海水“晒盐”练习课件九年级化学（五四学制）全一册

第二节海水“晒盐”基础·主干落实一、海水“晒盐”的过程1.主要方法——“盐田法”(1)盐田通常分为两部分:_________池和_________池。

(2)流程。(3)母液:晶体析出后剩余的液体,也称“_________”,从中可提取多种化工原料。

蒸发结晶苦卤2.结晶(1)概念:固体物质从它的饱和溶液中以_________的形式析出的过程。

(2)蒸发结晶:像海水晒盐,经日晒、风吹等,使溶剂不断减少,溶质的质量分数_____________,直至形成_____________,继而析出晶体。

微点拨

①海水晒盐的过程中,晶体析出后剩余的溶液为氯化钠的饱和溶液。②粗盐是混合物,其中含有氯化镁和氯化钙,因此易潮解。晶体逐渐增大饱和溶液二、粗盐的提纯1.除去粗盐中难溶性杂质的方法粗盐加水_________后得到浑浊液体,过滤后得到固体杂质和滤液,将滤液通过_______结晶,得到NaCl晶体。

2.除去粗盐中可溶性杂质的方法溶解蒸发(2)加入试剂的作用②氯化钡——除去___________,化学方程式为

____________________________________。

③氢氧化钠——除去___________,化学方程式为______________________________________。

④碳酸钠——除去_________________,化学方程式为____________________________________________________________________。

⑥盐酸——除去过量的___________________,化学方程式为________________________________________________________________。

3.食盐的用途:是重要的___________和食品添加剂、化工原料。

Na2SO4

BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl

MgCl2

MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl

CaCl2、BaCl2

Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl

Na2CO3、NaOH

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,HCl+NaOH===NaCl+H2O

调味品导·思除去食盐中可溶性杂质时,加入过量碳酸钠的目的是什么?提示:加入过量碳酸钠溶液的目的是除尽CaCl2,同时除尽步骤②中引入的新杂质BaCl2。易错辨析判断下列说法是否正确。(1)海水“晒盐”的过程属于化学变化。

()(2)海水“晒盐”剩余的母液一定是食盐的饱和溶液。

()(3)除去食盐水中可溶性杂质的化学原理:使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去。

()(4)粗盐中可溶性杂质可通过溶解、过滤、蒸发的方法除去。

()(5)蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,目的是加速溶解。

()×√√××考点一海水制盐【典例1】(2022·淄博高青质检)如图是海水晒盐的流程图,下列说法正确的是

()A.贮水池和海水中的成分基本一样B.蒸发池中的氯化钠溶液属于饱和溶液C.步骤④中溶质的质量分数逐渐增大D.母液中不含食盐重点·案例探析A考点二除去食盐中可溶性杂质的方法【典例2】实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品,其中还含有少量的氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体,同学们设计如下实验方案,请你参与他们的实验探究。(1)实验过程中,向粗盐水中先加入过量的氢氧化钙溶液,再加入过量的碳酸钠溶液,依次加入的目的是_____________________________________,写出两种盐之间发生反应的化学方程式____________________________________。

(2)实验过程中,用到的操作有_____________________,得到食盐晶体时,应在___________中进行,得到食盐晶体的操作中,_________________________________________停止加热。

(3)加入盐酸的目的是_______________________________,盐酸能否加过量_______,原因是_______________________________________。

除去MgCl2、CaCl2和过量的Ca(OH)2

CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl

溶解、过滤、蒸发蒸发皿等到蒸发皿中有较多固体析出时停止加热除去过量的碳酸钠和氢氧化钠能最后蒸发结晶时,氯化氢可以挥发除去借题发挥(4)碳酸钠和氢氧化钙的顺序可以颠倒吗?为什么?___________________________________________。

