江西省南昌一中2023-2024学年化学高二第一学期期末监测模拟试题含解析

江西省南昌一中2023-2024学年化学高二第一学期期末监测模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C,其反应速率分别用VA、VB、%表示，三者之间有以下关系：

VB=3VA,3VC=2VB,则此反应的化学方程式为()

A.A(g)+B(g)(g)

B.6A(g)+2B(g),--3C(g)

C.3A(g)+B(g)=±2C(g)

D.A(g)+3B(g).-2C(g)

2、下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

+

A.用排饱和食盐水法收集Cl2+H2OH+Cr+HClO

B.热的纯碱溶液碱性增强：CO>2H2。H2co3+2OH

C.向吸(W)2悬浊液中加入溶液：3吸(07/),+2&3+=2%(。/)3+3Mg2+

D.用77a4制备。。2：万(：4+(X+2)区。(过量)=力。2・%H2OI+4HCI

3、下列实验能达到预期目的的是

选

实验内容实验目的

项

证明相同温度

A向AgCl悬法液中滴入Nai溶液，悬浊液变黄

下:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

室温下，用pH试纸分别测定浓度均为O.lmol/L的NaClO溶液和比较HC1O和CH3COOH的酸性强

B

CHjCOONa溶液的pH弱

C常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB证明常温下的水解程度：A<B

等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应,HA放出的H2

D证明HA是强酸

多

A.AB.BC.CD.D

4、在盛有稀H2s04的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A.正极附近的SO4z一离子浓度逐渐增大

B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.铜片上有H2逸出

D.正极有02逸出

5、用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用。与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是

A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高

6、关于下列反应,说法正确的是：(图中共有三种原子)

A.反应过程中E中共价键断裂,G中共价键保持不动

B.E中存在非极性键

C.M分子有可能是HC1

D.上述反应的类型是加成反应

7、将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将

Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(已知A>B)

A.AB.BC.CD.D

8、下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是()

A.C3H6和CO2B.CC14和H2sC.玲。和NH3D.出。2和CS2

9、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25C时：

①HF(aq)+OH-(aq)=F(aq)+H2O(l)△H=-akhmoH

②H+(aq)+OH(aq)=H2OQ)△H=-bk^moF1(a、b均大于0)

在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmLO.lmol/LNaOH溶液，下列有关说法正确的是()

A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)^^F(aq)+H+(aq)AH=-(b-a)kJ»mol1

B.当V=10时,溶液中：c(OH)=c(HF)+c(H+)

C.当V=20时,溶液中：c(F)<c(Na+)=O.lmol/L

D.随着V增大，由水电离的c(H+)xc(OH)的值先增大后减小

10、对于可逆反应N2(g)+3Hz(g),*2NH3(g)△乐0,下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A.①压强对反应的影响(n>n)B.②温度对反应的影响

C.③平衡体系增加Nz对反应的影响D.④催化剂对反应的影响

11、CO和H2在一定条件下可合成甲醇CO(g)+2H2(g)=金CH30H(g),下列叙述正确的是

A.CO和H2可全部转化为甲醇B.降低体系温度能加快反应速率

C.增大CO浓度能加快反应速率D.使用催化剂不影响反应速率

12、工业制硫酸中的一步重要反应是SO?在400〜600℃下的催化氧化：2S0Z+02=2S()3,这是一个正反应放热的可逆

反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是

A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B.在上述条件下，SO。不可能100%转化为S03

C.为了提高SOz的转化率，应适当提高。2的浓度

D.达到平衡时，SO2的浓度与SOs的浓度相等

13、对可逆反应2so2(g)+C>2(g)2sC>3(g)，H<0,下列图象正确的是()

14、在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；

保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确

的是

A.a+b=cB.该变化使平衡正向移动

C.B的转化率降低D.C的体积分数增大

15、实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是

A.图I可用于探究NaHCO3固体的热稳定性

图山图IV

C.图III中b口进气可收集C12,CO2等气体

D.图IV中若X为NaOH溶液，则可完成SO2的喷泉实验

16、在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)合出(g)

+CO2(g)o在500℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02moI/L,则在此条件下CO

的转化率为()

A.25%B.50%C.75%D.80%

17、人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是()

A.天然橡胶易溶于水B.羊毛是合成高分子材料

C.聚乙烯塑料是天然高分子材料D.聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”

18、177婚/氢气燃烧生成液态水，放出285.8A7热量。下列热化学方程式正确的是

-1

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-285.8V.7W/

-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-285.8V.w?Z

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=—571.6制“如尸

-1

D2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=+571.6V.7W/

19、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A.14g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NA

C.ImolFe放入过量的浓硫酸，电子转移数小于3NA

D.标准状况下，2.24LC3H8含有的共价键数为I.ONA

20、在一支25mL的滴定管中盛入O.lmol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯

中，再用O.lmol/LNaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为()

A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL

21、下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是()

