第一章 物质及其变化 测试卷 2023-2024学年高一年级上册化学人教版必修第一册

第一章《物质及其变化》测试卷

一、单选题

1.某感光材料的主要成分为KBr和KI(其余成分不溶于水),测定KBr含量的方法如下：

①称取试样1.0g，溶解后，过滤，将滤液再配制成200mL溶液。

②取50mL上述溶液，用滨水将r氧化成IOJ,除去过量Br2后，再加入过量KL酸化，

加入淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2s2O3溶液滴定析出的以发生反应：I2+2S2O,=S4。：

+2I-),终点时消耗30.00mLNa2s2O3溶液。

③另取50mL①所得溶液，酸化后加入足量KzCrzCh溶液，将生成的L和母2收集于含

有过量KI的溶液中，反应完全后，加入淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2s2O3溶液滴定，

终点时消耗15.00mLNa2s2O3溶液。

试样中KBr的质量分数为()

A.47.6%B.35.7%C.23.8%D.11.9%

2.下列说法正确的是。

A.液态HC1、固态AgCl均不导电，所以HC1、AgCl是非电解质

B.蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质

C.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CCh均是电解质

D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

3.下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是()

2+

A.CuCh+2NaOH=Cu(OH)2；+2NaCl；Cu+2OH^=Cu(OH)2；

+

B.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；H+OH~=H2O

-

C.Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaNO3；Ca^+COj=CaCO3；

+

D.BaCO3+2HC1=BaCh+CO2T+H2O；CO+2H=CO2T+H2O

4.用下图所示装置进行a的导电性实验，灯泡不能发光的是

.1

———

L*一一纸板

TX，zrmr

①NaCl溶液②液态氯化氢③蔗糖溶液④氨水⑤乙醇溶液⑥食醋⑦硫酸⑧盐

酸⑨Ba(0H)2溶液

A.②③④⑥B.②③⑤⑦C.①⑤⑦D.③⑤⑥⑦

5.下列说法中正确的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

④蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

⑤氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于Inm到lOOnm之间

⑥胶体带电，所以常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

A.①④⑥B,①②④C.①②⑥D.①③⑤

+

6.下列中和反应的离子程式能以H+OH===H2O表示的是

A.醋酸和氢氧化钠溶液B.氢氧化镁和硝酸

C.氢氧化钠溶液和稀硫酸D,氢氧化钢和稀硫酸

7.下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.用FeCb溶液腐蚀含铜印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

2+

B.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca+OH-+HCO；=CaCO3i+H2O

C.将氯气溶氢氧化钠溶液：Cl2+20H=Cr+C10+H2O

D.将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H』2Fe3++Fe2++4H2O

8.下列离子方程式书写正确的是()

A.向SOmLlmol-L1明矶溶液中滴入少量0.1molLiBa(OH)2溶液AF++2SO：-

2+

+2Ba+3OH-=Al(OH)31+2BaSO41

+

B.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+O2+6I=3l2+2H2O

C.已知还原性Fe2+>Br,amolFeBr2溶液中通入amolCb：

2Fe2++2Br+2c12=Bn+2Fe3++4C1-

2+

D.在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca+OH+HCO；=CaCO3；+H2O

9.下列说法正确的是

+

A.SO?通入碘水中，反应的离子方程式为：SO2+I2+H2O=SO^+2r+2H

2+

B.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba>AlO-N03

C.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

D.25℃时NH4C1溶液的Kw大于100℃时NH4cl溶液的Kw

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10.下列物质中，属于盐类的是

A.NaHCChB.H2SO4C.Na2OD.Ca(OH)2

11.磷酸(H3Po4)、亚磷酸(H3Po3)和次磷酸(H3Po2)都是重要的化工产品。已知：Imol

磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2moh1moL下列

推断正确的是

A.磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐

B.NaH2Po4、NaH2Po3、NaH2PO2都是酸式盐

C.H3P04是三元酸、H3PCh是二元酸、H3PCh是一元酸

D.H3Po3是三元酸，又是还原性酸

12.下列化学反应的离子方程式正确的是

2+2-+-

A.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba+SO4+H+OH=BaSO4i+H2O

B.用往氯化铁中加铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+

2+

C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca+2OH-+CO2=CaCO3i+H2O

+2+

D.往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H=CO2T+H2O+Mg

13.下列颜色变化不是因为发生化学变化而产生的是

A.漂白液使有些有色染料褪色

B.澳水滴入KL淀粉溶液中，溶液变蓝

C.向黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变浅

D.向红墨水中投入活性炭，红色褪去

14.下列离子方程式书写正确的是()

