础知识对分析能力的考查，有利于培养学生逻辑推理能力和逆向思维能力。25、蒸馏法（或电渗析法）BCCCl4或苯分液漏斗浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解析】

（1）工业常用蒸馏法或电渗析法淡化海水；（2）Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀，然后再利用过滤方法除去所有沉淀，必须先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+；（3）实验室可用四氯化碳或苯作为萃取剂萃取溴，所用的主要仪器为分液漏斗；（4）步骤I获得的Br2浓度较低，应进行富集；（5）步骤III为二氧化硫和溴的氧化还原反应。【详解】（1）工业常用蒸馏法或电渗析法淡化海水，故答案为：蒸馏法（或电渗析法）；（2）Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀，然后再利用过滤方法除去所有沉淀，必须先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+，因为碳酸钠中碳酸根离子易被盐酸除去，所以在氢氧化钠或氯化钡之后再加碳酸钠溶液，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠，所以加入试剂的顺序正确的是②③④①或②④③①；答案选BC；（3）实验室可用四氯化碳或苯作为萃取剂萃取溴，所用的主要仪器为分液漏斗，故答案为：CCl4或苯；分液漏斗；（4）步骤I获得的Br2浓度较低，应进行富集，与二氧化硫反应后得到溴化氢溶液，然后通入氯气可得到纯溴，起到浓缩、提纯溴元素的作用，故答案为：浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）；（5）步骤III为二氧化硫和溴的氧化还原反应，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。26、+6饱和食盐水浓硫酸n碱石灰处理尾气氯气和二氧化硫防止空气中的水进入A装置干扰实验SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】

（1）根据化合价的代数和为零计算；（2）实验室中制备氯气时，因浓盐酸具有挥发性，氯气中混有挥发出的氯化氢和水蒸气；（3）①为增强冷凝效果，应从冷凝管的下口n通入冷凝水；②氯气和二氧化硫有毒，SO2Cl2极易水解，遇潮湿空气会产生白雾，则C中的药品应是碱石灰；③由题意可知SO2Cl2与水反应生成硫酸和氯化氢。【详解】（1）由题意SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，则SO2Cl2分子中氧元素为-2价、氯元素为-1价，根据化合价的代数和为零可知硫元素的化合价为+6价，故答案为：+6；（2）实验室中制备氯气时，因浓盐酸具有挥发性，氯气中混有挥发出的氯化氢和水蒸气，将制得的气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶除去氯化氢和水蒸气得到干燥纯净的氯气，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；（3）①SO2Cl2的沸点低，受热易挥发，则图中冷凝管的作用是冷凝回流制得的SO2Cl2，为增强冷凝效果，应从冷凝管的下口n通入冷凝水，故答案为：n；②氯气和二氧化硫有毒，SO2Cl2极易水解，遇潮湿空气会产生白雾，则C中的药品应是碱石灰，一是吸收未反应的有毒的氯气和二氧化硫，防止污染环境，二是吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入A装置中干扰实验，故答案为：处理尾气氯气和二氧化硫；防止空气中的水进入A装置干扰实验；③由题意可知SO2Cl2与水反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为化SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，考查分析能力及化学实验能力，注意题给信息的分析，明确物质的性质是解题关键。27、①碘水②银氨溶液③新制氢氧化铜悬浊液④加水【解析】分析：淀粉遇碘单质变蓝，且葡萄糖含-CHO，能被银氨溶液或新制氢氧化铜氧化，根据二者的性质差异来解答。详解：淀粉遇碘单质变蓝，且葡萄糖含-CHO，能被银氨溶液或新制氢氧化铜氧化，则区分淀粉和葡萄糖的方法为：a、分别取样配成溶液加入碘水呈蓝色的是淀粉；b、分别取样配成溶液分别加入银氨溶液水浴加热有银镜出现的是葡萄糖；c、分别取样配成溶液加入新制氢氧化铜悬浊液煮沸出现砖红色沉淀的是葡萄糖；d、分别等质量样品加水溶解，能溶于水的是葡萄糖，不