初中化学易错知识

初中化学易错知识汇总全套

易错方程汇总

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

沉淀消失，可用Ba(0H)2溶液

2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

2Mg+O2=2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：

Q)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；

(2)物质的颜色由银白色转变成白色；

⑶镁可做照明弹；

(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点

燃；

(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用

砂纸打磨干净。

3.水通电分解(分解反应)

2H2O=2H2t+O2t

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2

相关知识点：

(1)正极产生氧气，负极产生氢气；

(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;

(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导

电性；

(4)电源为直流电。

4.生石灰和水反应(化合反应)

CaO+H2O=Ca(0H)2现象：白色粉末溶解

相关知识点：

(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；

(2)在其中滴入无色酚酥,酚酥会变成红色；

(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；

⑷发出大量的热。

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制氧气(分解反应)

2KCIO3=MnO2(作催化剂)=2KCI+3O2T

相关知识点：

Q)二氧化镒在其中作为催化剂加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速

度；

（2）二氧化镒的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；

⑶反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化镒的混合物，进行

分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高镒酸钾制氧气（分解反应）

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高镒酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化镒制氧气（分解反应）

2H2O2=MnO2（作催化剂）=2H2O+O2T

共同知识点：

Q）向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面

上；

（2）实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；

（3）加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；

⑷用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；

（5）用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）

充分燃烧：C+O2=CO2不充分燃烧:2C+O2=2CO

现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清

石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

S+O2=SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫

色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：

（1）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；

⑵在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化

硫，防止污染空气

8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

3Fe+2O2=Fe3O4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

相关知识点：

Q)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；

(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；

(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全

燃烧；太晚，不能引燃；

(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)

4P+5O2=2P2O5

现象：产生大量白烟并放热

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧（化合反应）

2H2+O2=2H2O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：Q）氢气是一种常见的还原剂；⑵点燃前，一定要检验它

的纯度。

11.木炭还原氧化铜（置换反应）

C+2CuO=2Cu+CO2t

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

相关知识点：

Q）把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快

（2）导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;

（3）在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;

⑷先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；

（5）试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应左成CuO;

（6）C是还原剂，CuO是氧化剂

12.氢气还原氧化铜（置换反应）

H2+CuO=Cu+H2O

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：

Q）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；

（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生

成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）

大理石（石灰石）和稀盐酸反应

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2t

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点:

Q)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以

用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；

(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性挥发出HCI气体混入C02中。

使C02不纯；

(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaS04微溶于水,覆

盖在固体表面，使反应停止；

(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)

高温燃烧石灰石CaCO3=CaO+CO2t

相关知识点：CaO俗名为生石灰

15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)

2co+02=282

现象：产生蓝色火焰

相关知识点：

(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；

(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

易错知识点总结

一、常见物质的俗称、名称、化学式

干冰、二氧化碳：C02

沼气、天然气、甲烷：CH4

盐酸、氢氯酸：HCI

大理石、石灰石、碳酸钙：CaC03

纯碱、苏打、碳酸钠：Na2CO3

小苏打、碳酸氢钠：NaHC03

食盐、氯化钠：NaCI

生石灰、氧化钙：CaO

澄清石灰水、氢氧化钙溶液、熟石灰、消石灰、氢氧化钙：Ca（0H）2

火碱、烧碱、苛性钠、氢氧化钠：NaOH

水银、汞:Hg

二、酸、碱、盐易漏化学性质

1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性碱（NaOH）反应。——为什么可溶性

碱易变质的原因

2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。——烧煤为什么

造成降酸雨的原因

3、干冰不是冰，纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-----否定只有碱

液才显碱性）

4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能

导电——判断方法）

三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内

容）

1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化镒、四氧化三铁

2、浅黄色粉末是：硫，红色(或紫红色)固体是金属铜

3、暗紫色固体是高镒酸钾，红色固体是红磷或氧化铁

4、能使澄清石水变浑浊的气体是二fi化碳

5、能使带火星木条复燃的气体是氧气

6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭

7、相对分子质量最小的氧化物是水

8、红褐色沉淀肯定是：Fe(0H)3

9、蓝色沉淀可能是Cu(0H)2

10、既不溶于水,把丕溶于硝酸的白色沉淀有AgCI或BaSO4

11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐(_CO3)

