化学(九省联考真题完全解读,甘肃卷)-2024年1月“九省联考”真题完全解读与考后提升

2024年1月“九省联考”真题完全解读（甘肃卷）试卷总评试题评析2024年1月甘肃省加入第四批新高考省份的模拟演练，本次考试题以化学学科核心素养为主线，对标高中化学课程标准，加强对基本规律和基本方法的考查，突出了基础性；优化丰富问题情境，体现了时代性;加强对分析综合能力、逻辑推能力的考查，体现了选拔性。这种命题思路，能较好扭转简单靠刷题获取高分的不良倾向。试卷考查的知识内容基础、全面而不失新颖与创新，化学试卷保持了全国甲卷的命题风格，在化学基础知识中融合对考生学习方法和思维能力的考查、关注对考生学科素养的培养与提高。整体呈现据标立本、紧密联系生产、生活实际、紧跟学科前沿的风格，弘扬中华优秀传统文化，融合考查考生的化学学科必备知识、基本技能和化学学科核心素养，化学试题突出能力立意、突出学科特点、突出核心素养、突出创新能力的鲜明特色，有利于发挥高考的导向功能，有利于推进化学新课程教学改革。试题主要特点如下：一、立足基础，考查主干知识试题突出了对中学化学核心基础知识、基本技能、基本思想和基本方法的考查。考查学生对基础知识的掌握，对基本概念的理解。掌握元素化合物基础知识是能力提升的前提和保障，试卷中考查内容涵盖高中化学重要的元素化合物知识、基本概念与理论、化学基础实验技能和化学计算，覆盖了《考试大纲》中所要求掌握基础知识的90%以上。部分试题命制素材直接源于教材和生活，如第2题考查课本中学生熟悉的化肥的施用、豆腐制作、聚四氟乙烯、制白砂糖；第5题考查SO2制法、氧气收集与检验、乙炔的制法及除杂、氢氧化来铁；第15题溶液的配制所用仪器的选择、误差分析、中和滴定指示剂的选择和终点的确定、Ksp的计算。对核心主干知识不仅仅是体现在记忆层面，还将考查对其的在具体问题解决过程中的理解和应用水平。第15题以滴定法测定计算PbCl2溶度积常数为载体，考查了化学实验仪器的选择、溶液的配制、沉淀的洗涤、过滤、误差分析、中和滴定指示剂的选择和终点的确定、Ksp的计算；第16题是以铜锈生成的途径为载体，考查物质结构中晶体结构理论、电化学、能量变化、反应自发性的判断、化学平衡常数和化学反应速率的计算等核心主干知识；第17题以利用含锌废料制备氯化锌为载体，考查化学反应速率、元素化合物、实验基础核心主干知识；这必将引导中学化学教学要回归教材、注重基础，紧紧围绕核心主干知识，强化学生应用知识解决实际问题所必备的关键能力。二、突出能力，聚焦核心素养试题注重对学生学科素养和解决问题能力的考查，要求学生从化学视角分析和解决问题，突出对信息摄取、吸收和整合的能力。强调科学思维和方法，试题贴近了新高考改革的趋势，突出对能力和化学学科核心素养的综合考查。如：第1、2、3、4题中体现了“宏观辨识与微观探析”；第5、6、8、9、10题体现了“变化观念与平衡思想”。“科学探究与创新意识”及“科学态度与社会责任”在第16题和第17题中得到充分体现。精心设置的问题灵活多样而又目标指向明确，考查了学生在充分理解化学原理的基础上进行综合分析和逻辑思维的能力。试卷中呈现了丰富的实验素材和图文信息素材，这些素材不仅停留在题干的文字表述上，还体现在数表、图示、图例等非文字信息中，蕴含着“证据推理与模型认知”的思想方法。如第5题的实验装置图和第15题仪器示意图；第10、13题的有机物结构简式；第11题的分布分数图提供了计算所需的数据；第12题二次电池示意图；第16题的晶体结构图、ΔH、TΔS随温度的变化关系图及Cu2(OH)2CO3分解过程中总压强随时间的变化关系图；第18题有机物的合成路线；这些信息不仅仅渗透体现了化学重要的学科价值，还重在考查了学生在考场上获取和加工信息的能力、分析解决化学问题的能力。图示包含二维坐标图、物质转化流程图等，解决这些图示信息的关键是需要把图示信息转化为物质或反应信息，再结合核心知识方法进行解答。三、联系实际，凸显应用价值化学是以实验为基础，又是一门紧密联系生产生活实际的科学。甘肃化学试题重视化学实验的考查，以真实问题情境为测试载体，主要考查教材中的基础实验或者模拟生产生活实际中的真实实验情境。如第5题、第15题考查课本中学生熟悉的基础实验；第17题考查实际生产生活中的真实实验情境。通过不同板块中多角度、多层面的实验探究，对基础知识、反应规律和反应原理进行融合考查，让学生在实验情境和实验过程中应用化学知识、运用化学实验方法、体验实验探究过程，以发挥化学高考试题的导向作用，引导中学化学课堂教学强化实验教学。总之，2024年的甘肃高考适应性测试化学试题突出立德树人的导向，着重考查化学学科核心素养、关健能力和思维品质，着重考查学生在联系生产生活实际中对所学知识的融会贯通和灵活运用，着力激发学生崇尚科学、探索未知的兴趣，在贴近教学和学生实际的同时突出化学的育人价值，凸显化学实验学科特色，注重思维逻辑能力考查，试题素材选取范围广，内容富有时代气息，试题内容综合性强，突出科学探究及科学研究思维方法。为实现高考改革的平稳过渡、引导高中化学课堂教学提供了参考。试卷结构1．试卷结构的变化甘肃省2023年的高考模式为3+综，理综选用全国甲卷，理综化学的试卷结构为：7道选择题+3道必考非选择题+2道选考题（2选1），而这次适应性考试化学试卷为甘肃省自主命题，试卷结构为：14道选择题+4道非选择题，未设选做题，将物质结构与性质的选考题分散到了四道大题中进行考查。2．考查内容的变化（1）甘肃高考2024年适应性测试化学试题知识模块化学与STSE

