电化学测试题及标准答案

电化学pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 〔 A、NaOH B、HSO C、AgNO D、NaSO2

4碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zn(s)+2MnO(s)+HO(l)==Zn(OH)(s)+MnO(s) 以下说法误的是〔 〕电池工作

2 23电池正极的电极反响式为：2MnO(s)+HO(1)+2e=MnO(s)+2OH(aq)— —电池工作时，电子由正极通过外2 路2向负极 23外电路中每通过O.2mol6.5g以下图为氢氧燃料电池原理示意图，依据此图的提示，以下表达正确的选项是〔〕a2 2氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂全部贮存在电池内的型发电装置以下图中能验证氯化钠溶液〔含酚酞〕电解产物的装是 〔 〕2—一种型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇〔YO〕的氧化锆〔ZrO〕晶体，在熔融状态下能传导O。以下对该燃2—料电池23正确的选项是 2 〔 〕2—在熔融电解质中，O由负极移向正极2—2CH+13O8CO10HO通入空气的一极是正4

2O+e=2O— D．CH+26e+—

==4CO+5HO— 2—410 2 2高铁电池是一种型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为3Zn+2KFeO+8HO放电 3Zn(OH)+2Fe(OH)+4KOH以下表达2正4的是2 充电 2 3 〔 〕．放电时负极反响为：Zn—2e+2OH=Zn(OH)— —2充电时阳极反响为Fe(OH)—3—+5O—=FeO2 +4HO3 4 23mol1molKFeO放电时正极四周溶液的碱性增加 2 4金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt制备高纯度的镍，以下表达正确的选项是〔：氧e＜Ni＜Cu〕〔 〕2＋ 2＋ 2＋2＋ 阳极发生复原反响，其电极反响式：Ni＋2e2＋ 电解过程中，阳极质量的削减与阴极质量的增加相等电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn2＋ 2＋电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt关于电解NaCl水溶液，以下表达正确的选项是 〔 A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B、假设在阳极四周的溶液中滴入KIC、假设在阴极四周的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈棕色A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量渐渐削减C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片外表被复原A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量渐渐削减C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片外表被复原10．金属有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达正确的选项是〔〕〔：氧化性Fe<Ni<Cu〕2+2+2+A．阳极发生复原反响，其电极反响式：Ni+2e2+-NiB．电解过程中，阳极质量的削减与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt2++某可充电的锂离子电池以LiMnO为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li4O==LiMnO+确的是放电时，LiMnO+ O+e==LiMn+

24 2 24 〔 〕

24 2 24+ 4应为：Li+e+ 锂离子电池已经成为一代有用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反响式为CLi－xe===CLi＋xLi

－

+成的复合材料〕6

应：LiMOxLixe===LiMO〔LiMO〕+ －1－x 2 2 2以下有关说法正确的选项是 〔 〕锂离子电池充电时电池反响为CLi＋LiMO===LiMO＋CLi失去

的质量最小+锂离子电池放电时电池内部Li+锂离子电池充电时阴极反响为CLi＋xLixe

===CLi+ －把分别盛有熔融的氯化钾、氯化6、1－x化铝的三个电解6串联，在肯定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 〔 A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是 〔 两烧杯中铜片外表均无气泡产生CDCD两烧杯中溶液的pH产生气泡的速度甲比乙慢〔〕A．合成氨生产过程中将NH液化分别，可加快正反响3速率，提高N、H的转化率2 2硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO

转化为HSO

时放出的热量

3 2 4电解饱和食盐水制烧碱承受离子交换膜法，可防止阴极室产生的C1进入2阳极室电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小HSO

〔2 4

离子浓度渐渐增大B42—B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2

逸出 D．铜片上有H逸出2以惰性电极电解溶液，假设阳极析出气lu为〔〕A、0．64g B、1.28g C、2.56g D、5.12g19．某同学按右图所示的装置进展电解试验。以下说法正确的选项是 〔 2B．电解初期，主反响方程式为：Cu+HSO22B．电解初期，主反响方程式为：Cu+HSO24电解CuSO+H↑42C．电解肯定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H的浓度不断增大＋20、如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培育皿中，再参加含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶〔离子在琼胶内可以移〕以下表达正确的选项是 〔 A、a以下表达正确的选项是 〔 〕A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反响B、用惰性电极电解NaSO1：2C、用惰性电极电解饱2 aCl溶液，假设有1mol电子转移，则生成1molNaOHD、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀直流电源，一段时间后，觉察电极与试纸接触处消灭一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则以下说法错误的选项是〔〕A．直流电源，一段时间后，觉察电极与试纸接触处消灭一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则以下说法错误的选项是〔〕A．b电极是阴极C．电解过程中，水是氧化剂B．a电极与电源的正极相连接D．bpH变小++ 电解100mL含 c〔H〕＝0.30mol/L的以下溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 〔 〕A.0.10mol/LAg B.0.02mol/L++ 2+C.0.20mol/LCu2+右图为直流电源电解稀NaSO

