MOOC 无机与分析化学（I）-北京交通大学 中国大学慕课答案

MOOC无机与分析化学（I）-北京交通大学中国大学慕课答案第一章单元测验1、问题：下列说法错误的是()选项：A、砝码被腐蚀会引起仪器误差B、天平的零点有微小变动会引起仪器误差C、系统误差中的仪器误差，减免的方法：校准仪器或更换仪器D、系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。正确答案:【天平的零点有微小变动会引起仪器误差】2、问题：测定碳酸钙的质量分数，称取试样0.956g，滴定耗去EDTA标准溶液22.60mL，以下结果表示正确的是（）。选项：A、47.328％B、47.33％C、47.3％D、47％正确答案:【47.3％】3、问题：关于随机误差，正确的是（）。选项：A、随机误差呈正态分布B、对测定结果的影响固定C、随机误差是由确定的因素引起的D、正负误差出现的概率不相等，特别大误差出现的概率大正确答案:【随机误差呈正态分布】4、问题：衡量样本平均值的离散程度时，应采用（）选项：A、标准偏差B、相对标准偏差C、极差D、平均值的标准偏差正确答案:【平均值的标准偏差】5、问题：从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（）。选项：A、偶然误差小B、系统误差小C、平均偏差小D、标准偏差小正确答案:【系统误差小】6、问题：系统误差中的试剂误差可以用做对照实验的方法减免。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】7、问题：减免随机误差的方法是进行多次测量选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】8、问题：NaOH标准溶液中吸收了二氧化碳会导致测量结果产生随机误差。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】9、问题：绝对误差越大，则相对误差也越大。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】10、问题：在未作系统误差校正的情况下，多次测定结果的重现性很好，则说明测试结果的准确度很高，精密度也很高。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】第二章单元测验1、问题：滴定分析中，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（）。选项：A、化学计量点B、滴定分析点C、滴定点.D、滴定终点正确答案:【滴定终点】2、问题：关于化学平衡，下列说法正确的是（）选项：A、所有的化学反应最终都会达到化学平衡状态。B、达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等。C、达到化学平衡时，各物质的浓度相等。D、达到化学平衡时，反应物已经反应完了，只有生成物。正确答案:【达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等。】3、问题：关于标准平衡常数，正确的说法是（）。选项：A、标准平衡常数越大，说明反应向正反应方向进行的程度越大。B、对于气体反应，标准平衡常数的大小与压力有关。C、标准平衡常数受温度、浓度的影响。D、化学平衡发生移动时标准平衡常数也发生变化。正确答案:【标准平衡常数越大，说明反应向正反应方向进行的程度越大。】4、问题：下列说法错误的是（）。选项：A、某些被测物质不能直接与标准溶液作用时，此时可用置换滴定法。B、能达到基准物质要求的化学药品，可以采用直接配制法配制标准溶液。C、基准物质一定是一种高纯度的且化学性质稳定的物质。D、非基准物质配制的标准溶液的浓度，需要用基准物质进行标定。正确答案:【某些被测物质不能直接与标准溶液作用时，此时可用置换滴定法。】5、问题：下列说法正确的是（）。选项：A、增大压力化学平衡一定会移动。B、加入惰性气体，化学平衡一定会移动。C、改变温度，化学平衡一定会移动。D、将反应物固体研磨成粉末，化学平衡一定会发生移动。正确答案:【改变温度，化学平衡一定会移动。】6、问题：平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】7、问题：改变反应体系的压强，化学平衡一定发生移动。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】8、问题：返滴定法需要两种标准溶液。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】9、问题：基准物质不能含有结晶水。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】10、问题：反应速率较慢的化学反应不能用滴定法进行分析选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】随堂测1、问题：按照质子理论,H2O是何种性质的物质？