题量2

题号12

难度系数0.850.85

详细知识点高分子材料；常见合金的组成；传统硅酸盐材料；胶体的性质和应用；新型高分子材料的使用意义；化学科学对人类文明发展的意义；化肥与农药的生产与合理使用；认识化学科学

4

2

0.85

胶体的性质和应用；新型高分子材料的使用意义；化学科学对人类文明发展的意义；化肥与农药的生产与合理使用；349

0.850.650.65

有机物的结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；电子式的书写与判断；轨道表示式；元素性质与电负性的关系；22.4L/mol适用条件；气体物质与NA相关的推算；根据n=m/M的相关计算；电解池有关计算；限定条件下的离子共存；盐类水解规律理解及应用；有机化学基础

6

2

0.85

胶体的性质和应用；新型高分子材料的使用意义；化学科学对人类文明发展的意义；化肥与农药的生产与合理使用；58101218

0.650.650.850.650.40

氢氧化亚铁的制备；乙炔制取实验所得气体的净化及收集；常见气体的制备与收集；物质性质实验方案的设计；影响水电离的因素；油脂在碱性条件下水解；蔗糖的还原性；物质性质实验方案的设计；有机官能团的性质及结构；含有酚羟基的物质性质的推断；常见官能团名称、组成及结构；多官能团有机物的结构与性质；酰胺的性质与应用；常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；羧酸酯化反应；有机推断综合考查；物质结构与性

5

3

0.85

有机物的结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最质

简式；电子式的书写与判断；轨道表示式；元素性质与电负性的关系；6713

0.650.650.65

简单配合物的成键；氢键对物质性质的影响；共价晶体的物理性质；电子排布式；轨道表示式；基态原子的电子排布的特殊性；元素非金属性强弱的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；电离能变化规律；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；16

0.65

盖斯定律与热化学方程式；化学平衡图像分析；化学平衡常数的有关计算；根据晶胞结构确定晶体化学式；化学反应原理

8

4

0.65

22.4L/mol适用条件；气体物质与NA相关的推算；根据n=m/M的相关计算；电解池有关计算；891114151617

0.650.650.400.650.150.650.65

影响水电离的因素；油脂在碱性条件下水解；蔗糖的还原性；物质性质实验方案的设计；限定条件下的离子共存；盐类水解规律理解及应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；原电池原理理解；新型电池；酸碱中和滴定原理的应用；溶度积常数相关计算；物质分离、提纯综合应用；盖斯定律与热化学方程式；化学平衡图像分析；化学平衡常数的有关计算；根据晶胞结构确定晶体化学式；盐类水解在生活、生产中的应用；物质分离、提纯综合应用；物质制备的探究；锌的化合物的制备；常见无机物及

2

5

0.65

氢氧化亚铁的制备；乙炔制取实验所得气体的净化及收其应用

集；常见气体的制备与收集；物质性质实验方案的设计；17

0.65

盐类水解在生活、生产中的应用；物质分离、提纯综合应用；物质制备的探究；锌的化合物的制备；化学实验基础

4

5

0.65

氢氧化亚铁的制备；乙炔制取实验所得气体的净化及收集；常见气体的制备与收集；物质性质实验方案的设计；81517

0.650.150.65

影响水电离的因素；油脂在碱性条件下水解；蔗糖的还原性；物质性质实验方案的设计；酸碱中和滴定原理的应用；溶度积常数相关计算；物质分离、提纯综合应用；盐类水解在生活、生产中的应用；物质分离、提纯综合应用；物质制备的探究；锌的化合物的制备；（2）2023年高考全国甲卷化学真题知识模块认识化学科学

题量3

题号710

难度系数0.850.65

详细知识点胶体的性质和应用；二氧化硫的漂白性；盐溶液的酸碱性判断；食品添加剂；阿伏加德罗常数的应用；22.4L/mol适用条件；pH定义式及计算；盐类水解规律理解及应用；氧化还原反应在生活、生产中的应用；水解的离子方26

