2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二 专题4第一单元 分子的空间结构 作业

专题4第一单元分子的空间结构一、单选题1.甲醛分子式为，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是()A.原子采取杂化，原子采取杂化

B.甲醛分子中心原子价层电子对数为，含有一对孤电子对，是三角锥形结构

C.一个甲醛分子中含有个键和个键

D.甲醛分子为非极性分子2.甲醛分子式为，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是()A.原子采取杂化，原子采取杂化

B.甲醛分子中心原子价层电子对数为，含有一对孤电子对，是三角锥形结构

C.一个甲醛分子中含有个键和个键

D.甲醛分子为非极性分子3.根据价层电子对互斥模型，下列分子的空间结构和极性均正确的是()选项分子式价层电子对互斥模型分子的空间结构分子极性平面三角形角形极性平面三角形三角锥形极性四面体形正三角形非极性正四面体形正四面体形极性A. B. C. D.4.下列说法正确的是()A.次氯酸分子的结构式为，其分子为直线形的极性分子

B.乳酸分子中含有一个手性碳原子

C.和分子中心原子分别为和杂化，空间构型分别为形、平面三角形

D.配位键常用表示，其中原子可以提供接受孤电子对的空轨道5.下列说法不正确的是()A.和都有手性碳原子

B.与中心原子的价层电子对数相同

C.中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同

D.和是等电子体，但两者具有不同的化学性质6.下列叙述正确的是A.该配合物中配体是，配位数是。

B.离子的空间构型为形，中心原子的杂化形式为

C.、等与互为等电子体，则和的结构式分别为、

D.分子的中心原子的价层电子对数为，该分子的模型是正四面体形7.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，为型杂化，而是型杂化

B.分子中原子形成个杂化轨道，分子中原子形成个杂化轨道

C.分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子8.下列描述中正确的是()A.为形的极性分子 B.的空间构型为平面三角形

C.中没有对完全相同的成键电子对 D.和的中心原子均为杂化9.硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是。A.为正四面体结构 B.、分子的模型不一样

C.、中原子都是杂化 D.分子中含有键10.下列叙述正确的个数是()配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对键与键的电子云形状相同的核外电子排布式为：，属于区元素下列分子键角大小由大到小为：冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用力是一种蓝色沉淀，既溶于盐酸、也能溶于氨水中中心原子采取杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形键长：第一电离能：A. B. C. D.11.磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是()A.第一电离能： B.该有机物中碳原子采取、杂化

C.基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形 D.的空间结构与模型相同12.三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是A.分子的中心原子杂化轨道类型为 B.与反应生成和

C.分子是含有极性键的非极性分子 D.比更易发生自耦电离13.下列说法中正确的是A.和都是正四面体形分子，且键角都为

B.乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键

C.键长，因此稳定性

D.分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱14.下列说法正确的是()A.凡是中心原子采取杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体

B.的键能大于，所以熔点高于金刚砂

C.若型分子的中心原子上没有孤对电子，则为非极性分子

D.和都是正四面体形分子且键角都为15.我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐，其化学式为。从结构角度分析，中两种阳离子的不同之处为()A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数

C.空间结构 D.共价键类型二、实验题16.钒是我国的丰产元素，广泛应用于催化及钢铁工业，有“化学面包”、金属“维生素”之称。回答下列问题：

钒原子的核外电子排布式为______，在元素周期表中的位置为______。

常用作转化为的催化剂。基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓为______形；气态以单分子形式存在，其分子的立体构型为______形；固体的三聚体环状结构如图所示，该结构中键长有、两类，的键长大于的键长的原因为______。

溶解在溶液中，可得到钒酸钠，该盐阴离子中的杂化轨道类型为______；也可得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为______。

