2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二 专题4第一单元 分子的空间结构 作业

4.1空间的分子结构一、单选题1．如图是正丁烷的球棍模型，有关该结构说法正确的是（）A．正丁烷的分子式为 B．分子中共含有12个共价键C．与甲烷互为同系物 D．存有多种(2种以上)同分异构体2．下列表示错误的是（）A．水分子的比例模型：B．苯酚的分子式：C6H6OC．乙酸乙酯的键线式：D．羟基的电子式：3．下列有关化学用语表示错误的是（）A．乙酸乙酯的键线式：B．羟基的电子式：C．苯酚的结构简式：D．分子的比例模型：4．下列说法中错误的是（）A．CO2、SO3都是极性分子B．KF是离子化合物，HF为共价化合物C．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构5．下列叙述正确的是()A．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央6．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是()①SiCl4晶体是分子晶体②常温、常压下，SiCl4是液体③SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4的熔点高于CCl4的A．① B．①② C．②③ D．①②③④7．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中错误的是（）A．C3N4晶体与金刚石都属于原子晶体B．C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长长C．C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D．C3N4晶体中含有极性共价键，不含非极性共价键8．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2H2S B．C60C2H4 C．C2H4CH4 D．NH9．下列有关化学用语表示正确的是（）A．氢氧根的电子式：B．乙烯的球棍模型：C．溴丙烷的键线式：D．乙酸的结构简式：10．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各微粒不属于等电子体的是()A．CO32-和SO3 B．NO3-和CO2C．SO42-和PO43- D．O3和NO2-11．下列叙述中正确的是（）A．冰融化时水分子中共价键发生断裂B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致12．下列说法中正确的是（）①在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③PCl3和光气(COCl2)分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电A．①② B．④⑥ C．③⑥ D．③⑦二、多选题13．下列描述正确的是（）A．CS2的空间结构为角形，是极性分子B．SiF4与的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目之比为3：2D．水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键14．SiCl4可发生水解反应，机理如下所示。下列说法错误的是（）A．CCl4与SiCl4均是正四面体结构，稳定性SiCl4大于CCl4B．CCl4与SiCl4均属于分子晶体，CCl4不能按照上述机理发生水解反应C．SiCl4与H2O的中心原子均采取sp3杂化，键角：SiCl4大于H2OD．基态Si原子核外有8种能量不同的电子15．第VA族元素的原子(以R表示)与A原子结合形成RA，气态分子，其空间结构为三角锥形。PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5分子的说法中错误的是()A．每个原子最外层都达到8电子稳定结构B．Cl-P-Cl键的键角有120°90°、180°三种C．PCl5受热后会分解生成分子空间结构为三角锥形的PCl5D．分子中5个P-Cl键的键能相同三、综合题16．钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO②TiCl4+2MgTi+2MgCl2回答下列问题：（1）Ti元素原子的价电子排布式为；（2）写出与CO互为等电子体的分子；（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3①TiCl4为化合物（填“离子”或“共价”）；②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为杂化．③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是；④TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是（填操作名称）．（4）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子化合价为，中心离子配位数为．17．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：①；②CH3CH2CH(CH3)CH3；③CH4；④；⑤；⑥；⑦；⑧。（1）上述表示方法中属于结构简式的是(填序号，下同)，属于比例模型的是。（2）写出⑧中官能团的名称：、。（3）和互为同分异构体。18．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CoV-2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为，基态N原子核外有种运动状态不同的电子。（2）C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序为；第一电离能χ(P)χ(Cl)(填“＞”或“＜”)。（3）磷酸氯喹中N原子的杂化方式为，NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点高，其原因是。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似，熔点如表所示，GaNGaPGaAs熔点/℃170014801238①GaN、GaP、GaAs的熔点变化原因是。②砷化镓晶体中含有的化学键类型为(填选项字母)。A．离子键B．配位键C．σ键D．π键E.极性键F.非极性键③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置。称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的磷化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(0.25，0.25，0.75)，则原子2的原子分数坐标为；若磷化镓的晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为pm(用代数式表示)。19．2020年2月（1）已知磷酸氯喹的结构如图所示，则所含C、N、O三种元素电负性由大到小的顺序为。（2）在[Cu(NH3)4]2+中∠HNH比游离的氨气分子中∠HNH，(填“大”“小”或“相等")，原因是。（3）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有种不同运动状态的电子。（4）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是。（填化学式）（5）镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为；晶胞是图中的（填a、b或c）；配位数是。四、实验探究题20．阅读下列信息：Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：元素性质元素编号①②③④⑤⑥氢化物沸点（℃）－33.410019.54－87.7－60.7－84.9主要化合价＋5－3－2－1＋5－3＋6－2＋7－1A，B，C均为上表中的元素；Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，AB2与水反应生成强酸甲；Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，CB3与水反应生成强酸乙。请回答：（1）表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式。（2）测定元素③的氢化物的相对分子质量时常常偏大，原因是。为了尽可能减小偏差，通常选择温度压强条件（选填“高”、“低”）。（3）甲、乙分别与元素①的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）。（4）一种断路器的气体绝缘介质是③、⑤两种元素的原子形成的正八面体分子，⑤原子位于中心，其分子式为，该分子属于(选填“极性”、“非极性”)分子，该气体不能燃烧，原因是（指出两种元素的化合价并做简单分析）。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．烷烃的通式为CnH2n+2，正丁烷的分子式为C4H10，故A不符合题意；B．正丁烷分子中含有3个C-C键、10个C-H键，共含有13个共价键，故B不符合题意；C．正丁烷与甲烷结构相似，分子组成相差3个“CH2”原子团，互为同系物，故CD．正丁烷分子只有异丁烷CH3CH(CH3)CH3一种同分异构体，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、烷烃的通式为CnH2n+2；