选项：A、酸性物质B、碱性物质C、中性物质D、两性物质正确答案:【两性物质】2、问题：下面哪些不是共轭酸碱对：选项：A、NH4+、NH3B、HF、H2F+C、NH3、NH2－D、H3O+、OH－正确答案:【H3O+、OH－】3、问题：酸碱恰好中和时选项：A、酸与碱的物质的量一定相等B、溶液呈中性C、酸与碱的物质的量浓度相等D、酸所提供的质子数与碱所得到的质子数相等正确答案:【酸所提供的质子数与碱所得到的质子数相等】4、问题：在纯水中加入一些酸，则溶液中：选项：A、[H+][OH-]的乘积增大B、[H+][OH-]的乘积减小C、pH变大D、[H+]增大正确答案:【[H+]增大】5、问题：将pH为1.00和4.00的两种HCl溶液等体积混合，混合液pH为：选项：A、2.50B、1.30C、2.30D、3.00正确答案:【1.30】第3章酸碱平衡与酸碱滴定法单元测试1、问题：下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是选项：A、H3PO4与PO43-B、NaOH与HClC、HAc与Ac-D、H2R与R2-正确答案:【HAc与Ac-】2、问题：将置于普通干燥器中保存的硼砂Na2B4O7.10H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将选项：A、偏高B、偏低C、无影响D、不确定正确答案:【偏低】3、问题：NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2,若以此NaOH溶液滴定HCl，以甲基橙作指示剂，则HCl的分析结果将选项：A、偏高B、偏低C、无影响D、无法确定正确答案:【无影响】4、问题：用0.10mol/L的NaOH滴定HAc，宜采用的指示剂为选项：A、甲基红B、甲基橙C、酚酞D、二甲酚橙正确答案:【酚酞】5、问题：用0.10mol/L的HCl滴定氨水，宜采用的指示剂为选项：A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、二甲酚橙正确答案:【甲基红】6、问题：用0.10mol/L的NaOH滴定同浓度丙酸，pH突跃范围为7.87～9.70，若将两者的浓度均增大10倍，pH突跃范围为选项：A、7.87～10.70B、8.87～10.70C、8.87～10.70D、7.87～8.70正确答案:【7.87～10.70】7、问题：用0.10mol/L的NaOH滴定同浓度盐酸，pH突跃范围为4.3～9.7，若将两者的浓度均增大10倍，pH突跃范围为选项：A、3.3～10.7B、4.3～10.7C、3.3～9.7D、4.3～9.7正确答案:【3.3～10.7】8、问题：某试样含NaOH、NaCO3或NaHCO3及其它惰性物质。称取试样0.3010g，用酚酞作指示剂滴定时，用去0.1060mol/LHCl20.10mL，继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl47.70mL。由此推论该样品主成份为选项：A、NaOHB、NaCO3C、NaHCO3D、NaCO3和NaHCO3正确答案:【NaCO3和NaHCO3】9、问题：用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定NaOH的浓度，满足式选项：A、n(KHC8H4O4）=n(NaOH)B、n(NaOH)=5n(KHC8H4O4）C、n(NaOH)=1/4n(KHC8H4O4）D、n(NaOH)=1/5n(KHC8H4O4）正确答案:【n(KHC8H4O4）=n(NaOH)】10、问题：已知0.10mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5，则0.10mol/LNaR溶液的pH为选项：A、9.0B、10.0C、11.0D、12.0正确答案:【11.0】11、问题：化学计量点与滴定终点指同一点。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】12、问题：CaCO3可以用盐酸标准溶液直接滴定。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】13、问题：盐酸和氢氧化钠标准溶液都不可以直接配制。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】14、问题：指示剂的变色范围一定要与滴定突跃要有交集。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】15、问题：强酸滴定弱碱的滴定突跃与浓度和弱碱的解离平衡常数有关。