钒的某种氧化物晶胞结构如图所示。该氧化物的化学式为______，若它的晶胞参数为，则晶胞的密度为______。

17.第四周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：基态钛原子的未成对电子数为个，能量最高的电子占据的能级符号为___。过渡金属单质及化合物是有机合成反应的重要催化剂。例如：苯甲醇分子中原子的杂化类型有_______________。苯甲醇、苯甲醛的沸点依次为、，造成二者沸点差异的主要原因是：_______________________。多数过渡金属的配离子在水溶液中有颜色，其显色与配合物分裂能有关。定义个电子从较低能量的轨道跃迁到较高能量的轨道所需的能量为轨道的分裂能，用表示。中心离子电荷数越大，中心与配体距离越近，则作用越强，越大。分裂能：_____填“”“”或“”，理由是____________________________________________________________。酞菁钴分子的结构简式如下图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是______填、、、，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为______________________用相应的元素符号表示。钪晶体的晶胞如上图所示，已知钪晶胞底边边长为，高为，表示阿伏加德罗常数的值，则钪晶体的密度为____________________列出计算式即可。简答题18.不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做不锈钢，指必须含有以上的铬，以上的镍的不锈钢．回答下列问题：基态铬原子的价电子排布式为________________________，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有________个伸展方向．铬和镍能形成多种配合物．如为正四面体构型，为正方形构型，、为正八面体构型等．下列说法正确的是________填选项字母．A.在形成配合物时其配位数只能为，在形成配合物时其配位数只能为B.的空间构型为正四面体形C.与互为等电子体，其中分子内键和键的个数比为D.和中，镍原子均为杂化年月，云南一化工厂发生铬污染致数万立方米水质变差、牲畜接连死亡的消息引发社会各界的极大关注．与、互为等电子体，六价铬属于强致突变物质，可诱发肺癌和鼻咽癌，的空间构型为________________________．的晶体结构类型与氯化钠相同，相关离子半径如下表所示：晶胞中的配位数为________________，的熔点比高的原因是________________________________．与处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属的熔点和沸点都比金属高，原因为________________________区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法为________________________．某铬镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度________用含、、的代数式表示．四、推断题19.、、、、五种元素的原子序数依次增大且分别位于周期表的第二、三、四周期，和的原子序数相差，基态原子中有个未成对电子；基态与基态的电子层结构相同，为前四周期电负性最小的元素；位于周期表的第列。

请回答下列问题：

处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。

基态原子的价层电子排布图为___________。基态原子中有_______对自旋方向相反的电子。

基态原子和基态原子的第一电离能：________填“”或“”。

常用、、、组成的一种化合物检验。与该化合物中的阴离子互为等电子体的一种分子为_________填分子式。

的最高价含氧酸分子中，中心原子的杂化轨道类型为__________；其酸根离子的空间构型为________。

相同压强下，的最简单氢化物的熔点低于的氢化物的熔点，原因为__________________________________________________。

与形成的一种晶体的晶胞如图所示，的配位数为_________。若晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞参数为________用含、的代数式表示。

20.、、、、均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。原子核外电子分别占个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同基态原子的轨道电子数比轨道电子数少在周期表所列元素中电负性最大位于周期表中第纵行基态原子层全充满，层只有一个电子请回答：属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________用元素符号表示。的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种________。与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________用化学式表示。若将元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为，则的空间构型为________；的中心原子的轨道杂化类型为________；与互为等电子体的一种分子为________填化学式。

答案和解析1.【答案】【解析】【分析】

本题考查杂化轨道、价层电子对互斥理论、化学键、分子极性等，题目难度中等，注意理解杂化轨道理论与价层电子对互斥理论，注意根据分子构型进行分子极性的判断。

【解答】

A.中原子成个键、个双键，杂化轨道数为，原子采取杂化，原子成个双键，含有对孤电子对，杂化轨道数为，原子采取杂化，故A错误；

B.甲醛分子中成个键、个双键，价层电子对数为，不含孤电子对，为平面三角形结构，故B错误；

C.甲醛的结构简式为，结构式为，含有个键，个键，故C正确；

D.甲醛分子是平面三角形结构，碳原子位于三角形内部，正负电荷中心不重合，所以是极性分子，故D错误；

故选：。2.【答案】【解析】【分析】

本题考查杂化轨道、价层电子对互斥理论、化学键、分子极性等，题目难度较易，注意理解杂化轨道理论与价层电子对互斥理论，注意根据分子构型进行分子极性的判断。

【解答】

A.中原子成个键、个双键，杂化轨道数为，原子采取杂化，原子成个双键，含有对孤电子对，杂化轨道数为，原子采取杂化，故A错误；

B.甲醛分子中成个键、个双键，中心原子价层电子对数为，不含孤电子对，为平面三角形，故B错误；

C.甲醛的结构简式为，结构式为，甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中个键，个键，故C正确；

D.甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，所以极性分子，故D错误。3.【答案】【解析】【分析】