0.65

程式书写；物质分离、提纯综合应用；化学实验方案的设计与评价；常见无机物及

1

7

0.85

胶体的性质和应用；二氧化硫的漂白性；盐溶液的酸其应用

碱性判断；食品添加剂；7101213

0.850.650.650.40

胶体的性质和应用；二氧化硫的漂白性；盐溶液的酸碱性判断；食品添加剂；阿伏加德罗常数的应用；22.4L/mol适用条件；pH定义式及计算；盐类水解规律理解及应用；电解原理的应用；电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断；电解池有关计算；沉淀溶解平衡的应用；溶度积常数相关计算；化学反应原理

7

26

0.65

氧化还原反应在生活、生产中的应用；水解的离子方程式书写；物质分离、提纯综合应用；化学实验方案的设计与评价；同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响；常用仪器2728

0.650.65

及使用；物质分离、提纯综合应用；常见无机物的制备；化学键与化学反应中的能量关系；盖斯定律与热化学方程式；化学平衡图像分析；转化率的相关计算及判断；化学与STSE

1

7

0.85

胶体的性质和应用；二氧化硫的漂白性；盐溶液的酸碱性判断；食品添加剂；常见官能团名称、组成及结构；含碳碳双键物质的性8

0.85

质的推断；有机分子中原子共面的判断；酯的化学性有机化学基础

2

质；同分异构体的数目的确定；多官能团有机物的结构与36

0.65

性质；有机推断综合考查；有机化学基础知识综合考查；配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器；物质分离、化学实验基础

3

9

0.85

提纯的常见物理方法；物质分离、提纯的常见化学方法；氧化还原反应在生活、生产中的应用；水解的离子方2627

0.650.65

程式书写；物质分离、提纯综合应用；化学实验方案的设计与评价；同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响；常用仪器及使用；物质分离、提纯综合应用；常见无机物的制备；微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种物质结构与性质

2

1135

0.650.40

类推断；根据物质性质进行元素种类推断；化学键与物质类别关系的判断；价层电子对互斥理论；配合物的概念、组成及形成条件；晶胞的有关计算；晶体类型判断；考情分析1．甘肃高考2024年适应性测试化学试题题号

难度

考查内容

详细知识点一、选择题12

0.850.85

化学与传统文化化学与STS

高分子材料；常见合金的组成；传统硅酸盐材料；胶体的性质和应用；新型高分子材料的使用意义；化学科学对人类文明发展的意义；化肥与农药的生产与合理使用；3

0.85

化学用语

有机物的结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；电子式的书写与判断；轨道表示式；元素性质与电负性的关系；4

0.65

阿伏加德罗常数

22.4L/mol适用条件；气体物质与NA相关的推算；根据n=m/M的相关计算；电解池有关计算；5

0.65

化学实验评价

氢氧化亚铁的制备；乙炔制取实验所得气体的净化及收集；常见气体的制备与收集；物质性质实验方案的设计；67

0.650.65

物质结构与性质（分子结构与性质）物质结构与性质

简单配合物的成键；氢键对物质性质的影响；共价晶体的物理性质；电子排布式；轨道表示式；基态原子的电子排布的特殊性；（原子结构与性质）89

0.650.65

化学实验基础（化学实验方案与评价）认识化学科学

影响水电离的因素；油脂在碱性条件下水解；蔗糖的还原性；物质性质实验方案的设计；限定条件下的离子共存；盐类水解规律理解及应用；（离子反应）10

0.85

有机化学基础

有机官能团的性质及结构；含有酚羟基的物质性质的推断；（烃的衍生物的性质）11121314

0.400.650.650.65

化学反应原理(水溶液中的离子平衡)有机化学基础(烃的衍生物的性质)物质结构与性质（元素推断及性质）化学反应原理(电化学)

弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；常见官能团名称、组成及结构；多官能团有机物的结构与性质；酰胺的性质与应用；元素非金属性强弱的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；电离能变化规律；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；原电池原理理解；新型电池；二、非选择题15

0.15

化学工艺流程分析

酸碱中和滴定原理的应用；溶度积常数相关计算；物质分离、提纯综合应用；16

0.65

化学反应原理综合

盖斯定律与热化学方程式；化学平衡图像分析；化学平衡常数的有关计算；根据晶胞结构确定晶体化学式；17

0.65

综合实验设计与评价

盐类水解在生活、生产中的应用；物质分离、提纯综合应用；物质制备的探究；锌的化合物的制备；18

0.40

有机合成与推断

常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；羧酸酯化反应；有机推断综合考查；2.2023年高考全国甲卷化学真题题号

难度系数

详细知识点一、单选题78910111213

0.850.850.850.650.650.650.40

胶体的性质和应用；二氧化硫的漂白性；盐溶液的酸碱性判断；食品添加剂；常见官能团名称、组成及结构；含碳碳双键物质的性质的推断；有机分子中原子共面的判断；酯的化学性质；配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器；物质分离、提纯的常见物理方法；物质分离、提纯的常见化学方法；阿伏加德罗常数的应用；22.4L/mol适用条件；pH定义式及计算；盐类水解规律理解及应用；微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；根据物质性质进行元素种类推断；化学键与物质类别关系的判断；电解原理的应用；电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断；电解池有关计算；沉淀溶解平衡的应用；溶度积常数相关计算；二、综合题2627283536