+

A.金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出：Mg+2H+2Cr=MgCl2+H2T

2+

B.氯化钢溶液与稀硫酸反应有白色沉淀生成：Ba+SOt=BaSO4^

++

C.碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出：Na2CO3+2H=2Na+CO2T+H2O

D.向氢氧化钠溶液中通入过量CO?：CO2+2OH-=CO；-+H2。

15.汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示:

、、—、、・

NOO28Nd、

催化剂co2N2

下列说法不正确的是

A.汽车尾气中含有CO、NO,是雾霾成因之一

B.该过程中NCh既是生成物又是反应物

C.该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化

催化剂

D.该过程中会发生反应：2NO2+4C04CO2+N2

二、填空题

16.2015年8月12日22:30左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津东疆保税港区

瑞海国际物流有限公司所属危险品仓库发生大爆炸，导致了重大的人员伤亡和巨额的财

产损失，火灾爆炸事故现场共存放有硝酸镂800吨左右、硝酸钾500吨左右、氟化钠

700吨左右，还有数吨电石和金属钠。现场累计存放危险化学品3000吨左右

（1）上述危险品中，遇到有机物或者其他无机还原剂受热可能爆炸的是。

电石、钠遇水可放出易燃易爆的乙焕、氢气，这可能是第二次猛烈爆炸的主要原因，已

知1摩尔乙焕燃烧放出1300kJ的能量，每公斤TNT爆炸课释放4200kJ能量，计算1

吨电石完全反应放出的气体完全燃烧爆炸释放的能量相当于吨TNT爆

炸释放的能量。

（2）氧化钠是剧毒物质，致死量小于0.1g,遇酸可生成易燃、剧毒的气体HCN,700

吨被炸散的氧化钠若处理不当将产生严重的次生灾害。

①工业上将金属钠和石油焦（主要是碳）按一定比例，加入反应器中，加热至650℃,

通入氨气，升温至800℃,反应7小时，金属钠全部转化为氟化钠。写出该反应的化学

方程式o

②可用10%的过氧化氢溶液清除散落在土壤中的氟化钠，反之生成小苏打和一种能使

红色石蕊试纸变蓝的液体，请写出该反应的化学方程式o

（3）氧化钠（NaCN）是一种重要化工原料，广泛用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN

超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

I、NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

II、NaOCN与NaClO反应，生成Na2co3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3xl0T0）有居IJ毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

①.第一次氧化时，溶液的pH应调节为（选填“酸性”、"碱性'’或"中性”）；原因是

②.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式O

17.浊液中分散质粒子的直径_____（填“>”或“<"）lOOnm,溶液中分散质粒子的直径

（填“>”或“<”）Inm,而胶体颗粒的直径介于之间。这个尺寸与现代材料科学中

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的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。布朗运动（“是”或“不是”）

胶体的特有性质。

18.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不

再向环境排放该有害物质。例如：

⑴配平反应①Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCb+C12T+,。NazCnCh中的Cr

元素为价；氧化剂是;氧化产物是o

（2）在上述有编号的步骤中，需外加氧化剂的步骤是（填序号）。

（3）加入NaClO或C1O2,均可实现⑥的转化，反应后氯元素的化合价均为-1价，则还原

性：CrO2cr（填“或“="）。氧化剂的氧化效率可用单位质量氧化剂被还

原时得电子数表示，即得电子数越多，氧化效率越高。则C1O2的氧化效率是NaClO的

倍。（结果精确到小数点后第2位）

三、实验题

19.CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙与焦炭在高温下反应制备

硫化钙并检验产物。

（1）甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。

B装置的作用是；D和E装置能检验装置A的反应产物中的（填化学式）;