命名一氯代物

A2一甲基一2一乙基丙烷4

B1,3一二甲基苯3

C2,2,3—三甲基戊烷6

D2,3一二甲基一4一乙基己烷7

A.AB.BC.CD.D

22、下列广告用语在科学性上没有错送的是（）

A.这种饮料中不含任何化学物质

B.没有水就没有生命

C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

D.这种蒸储水绝对纯净，其中不含任何离子

二、非选择题（共84分）

23、（14分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

1A

G3Hl浓Hso,Ann

-*LFJ

C4HfcO>

CjH6O

|aiH;SO.,l70Tr^-|

CM

根据上图回答问题：D、F的化学名称是o写出下列反应的化学方程式，并注明

反应类型。

②,;

④，oA的结构简式是,1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗

_____________molNaOHo符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个。

①含有邻二取代苯环结构

②与B有相同官能团

③不与FeCb溶液发生显色反应

24、（12分）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示:

CH）

>0HCH网*A号哈D虹；第飞,

图1图2

其中A〜F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去

已知：-CHO+_；：_CHO

H

请回答下列问题：G的分子式是G中官能团的名称是_；第①步反应的化学方程式是_；B的名称（系统命名）是_；

第②〜⑥步反应中属于取代反应的有_（填步骤编号）；第④步反应的化学方程式是;写出同时满足下列条件

的E的所有同分异构体的结构简式①只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-;③核磁共振氢谱只有2种峰。

25、（12分）已知：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4CkD.NaNCh、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。（用序号填

写）熔化时不需破坏化学键的是，熔化时只需破坏共价键的是,熔点最低的是,

晶体中既存在离子键又存在共价键的是o意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的

N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molNmN键放出942kJ热量。根据

以上信息和数据，则1molN4生成N2的AH=kJ-mor1

50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

-温度计

烧杯

碎泡沫

塑料

请回答下列问题：

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是,烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是o大烧杯上如不盖硬纸

板，则求得的中和热数值______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

26、（10分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol-L-1的氢氧

化钠溶液（指示剂为酚酥）.滴定结果如下:

NaOH起始读数NaOH终点读数

第一次0.10mL18.60mL

第二次0.30mL18.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol-L-1.达到滴定终点的标志是

_________________________________________________________以下操作造成测定结果偏高的原因可能是

A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸储水洗过，未用待测液润洗

D.未用标准液润洗碱式滴定管

27、（12分）现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验（装置如图1所示），并用中

和滴定实验测定所得氨水的浓度。

DE

B；

s

ffilE/喷泉实验K2/泉实盘中府内压送变化的线

I.用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。制取氨气。烧瓶中X固体可以是

o关闭a,将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变

化曲线（图2）。则AB段压强变化的原因是o

II.室温下，用盐酸滴定得到的氨水，测定氨水的浓度。从三颈瓶中用（填仪器名称）量取25.00mL

氨水至锥形瓶中，用0.050mol-V1盐酸滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线（图3）。贝！|：

①该滴定的终点为（填“a"、"b”或“c”）；

②b点对应的溶液中，c（NHj）c（Cl_）（填或"="）.

③据图，计算氨水的浓度为。该滴定实验中，若酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度

28、（14分）a-氟基烯酸酯类医用胶无毒无害、性质稳定、与生物组织粘合好，可用做手术伤口粘合剂。其分子结构

可用如图所示的通式表示：

CN

资料卡片：

①分子中"一心”部分碳链适当增长，有助于延长固化时间。

②分子中"一R2"部分碳链增长，耐水性增强，更适合在水湿环境中粘合。

③分子中"一R2”部分若再引入一个如氟基烯酸酯的结构，则可发生交联聚合，使胶膜硬度、韧性均增强。502胶是应

用最早的医用胶，主要成分是o

<^^COOC2H5

①该分子中含有的官能团是氟基（一CN）、碳碳双键和o

②该物质具有粘合性的原因是发生加聚反应（微量水蒸气作用下），化学方程式是。

③常温下，丙烯难以聚合，而502胶可以快速聚合。从分子结构的角度分析产生该差异的原因是o科学家已

CN

、CH2cH2cH2cH3

将502胶改良为504胶（。）,504胶相对502胶的优点是。用于粘接骨骼的“接骨胶”

固化时间不能太短，且粘合后强度要高。请设计一种“接骨胶”，写出其主要成分的结构简式：o

29、(10分)有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水.为研究A

的组成与结构，进行了如下实验:

实验步骤解释或实验结论

(1)称取A9.0g,升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2

(1)A的相对分子质量为：_______o

的45倍。

(2)将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓

(2)A的分子式为：________o

缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2go

(3)另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2

(3)用结构简式表示A中含有的官能团：________、

(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状

O

况)。

(4)A的核磁共振氢谱如下图：

(4)A中含有_______种氢原子。

■IIi

1098765432(

(5)综上所述，A的结构简式_______o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

2、B

3、A

4、C

5、B

6、C

7、C

8、C

9、D

10、C

11、C

12、D

13、A

14、C

15、D

16、C

17、D

18、C

19、B

20、A

21、D

22、B

二、非选择题（共84分）

y-€H»C(X)H浓破®

23、乙醇乙酸乙酯+H2O酯化反应（取代反应）

()

II

-C—O-C2H5