本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点的孤电子对个数的判断，题目难度中等。

【解答】

根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数配原子个数孤电子对个数。

A.分子中，中心原子杂化类型是杂化，其价层电子对数是，所以价层电子对互斥模型是平面三角形，由于原子上有对孤电子对，则分子的空间结构为形或角形；分子中正负电荷重心不重合，因此该分子是极性分子，故A正确；

B.分子中心原子杂化方式杂化，其价层电子对数是，价层电子对互斥模型为平面三角形，由于中心原子上没有孤电子对，所以分子的立体构型为平面三角形；分子中正负电荷重心不重合，因此该分子是极性分子，故B错误；

C.在分子中，中心价层电子对数是，原子采用杂化；价层电子对互斥模型为四面体形；由于原子上有对孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；分子中正负电荷重心不重合，因此该分子是极性分子，故C错误；

D.在分子中，中心价层电子对数是，原子采用杂化；价层电子对互斥模型为四面体形；由于原子上没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体形；分子中正负电荷重心重合，因此该分子是非极性分子，故D错误。4.【答案】【解析】【分析】本题考查了手性碳原子、杂化类型的判断和分子空间构型的判断，题目难度中等，注意掌握价层电子对互斥理论，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。【解答】A.中价层电子对数为，孤电子对数为，空间构型为型，故A错误；B.原子连有四个不同的原子和原子团时属于手性碳原子，乳酸分子中中间的属于手性碳原子，故B正确；C.由价层电子对互斥理论可知和中原子的价层电子对数分别为、，均为杂化，空间构型分别为形、平面三角形，故C错误；D.配位键常用表示，其中原子可以提供孤电子对，故D错误。故选B。5.【答案】【解析】【分析】

本题考查微粒的空间构型以及手性分子的判断，熟练掌握价层电子对互斥理论是解答关键，注意等电子体，具有相似的结构，但化学性质不同，为易错点，题目难度中等。

【解答】

A.是手性分子，不是手性分子，故A错误；

B.分子中心原子原子价层电子对数键数孤对电子对数，中心原子原子价层电子对数键个数孤电子对个数，故B正确；

C.中硼原子价层电子对个数键个数孤电子对个数，无孤对电子，硼原子轨道的杂化类型为，苯分子中上无孤对电子，形成个键，碳原子轨道的杂化类型为，杂化类型相同，故C正确；

D.和是等电子体，价电子数都为，具有相似的结构，但化学性质不同，二氧化硫以还原性为主，而臭氧具有强氧化性，故D正确。6.【答案】【解析】【分析】

本题综合考查物质的结构与性质，涉及配合物的配体和配位数判断，原子杂化方式判断、等电子原理、价层电子对互斥理论等，意在考查学生的理解能力和知识应用能力。

【解答】

A.该配合物中配体是，配位数是，故A错误；

B.离子的键数目为，孤电子对数为，故其空间构型为形，中心原子的杂化形式为，故B正确；

C.的结构式应该写作，故C错误；

D.分子中原子键为，孤电子对数为，即中心原子的价层电子对数为，模型是平面三角形，故D错误。7.【答案】【解析】【分析】

该题是基础性试题的考查，试题注重基础知识的巩固和训练。该题的关键是利用好价层电子对互斥理论，准确判断出中心原子含有的孤对电子对数，难度不大，有利于培养学生的逻辑推理和抽象思维能力。

【解答】

A.中原子成个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为，采取型杂化，中原子采取型杂化，故A错误；

B.中原子成个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为，分子中原子形成个杂化轨道，故B错误；

C.分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强，故C正确；

D.根据价层电子对互斥理论可知，氨气和甲烷分子中中心原子含有的孤对电子对数分别是、，所以氨气是三角锥形结构，结构不对称，是极性分子，而甲烷是正四面体型结构，结构对称，为非极性分子，故D错误。8.【答案】【解析】【分析】

本题考查了粒子空间构型的判断、原子杂化方式的判断等知识点，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度不大。