B、烷烃的共价键数目为氢原子个数+碳原子个数-1；

C、同系物指的是分子结构相似，官能团数目和种类相同，分子组成上相差若干个-CH2；

D、丁烷有正丁烷和异丁烷两种结构。2．【答案】A【解析】【解答】A．用原子的相对大小表示分子的空间结构的模型为比例模型，而水为V型结构，则水的比例模型为，A符合题意；B．苯酚的结构简式为C6H5OH，所以苯酚的分子式为C6H6O，B不符合题意；C．用端点和拐点表示碳原子、将C原子上的H原子省略、其他原子不能省略所得的式子为键线式，由于乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，故其键线式为，C不符合题意；D．-OH中O原子上有一个未成对电子，故其电子式为，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】易错分析：在书写比例模型使要注意原子半径要符合实际比例大小，同时也要注意物质的空间构型3．【答案】D【解析】【解答】A．乙酸乙酯的结构简式为，则其键线式为，故A不符合题意；B．羟基中的氧原子和氢原子各提供一个电子形成共用电子对，则其电子式：，故B不符合题意；C．苯酚的结构简式也可写成，故C不符合题意；D．分子的比例模型，为甲烷的球棍模型，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】易错分析：比例模型为按照原子实际大比例然后结合得到物质的模型。4．【答案】A【解析】【解答】解：A．CO2、SO3的中心原子最外层电子全部成键，都是非极性分子，故A错误；B．KF是由钾离子和氟离子构成的离子化合物，HF为非金属原子通过共价键形成的共价化合物，故B正确；C．NH4+中氢离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，所以能形成配位键，[Cu（NH3）4]2+中铜离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，所以铜离子和氨分子能形成配位键，故C正确；D．PCl3中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构；NF3中N元素化合价为+3价，N原子最外层电子数是5，3+5=8，则N原子满足8电子结构，F元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则F原子满足8电子结构，故D正确；故选A．【分析】A．对于ABn型分子，若中心原子A的最外层电子全部成键为非极性分子；B．共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子，通常是由非金属元素组成的；离子化合物是由阴、阳离子构成的，通常是由活泼金属元素和非金属元素组成；C．根据形成配位键的条件，一方提供孤电子对，一方提供空轨道；D．对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．5．【答案】A【解析】【解答】A.H2O中心原子氧原子是sp3杂化，含有2对孤对电子，是V形，属于极性分子，A项符合题意；B.CCl4中心原子碳原子是sp3杂化，没有孤对电子，是正四面体型，属于非极性分子，B项不符合题意；C.NH3中心原子氮原子是sp3杂化，含有1对孤对电子，是三角锥形，属于极性分子，C项不符合题意；D.CO2中心原子碳原子是sp杂化，是直线型结构，C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，D项不符合题意；故答案为：A。【分析】本题主要考查杂化轨道理论与分子的空间构型，其中分子的极性是常考点，学生可以根据键极性的向量和是否为0判断，具体如下：非极性分子是电荷在分子中分布对称，电子对不偏向，如H2，N2，CO2，CH4等；极性分子是电荷在分子中的分布不对称，键的极性的向量和不为0，如H2O，NH3，HCl等；,其判断规律可总结为：①双原子单质分子都是非极性分子；②双原子化合物分子都是极性分子，如HCl，HI等；③多原子分子的极性要看其空间构型是否对称，对称的是非极性分子，反之则是极性分子如NH3，H2O2等是极性分子，CO2，CH4，BF3等是非极性分子。另外，判断ABn型分子的极性的巧妙方法：价态电子法。