山东省聊城市重点高中2022届高三上学期1月份模块检测化学试题

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山东省聊城市重点高中2022届高三上学期1月份模块检测

化学试题

考前须知：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷〔选择题〕

一、选择题

1．正确掌控化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。以下各项中表达正确的选项是A．NaCl的电子式：

B．H2O分子的分子结构模型示意图：〔三个原子在同一贯线上〕

C．CrO5的结构式为

，该氧化物中Cr为＋6价

D．次氯酸的结构式：H－Cl－O

2．将Na2O2渐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下列图所示，那么原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是

A．2mol、3mol、4molB．2mol、3mol、8molC．3mol、2mol、8molD．3mol、2mol、4molks5u3．在容积肯定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)图所示。以下说法正确的选项是

2C(g)，△H0；平衡移动关系如

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A．P1P2，纵坐标指A的质量分数B．P1P2，纵坐标指C的质量分数C．P1P2，纵坐标指A的转化率

D．P1P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量4．右图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3说法正确的选项是

Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极四周先变红色。以下

A．当有0.01molNa+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mLB．负极反应为4Na4e-=4Na+

C．闭合K后，b电极四周的pH变小D．闭合K后，a电极上有产生氢气

5．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质〔如下右图所示〕。以下说法正确的选项是

A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

6

5以下有关表达，不正确的选项是

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A．AlCl3在加热时升华B．SiCl4晶体属于分子晶体C．1500℃时NaCl存在气态分子D．AlCl3晶体是典型的离子晶体

7．把乙烯和丙烯两种有机物按肯定的比例混合，在肯定条件下反应，所形成的高分子化合物结构简式可能为

④

A．①③B．①②③④C．①②③D．②④

8．amol乙炔跟bmol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成cmol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O

3abA．molB3ab2cmolDC．

9．以下关于Na2O和Na2O2表达正确的选项是〔〕A．都为白色固体

B．都能与CO2反应生成碳酸钠

C．向Na2O和Na2O2固体中分别加水再滴加2滴酚酞，最终溶液都为红色D．都为碱性氧化物，与水反应都能生成碱NaOH10．以下各组离子肯定能大量共存的是〔〕

22

A．在无色溶液中：NH4、Cu、SO4、NO3

＋

B．在含Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、OH

＋

＋

－

－

2C．在强碱溶液中：Na、K、Cl、CO3

＋

＋

－

2D．在强酸性的溶液中：K、Na、Cl、CO3

＋

＋

－

11．用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是〔〕

－

A．2L0.1molL1K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6NA

B．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为NAC．1molCl2变为Cl-时得到的电子数为NA

D．在常温常压下，18g水所含的电子数目为10NA

12．能正确表示以下化学反应的离子方程式的是〔〕

2

A．碳酸钙和盐酸反应：CO3＋2H

＋

H2O＋CO2↑

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag

＋＋

C．向稀硫酸溶液中加铁：3Fe＋6H3Fe3＋3H2↑

＋

D．氧化镁与稀硝酸混合：MgO＋2H+＝Mg2＋H2O

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13．以下化学反应的离子方程式正确的选项是〔〕

A．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OB．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O

C．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

D．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH-+CO2==CO32-+H2O14．用如下图的方法讨论某气体的性质，这种方法属于〔〕

A．试验法B．观测法C．分类法D．比较法15．以下说法正确的选项是〔〕

23

A．阿伏加德罗常数为6.0210

B．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量C．1molH2的体积为22.4L

D．Na+的摩尔质量为23g/mol

16．如下列图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺次是()

A．4＞2＞1＞3B．2＞1＞3＞4C．4＞2＞3＞1D．3＞2＞4＞1

17．如下列图所示是依据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标*)随时间改变的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度改变对电极反应的影响)，这个量*是表示()

A．各电解池析出气体的体积B．各电解池阳极质量的增加量C．各电解池阴极质量的增加量D．各电极上放电的离子总数

18．将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下列图所示。最先观测到变为红色的区域为()

