2022-2023学年上海市宝山中学高二年级上册期中考试化学试卷含详解

上海市宝山中学2022学年度第一学期期中考试

高二年级化学等级考试卷

一、选择题（本题共20分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1.下列说法正确的是

A.在同一反应中，焙变和反应热的数值是相等的

B.有化学键破坏一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化

C.一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，AH<0

D.反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焙会减小

2.下列两组热化学方程式中，有关AH的比较正确的是

①CH4（g）+2O2（g）===CCh（g）+2H2O（g）AHi

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)AH2

(2)NaOH(aq)+gH2s0,浓)===yNa2SO4(aq)+H2O(l)AH3

NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)AH4

A.AHI>AH2；AH3>AH4B.AHI>AH2；AH3<AH4

C.AHI=AH2；AH3<AH4D.AHI<AH2；AH3>AH4

3.己知：101Ka时，1mol比完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量;1molCH4完全燃烧生成液态水和

CO2,放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH4(g)+2Ch(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3kJ/mol

②CH4(g)+26(g)=CO2(g)+2H2O⑴△H=-890.3kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-8903kJ/mol

④2H2(g)+O2(g)=2H20(1)△H=-571.6kJ/mol

A.仅有②④B.仅有②C.仅有②③④D.全部

4.Na2cO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化如图所示，下列选项错误的是

能

量CO5"(aq)+2H*(aq)

akJ,mol-1COJgHHQQ)

HCO；(aq)+H*(aq),

ckJ,mol-1

bkJ,mol-1

,Hf()3(叫)

反应过程

A.CC)2(g)+H2O(g).，H2co3(g)是放热反应

+

B.CO^(aq)+2H(aq)=CO2(aq)+H2O(l)是放热反应

c.HCC)3(aq)+H+(叫)=CO2(g)+H2。⑴是放热反应

+

D.HCO3(aq)+H(aq)=CO2(g)+H2O(l)是吸热反应

5.已知化学反应A2(g)+B?(g尸2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

怫量M

1molA2(g)+1molBj(g)

0反应过程

A.该反应为放热反应

B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C.当生成1mol气态AB时，吸收一kJ能量

2

D,断裂1molA-A键和1molB-B键共放出(a-b)kJ能量

6.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

吸收旭献

946kj/mo；吸收他fat

kj/mol

和反应生成MO过程中的能量变化

A.lmolN2(g)和Imo。(g)完全反应放出的能量为180kJ

B.通常情况下，2(g)和。21)混合能直接生成NO

C.ImolN?(g)和lmolO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

7.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)+2H2(g)=CHQH(g)反应过程中的能量

变化情况如图所示，曲线I和曲线H分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

反应过程

A.该反应的Z\H=+91kJ•mol1

B.加入催化剂，该反应的AH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D如果该反应生成液态CH3OH,则AH增大

8.关于如图所示转化关系（X代表卤素素），下列说法正确的是

A.H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）AH2>0

B.生成HX的反应热与途径有关，所以公乩HAHZ+AH,

C.若X分别表示Cl、Br、I，则过程H吸收的热量依次增多

D.途径I生成HC1比生成HBr的AH1大

9.己知丙烷的燃烧热为akbmol」，又知有以下反应：

①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）A//=+bkJ«mol''

②2c3H6（g）+9C）2（g）=6CO2（g）+6H2O⑴kJ・moH

③2H2（g）+O2（g）=2H2。⑴A//=-dkJ«mol'（b>c、d均为正值）

则a、b、c、d的数学关系是

A.2a=c+d-2bB.a=c-d-2b

b

C.2a=c-d-2bD.a=c+d--

2

10.下列说法或表示方法正确的是

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.在稀溶液中：H++OH=H2O；△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2so4的浓硫酸与含ImolNaOH的溶液混合,