E装置中可能出现的现象是0

（2）乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A中的气体产物可能还有CO2、SO2,你

认为合理吗？请说明原因：。

(3)经实验检验气体产物有S02、CO、CO2且气体体积之比为1：1：2,完成A中反

高温

应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：。CaSO4+C—

CaS+CaO+SO2T+COf+2co2T

⑷已知CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和弱酸H2S,若用硫酸铜溶液吸收有毒气体,

可观察到生成黑色沉淀硫化铜(CuS)写出该反应的的离子方程式：o

(5)H2s在水溶液中的电离方程式：o

20.C1O,是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制

成NaClO?固体，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClC>2固体的实验装置如图所示。

已知：CIO,熔点-59℃、沸点11℃、凡。?沸点150℃

A中的化学方程式：2NaClO3+H2O2+H2so4=2C1O2T+O2T+Na2SO4+2H2O

(l)NaClC»3放入仪器A中，仪器B中的药品是(写化学式)。如果仪器B改成分

液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象=

(2)C装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)。

(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出CIO?,然后通过C再到D中反应。通空气不能

过快的原因是，通空气也不能过慢原因是。

(4)冰水浴冷却的目的是0

a.降低NaClO?的溶解度b.减少H2。？的分解c.使C10?变为液态d.加快反应速率

(5)写出D中发生反应的化学方程式,凡。?在反应起到作用。假设在

反应中消耗掉HQag则有mol电子转移。

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参考答案:

1.A

【详解】由题意可得关系：r〜IO3〜312〜6s2。；，n(S2。；)=0.1moLL-ix30xl0-3L,则50mL

样品中n(r)=0.5xl()-3mol,用KzCnCh溶液处理后，该部分「氧化为L,其物质的量为“b)

3

=0.5n(I-)=2.5xlO-4mol,该部分溶液中总的n(I2),&=0.5x0.1000mol-L'xlSxlO-L=7.5xl0-4

-4-4

mol,被Bn氧化产生的L的物质的量为7.5xl(y4mol-2.5xl0mol=5xl0mol,2Br■〜Bn〜

b,n(Br)=lxlO-3mol,n(KBr)=n(Br)=1x1O_3mol,则KBr的质量分数为KBr%=119

g-mol'xlxlO-smoR0.2500gxl00%=47.60%,故答案选A„

2.B

【详解】A.液态HC1溶于水能导电，固态AgCl熔化状态下能导电，又属于化合物，所以

液态HC1、固态AgCl均是电解质，故A错误；

B.蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，熔融状态下也以分子形式存

在，不导电，所以蔗糖和酒精均是非电解质，故B正确；

C.NH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质，溶液能导电，

二者属于非电解质，故C错误；

D.铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

答案选B。

3.D

2+-

【详解】A.CuCh+2NaOH=Cu(OH)2；+2NaCl的离子方程式为Cu+2OH=Cu(OH)2；,

故A正确；

B.2KoH+H2so4=K2so4+2H2O的离子方程式为H++OH-=H2。，故B正确；

C.Ca(NO3)2+Na2cO3=CaCChl+2NaNO3的离子方程式为Ca2++CO；=CaCO31，故C正

确；

+2+

D.BaCO3+2HC1=BaCh+CO2T+H2O的离子方程式为BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O,

故D错误；

故选D。

4.B

【详解】水溶液中或熔融状态下，有可自由移动的离子则能导电。根据此要求，能导电的有

①NaCl溶液、④氨水、⑥食醋、⑧盐酸、⑨Ba(0H)2溶液，则答案选B。

答案第1页，共8页

5.B

【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故①正确；②金属氧化物不一定都

是碱性氧化物，比如氧化铝是两性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故②正确;

③纯碱属于盐，故③错误；④蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，

故④正确；⑤氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶体通过吸附而带电荷，它们之间的相互

排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不能聚集，故⑤错误；⑥胶体不带电，胶体粒子可能带电

荷，故⑥错误；因此①②④正确，故B正确。

综上所述，答案为B。

6.C

【详解】A、醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子反应为：

CH3COOH+OH=CH3COO-+H2O,故A错误；

B、氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀，应写成化学式不能拆成离子，离子反应为：2H++Mg

2+

(OH)2=Mg+2H2O,故B错误；

C、硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，生成的硫酸钠是可溶的盐，能用H++OH-=H2。来表示，

故C正确；

D、稀硫酸和氢氧化钢反应生成了硫酸钏和水，反应的离子方程式为：

+

2H++3OH-+SO42-+Ba2』BaSO41+2H2O,不能够用离子方程式H+OH=H2O表示，故D错误；

故选C。

7.C

【详解】A.用FeCb溶液腐蚀印刷电路板和铜发生氧化还原反应，反应的离子方程式：2Fe3

++Cu=2Fe2++Cu2+,故A错误；

B.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方

2+

程式为：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3i+CO3+2H2O,故B错误；

C.氯气通入氢氧化钠溶液中的离子反应为C12+2OH=C1+C1O+H2O,故C正确；

+3+

D.将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为3Fe3O4+NO3+28H=9Fe+14H2O+NOt,

