辽宁省锦州市高二上学期期中化学试卷

第第页辽宁省锦州市高二上学期期中化学试卷姓名:________班级:________成绩:________一、选择题(共22题；共44分)1.（2分）(2015高三上·冠县开学考)下列说法正确的是（）A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B.道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C.化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D.感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质2.（2分）(2018高二上·宝坻期末)下列有关叙述中正确的是（）A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

C.碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质

D.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

3.（2分）(2017高二上·武邑期中)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.拆开物质中的化学键一定需要吸收能量

C.应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变

D.化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现

4.（2分）(2018高一下·宁波期中)下列说法错误的是（）A.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B.光—热转化是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式C.氢气之所以被称为“绿色能源”是因为它燃烧的产物不会污染环境D.人类利用的能源都是通过化学反应获得的5.（2分）(2019高二上·巴州期末)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大6.（2分）(2019高一上·东辽期中)下列各组物质间的反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的一组是（）A.Na2CO3和HCl

B.Cu(OH)2和H2SO4

C.NaOH和H2SO4

D.Mg(OH)2和HNO3

7.（2分）(2019高二上·阳春月考)某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）A.t2时加入了催化剂

B.t3时降低了温度

C.t5时增大了压强

D.t4～t5时间内X转化率最低

8.（2分）今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（）A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

D.V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2

9.（2分）(2020高二下·桂林期中)已知：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol−1。在2L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是（）甲乙0.2molNO20.1molNO20.4molCO0.2molCOA.放热反应，一定能自发进行

B.该温度下，反应的平衡常数为5

C.达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙

D.达平衡时，N2的体积分数：甲＜乙

10.（2分）(2016高二上·天津期中)下列说法正确的是（）A.室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4B.将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深C.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高D.实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同11.（2分）(2020高二上·宣城月考)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：若经过2s测得C的浓度为，现有下列几种说法，其中正确的是（）用物质A表示反应的平均速率为用物质B表示反应的平均速率为时物质A的转化率为

时物质B的浓度为．A.

B.

C.

D.

12.（2分）(2020·梅县模拟)已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用溶液分别滴定10.00mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是（）。A.c点的混合液pH=7B.e、d两点溶液混合后的溶液中：C.b点溶液中：D.a、b、c三点溶液中水的电离程度：13.（2分）(2018高二上·成都月考)25℃时，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．在A.B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.Ka(CH3COOH)＝C.C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7mol·L－1D.D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)14.（2分）(2018高三上·石家庄月考)下列溶液一定呈酸性的是（）A.pH＝6的溶液

B.能与金属Al反应放出H2的溶液

C.遇酚酞显无色的溶液

D.c(H＋)＞c(OH－)的溶液

15.（2分）(2018高二上·慈溪期中)对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（）A.t2时使用了催化剂

B.t3时采取减小反应体系压强的措施

C.t5时采取升温的措施

D.反应在t6时刻，SO3体积分数最大

16.（2分）(2019高三上·安平月考)向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=—197.74KJ.mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2mol.L－1，且SO2与O2的转化率相等。下列说法中错误的是（）A.达到平衡时再充入2molSO2反应的△H保持不变。B.用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1C.再向容器中充入1molSO3，达到新平衡，n(SO2)∶n(O2)=2∶1D.4min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K增大17.（2分）(2020高二上·湛江月考)室温下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)

D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

18.（2分）(2015高二上·兰州期末)下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A.向水中加入NaHSO4溶液

B.向水中加入Al2（SO4）3固体

C.向水中加入Na2CO3溶液

D.将水加热到100℃，使pH=6

19.（2分）(2018高三上·北京期中)海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是（）A.共生藻类消耗，有利于珊瑚的形成

B.海洋中浓度升高，抑制了珊瑚的形成

C.温度升高会增大在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成

D.将转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应

20.（2分）(2016高一下·北仑期中)可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g），在一定条件下，使一定量的A和B气体反应，达到平衡状态时具有的特征是（）A.各物质的浓度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4B.平衡混合气体中各物质的浓度相等C.平衡混合气的体积是反应开始前的D.单位时间内，若消耗了amolA物质，同时也消耗了2amolC物质21.（2分）(2018高三上·哈尔滨月考)恒温、恒压下，将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2+O22SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（）A.40％

B.60％

C.80％

D.90％

22.（2分）室温下，用0.10mol•L﹣1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol•L﹣1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图．下列说法不正确的是（）A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20mL时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B.当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且c（NH4+）=c（Cl﹣）C.滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20mL，则一定有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D.当滴定氨水消耗V（HCl）=10mL时，有：2[c（OH﹣）﹣c（H+）]=c（NH4+）﹣c（NH3•H2O）二、非选择题(共4题；共27分)23.（11分）(2016高二下·江阴期中)有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________．（2）B、C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）________．（3）元素B与D的电负性的大小关系是________，C与E的第一电离能的大小关系是________．（填＞、＜、﹦，用元素符号表示）（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布________．（5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式________．（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程________．24.（5分）(2016·宜丰模拟)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9请回答：（1）根据表中的实验数据，可以得到的结论是________．（2）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为________．（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．①该小组同学提出的假设是________．②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液4________2.02.03.0MnSO4t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象．25.（5分）(2017高一下·赣州期中)一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示．（1）曲线________（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线．（2）在0～3min内，用NO2表示的反应速率为________．（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）．a．容器内压强不再发生变化b．NO2的体积分数不再发生变化c．容器内原子总数不再发生变化d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2（4）反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）________，v（逆）________．（填“增大”“减小”或“不变”）．26.（6分）(2020高二上·青阳月考)现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH＝________。（2）丙溶液中存在的电离平衡为________(用电离平衡方程式表示)。（3）常温下，用水稀释0.1mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。①n(H＋)