0.650.650.650.400.65

氧化还原反应在生活、生产中的应用；水解的离子方程式书写；物质分离、提纯综合应用；化学实验方案的设计与评价；同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响；常用仪器及使用；物质分离、提纯综合应用；常见无机物的制备；化学键与化学反应中的能量关系；盖斯定律与热化学方程式；化学平衡图像分析；转化率的相关计算及判断；价层电子对互斥理论；配合物的概念、组成及形成条件；晶胞的有关计算；晶体类型判断；同分异构体的数目的确定；多官能团有机物的结构与性质；有机推断综合考查；有机化学基础知识综合考查；备考指南1．立足基础

回归课本核心价值、学科素养、关键能力、必备知识是对高考考查内容的提炼，回答高考“考什么”的问题，必备知识就是基础、关键能力就是重点。高考命题以课程标准为基本依据，以教材为重要参考，在最后的备考冲刺阶段，要对课本的知识体系做一个回顾和归纳，建议可以课本目录为标准，将知识点重新串联起来，复习时做到不遗漏任何知识点。回归课本要关注基本概念(如：热化学方程式、燃烧热、中和热等)，关注课本图像(如吸放热反应能量变化图像、反应机理图等)，关注模型的建立(如原电池、电解池模型等)。此外，回归课本还要重视课本实验的回顾。知识落实专题，罗列出该考点的必备知识，引导学生建立知识链，由点到面地形成知识网络。能力提升专题，指导学生提升理解与辨析能力、分析与推理能力、归纳与论证能力、探究与创新能力。2．科学诊断

对症下药备考时，要分析自己在各次重要模拟考试中的答题情况，建立自己的学情诊断报告。一是找必拿分。如：化学与STES的考点、NA的考查、化学用语、元素周期律、实验基础、有机基础等；二是找弱项。如：如电化学、溶液中的离子反应与平衡、信息题、反应原理大题等，注意哪类型的题目常错或得分率低；三是分析原因，比如：知识漏洞、能力不足或是解题模型的缺失导致失分；四是明确需求。要有针对性地进行复习。对于不常错的题目，要隔三差五做两道，保持解决这类型题目的敏感度；对于常错题，要回顾基础知识点，反复练典型试题，明确试题的题型特点和解题方法，构建试题的答题思维模型。3．研究真题、有的放矢高考真题是最好的、最重要的备考资源，应该树立高考考过即已知的思想，很多课本上没有出现过的知识，都是通过高考变成熟悉的知识，比如：压强平衡常数、速率方程等。所以研究高考题，我们就能明白高考考什么、怎么考。我们要将近三年的高考题分类汇总，以专题形式呈现给学生，讲解时注意从三个方向分析总结：必备知识、关键能力、学科素养。4．提高速度

保基础分无论对于什么学科，提升做题速度都是至关重要的。在简单题目上用时越短，就能节约出时间来攻克难题。同学们在备考冲刺阶段可采用多种方式进行限时训练(目的是练速度、练考点、练技巧、练准确率)。化学考试中保基础分体现在做好选择题。高考选择题占比达到42分，属于容易得分也容易丢分的题型，它的考点比较基础，因此复习阶段，同学们可以有意识提高做选择题的速度。此外，还要提高选择题的准确率，要活用选择题的解题技巧(如直接选择、间接选择、比较法等)，切忌死算硬算，小题大作。化学考试中保基础分还体现在规范答题、避免非智力因素失误上。如：化学用语使用不规范；不写反应热单位；不注意有效数字处理，热化学方程式漏写状态；等号与可逆号乱用；多元弱酸根离子的水解反应不分步写；有机物的结构简式氢原子写多或写少；酯化反应漏写水等；重视一些基本实验操作的规范答题：沉淀是否完全、沉淀的洗涤、洗涤是否干净、结晶的基本方法等。5．稳定情绪

树立信心乐观复习，不要问自己还有多少问题，要想自己今天解决了什么问题；多看进步，时刻给自己积极的心里暗示，树立自己一定能行的信心。平和积极的心态是成功的关键！逐题精讲一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列文物的材质属于天然有机高分子的是A．铜奔马

