2025版高考化学一轮总复习提升训练第4章非金属及其化合物第12讲硫及其重要化合物考点二硫酸硫酸根离子的检验微考点1通过实验探究浓硫酸的性质

微考点1通过实验探究浓硫酸的性质1．(2024·河北衡水高三检测)用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。下列说法不正确的是(D)A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色B．浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2C．将铜丝下端卷成螺旋状能提高SO2的生成速率D．反应后，有CuSO4生成，试管①中的溶液呈蓝色[解析]SO2是酸性氧化物，SO2与水反应生成H2SO3，溶液呈酸性，故试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色，A正确；SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐，浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2，防止造成空气污染，B正确；加热、将铜丝下端卷成螺旋状，即增大了反应物接触面积，能提高SO2的生成速率，C正确；反应后①中含有大量浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，虽然生成硫酸铜，但是看不到溶液呈蓝色，D错误。2．(2024·天津高三检测)某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是(D)选项ABCD验证浓硫酸的性质吸水性脱水性稀释放热强氧化性实验装置[解析]A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B项中滤纸蘸上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法验证浓硫酸的强氧化性。【对点训练】1．(2024·山东滨州高三检测)下列依据实验方案和现象做出的判断合理的是(A)实验方案实验Ⅰ：实验Ⅱ：实验现象试纸中心区变黑，边缘变红黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以Mn2＋存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体A.由Ⅰ可知，浓硫酸具有脱水性B．由Ⅰ可知，浓硫酸具有弱酸性C．由Ⅱ可知，浓硫酸具有强氧化性D．由Ⅱ可知，浓硫酸具有吸水性[解析]将浓硫酸滴到湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸中心区变黑，说明浓硫酸具有脱水性，使试纸脱水炭化，A正确；实验Ⅰ中试纸边缘变红，说明浓硫酸具有酸性，无法证明具有弱酸性，B错误；由实验Ⅱ可知，MnO2被还原为Mn2＋，根据氧化还原反应规律推知，－2价O元素被氧化生成O2，即产生能使带火星的木条复燃的无色气体，该反应中MnO2既是氧化剂又是还原剂，浓硫酸表现了酸性，C、D错误。2．(2024·辽宁大连模拟)探究浓硫酸和SO2性质的实验如图(部分夹持装置略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是(D)选项仪器现象预测解释或结论A试管1冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色铜被氧化，转化为Cu2＋B试管2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性C试管3注入稀硫酸后，出现黄色浑浊SO2具有氧化性D锥形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液(酸性)[解析]冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色，说明Cu被浓硫酸氧化，生成了硫酸铜溶液，故A正确；酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，紫红色溶液由深变浅，直至褪色，则二氧化硫具有还原性，故B正确；加入稀硫酸后，稀硫酸与ZnS反应生成H2S，H2S和SO2反应生成S，出现黄色浑浊，则SO2具有氧化性，故C正确；NaHSO3溶液显酸性，遇酚酞溶液为无色，不是红色变浅，故D错误。3．(2024·河北衡水模拟)将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(C)A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗Zn97.5gC．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D．反应中共转移3mol电子[解析]生成气体的物质的量为eq\f(33.6L,22.4L/mol)＝1.5mol，溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，所以溶液剩余硫酸的物质的量为0.05mol，参加反应的n(H2SO4)＝0.1L×18.5mol/L－0.05mol＝1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2Ox2xxZn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑yyy由此列出方程组eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝1.5,2x＋y＝1.8))，解得x＝0.3，y＝1.2，所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气，气体A为SO2和H2的混合物，故A正确；反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)＝(0.3mol＋1.2mol)×65g/mol＝97.5g，故B正确；由上述分析可知，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4，故C错误；在反应Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确。4．(2024·福建高三检测)将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。(如下图所示)(1)固体变黑体现了浓硫酸的脱水性(填“吸水”“脱水”或“强氧化”)。(2)确定刺激性气味气体的成分。①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有SO2。②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不能(填“能”或“不能”)证