5.(1)硫及其化合物课件高一下学期化学人教版

硫及其化合物柳州二中——韦才雄我国古代的四大发明之一，其配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硫”俗称硫黄，“硝”是火硝(KNO3)早在1000多年前，我国古代劳动人民就已经发现和利用了硫黑火药思考：古代的硫磺从哪里生产来的？在南北朝以前，人们使用的硫磺主要是天然的。在汉代时，中原一带开始从黑色含煤黄铁矿提取硫磺。后来，特别是在宋代之后，硫黄逐以硫铁矿中冶炼出的硫黄为主。一、硫的存在和性质（一）存在：火山口的硫单质硫铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)石膏(CaSO4•2H2O)芒硝(Na2SO4•10H2O)游离态：火山喷口附近化合态：硫化物和硫酸盐一、硫的存在和性质（一）存在：游离态：火山喷口附近化合态：硫化物和硫酸盐（二）性质：硫黄1.物理性质黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)，俗称硫黄2.化学性质氧化性易得电子CS2硫的化合价:S——S——S——S-2+6+40硫既有氧化性又有还原性一、硫的存在和性质（一）存在：游离态：火山喷口附近化合态：硫化物和硫酸盐（二）性质：硫黄1.物理性质淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)，俗称硫黄2.化学性质氧化性：Fe+S=FeS2Na+S==Na2S研磨H2+S=H2S还原性：S+O2==SO2点燃（产生蓝色火焰）2Cu+S=Cu2S+2+1硫化亚铜硫化亚铁弱硫与变价金属生成低价态金属硫化物银手镯发黑是由于银与环境中或者汗液中的少量硫产生反应，生成了硫化银，或者银被空气氧化之后生成氧化银，氧化银和硫化银都是黑色的，所以导致手镯变黑。银手镯戴久了会变黑，这是什么原因呢？如何清洗试管上的硫？1.除去试管壁附着的硫，可以采用的方法是（）A.通入氢气后加热B.伸入灼热的铁丝C.用水洗涤D.用二硫化碳洗涤难溶于水，微溶于酒精，易溶CS2【思考】牛刀小试D(1)物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；(2)化学法：加热的氢氧化钠溶液溶解。0-2+4既是氧化剂又是还原剂更常用3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O∆如何清洗试管上的硫？【思考】二.硫的氧化物——SO21.无色、刺激性气味、有毒气体2.比空气密度大3.易溶于水(1:40)4.易液化收集SO2应选用向上排气法(二)SO2的制备Na2SO3浓硫酸Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O原理：强酸制弱酸、难挥发性酸制挥发性酸(一)物理性质①与水反应1.酸性氧化物※(三)化学性质SO2+H2O⇋H2SO3二元弱酸亚硫酸高中阶段是弱酸中酸性最强的酸H2SO3⇋H++HSO3ˉ

HSO3ˉ

⇋H++SO32-H2SO3>H2CO3>HClO②与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3③与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3SO2少量：SO2继续通入：SO2过量的总反应：产生白色沉淀白色沉淀逐渐溶解若将SO2通入澄清石灰水可以观察什么现象？[注]不能用澄清石灰水检验SO2和CO2——用于SO2的尾气处理二.硫的氧化物——SO2二.硫的氧化物——SO22.漂白性※(三)化学性质（能使品红褪色）品红褪色成无色的物质∆——往往作为SO2的检验试验注：SO2的漂白性较弱，只能漂白一些具有色素的物质，如品红、有色布条、花朵等，不能漂白酸碱指示剂（能使石蕊溶液变红(H2SO3)，但是不褪色）！漂白物理变化活性炭的吸附性强氧化性Na2O2、HClO、

漂白粉、湿润的氯气等

化合反应SO2（不可逆）（可逆）SO2Na2SO3浓H2SO4KMnO4(H+)紫色石蕊品红H2S溶液NaOH溶液SO2性质组合实验褪色变红褪色黄色浑浊还原性酸性漂白性氧化性体现了SO2的什么性质？溴水褪色尾气处理还原性SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4S+4S+60S①氧化性SO2+2H2S=+4-22H2O+3S↓②还原性SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4注：两种有漂白性的物质混合后将失去漂白性2SO2+O2⇋2SO3∆催化剂SO2+MnO4-=SO42-+Mn2+大家尝试配平52+2H2O52+4H+

——使高锰酸钾溶液褪色弱强溶液浑浊二.硫的氧化物——SO23.既有氧化性又有还原性※(三)化学性质是漂白吗？高中阶段漂白特指漂白有机色素用途硫的氧化物——二氧化硫漂白剂食品添加剂牛刀小试2.