故D错误；

故选C。

8.C

【详解】A.KAl(S04)20.05mol,Ba(OH)2().lmol反应，AF+应该变成AlCh、反应的离子方程

答案第2页，共8页

3+2+

式为：A1+2SOt+2Ba+4OH=AlO2+2BaSO4i+2H2O,选项A错误；

B.不符合电子的得失守恒，应该是4H++O2+4「=2l2+2H2O,选项B错误；

2+3+

C.氯气首先氧化亚铁离子，2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-,然后剩余的氯气再氧化澳离子，

2Br+Cl2=Br2+2Cl-,则向amolFeBr2溶液中通入amolCb时为二者恰好完全反应，将两个

离子方程式合并为：2Fe2++2Br-+2Cb=Br2+2Fe3++4Cl,选项C正确；

D.还应该有Mg(OH)2生成，反应的离子方程式为：2Ca2++4OH+2HCO]+Mg2+=

Mg(OH)2；+2CaCO3；+2H2O,选项D错误。

答案选C。

9.B

【详解】A.SO,通入碘水中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：

+

SO^-+12+H2O=SO；-+21-+2H,故A错误；

2+

B.加入铝粉能产生氢气的溶液中可能为酸性或强碱性溶液，Na+、Ba，A1O2,N(工之

间不反应，在强碱性溶液中也不发生反应，能够大量共存，故B正确；

C.100。。时，水的离子积大于KF~pH=2的盐酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,pH=12的

NaOH溶液中c(OfT)>0.01mol/L,二者等体积混合，NaOH有剩余，则混合溶液呈碱性,

故C错误；

D.升高温度后水的电离程度增大，所以25。。时NH4cl溶液的Kw小于10CTC时NH4CI溶液的

Kw，故D错误；

故选B。

10.A

【详解】A.碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物属于盐，A符合题意；

B.H2s04电离时生成的阳离子都是氢离子属于酸，B不符合题意；

C.氧化钠是由钠元素和氧元素组成化合物属于氧化物，C不符合题意；

D.Ca(OH)2电离时生成的阴离子都是氢氧根离子属于碱，D不符合题意；

故选Ao

11.C

【分析】1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol,

答案第3页，共8页

说明磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸。

【详解】A.磷酸与氢氧化钠反应能生成Na3Po4、Na2HPO4>NaH2PO4,共3种盐，故A错

误；

B.磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸,NaH2Po4、NaH2P03是酸式盐,NaH2PO2

是正盐，故B错误；

C.H3P04是三元酸、H3PO3是二元酸、H3Po2是一元酸，故C正确；

D.H3PO3是二元酸，P显+3价，所以H3P。3是还原性酸，故D错误；

选C。

12.D

【详解】A.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应生成硫酸钢和水，方程式中离子数目与化学式中离

2++2

子数目不对应，正确的反应的离子方程式为：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4；+2H2O,故A

错误；

B.铁和三氯化铁之间可以反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故

B错误；

C.过量CO2通入澄清石灰水中的离子反应为CO2+OH=HCO3「，故c错误；

+2+

D.碳酸镁属于难溶物，写化学式形式，离子反应为：MgCO3+2H=CO2t+Mg+H2O,故D

正确；

故选D。

【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法

为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应的考查。

13.D

【详解】A.漂白粉具有强氧化性，使有色物质褪色，则漂白粉使某些有机颜料褪色，与氧

化还原反应有关，故A不符合题意；

B.澳水具有氧化性，滴入KL淀粉溶液中，澳将KI氧化为L,溶液变蓝，发生了氧化还原

反应，故B不符合题意；

C.铁具有还原性，三氯化铁具有氧化性，三氯化铁与铁反应生成浅绿色的氯化亚铁，发生

了化学反应，故C不符合题意；

D.活性炭具有吸附性，可使有色物质褪色，则向红墨水中投入活性炭，红色褪去，与吸附

性有关，为物理性质，故D符合题意；

故答案为D

答案第4页，共8页

14.B

【详解】A.镁与稀盐酸反应产生的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++HzT,故A项错误；