即首先确定中心原子A的化合价和A原子的最外层电子数，若它们相等，则该分子为非极性分子，不相等则是极性分子。6．【答案】D【解析】【解答】我们熟悉的CCl4在常温下是液体，形成的晶体是分子晶体，而SiCl4的结构与CCl4相似，都是由极性键形成的非极性分子，故SiCl4形成的晶体也是分子晶体，由于相对分子质量：SiCl4>CCl4，故SiCl4的熔点高于CCl4的。【分析】分子晶体熔沸点高低比较，对于组成结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。所以SiCl4的熔点高于CCl4的。7．【答案】B【解析】【解答】A．C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体的硬度很大，是原子晶体，故A不符合题意；B．因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B符合题意；C．原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，故C不符合题意；D．C3N4晶体中只含有C-N极性共价键，不含非极性共价键，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，结合原子半径的规律分析解答。8．【答案】C【解析】【解答】解：A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，氯化氢为极性键形成的极性分子，故A错误；B、乙烯为极性键形成的非极性分子，而C60为同种元素构成的化学键属于非极性键，故B错误；C、乙烯和甲烷中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故C正确；D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；故选C．【分析】同种元素的原子间形成的共价键属于非极性键；不同元素的原子间形成的共价键属于极性键；正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子为极性分子；正电荷中心和负电荷中心相重合的分子属于非极性分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定．9．【答案】A【解析】【解答】A．氢氧根的电子式：，A符合题意；B．乙烯的比例模型为：，B不符合题意；C.1－溴丙烷的键线式为：，C不符合题意；D．乙酸的结构简式为：CH3COOH，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.氢氧根带一个单位负电荷

B.球棍模型应该是利用球棍体现键连方式

C.含有三个碳原子，此键线式表示的是1-溴乙烷

D.为甲酸甲酯的结构简式10．【答案】B【解析】【解答】A.CO32-和SO3二者原子数相等，电子数分别为4+6×3+2=24，6+6×3=24，故为等电子体，A不符合题意；

B.NO3-和CO2二者原子个数不同，故不是等电子体，B符合题意；

C.SO42-和PO43-二者原子个数相同，电子数分别为6+6×4+2=32，5+6×4+3=32，为等电子体，故C符合题意；

D.O3和NO2-二者原子个数相同，电子数分别为6×3=18,5+6×2+1=18，是等电子体，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】仔细分析，根据题干定义，分析各个选项；11．【答案】C【解析】【解答】A.冰融化时破坏的是水分子间的氢键及分子间作用力，而分子内的共价键没有发生断裂，不符合题意。B.H2O2是含有极性键的极性分子；PCl5是含有极性键的非极性分子，不符合题意。C.由于元素的非金属性F>Cl>Br>I，元素的非金属性越强，其共价键就越难断裂，因此相应的氢化物的水溶液的酸性就越弱，所以HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强，符合题意。D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于分子内的H-O键强，难断裂所致，不符合题意。