B．汉竹简

C．莲花形玻璃托盏

D．垂鳞纹秦公铜鼎【答案】B【解析】A．铜奔马为主要成分为金属材料，A错误；B．汉竹简主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，B正确；C．莲花形玻璃托盏主要成分为玻璃，属于无机非金属材料，C错误；D．垂鳞纹秦公铜鼎主要成分为金属材料，D错误；故选B。2.生活中处处有化学，下列叙述错误的是A.合理施用化肥农药可以实现农作物增产B.豆腐制作过程中可使用氯化镁作凝固剂C.聚四氟乙烯可用作不粘锅内侧涂层材料D.制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化【答案】D【解析】A．农作物生长需要N、P、K元素，合理施肥可以为农作物提供这些元素，适当使用农药可以杀死害虫，实现农作物增产，A正确；B．豆浆聚沉可以制成豆腐，MgCl2可以使豆浆胶体聚沉，B正确；C．聚四氟乙烯具有耐高温的特点，它的摩擦系数极低，可以做作不粘锅内侧涂层材料，C正确；D．活性炭具有吸附性，可将色素杂质吸附，因此可用于白砂糖的脱色，属于物理变化，D错误；故选D。3.下列说法正确的是A.SF空间结构模型6C.硫酸钾的电子式

B.基态Si的价层电子排布图D.卤族元素电负性变化趋势【答案】A【解析】A．六氟化硫为正八面体构型，硫原子半径大于氟原子，故A正确；B．基态Si的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，则价层电子排布图为

，故B错误；C．硫酸钾的电子式为K+

....

..:O..:S..:O..

:..:O..：

2-

C错误；D．卤族元素电负性依次减小，F的电负性最大，故D错误。故选A。4.N

A

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，12g金刚石含有4NA个共价键B.pH1的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个H

+C.标准状态下，20gND3含有的质子数为10NAD.电解水生成2g氢气，外电路通过1NA个电子【答案】C【解析】A．12g金刚石中C原子的物质的量为1mol，1mol碳原子平均形成2molC-C键，故含有2NA个共价键，A错误；B．溶液体积未知，故无法计算氢离子个数，B错误；C．标准状态下，ND

3

为气态，20gND

3的物质的量为

201423

mol1mol，含有的质子数为A10NA，C正确；D．2g氢气的物质的量为1mol，电解水生成2g氢气，外电路通过2NA个电子，D错误；故选C。5.下列实验操作合理的是A

B

C

D:O:K+，故713:O:K+，故713N制备二氧化硫

检验氧气是否集满

乙炔除杂

制备氢氧化亚铁【答案】B【解析】A．浓硫酸和铜需要加热生成二氧化硫，A错误；B．检验氧气是否集满，将带火星的木条放在瓶口，木条复燃说明满了，B正确；C．乙炔除杂应该长进短出，且酸性高锰酸钾溶液也能氧化乙炔，不符合除杂基本原理，C错误；D．氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化为氢氧化铁，制备氢氧化亚铁应该将滴管伸入硫酸亚铁容易的底部加入氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化亚铁，D错误；故选B。6.下列关于物质的结构与性质描述错误的是A.石英的熔点、硬度比金刚石的小B.CS分子中存在非极性共价键2C.含有离子键又含有共价键426D.NH

3

的熔点比PH的高，因为氨分子间存在氢键3【答案】B【解析】A．石英中Si-O键键长比金刚石中C-C键键长长，键能小，故石英的熔点、硬度比金刚石的小，A正确；B．CS分子碳原子和硫原子之间存在极性共价键，B错误；C．NH2

铵根离子和426[PtCl]2-之间为离子键，[PtCl]2-中中心原子和配体之间为共价键（配位键），C正确；D．氨分子间存在66氢键，PH3分子之间不存在氢键，故NH

3

的熔点比PH的高，D正确；故选B。37.含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是A.N

2

B.F2

C.NO

D.Be【答案】C【解析】A．N原子的外围电子排布为2s22p3，N2分子中N原子的3条2p轨道重叠形成1个σ键和2个π键，不存在未成对电子，不具有顺磁性，A错误；B．F原子的外围电子排布为2s22p5，F2分子中F原子的一条2p轨道重叠形成共价键，不存在未成对电子，不具有顺磁性，B错误；C．N原子的外围电子排布为2s22p3，O原子的外围电子排布为2s22p4，NO分子中N原子的3条2p轨道与O原子的3条2p轨道重叠形成1个σ键，2个π键（其中1个π键中N原子提供1个电子，O原子提供一对电子），存在未成对电子，具有顺磁性，C正确；D．Be的外围电子排布为2s2，不存在未成对电子，不具有顺磁性，D错误；故选C。NHPtCl既PtClNHPtCl既PtCl中8.下列实验操作及现象与结论不一致的是实验操作及现象

结论A

测定不同温度下蒸馏水的pH，pH随温度升高而降低

水的电离程度随温度升高而增大B

向新制的Cu

溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖红色沉2

蔗糖不属于还原糖淀C

将少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中，出现分层，静置一段时间后酯层消失

乙酸乙酯可在碱性条件下水解D

向FeCl溶液(pH1)中滴加KMnO2

4

溶液，紫色褪去

Fe2+具有还原性【答案】D【解析】A．水的电离程度随温度升高而增大，升温氢离子浓度增大，故蒸馏水的pH随温度升高而降低，A正确；B．不产生砖红色沉淀，说明新制的CuOH