(5)实验过程中的操作都会用到玻璃棒,作用分别是____________________________________。

(6)最后得到的食盐的质量比粗盐样品中食盐的质量_______,为什么__________________________________________。

不能颠倒,如果颠倒,过量的钙离子无法除去加速溶解;引流;搅拌,防止液体溅出大加入试剂除杂的过程中会产生新的氯化钠方法点拨解答除去食盐中可溶性杂质题目应明确以下三点(1)在除去食盐中可溶性杂质的过程中,加入的氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液应过量,以确保杂质离子全部转化为沉淀。(2)在除杂过程中,加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液的步骤不能颠倒,若加入两种溶液的顺序颠倒,会导致过量的氯化钡溶液无法除去,从而形成新的杂质;在加入盐酸调节溶液的pH之前必须进行过滤操作,否则生成的沉淀会再次溶解形成杂质。(3)理论上最终所得氯化钠的质量比除杂前要多,这是因为在反应过程中生成了氯化钠。变式训练为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以下流程进行实验探究。(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是___________。

(2)写出BaCl2溶液和Na2CO3溶液反应的化学方程式____________________________________。

(3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中含哪些杂质?(BaSO4不溶于水,也不溶于酸)___________________________。

玻璃棒

BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl

氯化钙、氯化镁、氯化钡【A层

基础练】1.(2023·淄博沂源期中)有关“海水晒盐”说法正确的是 ()A.海水在光照条件下反应生成氯化钠B.原理是将海水引到盐滩上,利用日光和风力使水蒸发得到粗盐C.日晒时,氯化钠不断析出,过滤所得母液是不饱和的氯化钠溶液D.“海水晒盐”是采用降温结晶的方法获得晶体的素养·分层评价B2.如图所示是利用海水提取粗盐的过程:根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是

()A.海水是纯净物B.在蒸发池中,海水中氯化钠的质量逐渐增加C.在蒸发池中,海水中水的质量逐渐增加D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液D3.(2023·泰安泰山区期末)粗盐提纯实验的部分操作如图所示,其中错误的是

()4.从海水中制取粗盐的方法是把海水引入盐田,经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐,在盐田中

()A.氯化钠的质量分数变小 B.氯化钠的质量分数始终不变C.氯化钠的质量不变

D.水的质量不变CC5.(2023·淄博沂源期中)海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库。利用海水提取粗盐的过程如图所示,回答有关问题:(1)一定质量的海水,通过贮水池引入蒸发池中,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量会_________(填“增大”“不变”或“减小”)。

(2)在蒸发池中,经过风吹日晒使水分部分蒸发,蒸发的水分子组成_________(填“不变”或“变”),因此该变化是_____________。

(3)在结晶池中,继续风吹日晒,海水就会变为食盐的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(4)析出粗盐后,母液中氯化钠的溶质质量分数_________(填“不变”或“变”)。

(5)将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液,需要再加NaCl的质量是__________(计算结果精确到0.1)。

不变不变物理变化饱和不变

17.5g

B7.(2023·东营利津期末)已知某粗盐样品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下:(1)用托盘天平称量一定质量的粗盐时,若指针偏向右边,则表示______(填字母序号)。

A.右盘重,砝码轻 B.左盘重,砝码轻C.左盘轻,砝码重 D.右盘轻,砝码重接下来的操作是_____________________________。

C

继续添加粗盐直至天平平衡(2)第④步操作发生反应的化学方程式是______________________________________。

(3)第⑤步操作的目的是_____________________________。

(4)第⑥步操作a的名称是_________,此步操作中,所用到的玻璃仪器除烧杯外,还需要_________________,玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在_____________的一边。

(5)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是_______________________。

(6)在第⑧步操作时,要用玻璃棒不断搅拌,目的是____________________________。此时,除杂之后得到的精盐的质量比理论上的数值要_______。

MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl

除去氯化钙和过量的氯化钡过滤玻璃棒、漏斗三层滤纸除尽氢氧化钠和碳酸钠使液体均匀受热,防止飞溅大【C层

拓展练】8.海洋中蕴含着宝贵的资源,请思考下列相关问题。(1)已知某盐场测得:①海水中含NaCl约为3.5%;②在海边打深井,井水中含NaCl约为8%。晒盐最好用_______(填字母)作原料。

(2)关于晒盐原理的说法正确的是______。

A、利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐B、日光照晒后,氯化钠的溶解度变小

②

A

(3)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水,其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料,它们的溶解度曲线如图所示。①60℃时,将50g硫酸镁加入100g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为___________,若使