D.0.20mol/LPb2+水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b2+2 4四周分别滴加一滴石蕊试液，以下试验现象中正确的选项是 〔 〕逸出气体的体积a电极的小于b电极的一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体a电极四周呈红色，b电极四周消灭蓝色a电极四周呈蓝色，b电极四周消灭红色氧化碳。该电池负极发生的反响是 〔 〕B．O32H)2．2D．O

(g)+2HO(1)+4_e=4O2H26 2 22放电充电2放电充电Cd(OH)+2Ni(OH)22有关该电池的说法正确的选项是 〔 〕2充电时阳极反响：Ni(OH)－e 2B — 2．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极四周溶液的碱性不变关于铅蓄电池的说法正确的选项是： 〔 〕在放电时，正极发生的反响是Pb(s)+SO 42— 4 —在放电时，该电池的负极材料是铅板在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小PbSO(s)+2e=Pb(s)+SO

〔aq〕4 — 42—电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的进展是化学对人类的一项重大奉献。以下有关电池的表达正确的选项是 〔〕A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅海水是一个巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化2利用潮汐发电是将化学能转化为电能

-KNO32 3 3的U型管〕构成一个原电池。以下有关该原电池的表达正确的选项是〔 〕①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反响为③试验过程中取出盐桥，原电池仍连续工作AgNO溶液中发生的化学反响与该原电池反响一样3A.①② B.②③ C.②④ D.③④以下有关金属腐蚀与防护的说法正确的选项是 〔 〕纯银器外表在空气中因化学腐蚀渐渐变暗当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是承受了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运发动供给效劳。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。以下有关该电池的表达不正确的选项是 〔 .OH―2 2B.KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反响方程式为：2HO=2HO

溶液，产生2

2〔标状〕时，有

LiFePO 2 2电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。4电池反响为：FePO+Li放电LiFePOLiFePO，负极材料4 充电 4 4ULiFePO4

电池说法正确的选项是〔 〕可参加硫酸以提高电解质的导电性BLi向负极移动.C.充电过程中，电池正极材料的质量削减4D.放电时电池正极反响为：FePO+Li++e-=LiFePO4以下有关金属腐蚀与防护的说法正确的选项是 4 〔 〕纯银器外表在空气中因化学腐蚀渐渐变暗当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是承受了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的进展是化学对人类的一项重大奉献。以下有关电池的表达正确的选项是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细〔〕B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅36．以下表达正确的选项是〔〕在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反响NaSO

溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：22 4用惰性电极电解饱NaCl1mol1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运发动供给效劳。某种氢氧燃料电池的电解液KOH溶液。以下有关电池的表达不正确的选项是 〔 OH＋e2 2 － －KOH的物质的量不变H＋OO用该电池电解溶液，产生( 2

标准状况2 2转移

时，有铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请答复：工业冶炼铝的化学方程式是 。铝与氢氧化钾反响的离子方程式是 。AB工作品KOH溶液AB工作品KOH溶液阳离子HO〔含少交换膜2KOH〕①该电解槽的阳极反响式是 。②通电开头后，阴极四周溶液pH+⑶①4OH 4e =2HOOHOH浓度增大③B+③除去杂质后氢氧化钾液从2体出口 〔填写“B”〕导出。利用太阳光分解水制氢是将来解决能源危机的抱负方法之一。某争论小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反响过程中所需的电能由太阳能光电池供给，反响体系中I和Fe等可循环使用。3+⑴写出电解池A、电解池B2 光催化反响池中反响的离子方程式。2+⑵假设电解池A中生成3.36LH〔标准状况B中生成Fe的物质2+的量。 2⑶假设循环系统处于稳定工作状态时，电解池AHIamol·Lbmol·L，光催化反响生成Fe的速率为cmol·L，循环系统中溶- －1 3+ －1液的流量为Q〔试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。、ACBDC 、、BDDCB 、CDCDC、CDDCC 、C

、BBDCD、ABCCC2Al2AlO通电4Al+3O↑⑵2Al+2OH+2HO=2AlO+3H↑42、答案：〔1〕电解池A2H2IH2I