没有被蔗糖还原，则蔗糖不属于还原糖，B正确；2C．向含有乙酸乙酯的试管中加入NaOH溶液，酯不溶于水，出现分层，一段时间后酯层消失，则乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，C正确；D．酸性条件下氯离子也会和高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，故不能说明Fe2+具有还原性，D错误；故选D。9.室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.在澄清的KNO

3

溶液中：MnO

、OH、Zn2、Fe2+4B.0.1molBa

溶液中：Cl、HCO32

3

、Mg

2、NH

4C.在稀氢氧化钠溶液中：SO2、S2、Ca2、Al323D.在稀盐酸中：NO、SO3【答案】D

4

2、Na、K

【解析】A．OH

与

Zn2和Fe2反应会生成沉淀，同时MnO

具有氧化性，4

Fe2具有还原性，能发生氧NO

溶液中，HCO32

水解产生3

OH

，

4和Mg

2水解均会产生

H，水解会相互促进，大量存在时会生成氢氧化镁沉淀，B项错误；C．在稀氢氧化钠溶液中，Ca2和Al3可以和氢氧化钠发生反应生成微溶的Ca

Al沉淀，不能大量共23存，C项错误；D．在稀盐酸中，NO

、3

SO2、Na、K均不互相反应，可以大量共存，D项正确；故4选D。10.焦性没食子酸是一种优良的除氧剂。下列关于该物质的说法错误的是OHL1NO化还原反应，均不能OHL1NO化还原反应，均不能大量共存，A项错误；B．0.1mol/LBaNHOH和OHA.有酸性，是一种羧酸C.可以与Fe3+反应制备特种墨水

B.有酚羟基，能溶解于NaOH水溶液D.可以与甲醛反应生成树脂【答案】A【解析】A．该分子中含酚羟基，具有酸性，不含羧基，不是羧酸，A错误；B．该分子中有酚羟基，能与NaOH溶液反应，故能溶解于NaOH水溶液，B正确；C．酚羟基能与铁离子发生显色反应，该分子可以与Fe3+反应制备特种墨水，C正确；D．苯酚能与甲醛反应生成酚醛树脂，该分子中含酚羟基，故能与甲醛反应生成树脂，D正确；故选A。11.酒石酸是一种有机二元弱酸(记为HA)。25℃时，HA、HA和A2的分布分数δ(例如22cδHA)3.04,pK4.37，2下列说法错误的是A.任意pH下，δHAδHA2B.酒石酸溶液中，2cC.pH从0到8，水的电离程度先增大后减小D.pH3.04时，δHAδHA0.52【答案】D【分析】酒石酸溶液中随着pH增大，电离平衡正向移动，H2A的分布系数逐渐减小，HA-的分布系数先增大后减小，A

2的分布系数一直增大，则曲线

a为H2A的变化曲线、b为HA-的变化曲线、c为A

2的变化曲线；【解析】A．任意pH下，根据A元素守恒可知，δH2AδHA，A正确；B．酒石酸溶液中根据电荷守恒：2c正确；C．酸和碱都会抑制水的电离，pHc与溶液pH关系如图，已知酒石酸的pKcAcHAHc与溶液pH关系如图，已知酒石酸的pKcAcHAHA2a1a2HAδA12AcccHAOHH2+δA12AcccBHAOHH2+，从0到8的过程中，H2A转化为酸根离子A

2，A2水解促进水的电离，当

pH=8时，溶液中几乎完全是A

2离子，说明溶液中加入碱过量，A

2离子水解受到抑制，水的电离也受到抑制，故水的电离程度先增大后减小，C正确；D．由图可知，pH3.04时，溶液中存在H2A、HAδH2AδHA0.5，D错误；故选D。

和

A2三种A的粒子，则12.我国科学家设计了一种新型Zn-S可充电电池，该电池放电时硫电极发生两步反应，分别为：S+2Cu

2+

+4e-=CuS、5Cu2++O+10e-=Cu+2CuO，下列说法错误的是222A.放电时锌电极发生的反应为Zn2eZn2+B.该电池充电时Cu2+的浓度增大C.该电池放电时电子从硫电极流出D.每生成1mol铜，外电路中通过10mol电子【答案】CD【分析】根据题意，S得到电子，化合价降低，被还原，作正极，则Zn为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；【解析】A．由分析可知，放电时锌失去电子发生氧化反应，发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，A正确；B．放电时，铜离子转化为Cu2S、Cu2O、Cu，则充电时Cu2S、Cu2O、Cu转化为铜离子，Cu2+的浓度增大，B正确；C．该电池放电时电子从负极锌极流出，C错误；D．由反应5Cu2++O+10e-=Cu+2CuO可知，22每生成1mol铜，需要10mol电子，由于该电池放电时硫电极发生两步反应，则反应S+2Cu

2+

+4e-=CuS也2消耗一部分电子，故外电路中通过大于10mol电子，D错误；故选CD。13.多组分反应可将多个原料分子一次性组合生成目标分子。我国科学家利用多组分反应合成了一种亲水亲脂分子车用于输送药物分子。下列说法正确的是A.该分子车含有四个肽键