放出的热量大于57.3kJ；

C.由C（石墨）一C（金刚石）；△H=+1.19kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

D.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）十

O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8kJ/mol

二、填空题

11.回答下列问题：

（1）稀溶液中，ImolH2so4与NaOH完全反应时，放出114.6RJ热量，写出表示中和热的热化学方程式

(2)H2燃烧热为285.5kJ-mo「，写出表示燃烧热的热化学方程式为：。

(3)N2(g)+3H2(g)=2NH,(g),拆开ImolH-H键、ImolN—H键、ImolN三N键分别篇要的能量是

436kJ、391kJ,946kJ,贝HmolN?(g)生成N4(g)的反应热M为。

12.断开ImolAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能。下

表列出了一些化学键的健能E：

化学键H-HCl-Cl0=0C-ClC-HO-HH-CI

E/kJ-moF'436247X330413463431

请回答下列问题：

(1)如图表示某反应能量变化关系，则此反应为(填“吸热”或“放热”)反应，其中AH=

(用含有a、b的关系式表示)。

1能星kJmoN

反应物

生成物

反应过程

(2)若图示中表示反应H2(g)+]O2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJmol',

①则b=kJ-mol"，x=

②此热化学方程式意义是

③画出此热化学方程式对应的熔变示意图.

13.回答下列问题:

(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH,

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH,

利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的反应焙变AH为(用含小日、

AH2,AH3的式子表示)。

(2)已知下列热化学方程式

1

Fe2O/s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-25kJ-mol①

1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)AH2=-47kJ-moF②

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)AH3=19kJmol③

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式__________________________。

14.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mo，L?盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol-L"NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度

f环形玻璃搅拌棒

--温度计

(1)沿玻璃棒分三次缓慢倒入NaOH溶液会使测定中和热数值(偏大、偏小、无影响)；量取盐酸

溶液时俯视读数会使测定中和热数值(偏大、偏小、无影响)。

(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和ILlmoLLJi的稀盐酸恰好完全反应，其反

应热分别为AH、AH2.AHJ,则AR、AH2,小凡的大小关系为。

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g-皿,，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J-g-L℃T。为了

计算中和热，某学生实验记录数据如下：

起始温度£/℃终止温度t2/。。

实验序号

盐酸氢氧化钠溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热AH=.（结果保留一位小数）。

上海市宝山中学2022学年度第一学期期中考试

高二年级化学等级考试卷

一、选择题(本题共20分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)

1.下列说法正确的是

A.在同一反应中，焰变和反应热的数值是相等的

B.有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化

C.一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，AH<0

D.反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焙会减小

【答案】C

【解析】

【详解】A.只有在恒压条件下，焙变才与反应热相等，A错误；

B.许多物质的溶解都伴随着化学键的破坏，但不属于化学变化，如氯化钠的溶解，有离子键的破坏，有化学键破

坏且有新化学键形成的为化学变化，B错误；

C.反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，AHO,反应物总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，

AH>0,C正确；

D.反应体系从环境吸收能量，反应体系熔会增大，D错误；

答案选C。

2.下列两组热化学方程式中，有关AH的比较正确的是

①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)AH)

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)AH2

1田1

②NaOH(aq)+yH2s。4(浓)===-Na2SO4(aq)+H2O(l)AH3

NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)AH4

A.AHI>AH2；AH3>AH4B.AHI>AH2；AH3<AH4

C.AHI=AH2；AH3<AH4D.AH!<AH2；AH3>AH4

【答案】B

【解析】

【详解】由于H?O(g)转化为此0⑴要放出热量，所以等物质的量的CH"g)燃烧生成液态水时放出热量的数值要比

生成气态水时的大，则AHI>AH2；等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H2s0』恰好反应生成等物质的量的水，若不

考虑浓H2s溶解放热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2s溶于水时放热，使

反应放出的总热量增多：醋酸是弱酸，部分CH3co0H分子在电离过程中要吸热，使反应放热减小，则AH3<

AH4,综上分析可得B符合题意，故选B。

答案选B

3.己知：101Ka时，1mol比完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCK完全燃烧生成液态水和

CO2,放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH4(g)+2C>2(g)=CQ(g)+2H2O⑴△H=+890.3kJ/mol

②CH4(g)+2O2(g)=CCh(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol

@CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol

④2H2(g)+O2(g)=2H20(1)△H=-571.6kJ/mol

A.仅有②④B.仅有②C.仅有②③④D.全部

【答案】A

【解析】

【详解】ImolCW完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2。。)△H=-890.3kJ/mol,故①错误，②正确，③错误；

lmolH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为：2H2(g)+C)2(g)=2H2O(l)△Hu-

571.6kJ/mol,故④正确；

即正确的为②④，

故选：Ao

4.Na2co3溶液与盐酸反应过程中的能量变化如图所示，下列选项错误的是

能

量C0j'(aq)+2H*(aq)

akJ-mol18而：凡0(1)

,HCO；(aq)+H*(aq)

