浙江省金华市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题（原卷版）

金华十校2023—2024学年第一学期期末调研考试高二化学试题卷说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；2.请将答案写在答题卷的相应位置上；3.可能用到的相对原子质量：一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题題目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈碱性的是A. B. C. D.2.下列说法正确是A.的基态原子核外电子共占有8种不同的能级B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：C.第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是D.分子中的键形状：3.工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步进行：i.和生成；ii.分解生成尿素。结合反应历程中的能量变化示意图，下列说法不正确的是A.i为放热反应，ii为吸热反应B.正反应的活化能：反应i<反应iiC.反应达平衡后，升高温度(保持其它条件不变)，中间产物减小D.4.硝基苯甲酸乙酯在存在下发生水解反应：，两种反应物的初始浓度均为时测得的转化率随时间变化的数据如表所示，下列说法不正确的是0120180240330530600700800033.041.848.858.069.070.471.071.0A.反应在区间的平均反应速率为B平均反应速率：区间区间C.15℃时该反应的平衡常数约为6.0D.为提高的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以增大浓度，及时分离出生成物5.在标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质O能量2492183900下列说法不正确的是A.的键能为B.的燃烧热为C.中氧氧单键的键能为D.6.某同学利用简易量热计测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响)，实验结果见下表：序号反应试剂体系温度反应前反应后i溶液粉abii粉ac溶液比热容取，溶液密度取，忽略溶液体积、质量变化以及水以外各物质吸收的热量。下列说法不正确的是A.简易量热计中含有温度计、玻璃搅拌器B.温度：C.实验i反应放出的热量为：D.根据实验ii，可得7.下列关于电离能的说法不正确的是A.Na的第一电离能小于Mg的第一电离能B.Na的第一电离能大于K的第一电离能C.Na的第二电离能小于Ne的第一电离能D.Na的第二电离能大于Mg的第二电离能8.某小组用如图所示装置研究金属的腐蚀与防护，下列说法不正确的是A.闭合，铁的腐蚀速率减缓B.闭合时铁的腐蚀速率比闭合时铁的腐蚀速率快C.闭合，石墨电极附近变大D.闭合石墨电极附近变大9.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A.三点对应的溶液中，电离程度最大的是cB.三点对应的溶液中，溶液的由小到大的顺序是c<b<aC.加水稀释过程中，增大D.向b点中加入一定量的盐酸，的电离常数减小10.是原子半径依次减小的短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素的第一电离能比Z的第一电离能大，M的电负性比X的小。下列说法不正确的是A.中所有原子共直线B.的模型相同C.的简单气态氢化物的沸点依次升高D.形成的化合物可以是酸、碱或盐11.下列说法正确的是A.中心原子若通过杂化轨道成键，则该分子的空间结构一定为正四面体形B.若分子的空间结构为正四面体形，则该分子的键角一定为C.115号元素位于周期表第七周期第族D.第四周期的金属元素从左往右，元素的金属性依次减弱12.向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成尿素，电解原理如图所示。下列说法不正确的是A.电极a的电极反应式为：B.电解时，从电解池左侧移向右侧C.电极b发生氧化反应D.理论上消耗时生成13.在3个容积均为的恒容密闭容器中分别充入和，在不同条件下发生反应：，各容器内气体总压强随时间变化如图所示(反应前后容器的温度保持不变)，下列说法不正确的是A.与实验a相比，b改变的条件是加入催化剂B.与实验a相比，c改变的条件是升温C.实验a中的平衡转化率为D.14.室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液的变化如图所示。下列说法不正确的是A.的约为B.B点溶液中：C.点溶液中：D.在的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小15.某小组模拟成垢—除垢过程，实验过程如下图所示。已知。下列说法正确的是A.步骤①中将溶液和溶液等体积混合(忽略体积变化)，可以形成沉淀B.饱和溶液中存在：C.溶液中存在：D.用饱和溶液浸泡固体，生成的反应趋势较大16.下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A常温下，用计测溶液和溶液的前者后者B将溶液先加热，然后再置于冷水中加热后溶液颜色变为黄绿色，冷却后变为蓝绿色的C用注射器吸入和的混合气体并密封，然后把注射器的活塞往里推使管内气体容积减小混合气体颜色比原来的浅增大压强使化学平衡右移D向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加4滴溶液先产生白色沉淀再产生黄色沉淀沉淀转化为沉淀表明A.A B.B C.C D.D二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.绿矾可作补血剂，其结构如图所示：由成键一方单独提供孤电子对给予另外一方，这类“电子对给予—接受”化学键称为配位键。（1）按照核外电子排布，可把元素周期表划分成五个区，铁元素位于元素周期表的_______区。（2）基态S原子核外电子空间运动状态有___________种，电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________。（3）中由大到小的顺序是___________。（4）二价铁易被氧化为三价铁，结合价层电子排布式解释原因：___________。18.处于同一主族，相关化合物应用广泛。（1）基态原子的简化电子排布式是___________。（2）下列说法不正确的是___________。A．是含有极性键的非极性分子B．原子由能形成原子发射光谱C．硼氢化钠中元素电负性大小依次为D．键的极性：（3）硼酸为一元弱酸，晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示：①硼酸晶体中存在___________氢键。②硼酸晶体在时溶解度为水，加热至时，溶解度增大至，加热时溶解度增大的原因可能是___________。③已知常温下，在水中存在平衡：。硼砂的化学式为的硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该溶液的___________，中硼原子的杂化轨道类型是___________。19.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。（1）已知化学键相关数据如下：化学键键能436946391___________，该反应自发进行的条件是___________。（2）研究表明，合成氨反应在催化剂上可能通过如下机理进行(表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。判断下述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为(填步骤前的标号)___________，理由是___________。(i)(ii)(iii)(iv)(v)（3）为研究温度对合成氨效率的影响，在某温度T下，将一定量和的混合气体置于恒容密闭容器中，在t时刻测得容器中的物质的量。然后分别在不同温度下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得的物质的量。在图中坐标系中，画出随温度变化的曲线示意图________________。（4）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为，另一种为。(物质i的摩尔分数：总)下列说法中不正确的是___________。A.当氨气的体积分数保持不变时可以判断反应已达平衡B.低温高压有利于提高合成氨的平衡产率C.压强由大到小的顺序为D.进料组成中含有惰性气体的是图3（5）某温度下，进料组成为，保持体系压强不变，当反应达到平衡时测得，则该温度下反应的_______。(表示用平衡分压代替平衡浓度求得的平衡常数，分压=总压×气体的摩尔分数)20.盐酸羟胺是一种还原剂和显像剂，其化学性质与类似。（1）被取代可形成羟胺，羟胺水溶液显碱性，用相关离子方程式解释原因___________。（2）已知氮原子上电子云密度越大则碱性越强，实验测得，请解释原因：___________。（3）采用原电池原理制备盐酸羟胺的装置如下图所示：①含铁催化电极发生的电极反应式为___________。②盐酸初始浓度相同，假设两侧溶液体积均为且保持不变，理论上电路中通过电子时，左右两侧浓度相差___________。21.某小组以、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。如图为氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)①氨的测定：准确称取，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，滴加指示剂，用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液。②氯的测定：准确称取，配成溶液后移取于锥形瓶中，调，滴加指示剂溶液。在不断摇动下，用标准溶液滴定至终点。(为砖红色)回答下列问题：（1）下列说法不正确的是___________。A.安全管的作用是：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定B.氨的测定过程中，滴定终点时仰视读数，氨的测定含量将偏高C.氨的测定接近终点时的“半滴操作”是：轻轻挤压玻璃珠下方的橡皮管，使半滴溶