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】第4章配位化学与配位滴定法单元测验1、问题：可与Cu2+形成螯合物的配体是选项：A、CN–B、C2O42–C、NO2–D、CO正确答案:【C2O42–】2、问题：Fe3+与F–形成配合物的lgβ1~lgβ3分别为5.3、9.3和12.1，已知在某pH时溶液中游离F–的浓度为10–4.0mol/L，则溶液中铁络合物的主要存在形式是选项：A、FeF2+和FeF2+B、FeF2+和FeF3C、FeF2+D、FeF2+正确答案:【FeF2+和FeF2+】3、问题：已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是选项：A、pH=4.0~6.0B、pH7.0C、pH=4.0~7.0D、pH4.0正确答案:【pH=4.0~6.0】4、问题：以EDTA为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为选项：A、αY(H),αY(N)，αM(L)B、αY(H),αY(N)，αMYC、αY(N),αM(L)，αMYD、αY(H),αM(L)，αMY正确答案:【αY(H),αY(N)，αM(L)】5、问题：关于EDTA的酸效应系数αY(H)，指出下列叙述中错误的说法选项：A、αY(H)等于Y4–的分布系数的倒数相等B、αY(H)越大，表示酸效应引起的副反应严重C、pH值越大，αY(H)的数值越大D、αY(H)的数值越大，配合物的条件稳定常数越小正确答案:【pH值越大，αY(H)的数值越大】6、问题：配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为6的配合物空间构型可能是：选项：A、正四面体B、正八面体C、直线型D、三角形正确答案:【正八面体】7、问题：用AgNO3处理[Fe(H2O)5Br]Cl溶液，产生的沉淀主要是选项：A、AgBrB、AgClC、AgBr和AgClD、Fe(OH)3正确答案:【AgCl】8、问题：下面不属于EDTA与金属离子形成螯合物的特点是选项：A、具有环状结构B、稳定性差C、配位比一般为1:1D、易溶于水正确答案:【稳定性差】9、问题：在EDTA标准溶液滴定Al3＋时采用返滴定法，即先加入过量的EDTA，然后用其他金属离子回滴剩余的EDTA，这是因为选项：A、Al3＋没有合适的指示剂B、Al3＋与EDTA反应速度太慢C、Al3＋与EDTA稳定常数太大D、Al3＋与EDTA稳定常数太小正确答案:【Al3＋与EDTA反应速度太慢】10、问题：直接与金属离子配位的EDTA型体为选项：A、H6Y2+B、H4YC、H2Y2－D、Y4－正确答案:【Y4－】11、问题：用指示剂(In)，以EDTA(Y)滴定金属离子M时常加入掩蔽剂(X)消除某干扰离子(N)的影响。不符合掩蔽剂加入条件的是:选项：A、KNXKNYB、KNXKNYC、KMXKMYD、KMInKMX正确答案:【KNXKNY】12、问题：欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用:选项：A、直接滴定法B、返滴定法C、置换滴定法D、间接滴定法正确答案:【间接滴定法】13、问题：用EDTA滴定Bi3+时，为了消除Fe3+的干扰，采用的掩蔽剂是:选项：A、抗坏血酸B、KCNC、草酸D、三乙醇胺正确答案:【抗坏血酸】14、问题：螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】15、问题：在只考虑酸效应的配位滴定中，酸度越大，配合物的条件稳定常数就越大。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】16、问题：当αY(H)=1时，表示没有配位剂的酸效应引起的副反应。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】17、问题：配合物的副反应系数αML定义为αML=[(ML)’]/[ML]。[(ML)’]是非主配位反应得到的配合物的平衡浓度。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】18、问题：表观稳定常数是考虑了副反应后的实际稳定常数。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】19、问题：当αY(H)=0时，表示没有配位剂的酸效应引起的副反应。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】20、问题：单一金属离子（M）用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】21、问题：五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾的化学式为K3[PtCl5(NH3)]。