-I~ckJ•mol-1

bkJ,mol-1

,H2CO3(aq)

反应过程

A.CC>2(g)+H2O(g)=H2co3(g)是放热反应

+

B.COhaq)+2H(aq)=CO2(aq)+H2O(l)是放热反应

C.HCC)3(aq)+H+(叫)=CC)2(g)+H2O(l)放热反应

D.HC03(叫)+H+(叫)=CO2(g)+H2。⑴是吸热反应

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.由图可知，反应物CO?(g)和H2。。)的总能量大于生成物H2c。3(叫)的能量，则反应

CO2(g)+H2O(g)；=­H2co3(g)是放热反应，故A项正确;

NMg)和6t(B)反应生成NOg)过程中的能量变化

A.lmolN2(g)和lmolO2(g)完全反应放出的能量为180kJ

B.通常情况下，N(g)和。2但)混合能直接生成NO

C.lmolN2(g)和lmolO2(g)具有的总能量小于2moiNO(g)具有的总能量

D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

【答案】C

【解析】

【详解】A.焰变就是断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键所放出的总能量的差值，根据题意可

知：1molNz(g)和1molC)2(g)发生反应的反应热△”=946kJ/mol+498kJ/mol-2x632kJ/mol=+180kJ/mol,所以该反

应是吸热反应，A错误；

B.N2(g)和Ch(g)在电火花条件下能直接生成NO,B错误；

C.根据选项A分析可知：该反应为吸热反应，ImolN2(g)和1mol02(g)具有的总能量小于2moiNO(g)具有的总

能量，C正确；

D.NO是一种不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应，D错误；

答案选C。

7.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)+2H2(g).CH30H(g)反应过程中的能量

变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A.该反应的4>1=+91kJ•mol1

B.加入催化剂，该反应的AH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态CFhOH,则AH增大

【答案】C

【解析】

【详解】A、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误;

B、加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误;

C、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；

D、生成液态CH30H时释放出的热量更多，更小，选项D错误。

答案选C。

8.关于如图所示转化关系（X代表卤素素），下列说法正确的是

A.H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）AH2>0

B.生成HX的反应热与途径有关，所以

C.若X分别表示Cl、Br、I，则过程H吸收的热量依次增多

D.途径I生成HC1比生成HBr的AH大

【答案】A

【解析】

【详解】A.Hz（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）为共价键的断裂过程,断裂共价键需要吸收热量，则八凡>0,A

正确；

B.由据盖斯定律可知，反应焙变与反应物和生成物有关，与反应途径无关，则生成HX（g）的反应热

△用=M2+凶3,B错误；

c.C1-C1,Br-Br、I-I的键能逐渐减小，则若X分别表示Cl、Br、I，则过程II吸收的热量依次减少，C错

误；

D.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，形成氢化物时释放的热量越多，途径I生成HC1比生成HBr放

热多，故生成HC1比生成HBr的AH1小，D错误；

故选Ao

9.己知丙烷的燃烧热为akbmol」，又知有以下反应：

①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）A//=+bkhmol-1

②2c3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O⑴&H=-ckJ・moH

③2H2（g）+Ch（g）=2H2O⑴A/7=-dkJ«mol'（b>c、d均为正值）

则a、b、c、d的数学关系是

A.2a=c+d-2bB.a=c-d-2b

C.2a=c-d-2bD.a=c+d-—

2

【答案】A

【解析】

详解】已知：①C3H8（g尸C3H6（g）+H2（g）A/7=+bkJ-mol-1

②2c3H6（g）+9C）2（g）=6CO2（g）+6H2O⑴A//=-CkJ.mol-1

③2H2（g）+O2（g）=2H2。⑴△H=-dkJ・moH,

根据盖斯定律，将①x2+②+③得到2C3H8（g）+10O2（g）=6CO2（g）+8H2O（l）A/7-（2b-c-d）kJ/mol；已知丙烷燃烧热是a

kJ/mol,则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△//=-a=-1（2b-c-d）kJ/mol,a=-

^■（2b-c-d）,所以2a=c+d-2b,故合理选项是A。

10.下列说法或表示方法正确的是

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

+

B.在稀溶液中：H+OH=H2O；△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2sCU的浓硫酸与含ImolNaOH的溶液混合，