A．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ19．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)＋6H2O(g)，以下表达正确的选项是A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

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B．假设单位时间内生成*molNO的同时，消耗*molNH3，那么反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态后，假设增大容器容积，那么正反应速率减小，逆反应速率增大D

．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)20．可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)ΔH＝Q，温度和压强的改变对正、逆反应速率的影响分别符合下列图中的两个图象，以下表达正确的选项是()

A．mn，Q0B．mn＋p，Q0C．mn，Q0D．mn＋p，Q0

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第II卷〔非选择题〕

二、填空题

21．〔10分〕工业上用CO生产燃料甲醇。肯定条件下发生反应：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的改变；图2表示肯定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和肯定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间改变图。

请回答以下问题：

〔1〕在“图1”中，曲线〔填a或b〕表示运用了催化剂；该反应属于〔填吸热、放热〕反应。〔2〕以下说法正确的选项是A．起始充入的CO为1molks5u

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

〔3〕从反应开始到建立平衡，v(H2CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学

平衡常数为。假设保持其它条件不变，将反应体系升温，那么该反应化学平衡常数〔填“增大”、“减小”或“不变”〕。

〔4〕请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量〔纵坐标〕随温度〔横坐标〕改变的曲线，要求画压强不同的2条曲线〔在曲线上标出P1、P2，且P1P2〕。

〔5〕已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－192.9kJ/mol

又知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式。

22．(8分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备试验。

－

甲同学：向1molL1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：径直加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答以下问题：

⑴其中操作正确的同学是________。

⑵证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是________。⑶在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用

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所制得的Fe(OH)3胶体进行试验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发觉与电源负极相连的电极区四周的颜色渐渐变深，这说明Fe(OH)3胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷。②假设向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是。③假设向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是。

(4)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为。

三、试验题

23．〔12分〕*、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。*有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如下图，请回答：

〔1〕工业上每制取1molZ要放出46.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

。〔2〕试验室制取Z的方法不止一种，写出其中一种方法的化学方程式：。

〔3〕某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下列图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

①A中发生反应的化学方程式是。②B中浓H2SO4的作用是。

〔4〕写出D装置中反应的化学方程式。〔5〕向含有agHNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知3

a

4.5，b

那么被还原的HNO3的质量为g。．．．24．〔10分〕Ⅰ．中学课本中介绍了如下试验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后马上把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价假设用上述方法制取乙醛存在哪些不足〔写出一点即可〕。

Ⅱ．某课外活动小组利用下列图装置进行乙醇的催化氧化试验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写以下空白：

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甲

丁

戊

气囊

〔1〕甲装置经常浸在70～80℃的水浴中，目的是。〔2〕假设试管丁中用水汲取产物，那么要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是〔填戊装置中导管〕：乙接、_______接丙；假设产物不用水汲取而是径直冷却，应将试管丁浸在_____中。

四、计算题

25．【〔6分〕已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如下图的装置，得到如下表所列的试验数据〔假设生成的气体全部被汲取〕。

〔1〕该燃料分子中碳、氢原子的数目比为。

〔2〕已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，那么其分子式为。

参考答案

1．C2．A3．B4．A5．A6．D7．B8．D9．B10．C

11．D12．D13．A14．A15．D16．A17．C18．B19．A20．C21．〔1〕b放热〔2〕C〔3〕0.15molL-1min-112减小

〔4〕

〔5〕CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－280.9kJ/mol22．〔8分，每空1分，③和方程式各2分〕(1)丙(2)丁达尔效应

(3)①正②有红褐色沉淀生成③有红褐色沉淀生成继续加入沉淀会溶解〔溶液变黄色〕

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(4)FeCl3+3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3HClks5u

2NH3(g)△H=-92.4kJ／mol

23．〔1〕N2(g)+3H2(g)〔2〕2NH4Cl+Ca(OH)2〔3〕①4NH3+5O2

2NH3↑+2H2O+CaCl2或NH3H2O

NH3↑+H2O

4NO+6H2O②汲取H2O〔g〕和未反应的NH