2025版高考化学一轮总复习教师用书第8章水溶液中的离子反应与平衡第27讲弱电解质的电离平衡考点二电离平衡常数及应用_第1页
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电离平衡常数及应用必备知识·梳理夯实知识梳理1．电离平衡常数(1)定义在—定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。(2)表达式弱电解质电离方程式电离常数表达式一元弱酸HA(一步电离)HAH＋＋A－Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)一元弱碱BOH(一步电离)BOHB＋＋OH－Kb＝eq\f(cB＋·cOH－,cBOH)多元弱酸(分步电离)H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)Ka1＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)Ka2＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))(3)意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应粒子的酸性或碱性相对越强。(4)特点(5)有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)①已知c(HX)和c(H＋)，求电离平衡常数。HXH＋＋X－起始：c(HX)00平衡：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(X－)则：K＝eq\f(cH＋·cX－,cHX－cH＋)＝eq\f(c2H＋,cHX－cH＋)由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)。则K＝eq\f(c2H＋,cHX)，代入数值求解即可。②已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H＋)。HXH＋＋X－起始：c(HX)00平衡：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(X－)则K＝eq\f(cH＋·cX－,cHX－cH＋)＝eq\f(c2H＋,cHX－cH＋)由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则c(H＋)＝eq\r(K·cHX)，代入数值求解即可。[微点归纳]表达式中离子浓度是指达到平衡时的浓度、溶液中存在的离子浓度，不一定都是弱电解质自身电离的，可以对比水的离子积去掌握。2．电离度(教材拓展)注意：电离度(α)与电离平衡常数(Ka、Kb)之间的关系①一元弱酸(以CH3COOH为例)设常温下，浓度为cmol·L－1的醋酸的电离度为αCH3COOHCH3COO－＋H＋起始(mol·L－1)c00转化(mol·L－1)c·αc·αc·α平衡(mol·L－1)c－cα≈cc·αc·αKa＝eq\f(cα·cα,c)＝cα2、α＝eq\r(\f(Ka,c))，c(H＋)＝cα＝e

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