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文档简介
2022-2023学年高一年级化学学科线上学习效果反馈
温馨提示:本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间30分
钟。
可能用到的相对原子质量:H-lC-120-16N-14S-32Na-23Cl-35.5Cu-64
第I卷(选择题,共80分)
一、单项选择题:本题共有20个小题,每题4分,共计80分。
1.氧化还原反应的实质是()
A.元素化合价发生变化
B.反应中有氧原子的得失
C.反应中有电子得失或电子对的偏移
D.反应后生成新物质
2.下列化学反应中,不属于氧化还原反应的是()
A.Mg+2HCl===MgCL+H2T
B.2NO+Ch===2NO2
C.CuO+CACu+H2O
D.CaCl2+Na2cO3===CaCChl+2NaCl
3.下列说法不正确的是
A.酸性氧化物一定能与碱反应生产盐和水B.同种分子构成的物质一定是纯净物
C.金刚石和石墨是碳元素的同素异形体D.含有氧元素的化合物都是氧化物
4.FeCk溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述中错误的是()
A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1-lOOnm
B.三种分散系颜色均相同
C.Fe(OH)3浊液不能透过滤纸
D.三种分散系均属于混合物
5.加入氢氧化钾溶液之后,溶液中下列离子数目明显减少的是()
A.硝酸根离子B.钠离子C.钏离子D.铜离子
6.下列叙述正确是
A.HNO3既属于一元酸又属于含氧酸,这种分类方法是树状分类法
B.能用肉眼将胶体和溶液区别开来
C.“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料,是一种胶体
D.少量“纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中,形成的分散系不产生丁达尔效应
7.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()
3+2+2+
A.Fe->FeB.Mn-^MnO4C.C「TCLD.N2O3THNO2
8.氧化还原反应发生在同种元素之间的是
A.Zn+2HCl=ZnCb+H2TB.2H2S+SO2=3S1+2H2O
=
C.H2+CUOCU+H2OD.2H2O=2H2T+O2T
9.已知Na2s2O3(S的价态为+2价)可与氯气发生如下反应:
4C12+Na2s2Ch+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCI,有关该反应的叙述正确的是
A.CL在该反应中被还原
B.H2so4是还原产物
C.反应中硫元素的化合价降低
D.反应中山。被氧化
10.向稀硫酸中加入少量下列物质,溶液导电性增强的是
A.Ba(OH)2B.水C.酒精D.Na2s0$
11.下列叙述正确的是
A.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
B.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
C.NaCl溶液在电流作用下电离出Na卡与Cf
D.硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强
12.下列有关物质的分类合理的是
A.氧化物:Fe3O4,NO2、SO3、H2O2
B.碱:NaOH、KOH、Cu2(OH),CO3,Na2CO3
C.电解质:Na2O,BaSO&、盐酸、石墨
D.D盐:NH4CLNH4NO3、(NH)Fe(SOj、NH3.H2O
13.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A.氢氧化钢溶液与硫酸反应:0H-+H+=H20
+2+
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
+2+
D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T
14.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为
点燃
2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3C0,To该反应中被氧化的元素是
A.CB.NC.N和SD.N和C
15.下列无色透明溶液中,能大量共存的离子组是
-
A.K+、Na*、CO;、CfB.K*、Ag+、NO;、Cl
CBa2+>Na*、Cf、SO;D.Na+>Cu2+、NO;、CP
16.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
2+
A.Cu+2OH=Cu(OH),J,CuSO4+2Ba(OH),=Cu(OH),J+BaSO4J
B.CO;+2H*=CC)2T+H2。,BaCO3+2HC1=BaCl,+CO21+H2O
+2+
C.Zn+2H=H2T+Zn,Zn+2HC1=H2T+ZnCl2
D,H'+OH-=H2O,Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
17.已知CaH2中Ca为+2价,对于CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T,下列说法正确的是()
A.H2都是还原产物
B.H2都氧化产物
C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
D.氧化产物与还原产物的质量比为1:1
18.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是
A.NaCl溶液与AgNCh溶液反应B.Fe在Oz中燃烧
C.CO与Fe2O3在高温下反应D.Zn与稀硫酸反应
19.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
2x2e-
AI高温RI---1
B
A.2CuO+C2Cu+CO2t-\\点燃
I+2Na+Cl2=——=2NaCl
4e-
得到2e-得到6b
rI高温~nI△i
cD
-C02+C=2CO-2KC1O3=2KC1+3O2t
失去2e-失去6e-
20.已知「、Fe?+、SO2和H?。?均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
2+
H2o2<Fe<r<SO2。则下列反应不能发生的是
3+2+
A.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SOf+4H*
B.H2O2+H2SO4=SO2T+O2T+2H2O
c,I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
3+2+
D.2Fe+2F=2Fe+12
第II卷(非选择题20分)
二、填空题(每空2分,共20分)
21.现有以下物质:①氮气②液态CO2③氯化氢气体④铜片⑤硫酸领晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO:⑨
硫酸铁溶液,请回答下列问题:属于电解质的是(填序号),序号⑨的电离方程式为。
22.将表面附有MgO的镁条放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是;反应片刻后,可观察到有
气体产生,其离子方程式是。
23.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:
(1)用单线桥法表示电子转移方向和数目:3Cu+8HNO3(^)=3C
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