白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱(_OH)

12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+

酸

13产物有三种的化学变化有两种①高镒酸钾加热分解②碳酸盐和酸反

应

14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷燃烧。

15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）

外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，

16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金

属氧化物反应。

四、一些重要实验的注意事项

1、空气中氧气的测定：

①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-----故选用红

磷

②最后所测结果偏小的原因有三：

i、红磷不足，部分氧气没反应；

ii、装置气密性不好；

iii、最后所剩的气体没有完全冷却至室温

2、氧气的实验室制法

①导气管伸入试管少许；

②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；

③试管口应略向下倾斜；

④高镒酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；

⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；

⑥排水集气法时，应待气泡均匀冒出时才收集；

⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；

⑧排水法收集氧气结束时,最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

3、二氧化碳的实验室制取

①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀

硫酸和浓盐酸---想想为什么

②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下

③不能选用排水法来收集二氧化碳

④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便

⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体

4、一氧化碳还原氧化铁实验

①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性

气体）点燃可能会发生爆炸

②加热前都要选通一会儿一氧化碳——赶出试管内的空气

③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却一一-为什么？

④尾气处理装置--为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中

毒，处理方法-一燃烧或收集

5、电解水实验：

①通入直流电

②生成物的体积比为氢气：氧气==2:1

③生成物的质量比为氢气：氧气==1:8

④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的

6、白磷的保存：浸在水中一一-为什么？着火点低（40。。,易在空气中

被氧化

7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量一--为什么？有强烈的

腐蚀性，易潮解

8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌

五、几个重要的活动探究：

1、质量守恒定律的探究：

镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：

①有部分产物变成白烟流失到空气中

②有部分物质粘在用埸钳上

2、粗盐的提纯：

步骤：①溶解②过滤③蒸发

注意事项：

⑴过滤的注意事项"一贴二低三靠"

一贴：(滤纸紧贴漏斗内壁)

二低：(滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘)

三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下

端口紧靠烧杯内壁。

⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热

(3)三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引

流液体；蒸发时使受热均匀

六、物质的除杂

1、C02(CO):把气体通过灼热的氧化铜

2、CO(C02):通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/CuSO4溶液

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

8、NaCI(Na2co3)加入足量的盐酸，加热蒸发(或者加入适量盐酸)

9、NaCI(Na2so4):加入适量的氯化钢溶液

10、NaCI(NaOH):加入适量的盐酸

11、NaOH(Na2CO3):加入适量的氢氧化钙溶液

12、NaCI(CuS04):加入适量的氢氧化钢溶液

13、NaN03(NaCI):加入适量的硝酸银溶液

14、C02(水蒸气)：通过浓硫酸

七、化学之最

1、未来最理想的燃料是上0。

2、最简单的有机物是@生。3、密度最小的气体是显。

4、相对分子质量最小的物质是上2。

5、相对分子质量最小的氧化物是些

6、化学变化中最小的粒子是遮子。

7、PH=O时，酸性最强。PH=14时，碱性最强。

8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素，肥效最高的氮肥是尿塞。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10、最早利用天然气的国家是史国_。

11、地壳中含量最多的元素是氢。

12、地壳中含量最多的金属元素是组。

13、空气里含量最多的气体是臭气。

14、空气里含量最多的元素是氢。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气.

16、形成化合物种类最多的元素：碳

17、人体中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是钙元素。

18、目前产量最大的金属是：铁；未来应用前景最好的金属是：钛。

八、有关不同

L金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧

气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同）

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

九、化学反应现象

1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟

2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟

3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体

4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变

浑浊的气体

6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡

蓝色火焰（氧气中蓝紫色火焰）

7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuS04变蓝

的液体（水）

8、白磷燃烧：剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓

9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水

CuS0