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】22、问题：在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】23、问题：已知[HgCl4]2-的Kd=1.0×10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0×10-12。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】第5章氧化还原反应与氧化还原滴定法单元测试1、问题：非金属碘在0.01mol/L的I-溶液中，加入少量的H2O2，I2/I-的电极电势()选项：A、增大B、减少C、不变D、不能判断正确答案:【增大】2、问题：对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将()选项：A、增大?B、减小?C、不变D、无法判断正确答案:【不变】3、问题：已知反应Pb2++Sn=Pb+Sn2+；Sn2++Cd=Sn+Cd2+都能自发进行，由此可知三个电对的电极电势相对大小是：（）选项：A、E(Cd2+/Cd)E(Sn2+/Sn)E(Pb2+/Pb)B、E(Pb2+/Pb)E(Cd2+/Cd)E(Sn2+/Sn)C、E(Pb2+/Pb)E(Sn2+/Sn)E(Cd2+/Cd)D、E(Sn2+/Sn)E(Pb2+/Pb)E(Cd2+/Cd)正确答案:【E(Pb2+/Pb)E(Sn2+/Sn)E(Cd2+/Cd)】4、问题：为降低某电对的电极电势，可加入能与____态物质形成稳定配合物的配位剂；若要升高电极电势，可加入能与____态物质形成稳定配合物的配位剂（）选项：A、氧化氧化B、氧化还原C、还原氧化D、还原还原正确答案:【氧化还原】5、问题：对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其电极电势值将()选项：A、增大B、不变C、减小D、无法判断正确答案:【增大】6、问题：氢电极的标准电极电势在任何温度下都等于零。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】7、问题：电对的标准电极电势是该电对为负极，与标准氢电极组成的原电池的标准电动势。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】8、问题：电对的电极电势越大，该电对中的氧化型物质是越强的氧化剂，而相应的还原型物质是越弱的还原剂。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】9、问题：在判断原电池正负极时，电极电势代数值大的电对做原电池正极，电极电势绝对值小的电对做原电池的负极。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】10、问题：原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】11、问题：氧化还原反应达平衡时，标准电动势和标准平衡常数均为零。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】12、问题：由于甘汞电极是参比电极，所以标准电极电势是零。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】13、问题：电极电势数值大小与电极反应方向无关。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】14、问题：原电池中电子流出的一极叫负极，电子流入的一极叫正极选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】15、问题：氧化还原反应中，E0,反应向右自发进行选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】第6章沉淀平衡及其在分析中的应用单元测试1、问题：某温度下CaF2饱和溶液的浓度为3.0×10-4mol·L-1，CaF2的溶度积为选项：A、6.0×10-12B、2.7×10-11C、1.1×10-10D、1.8×10-11正确答案:【1.1×10-10】2、问题：莫尔法测定Cl–所用标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是选项：A、AgNO3、碱性和K2CrO4B、AgNO3、碱性和K2Cr2O7C、KSCN、酸性和K2CrO4D、AgNO3、中性或弱碱性和K2CrO4正确答案:【AgNO3、中性或弱碱性和K2CrO4】3、问题：在沉淀滴定法中，佛尔哈德法采用的指示剂是选项：A、K2CrO4B、NH4Fe(SO4)2C、吸附指示剂D、甲基橙正确答案:【NH