【分析】A>冰融化时破坏的是氢键和分子间作用力；

B.过氧化氢是极性分子；

C.非金属性越强对应氢化物的酸性越弱；

D.氢键影响的是物质的物理性质，与物质的稳定性无关。12．【答案】C【解析】【解答】①在基态多电子原子中，能层高的s轨道电子能量比能层低的p轨道电子能量高，①不符合题意；②同一周期从左到右，元素的电负性越来越大，元素的第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素的原子核外电子排布处于原子轨道的全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，②不符合题意；③PCl3中P原子与3个Cl原子形成3对共用电子对，使分子中各原子都达到稳定结构；在光气(COCl2)分子中，C原子与O原子形成2对共用电子对，又与2个Cl原子形成2对共用电子对，从而使分子所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，③符合题意；④配合物中一定存在配位键，但含有配位键的化合物不一定是配合物，如NH4Cl是离子化合物，在其中含有的阳离子中含有配位键，但不属于配位化合物，④不符合题意；⑤以极性键结合的双原子分子是极性分子，以极性键结合的多原子分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，⑤不符合题意；⑥物质在熔融状态下能够断裂离子键，但不能断裂共价键。若某化合物在熔融状态下能导电，则该化合物一定是离子化合物，⑥符合题意；⑦晶体硅属于原子晶体，属于半导体材料，能够导电，因此不是所有的原子晶体都不导电，⑦不符合题意；综上所述可知：说法正确的是③⑥，

故答案为：C。

【分析】①能层高的s轨道电子能量比能层低的p轨道电子能量高；

②第IIA、第VA元素的原子核外电子排布处于原子轨道的全满、半满的稳定状态，其第一电离能较大；

③结合各原子的成键情况分析；

④含有配位键的化合物不一定是配合物；

⑤以极性键结合的多原子分子可能是极性分子，也可能是非极性分子；

⑥若某化合物在熔融状态下能导电，则该化合物一定是离子化合物；

⑦晶体硅属于原子晶体，属于半导体材料，能够导电；13．【答案】B,C【解析】【解答】CS2中中心原子的价电子对数为2+×(4-2×2)=2，且该分子中正、负电荷重心重合，所以其空间结构为直线形，是非极性分子，故A不符合题意；SiF4中中心原子的价电子对数为4+x(4-4×1)=4，中中心原子的价电子对数为3+×(6+2-3×2)=4，所以SiF4和的中心原子均为sp3杂化，故B符合题意；C2H2分子中含有C一Hσ键和碳碳三键，每个碳碳三键含有1个σ键和2个π键，则C2H2分子中σ键与π键的数目之比为3：2，故C符合题意；水加热到很高温度都难分解是因为O-H键的键能较大，与氢键无关，故D不符合题意。

【分析】

A.该分子正负电荷重合，是非极性分子；

B.根据价电子对数分析，两者均是sp3杂化；

C.单键含σ键三键含2个π键，据此计算即可；

D.其原因与键能有关。14．【答案】A,D【解析】【解答】A．Si原子半径比C原子半径大，Si-Cl键的键长比C-Cl键的键长长，Si-Cl的键能比C-Cl的键能小，稳定性SiCl4小于CCl4，故A符合题意；B．C原子最外层为L层，没有d轨道接受水分子中的孤电子对，所以CCl4不能发生类似SiCl4的水解反应，故B不符合题意；C．SiCl4与H2O的中心原子价层电子对数均为4，中心原子均采取sp3杂化，但Si原子没有孤电子对，而O原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥力＞孤电子对与成键电子对之间排斥力＞成键电子对之间排斥力，故键角：SiCl4大于H2O，故C不符合题意；D．不同能级中电子能量不相同，同一能级中的电子能量相同，基态Si原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，核外有5种能量不同的电子，故D符合题意；故答案为：AD。