【解答】

A.中价层电子对数，且不含孤电子对，所以为直线形结构，为非极性分子，故A错误；

B.中价层电子对数，且含有一对孤电子对，所以为三角锥形结构，故B错误；

C.硫原子最外层有个电子，中硫原子和氟原子之间有对完全相同的成键电子对，故C错误；

D.中价层电子对数，中心原子采用杂化，中价层电子对数，中心原子采用杂化，故D正确。9.【答案】【解析】【分析】本题考查物质的结构与性质，为高频考点，涉及分子空间构型的判断、杂化理论等知识，题目难度不大，侧重基础知识的考查。【解答】A.分子中与中心原子形成共价键的、原子半径不同，因此该分子呈四面体结构，但不是正四面体结构，A错误；

B.中原子的价层电子对数，分子原子的价层电子对数，故、分子的模型均为平面三角形，B错误；

C.的中心原子的价层电子对数，的中心原子的价层电子对数，原子都是杂化，C正确；

D.分子中的键为，D错误。10.【答案】【解析】【分析】

本题考查了化学键、电子云、核外电子排布、分子空间构型等的多个知识点，涉及配位键、氢键、杂化理论的应用等，掌握配位键的形成、氢键不是化学键等基础知识是解答的关键，题目难度中等。

【解答】

配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故错误；

能级电子云是球形，能级电子云是哑铃形，所以键与键的电子云形状不同，故错误；

根据最后排入电子的能级确定元素在周期表中所属区名称，是Ⅳ族的一种元素，其核外电子排布式为：，属于区元素，故错误；

与互为等电子体，键角为；分子中原子与个原子相连，含有个孤对电子，采用杂化，分子空间构型为形，键角为；中原子是杂化，分子空间构型为平面正三角形，键角为；中形成个键，无孤电子对，为杂化，分子空间构型为为正四面体形，键角为；为正四面体形，键角为；分子中键角的大小：，故正确；

冰中存在极性共价键和氢键两种作用力，但氢键不是化学键，故错误；

与盐酸发生中和反应；氢氧化铜能和氨水反应生成络合物离子四氨合铜离子，所以氢氧化铜能溶于氨水中，故正确；

中心原子采取杂化的分子，模型是正四面体，但分子立体构型不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取杂化，但是形，是三角锥形，故正确；

、、的原子半径依次减小，因此键长：，故错误；

氮原子的能级是半充满结构，相对较稳定，因此第一电离能是，故错误，

根据以上分析知正确。

故选：。11.【答案】【解析】【分析】

本题以有机物结构简式为依据，考查第一电离能、原子杂化方式、空间构型等，难度不大，侧重基础知识的考查。

【解析】

A.原子层为半满结构，比较稳定，第一电离能：，项错误；

B.该有机物分子中苯环上碳原子采取杂化，侧链上碳原子采取杂化，项错误；

C.基态氢原子电子排布式为，电子云轮廓图为球形，项错误；

D.中价层有个电子对，没有孤电子对，空间结构和模型都是正四面体形，项正确。12.【答案】【解析】A.三氟化氯中氯原子的价层电子对数为，杂化方式不可能为杂化，故A错误；B.由三氟化氯是极强助燃剂可知，三氟化氯与铁反应生成氯化铁和氟化铁，故B错误；C.由图可知，三氟化氯是结构不对称的三角锥形分子，属于含有极性键的极性分子，故C错误；D.溴元素的电负性小于氯元素，溴氟键的极性强于氯氟键，则三氟化溴比三氟化氯更易发生自耦电离，故D正确；故选D。13.【答案】【解析】【分析】

本题考查的知识点涉及化学键、空间构型、杂化轨道等，难度中等。

【解答】

A.的键角为，故A错误；

B.乙烯分子中，碳原子的价层电子对数为，碳原子的杂化轨道形成键，之间未参加杂化的轨道“肩并肩”形成键，故B正确；

C.键长越长，键能越小，分子的稳定性越差，则稳定性，故C错误；

D.分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用大，所以分子为三角锥形，键角小于，故D错误。14.【答案】【解析】【分析】

本题考查价层电子对互斥理论的应用，熔沸点的判断等，综合考查学生的分析能力和化学科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累。

【解答】

A.中心原子采取杂化的分子，模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨分子的中心原子采取杂化，但的立体构型是形，是三角锥形，故A错误；

B.金刚砂为共价晶体，而为分子晶体，所以熔点低于金刚砂，故B错误；

C.在型分子中，若中心原子无孤对电子，则是非极性分子，故C正确。

D.是四原子的正四面体，键角是，而是五原子的正四面体键角都为，故D错误；

故选C。15.【答案】【解析】【分析】

本题综合考查中心原子的杂化轨道类型、价层电子对数、立体结构和共价键类型等问题，侧重考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等。