B.CH17

35

是亲水基团C.该分子车含酰胺官能团

D.该反应原子利用率可达100%【答案】C【分析】肽键是由两个或多个氨基酸分子的α-基和α-基脱水缩合形成的共价键；而酰胺基是由脂肪酸与氨基经取代反应得到，据此分析。【解析】A．由分析可知，该分子车不含肽键，A错误；B．C17H35为烃基，烃基为疏水基团，B错误；C．由分析可知，该分子车含酰胺官能团，C正确；D．该反应为取代反应，有水生成，原子利用率达不到100%，D错误；故选C。14.W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有X为金属元素，W的核外电子数等于Y的最外层电子数，且W、Y处在不同周期，Z的单质常温下为气体。下列说法错误的是A.X单质可与氢氧化钠溶液反应B.WZ

3

分子与YZ分子均为三角锥形3C.W的第一电离能比同周期相邻两元素的低D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸【答案】B【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数，且W、Y处在不同周期，只有X为金属元素，W的核外电子数等于Y的最外层电子数，若W为氢，则Y为金属元素，故W不为氢，则W为硼，那么Y为磷；X为钠或铝，Z的单质常温下为气体，Z为氯；【解析】A．钠会和溶液中水反应，铝会和强碱氢氧化钠溶液反应，A正确；B．BCl3形成3个共价键且无孤电子对，B为sp2杂化，是平面三角形结构，B错误；C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是Be原子价电子为2s2全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故B的第一电离能比同周期相邻两元素的低，C正确；D．Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，高氯酸为强酸，D正确；故选B。二、非选择题：共58分。15.某兴趣小组利用氢离子交换树脂吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性(如图所示)，设计了测定PbCl2溶度积常数的实验。准确量取V1mLPbCl2饱和溶液于烧杯中，加入过量的阳离子交换树脂，充分搅拌，静置，过滤，使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液至锥形瓶，用滴定法测定锥形瓶中氢离子的物质的量，计算出PbCl2溶度积常数。(Ksp3sp2（1）下列仪器中，本实验用不到的有___________(写名称)。羧PbCO7.410羧PbCO7.41014,KPbCl1.6105)（2）配制PbCl2饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸馏水，原因是___________。（3）判断洗涤液已至中性的方法是___________。（4）过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，此时应该___________。（5）若实验使用的烧杯未干燥，测定结果___________(填“偏高”，“偏低”或“不变”)（6）为了测定锥形瓶中氢离子的物质的量，使用浓度为cmol的氢氧化钠溶液进行滴定，可选用___________为指示剂，滴定终点现象为___________。到达滴定终点时，消耗VmLNaOH2的Ksp___________(写出计算式)。

溶液，则PbCl

2（7）兴趣小组对实验进行讨论，某同学提出可以利用该方法测定FeF2的K___________。【答案】（1）量筒、容量瓶（2）除去溶解在其中的CO2

sp

，是否可行，原因是（3）取一小片pH试纸于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗涤液于试纸的中央，并迅速于标准比色卡对照，直至pH=7（4）重新过滤，并洗涤树脂小颗粒，滤液、洗涤液合并至锥形瓶（5）不变分钟内不褪色

（6)①酚酞试液3③421

②.最后半滴标准液加入后，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半（7）不能；FeF2中的氟离子可能会与离子交换树脂中-SO3H中的氢离子形成弱酸HF，使得离子交换树脂释放出更多的氢离子，导致实验误差【分析】以PbCl2与H+氢离子交换树脂交换出H+，并用标准浓度的NaOH溶液进行滴定，来测量出溶液中的Pb2+的物质的量浓度，从而可测量出PbCl2的Ksp；【解析】（1）实验中涉及准确量取V1mLPbCl2饱和溶液（需要使用移液管，而不是量筒），搅拌，过滤，涤离子交换树脂，合并滤液和洗涤液至锥形瓶，用氢氧化钠标准液滴定氢离子的物质的量，故图中仪器需使用漏斗、碱式滴定管，本实验用不到的量筒、容量瓶；（2）配制PbCl2饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸馏水，原因是为了除去溶解在其中的CO2，以免对实验结果造成误差；（3）室温下中性溶液的pH=7，判断洗涤液已至中性的方法是：取一小片pH试纸于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗涤液于试纸的中央，并迅速于标准比色卡对照，直至pH=7；。L1cV。L1cV2V（4）过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，此时应该重新过滤，并洗涤树脂小颗粒，滤液、洗涤液合并至锥形瓶；（5）实验使用的烧杯未干燥，并不改变溶液中的H+的物质的量，故不会使测定结果发生改变；（6）氢氧化钠滴定氢离子可以选择酚酞为指示剂，滴定终点现象为：最后半滴标准液加入后，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色；由图结合中和反应可知：Pb2+2H

+

2NaOH，到达滴定终点时，消耗V2mLNaOH

溶液，则n2+n1cmol22

cV22cV210molcPb2+=2V103L1

cV2V

1

12K

sp

Pb2+c2Cl=

cV2V

221

3（7）FeF2中的氟离子可能会与离子交换树脂中-SO3H中的氢离子形成弱酸HF，使得离子交换树脂释放出更多的氢离子，导致实验误差，故不能。16.铜锈中含有CuCls、CuOs和Cu2