【分析】A.键长越长，键能越小，物质越不稳定；

B.C原子最外层为L层，没有d轨道接受水分子中的孤电子对；

C.孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；

D.不同能级中电子能量不相同，同一能级中的电子能量相同。15．【答案】A,D【解析】【解答】P原子的最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以PCl5中P原子的最外层不满足8电子稳定结构，A符合题意；由图可知，三角双锥上下两个顶点Cl原子与中心P原子形成的Cl-P-Cl键的键角为180°，中间为平面三角形，其中两个顶点Cl原子与中心P原子形成的Cl-P-Cl键的键角为120°，通过中间的三角形所在的平面将三角双锥截为两个完全相同的三角锥，在上面的三角锥中Cl-P-Cl键的键角为90°，所以C-P-Cl键的键角有90°、120°、180°三种，B不符合题意；PCl5PCl3+Cl2↑，则PCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的PCl3，C不符合题意；键长越短．键能越大，因分子中P-Cl键的键长不都相同，所以键能不都相同，D符合题意。

【分析】A.P原子的最外层有5个电子，形成5个共用电子对；

B.由图可知，三角双锥的6个面为正三角形，P位于三角双锥的中心，据此分析判断即可；

C.PCl3分子空间结构为三角锥形；

D.依据键长越短．键能越大分析，由图可知，P-Cl键的键长不都相同。16．【答案】（1）3d24s2（2）N2（3）共价；sp3；TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl；蒸馏（4）+3；6【解析】【解答】解：（1）Ti的原子序数为22，位于周期表中的第四周期第ⅣB族，其电子排布为[Ar]3d24s2，所以Ti元素原子的价电子排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2；（2）等电子体中原子数和价电子数都相同，则N2、CN﹣、CO的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体，故答案为：N2；（3）①已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃；，由此可判断TiCl4是由共价键结合的分子；故答案为：共价；②TiCl4分子为正四面体形，Ti和Cl形成4个δ键，所以Ti为sp3杂化，故答案为：sp3；③TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾说明生成HCl，同时产生H2TiO3固体，所以其反应方程式为：TiCl4+3H2O=H2TiO3故答案为：TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl；④TiO2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是在氢化氢有氛围中蒸馏，故答案为：蒸馏；（4）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子所带的电荷2+1=3，故中心离子为Ti3+，Cl﹣、H2O含有孤对电子对是配体，配位数是6；故答案为：+3；6．【分析】（1）Ti的原子序数为22，位于周期表中的第四周期第ⅣB族；（2）等电子体中原子数和价电子数都相同；（3）①根据题目中提供的物理性质来判断晶体类型从而判断化合物类型；②可根据分子的构型来判断碳的杂化方式，四面体形属于sp3杂化，平面形中的碳属于sp2杂化，直线形中的碳属于sp杂化；③TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体，据此写出方程；④TiO2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是在氢化氢有氛围中蒸馏；（4）配离子[TiCl（H2O）5]2+中Cl﹣、H2O含有孤对电子对是配体，根据离子电荷判断中心离子Tin+的电荷；根据配体数目判断配位数；17．【答案】（1）①②③④⑦；⑤（2）羟基；醛基（3）②；⑥【解析】【解答】(1)结构简式是将结构式中的单键省略，连在同一个碳上的氢原子进行合并的表示方法，所以属于结构简式的有①②③④⑦；比例模型是原子紧密连起的，能反映原子相对大小和空间结构的表示方法，所以属于比例模型的有⑤，故答案为：①②③④⑦，⑤；(2)根据⑧的结构式可知，官能团的名称是羟基和醛基，故答案为羟基、醛基；(3)将分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，②和⑥的分子式都为C5H12，但结构不同，因此互为同分异构体，故答案为②、⑥；