4Fe(SO4)2】4、问题：用法扬司法测Cl–，常加入糊精，其作用是选项：A、掩蔽干扰离子B、防止AgCl凝聚C、防止AgCl沉淀转化D、防止AgCl感光正确答案:【防止AgCl凝聚】5、问题：下列说法正确的是：选项：A、重量分析法也需要基准物才能保证结果的可靠和准确性B、选择的沉淀形式要性质稳定，不与空气中的CO2和O2反应C、应选择摩尔质量较小的物质作为称量形式D、重量分析法操作步骤多、繁琐，速度慢正确答案:【重量分析法操作步骤多、繁琐，速度慢】6、问题：pH=3.5时用莫尔法测定Cl－含量，则测定结果选项：A、偏高B、偏低C、无影响D、不确定正确答案:【偏高】7、问题：下列条件中适于采用佛尔哈德法的是：选项：A、滴定酸度在中性或弱酸性条件B、以荧光黄为指示剂C、滴定酸度为0.1～1.0mol·L－1D、以K2CrO4为指示剂正确答案:【滴定酸度为0.1～1.0mol·L－1】8、问题：晶形沉淀陈化的目的是：选项：A、增大沉淀的溶解度B、小颗粒长大，使沉淀更纯净C、避免后沉淀现象D、形成非晶型沉淀正确答案:【小颗粒长大，使沉淀更纯净】9、问题：有关沉淀洗涤，下列说法错误的是：选项：A、洗涤剂应采用少量多次的原则B、胶溶的无定型沉淀用冷的电解质溶液洗涤C、溶解度较大的沉淀先用稀沉淀剂洗涤D、溶解度小的沉淀用蒸馏水洗涤即可正确答案:【胶溶的无定型沉淀用冷的电解质溶液洗涤】10、问题：AgCl在1mol?L?1氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是（）选项：A、盐效应B、配位效应C、酸效应D、同离子效应正确答案:【配位效应】11、问题：?已知AgCl的pKsp=9.80。若0.010mol?L?1NaCl溶液与0.020mol?L?1AgNO3溶液等体积混合，则混合后溶液中[Ag+](单位:mol?L?1)约为（）。选项：A、0.020B、0.010C、0.030D、0.0050正确答案:【0.0050】12、问题：用莫尔法测定Cl?，对测定没有干扰的情况是（）。选项：A、在H3PO4介质中测定NaClB、在氨缓冲溶液(pH=10)中测定NaClC、在中性溶液中测定CaCl2D、在中性溶液中测定BaCl2正确答案:【在中性溶液中测定CaCl2】13、问题：?已知AgBr的pKsp=12.30,Ag(NH3)2+的lgK稳=7.40,则AgBr在1.001mol?L-1NH3溶液中的溶解度(单位:mol?L-1)为（）。选项：A、10-4.90B、10-6.15C、10-9.85D、10-2.45正确答案:【10-2.45】14、问题：今有0.010mol?L-1MnCl2溶液，开始形成Mn(OH)2溶液(pKsp=12.35)时的pH值是（）。选项：A、1.65B、5.18C、8.83D、10.35正确答案:【8.83】15、问题：难溶电解质的溶度积较小者，它的溶解度就一定小。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】16、问题：溶度积的大小决定于物质本身的性质和温度，而与浓度无关。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】17、问题：在重量分析法中，力求称量形式的摩尔质量足够大，这样引起的称量误差小。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】18、问题：莫尔法测定Cl–含量时，Ba2+会干扰分析。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】19、问题：用铁铵钒作指示剂的沉淀滴定反应，可以在中性或碱性条件下进行。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】20、问题：用法扬司法滴定Cl–时，用曙红作指示剂，会使得分析结果偏高。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】21、问题：溶液中离子分步沉淀的次序取决于Ksp的大小，Ksp小的离子先沉淀。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】22、问题：两种沉淀类型相同,Ksp大者向Ksp小者转化容易，二者Ksp相差越大，转化越完全。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】23、问题：一种难溶电解质能否转变为另一种难溶电解质，取决于两种难溶电解质的Ksp。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】24、问题：相对过饱和度越小，聚集速度越小，越易形成晶形沉淀。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】25、问题：重量分析中，为了防止无定形沉淀胶溶，洗涤液常用热的电解质溶液。