B.Ba5溶液与稀硫酸反应产生白色沉淀的离子方程式为Ba2++SOj=BaSC)4J,故B项正

确；

C.Na2c。3溶液与盐酸反应逸出气泡的离子方程式为81+211+=82个+凡0,故C项错

误；

D.向NaOH溶液中通入过量CO2的离子方程式为COz+OHkHCO；,故D项错误。

故选B。

15.C

【详解】A.汽车尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等，排放到空

气中形成雾霾，选项A正确；

B.过程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化剂作用反应生成氮气，该过程中NO2既是

生成物又是反应物，选项B正确；

C.氧元素0价变化为-2价，化合价降低被还原，氮元素化合价+2价升高到+4价，+4价降

低到。价，氮元素被氧化和被还原，选项C错误；

催化剂

D.在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO2和N2,反应的化学方程式为：2NO2+4CO^=

4cO2+N2,选项D正确;

答案选C。

【点睛】本题考查了环境污染的原因、物质性质和反应过程的分析判断，掌握基础是解题关

键，易错点是选项C.氧元素0价变化为-2价，化合价降低被还原，氮元素化合价+2价升

高到+4价，+4价降低到0价。

16.NH4NO3KNO34.82Na+2c+2NH3=2NaCN+3H2T

NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3T碱性防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气

2

2OCN-+3C1O-=CO3-+CO2t+3Cl-+N2f

【详解】(D1吨电石完全反应放出的气体完全燃烧爆炸释放的能量是《*13。。公,所以相

对于的质量是亘竺

TNT依=4836.3炊=4&。⑵①根据原子守恒可知还有氢气生成,

4200七

答案第5页，共8页

因此该反应的化学方程式为2Na+2c+2NH3=2NaCN+3H2丁。②能使红色石蕊试纸变蓝的气

体是氨气，因此该反应的化学方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3j(3)①NaCN

易与酸反应生成HCN,为防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，

溶液的pH应调节为碱性；②反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子.N

元素化合价从-3价升高到。价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂

的物质的量之比是2：3,反应的离子方程式为：2OCN-+3c10=C032-+C02T+3Cr+N2T。

点睛：该题的难点是氧化还原反应方程式书写，明确氧化还原反应的实质及配平原则为解答

关键，注意电子得失守恒的灵活应用。

17.><lnm~00nm纳米粒子不是

【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为:溶液

(小于Inm)、胶体(Inm〜lOOnm)、浊液(大于lOOnm).这个尺寸与现代材料科学中纳米粒子的

直径大致相当，对于液体中各种不同的悬浮微粒，都可以观察到布朗运动，所以布朗运动不是

胶体的特有性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，

因此，本题正确答案是Inm〜00nm;纳米粒子;不是。

18.(1)Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3C12T+7H2O+6Na2Cr2O7Ch

⑵④⑥

(3)>2.76

【分析】⑴

根据所给反应物和生成物可知该反应中NazCnCh将部分HC1氧化为Ch,同时自身被还原为

CrCl3,根据电子守恒可知NazCnCh和Cb的系数比为1:3,再结合元素守恒可得化学方程式

为Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCb+3CLT+7H2。；NazCnCh中Na为+1价，0为-2价，则Cr

为+6价；该反应中NazCnCh得电子被还原，作氧化剂，部分HC1失电子被氧化，氧化产物

为C12；

Q)

第④步中CrCl3转化为Na2CrO4被氧化，需要氧化剂，第⑥步中NaCrCh转化为NazCrCU被

氧化，需要氧化剂；

(3)

该反应中CrO£被NaClO或C102氧化，作还原剂，为还原产物，所以还原性：CrO2>Cl-；

答案第6页，共8页

1gx5Igx2

lgCO可得电子数为675：,mo『，lgNaClO可得电子数为范』，所以。。2的氧化效

lgx5lgx2

率是NaClO的——位+三瞪--r=2.76倍。

67.5g.mol74.5g-mol

19.(1)除去酸性气体CO溶液变浑浊

(2)高温条件下CaSO4和C发生氧化还原反应，生成C02和S02

10c.

⑶「

2CaSO4+3C==CaS+€aO+SO2T+2CO2f+€Ot

(4)CUSO4+H2S=CUS；+H2SO4

(5)H2sH++HS,HS/H++S2-

【分析】硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙的反应中可能产生使氧化铜还原的气体应为

CO,CuO氧化CO生成红色的Cu和CO2,CO2使石灰水变浑浊。验证A中的气体产物可

能还有CO2、SO2,必须