2

有人提出腐蚀途径如下：3①②③④

2

2

3（1）上图所示晶体结构表示铜锈中___________物质(填写化学式)。（2）过程①是典型的电化学腐蚀，其负极反应为___________（3）过程③、④涉及的反应方程式包括：2CuClHOCuO2H2ClHakJ/mol221ss1aqOH22222

ClOHHbkJ/mol3HOH

H

2

OHckJ/mol则

1sg1OH2222

ClH+ClΔH_______kJ/mol。3（4）环境越潮湿、氧气含量越___________、气温越___________，铜的腐蚀越严重。OH

CO2

3

，其分解方程式为：Cu

2

CO2CuOCOH32

2

O该反应的ΔH、TΔS随温度的变化关系如图所10L210mol，Pb=1LH+12mol/LcCl，3ccVcV2V10L210mol，Pb=1LH+12mol/LcCl，3ccVcV2V242V2；11OHCls。CuCuCuClCuOCusaqssOHClss1saqaqΔCuOO2HOClCusaqΔaqaq1Δ2CuClO2HOCus的aqaq（5）铜锈还含有Cu22OHssgg。OH

CO2

3

分解的最低温度为___________K，当温度从T升高到T时，平衡向___________移动，12判定理由是___________。OH

CO2

3

在恒容密闭容器中的分解达平衡时，容器内压强为xkPa，则反应平衡常数K

p

_______kPaOH

CO2

3

分解过程中总压强随时间的变化关系如图所示，则在0~2min内，HOg的平均2生成速率VO_______kPa/min。2【答案】（1）Cu2O（2）Cue=Cu

+（3）（4)①高

②高（5)①350

②正反应方向

③升高温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应正反应为吸热反应，平衡向正反应方向移动（6）

x24（7）13.1【解析】（1）晶体结构中，白球代表的原子个数有

18为1:2，符合该化学组成的是Cu2O，故该晶体结构表示Cu2O；（2）电化学腐蚀为原电池原理，其负极反应为失电子还原反应，电极反应式为Cue=Cu+；（3）根据盖斯定律，目标反应=第1个反应+第2个反应+第3个反应，则目标反应的反应热示，Cu2（6）某温度下，Cu22。（7示，Cu2（6）某温度下，Cu22。（7）Cu2Habc81=2，黑球代表的原子个数有4个，原子个数比ΔHmol；（4）影响化学反应速率的因素有温度、反应物浓度、压强、催化剂等，由金属铜发生腐蚀的化学反应可知，环境越潮湿、氧气含量越高、温度越高、铜的腐蚀越严重，故答案为：高；高；OH

CO2

3

分解的最低温度为350K；该反应为分解反应，是吸热反应，温度升高，平衡正向移动；根据平衡移动原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，该反应正反应为吸热反应，当温度从T1升高到T2时，平衡向正反应方OH

CO2CuOCOH32

2

O反应物为固体，气体为生成的CO

2

H

2

O则混合气体中二者物质的量之比为1:1，CO

2

2

2

O分压为

xkPa2

，反应平衡常数

xkPaKp2

xkPa2

=

x24

kPa（7）该反应CuCO2CuOCOHO反应物为固体，初始p，反2322应生成气体COHO压强增大，2min时p=52.4kPa，混合气体中COHO2222质的量之比为1:1，2min时，

HO分压为2

52.4kPa2

，则V

52.4kPa22O2min

=13.1kPa/min。17.利用含锌废料(主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐)制备氯化锌的一种工艺流程如下：（1）为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有___________。（2）浸取温度不宜超过60℃，原因是___________。（3）为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳pH范围为___________，理由是___________。A．1.5~2.0

B．2.0~3.0

C．3.0~4.0

D．4.5~5.0abc1kJ（5）化学反应可以自发进行，则需要反应的ΔH-TΔS<0，即ΔH<TΔS，故T>350K，Cu2向移动；（6）该反应Cu22ssabc1kJ（5）化学反应可以自发进行，则需要反应的ΔH-TΔS<0，即ΔH<TΔS，故T>350K，Cu2向移动；（6）该反应Cu22ssgg，分压为xkPa，Hg、g，g的2；2OHssgg，总=0g、g，总g、g物g的H金属离子Fe2Al3Fe3Cu2

开始沉淀的pHc0.01mol6.83.71.85.2

沉淀完全的pHc1.010mol8.34.72.86.7Mn

2

8.6

10.1Zn2+

6.7

8.2（4）滤渣的主要成分有Fe

、___________和MnO3

2

，该工艺中去除锰的离子方程式为___________。（5）最适宜使用的还原剂是___________，理由为___________。（6）氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐Zn

生成，该反应方程式为___________，产品中Zn

含量与蒸发温度关系如图所示，工艺要求Zn含量不超过2.30%，降低产品中Zn含量的方法有____