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】26、问题：沉淀硫酸钡时，在盐酸存在下的热溶液中进行，目的是增大沉淀溶解度。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】期末考试（判断题、选择题）1、问题：下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法选项：A、做对照实验B、校正仪器C、做空白实验D、增加平行测定次数正确答案:【增加平行测定次数】2、问题：选项：A、B、C、D、不能判断正确答案:【】3、问题：下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是选项：A、反应必须有确定的化学计量关系B、反应必须完全C、反应速度要快D、反应物的摩尔质量要大正确答案:【反应物的摩尔质量要大】4、问题：已知用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml同浓度的HCl溶液的突跃范围是pH为4.30～9.70。如果NaOH和HCl溶液的浓度都为0.01000mol/L，那么突跃范围的pH是?选项：A、5.30～8.70B、3.30～10.70C、4.30～9.70D、5.30～9.70正确答案:【5.30～8.70】5、问题：将双指示剂法用于未知碱液的定性分析，若V1为酚酞指示剂变色消耗HCl的体积，V2为甲基橙指示剂变色消耗HCl的体积。当V1V2时，未知碱液的组成是选项：A、NaOHB、C、D、正确答案:【6、问题：】选项：A、反应进行得不完全B、C、反应速率快D、正确答案:【】7、问题：只考虑酸度的影响，下列叙述正确的是选项：A、酸效应系数越大，配位反应越完全B、酸效应系数越大，条件稳定常数越大C、酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大D、酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越小正确答案:【酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大】8、问题：选项：A、pH=4.0~6.0B、pH7.0C、pH=4.0~7.0D、pH4.0正确答案:【pH=4.0~6.0】9、问题：选项：A、B、C、D、正确答案:【】10、问题：选项：A、升高B、降低C、无变化D、不能判断正确答案:【降低】11、问题：下面哪一个氧化还原反应属于对称氧化还原反应选项：A、B、C、D、正确答案:【】12、问题：当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少选项：A、0.09VB、0.18VC、0.27VD、0.36V正确答案:【0.36V】13、问题：选项：A、0.14VB、0.54VC、0.82VD、0.32V正确答案:【0.32V】14、问题：选项：A、B、C、D、正确答案:【】15、问题：间接碘量法中正确使用指示剂的做法是选项：A、滴定开始就应该加入指示剂B、为使指示剂变色灵敏应适当加热C、指示剂须终点时加入D、指示剂必须在接近终点时加入正确答案:【指示剂必须在接近终点时加入】16、问题：选项：A、0.1017B、0.1012C、0.1008D、0.1006正确答案:【0.1006】17、问题：在滴定分析测定中，属偶然误差的是选项：A、试样未经充分混匀B、滴定时有液滴溅出C、砝码生锈D、滴定管最后一位估读不准确正确答案:【滴定管最后一位估读不准确】18、问题：关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是（）(1)精密度是保证准确度的必要条件(2)高的精密度一定能保证高的准确度(3)精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义(4)只要准确度高，不必考虑精密度选项：A、1,3B、2,4C、1,4D、2,3正确答案:【1,3】19、问题：选项：A、水的电离是吸热的B、C、D、正确答案:【水的电离是吸热的】20、问题：标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是选项：A、硼砂和EDTAB、C、D、硼砂和邻苯二甲酸氢钾正确答案:【硼砂和邻苯二甲酸氢钾】21、问题：选项：A、升高B、降低C、不变D、不能判断正确答案:【降低】22、问题：选项：A、B、C、D、正确答案:【】23、问题：选项：A、B、C、D、正确答案:【】24、问题：配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4的配合物空间构型可能是选项：A、正四面体B、正八面体C、直线型D、三角形正确答案:【正四面体