如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(

)A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅制取SO2褪色褪色SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4SO2+H2O⇋H2SO3变红NaOH+H2SO3=Na2SO3+H2O红变浅A牛刀小试3.下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力强氧化性强氧化性化合反应√Na2O2、HClOSO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4失去漂白性××B二.硫的氧化物——SO3(二)化学性质(一)物理性质标况下是一种无色易升华的固体——酸性氧化物的通性1.与水反应SO3+H2O=H2SO42.与碱性氧化物反应：SO3+CaO=CaSO43.与碱反应SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O(工业制备硫酸原理)牛刀小试4.下列说法中正确的是(

)A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸B．标准状况下，1mol三氧化硫的体积为22.4LC．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色A√固体×2SO2+O2⇋2SO3∆催化剂×陆地海洋H2SSO2SO3H2SO3H2SO4喷发+H2O降雨O2植物吸收硫化物、硫酸盐吸收S解微生物分三、SO2与环境保护硫在自然界的循环三、SO2与环境保护1.什么是酸雨？

2.正常雨水pH应在什么范围？

3.酸雨是怎样形成的？

4.空气中SO2的来源

5.如何治理？阅读课本P16-17pH<5.6矿石燃料（煤和石油）的燃烧燃煤的脱硫、改进燃烧技术、改变以煤为主的能源结构5.6-7SO2和NO2溶于雨水俗话说盛世古董，乱世黄金，古陶瓷的收藏是比较热门的一类，而有些人在利益的驱使下，就会烧制大量的仿古瓷器，然后用做旧来把这些仿古瓷做旧，得以获取暴利，而高锰酸钾加浓硫酸(做色)就是很多瓷器造假者最为常用的手段之一。最为低等的瓷器做旧手段2KMnO4+H2SO4(浓)Mn2O7+H2O+2KHSO4化学方程式：那么，浓硫酸到底有哪些性质呢？一、硫酸：与指示剂作用：与活泼金属反应：与碱性氧化物反应：与碱反应：与某些盐的反应：使石蕊变红生成H2生成盐和水生成盐和水强酸制弱酸其溶质是强电解质二元强酸

稀硫酸、浓硫酸(一)稀硫酸稀硫酸具有酸的通性：(二)浓硫酸1.物理性质：

颜色：

状态：沸点：挥发性：溶解度：密度：无色油状液体高沸点（338˚C）比水大难挥发易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。【回忆】实验室如何稀释浓硫酸？将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。酸入水浓盐酸具有挥发性需要密封保存，那浓硫酸为什么也要密封保存呢？浓硫酸的特性——吸水性故浓硫酸要密封保存！2.化学性质浓硫酸的三大特性①吸水性——吸收物质或者体系中原本就有的水（或水蒸气）

应用：——做干燥剂，常干燥O2、H2、Cl2、N2

、HCl、SO2、CO2

等气体不能干燥碱性气体NH3还原性气体HI、H2S、SO3SO2(二)浓硫酸SO2也是还原性气体，为什么可以用浓硫酸干燥？+4+6SO2,H2SO4,相邻价态不反应(二)浓硫酸2.化学性质【实验1】往蔗糖上滴几滴浓硫酸溶液。现象：蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热。有炭生成“炭化现象”【原因】蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把蔗糖中的氢、氧元素按照水的比例脱去。（属于化学变化）②脱水性有气体生成有SO2生成

C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O放热反应0+6+4+4③强氧化性浓硫酸的三大特性②脱水性③强氧化性

实验2

在试管中放入一块铜片，然后加入约3ml浓硫酸，加热，放出的气体通入品红溶液中。褪色SO2Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O有Cu2+生成注：参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；硫酸体现酸性和氧化性。2.化学性质(二)浓硫酸浓硫酸的三大特性②脱水性③强氧化性Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2OⅠ.加热下，浓硫酸与金属反应时不能生成H2，硫酸体现酸性和氧化性。Ⅱ.常温下，浓硫酸使得铁和铝发生“钝化”Ⅲ.浓硫酸与非金属反应只体现氧化性。2.化学性质(二)浓硫酸Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O总结(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加,

。

(2)把CuSO4•5H2O晶体放入浓硫酸中,变白色,

。(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出,

。(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑,

。

(5)铁、铝在浓硫酸中：“钝化”

。

吸水性酸性、氧化性脱水性6.储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（）

A.脱水性和吸水性B.吸水性和酸性

C.强氧化性和吸水性D.不挥发性与酸性B强氧化性5.将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：吸水性牛刀小试名称浓硫酸稀硫酸主要成份氧化性还原产物

遇Fe、Al

（常温）

遇Cu（加热）

遇C（加热）

脱水性

吸水性

★浓硫酸与稀硫酸的比较：H2SO4分子H+、SO42-、H2O+６价S，强氧化性+１价H+，弱氧化性SO2H2钝化反应加热生成SO2反应反应有生成H2不反应不反应无有无二、硫酸根离子的检验：取待测液加盐酸酸化无变化有无白色沉淀滴加BaCl2溶液※SO32-、HSO3-的检验：待测液白色沉淀刺激性气味的气体褪色品红无明显变化刺激性气味的气体褪色品红BaCl2溶液BaCl2溶液盐酸则待测液中有SO32-则待测液中有HSO3-待测液盐酸注：不能用Ba(OH)2来检验这两种离子！加盐不加碱（类比鉴别Na2CO3、NaHCO3）现象一样，不能用于检验！能否将BaCl2溶液换成Ba(OH)2?三、常见的硫酸盐芒硝胆矾绿矾明矾KAl(SO4)2•12H2OCuSO4•5H2OFeSO4•7H2O矾：含有结晶水的金属硫酸盐Na2SO4•10H2O