【解答】

A.阳离子为和，中心原子含有个键，孤电子对数为，价层电子对数为，杂化类型为，中心原子是，含有个键，孤电子对数为，价层电子对数为，为杂化，杂化类型相同，故A错误；

B.由以上分析可知和中心原子的价层电子对数都为，故B错误；

C.空间构型为正四面体，空间构型为三角锥形，所以空间结构不同，故C正确；

D.和中都为极性键、键，所以共价键类型相同，故D错误。16.【答案】第四周期第族

哑铃；平面正三角；键含有双键的成分，键能大，键长较短，键为单键，键能较小，键长较长；

；；

；【解析】解：原子核外有个电子，核外电子排布式为，在元素周期表中的位置为第四周期第族；

基态原子电子占据最高能级为能级，能级的电子云轮廓为哑铃形；气态分子中原子价层电子对数且不含孤电子对，该分子的立体构型形为平面正三角形；固体中键含有双键的成分，键能大，键长较短，键为单键，键能较小，键长较长；

钒酸钠阴离子中的价层电子对数且不含孤电子对，原子的杂化轨道类型为；根据图知，偏钒酸钠的化学式为；

该晶胞中原子个数、原子个数，则、原子个数之比：：，化学式为；晶胞体积，晶体密度。

本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、原子核外电子排布式书写等知识点，综合性较强，明确原子结构、物质结构、晶胞结构是解本题关键，难度一般。17.【答案】；；

、苯甲醇分子间除范德华力外，还存在氢键，苯甲醛分子间只存在范德华力

；所带正电荷较多，对原子轨道上的电子吸引力较强

、

【解析】【分析】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布，化学键，晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。

【解答】是号元素，价电子排布为，基态钛原子的未成对电子数为个，能量最高的电子占据的能级符号为。

故答案为：；；

苯甲醇中碳原子均没有孤对电子，苯环上碳原子形成个键，侧链中碳原子形成个键，碳原子杂化方式分别为：、，

故答案为：、；

苯甲醇分子间除范德华力外，还存在氢键，苯甲醛分子间只存在范德华力

故答案为：苯甲醇分子间除范德华力外，还存在氢键，苯甲醛分子间只存在范德华力

带个单位的正电荷，而带个单位正电荷，前者对电子吸引力更大，故分裂能，

故答案为：；所带正电荷较多，对原子轨道上的电子吸引力较强

酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是、三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为

故答案为：、

分析晶胞可知，钪原子数目为，晶胞质量为，晶胞体积为，故晶胞密度为，

故答案为：。18.【答案】

正四面体形

；离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高

的原子半径越小，价电子数越多，金属键较强；射线衍射法

【解析】【分析】

本题考查物质结构与性质，难度中等，解题关键是理解物质结构与性质的概念、原理与规律。

【解答】

为号元素，基态原子的价电子排布式为，排布时能量最高的电子所占能级为，轨道有个伸展方向。

在形成配合物时其配位数可以为、，故A错误；

B.的空间构型为三角锥形，故B错误；

C.与互为等电子体，分子内和成三键，故键和键的个数比为，故C正确；

D.为正四面体构型，镍原子为杂化，但为正方形构型，镍原子不为杂化，故D错误。

与、互为等电子体，、均为正四面体形，故的空间构型为正四面体形。

的晶体结构类型与氯化钠相同，根据氯化钠晶体中阴阳离子的配位键均为，则晶胞中的配位数为。、均为离子晶体，根据离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，故的熔点比高。

与均为金属晶体，的原子半径越小，价电子数越多，金属键较强，故金属的熔点和沸点都比金属高。区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法为射线衍射法。

该晶胞中的个数为，的个数为，晶胞的质量为，晶胞体积为，故晶体密度为。19.【答案】电子云；；；；或或；；平面三角形；为分子晶体，为离子晶体，破坏分子间作用力和氢键所需能量低于破坏离子键所需能量；；【解析】【分析】本题考查了物质的结构与性质，考查了电子排布式、电离能、杂化轨道、空间构型和晶胞，题目难度中等。【解答】、、、、五种元素的原子序数依次增大且分别位于周期表的二、三、四周期，和的原