【分析】（1）结构简式是将结构式中的单键省略，连在同一个碳上的氢原子进行合并。比例模型是原子紧密连起的，能反映原子相对大小和空间结构的表示方法。

（2）根据结构式进行分析。

（3）同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物。18．【答案】（1）3p；7（2）O＞N＞C；＞（3）sp2、sp3；NH3中N的电负性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子间氢键，从而使其沸点升高；也容易与H2O形成分子间氢键，使其在水中溶解度增大（4）结构相似的前提下，原子晶体的熔沸点与成键原子的半径呈反比，原子半径大小为N；BCE；（，，）；××1010【解析】【解答】(1)基态P原子价电子排布式为3s23p3，则电子占据最高能级符号为3p；基态N原子核外共有7个电子，运动状态都不同，故共有7种；(2)同周期元素随核电荷数增大，非金属性增强，电负性增强，所以电负性：O＞N＞C；同周期元素随核电荷数增大，半径减小，第一电离能增大，但P的价电子排布为半满稳定状态，第一电离能偏大，故第一电离能：χ(P)＞χ(Cl)；(3)环上N原子形成2个σ键，另外2个N原子均形成3个σ键，N原子均有1对孤对电子，N原子杂化类型分别为sp2、sp3；NH3中N的电负性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子间氢键，从而使其沸点升高；也容易与H2O形成分子间氢键，使其在水中溶解度增大，故答案为：sp2、sp3；NH3中N的电负性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子间氢键，从而使其沸点升高；也容易与H2O形成分子间氢键，使其在水中溶解度增大；(4)①GaN、GaP、GaAs都属于共价晶体，N、P、As属于同主族元素，自上而下原子半径增大，结构相似的前提下，共价晶体的熔沸点与成键原子的半径呈反比，原子半径大小为N，因此GaN的熔点最高，GaAs的熔点最低；②As原子与Ga原子之间形成共价键，该共价键属于σ键、极性键。由晶胞结构可知，Ga原子与4个As原子形成4条键，As原子与4个Ga原子也形成4条键，而Ga原子价电子为3，As原子价电子为5，可知As原子提供1对孤电子对给Ga原子形成配位键，故答案为：BCE，故答案为：BCE；③原子1的原子分数坐标为（0.25，0.25，0.75），根据投影图可知晶胞在三维坐标的位置如图，可知原子1、原子2的x参数相同，在y轴、z轴方向的参数之和为1，故其y参数为0.75，z参数为0.25，故原子2的坐标参数为（，，），晶胞中P原子数为4，Ga原子数为8×+6×=4，晶胞的质量m=4×g，设晶胞边长为apm，则4×g=ρg•cm-3×（a×10-10cm）3，解得a=×1010，P原子与周围最近的4个Ga原子形成正四面体，晶胞顶点Ga原子与四面体中心P原子连线处于晶胞体对角线上，且二者距离等于体对角线长度的，而体对角线长度等于晶胞棱长的倍，所以晶胞中Ga和P原子的最近距离为，故晶胞棱长为××1010。

【分析】一般，同主族元素，最外层电子数相同，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，第一电离能逐渐减小。同一周期主族元素，有相同的电子层数，随着核电荷数的增大，最外层电子数增加，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，第一电离能呈增大趋势。但当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半充满和全满结构时，原子能量较低，该元素具有较大的第一电离能。19．【答案】（1）O＞N＞C（2）大；氨分子与Cu2+形成配合物后，孤对电子与Cu2+成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥，排斥作用减弱，故H-N-H键角变大（3）12（4）SiH4（5）六方最密堆积；c；12【解析】【解答】(1)C、N、O三种元素电负性关系与非金属性关系相同，非金属性O＞N＞C，则电负性由大到小的顺序为O＞N＞C。答案为：O＞N＞C；(2)在[Cu(NH3)4]2+中，NH3分子中的N原子与中心离子Cu2+形成配位键，对成键电子对的排斥作用减弱，所以∠HNH比游离的氨气分子中∠HNH大，原因是氨分子与Cu2+形成配合物后，孤对电子与Cu2+成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥，排斥作用减弱，故H-N-H键角变大。答案为：大；氨分子与Cu2+形成配合物后，孤对电子与Cu2+成