】25、问题：选项：A、AgBrB、AgClC、AgBr和AgClD、正确答案:【AgBr】26、问题：选项：A、(0.77－0.15)/0.059B、2×(0.77－0.15)/0.059C、3×(0.77－0.15)/0.059D、2×(0.15－0.77)/0.059正确答案:【2×(0.77－0.15)/0.059】27、问题：选项：A、B、C、D、正确答案:【】28、问题：选项：A、B、C、可使指示剂的变色范围全部落在滴定的突跃范围内D、正确答案:【】29、问题：选项：A、pH≤4.59B、pH4.59C、pH≤3.41D、pH≥3.41正确答案:【pH≤3.41】30、问题：选项：A、B、C、D、正确答案:【】31、问题：下列那组物质是共轭酸碱：选项：A、H3PO4和H2PO4-B、OH-和H3O+C、H2O和HClD、H2SO4和Ca(OH)2正确答案:【H3PO4和H2PO4-】32、问题：欲配制pH=4~5的缓冲溶液，最好使用选择那种体系：选项：A、NH3＋NH4Cl（Kb=1.8×10-5）B、KH2PO4+K2HPO4（Ka2=6.30×10-3）C、NaAc+HAc（Ka=1.8×10-5）D、KHC2O4＋H2C2O4（Ka=1.4×10-3）正确答案:【NaAc+HAc（Ka=1.8×10-5）】33、问题：选项：A、pH7.0B、pH=7.0C、pH7.0D、无法确定正确答案:【pH7.0】34、问题：HCl滴定某碱，突跃范围为pH=4.3~3.6，化学计量点的pH=3.95，且知溴甲酚绿的变色范围pH=4.0~5.6(黄~蓝，中间色为绿色)，酚酞的变色范围为pH=8.0~10.0(无色~红色)，下列指示剂的选择及滴定终点的颜色均正确的是：选项：A、溴甲酚绿，绿色B、溴甲酚绿，黄色C、酚酞，无色D、酚酞，红色正确答案:【溴甲酚绿，黄色】35、问题：选项：A、偏高B、偏低C、正常D、不确定正确答案:【偏高】36、问题：选项：A、10.1B、10.6C、12.5D、14.6正确答案:【12.5】37、问题：可与Cu2+形成螯合物的配体是：选项：A、CN-B、EDTAC、NO2-D、CO正确答案:【EDTA】38、问题：Pb-EDTA(无色)、Pb-二甲酚橙(红色)、二甲酚橙(黄色)。用EDTA滴定Pb2+，终点时，溶液的颜色如何突变？选项：A、无色→红色B、黄色→红色C、红色→黄色D、红色→无色正确答案:【红色→黄色】39、问题：用EDTA滴定法测定Ca2+的含量可用的滴定方法是：选项：A、直接滴定B、返滴定C、间接滴定D、置换滴定正确答案:【直接滴定】40、问题：Na2C2O4标定KMnO4时，滴定速度应控制为:选项：A、始终缓慢B、慢—快—慢C、始终较快D、慢—快—快正确答案:【慢—快—慢】41、问题：影响氧化还原反应平衡常数数值的因素是:选项：A、反应物和产物的浓度B、温度C、催化剂D、溶液酸度正确答案:【温度】42、问题：下列物质既能作氧化剂又能作还原剂的是:选项：A、HNO3B、KIC、H2O2D、KIO4正确答案:【H2O2】43、问题：下列氧化剂中，当增加反应物的酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是:?选项：A、I2B、KIO3C、FeCl3D、Ce2(SO4)3正确答案:【KIO3】44、问题：电极电对对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断：选项：A、氧化还原的次序B、氧化还原反应的速率C、氧化还原反应的方向D、氧化还原能力的大小正确答案:【氧化还原反应的速率】45、问题：下列说法正确的是：选项：A、对水稀释后仍含有AgCl(s)的溶液来说，稀释前后的溶解度和溶度积均不变B、溶解度小的沉淀总是向溶解度大的沉淀转化C、盐效应使沉淀的溶解度减小D、酸效应使沉淀的溶解度增大正确答案:【对水稀释后仍含有AgCl(s)的溶液来说，稀释前后的溶解度和溶度积均不变】46、问题：进行重量法分析，下列说法正确的是：选项：A、对非晶型沉淀可用热溶液洗涤B、称量形式和沉淀形式应一致C、对溶解度大的沉淀可用大量水洗涤D、对非晶型沉淀可用冷水洗涤正确答案:【对非晶型沉淀可用热溶液洗涤】47、问题：pH=3.5时用莫尔法测定Cl－含量，则测定结果:选项：A、偏高B、偏低C、无影响D、不确定正确答案:【偏高】48、问题：下列条件中适于采用佛尔哈德法的是：选项：A、滴定酸度在中性或弱酸性条件B、以荧光黄为指示剂C、滴定酸度为0.1～1.0mol·L－1D、以K2CrO4为指示剂正确答案:【滴定酸度为0.1～1.0mol·L－1】49、问题：用0.1000mol·L-1NaOH滴定同浓度某弱酸，pH突跃范围为7.77～9.70，若将两者的浓度均增大10倍，pH突跃范围为选项：A、8.77～10.70B、7.77～10.70C、7.77～8.70D、8.77～10.70正确答案:【7.77～10.70】50、问题：滴定分析中，一般滴定管一次读