放出的热量大于57.3kJ；

C.由C（石墨）~C（金刚石）；△H=+1.19kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

D.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+

O2（g）=2H2O（l）；AH=+285.8kJ/mol

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体变化为硫蒸气吸热，所以前者放出热

量多，故A错误；

B.在稀溶液中：H+（叫）+OH（aq）=H2O⑴△H=-57.3kJ・molL若将含0.5molH2sO4的浓硫酸与含ImolNaOH的溶液

混合，浓硫酸溶解放热，生成Imol水放出的热量大于57.3kJ,故B正确：

C.由“C（s,石墨）=C（s,金刚石）△H=+1.9kJ・moH”可知，石墨变化为金刚石吸热，金刚石能量高于石墨，金刚石

比石墨活泼，故C错误；

D.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=-571.6kJ«mor',故D错误；

答案选B。

二、填空题

11.回答下列问题：

（1）稀溶液中，ImolH^SOd与NaOH完全反应时，放出114.6RJ热量，写出表示中和热的热化学方程式

(2)H?燃烧热为285.5kJ-mo『，写出表示燃烧热的热化学方程式为：。

(3)N2(g)+3H2(g)=2NH,(g),拆开ImolH-H键、ImolN—H键、ImolN三N键分别篇要的能量是

436kJ、391kJ,946kJ,贝UImolN?(g)生成N&(g)的反应热M为。

【答案】(1)yH2SO4(aq)+NaOH(aq)=1Na2SO4(aq)+H2O(1)AH=-57.3kJ-mol-'；

(2)H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.5kJmoF'

(3)-92kJ/mol

【解析】

小问1详解】

已知稀溶液中，1molH2so4与2moiNaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，即生成Imol水反应放出57.3kJ

的热量，则反应表示中和热的热化学方程式;H2so4(aq)+NaOH(叫户;Na2so4(aq)+H2O(l)A//=-57.3kJ-mol1；

【小问2详解】

H2燃烧热为285.5kJ-mo「，故表示燃烧热的热化学方程式为HzlgHgojgAH?。⑴△H=-285.5kJ-mo「；

【小问3详解】

已知拆开ImolH—H键、ImolN-H键、ImolN三N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,焰变=反应物

总键能-生成物总键能，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=(946+436x3-391x6)kJ/mol—92kJ/molo

12.断开ImolAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能。下

表列出了一些化学键的健能E：

化学键H-HC1-C10=0C-C1C-H0-HH-C1

E/kJ-mol-1436247X330413463431

请回答下列问题:

(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为(填“吸热”或“放热”)反应，其中AH=

(用含有a、b的关系式表示)。

(2)若图示中表示反应H2(g)+gc)2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJmoF',

①则b=kJ-mo『，x=.

②此热化学方程式的意义是o

③画出此热化学方程式对应的焰变示意图______________。

【答案】(1)①.放热(a-b)kJ/mol

(2)①.926②.496.4③.Imol氢气充分燃烧生成气态氧化物水放出热量241.8kJ的热量④.

【小问1详解】

根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，则此反应为放热反应，放热反应婚变为负值，AH=(a-b)kJ/mol；

【小问2详解】

①若图示中表示反应H2(g)+；O2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ.moH,b表示形成2moiH-0键放出的能量，则

b=463kJ.moHx2=926kJ-mol1；焙变=反应物总键能-生成物总键能，即-241.8kJ-moH=436kJ-mol'+0.5xkJ-mol'-926

kJ-mol'1,x=496.4；

②此热化学方程式的意义是Imol氢气充分燃烧生成气态氧化物水放出热量241.8kJ的热量；

(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH3

利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的反应熔变为(用含公乩、

的式子表示)。

AH2.AH?

(2)已知下列热化学方程式

1

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-25kJ-mol'①

1

3Fe2O,(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)AH2=-47kJ-mol-②

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)AH3=19kJmol③

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式。

【答案】(

1)AH=2AHI+3AH2-2AH3

高温

(2)CO(g)+FeO(s)CO2(g)+Fe(s)AH=-llkJ/mol

【解析】

【小问1详解】

由盖斯定律可知2①+3②-2③可得目标方程，故给变AH=2AHI+3AH2-2AH3；

【小问2详解】

高温1…1/

一氧化碳还原氧化亚铁生成铁和二氧化碳的化学方程式为CO+FeO=CO2+Fe,该方程式可由一①--②--③

263

获得，△H=LAH「LAH,-lAH3=[Lx(-25)-Lx(-47)-4xl9]kJ/mol=-llkJ/mol,故热化学方程式为

26-3