系统复习36个学霸可能还不知道的知识点

系统复习36个学霸可能还不知道的知识点大集合

一、仪器使用易错点

1．试管*

注意事项：先预热（使试管均匀受热），再对试管中有药品的部位集中加热；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管应与水平面呈45°，管口不要对着自己或他人（防止液体沸腾溅出伤人）；加热固体时，管口应略向下倾斜（防止试管口有冷凝水倒流，导致试管炸裂）；加热后的试管不能骤冷骤热（防止试管炸裂）。*

可能导致试管破损的原因：用酒精灯焰心加热；加热时试管外壁有水；没有预热；加热固体时试管口没有略微向下倾斜；制取氧气结束时，没有先将导管移出水槽再熄灭酒精灯；试管本身的质量问题；连接仪器时放在桌面上按压等外力损坏。2．试管夹*

注意事项：夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套（防止灰尘等杂质进入试管），取的时候也从试管下部取出；试管夹应夹在试管的中上部（靠近试管口）；使用时握住长柄，不能把拇指按在短柄上（防止试管夹松动，试管脱落）；加热时防止烧损和腐蚀。3．玻璃棒*

注意事项：使用时玻璃棒须洁净；使用后玻璃棒须用水洗涤，才能再与另一种物质接触（以免污染试剂）；搅拌时要按同一个方向（防止液体相互撞击，导致液滴飞溅），不要使玻璃棒和容器撞击（防止损坏容器或玻璃棒）；引流时，应将盛放液体的容器口贴紧玻璃棒，玻璃棒的下端靠在接收容器的内壁上，使液体沿玻璃棒缓缓流下。4．酒精灯

*

注意事项：使用前先检查酒精灯内酒精的容量是否介于1/4～2/3之间（过多或过少都可能导致火焰进入酒精灯内部），再检查灯芯是否平整或烧焦（不平整或烧焦会导致火焰跳动，应用剪刀修整）；添加酒精时应用漏斗，不可向燃着的酒精灯内添加酒精；不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；加热时应使用外焰；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹灭（防止火焰被吹入酒精灯内部）；酒精灯在燃烧时若不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子或湿抹布盖灭；酒精灯不使用时，要盖上灯帽（防止酒精挥发及灯芯受潮）。5．量筒*

注意事项：量筒不能用于加热或量取热的液体，也不能用于溶解物质、稀释和混合液体，更不能用做反应容器；使用量筒量液前，量筒要放在水平桌面上，不可手持；读数时视线要与液体凹液面的最低处保持水平（俯视会导致液体实际值偏小，或读数偏大；仰视会导致液体实际值偏大，或读数偏小）；接近所需液体体积时，改用胶头滴管滴加；使用时必须选择量程与所需量取液体体积接近的规格，且不能分两次量取。6．托盘天平*

注意事项：称量前应先将天平放在水平桌面上，并将游码移至零刻度处（游码需用镊子拨动），再调零；称量物和砝码的位置为“左物右码”（物质质量＝砝码质量＋游码质量，若物码倒置则物质质量＝砝码质量－游码质量）；称量物不能直接放在托盘上【一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相同的纸，在纸上称量；易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），需放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量】；砝码需用镊子夹取，添加砝码时要做到先大后小；称量结束后，应使游码归零，砝码放回砝码盒。

7．烧杯*

注意事项：烧杯不能直接加热，使用时加垫石棉网（防止烧杯受热不均而炸裂）；加热液体时，烧杯外壁须擦干，液体的量不得超过烧杯容积的1/3（防止液体沸腾外溢）；加热腐蚀性药品时，需在烧杯口盖一表面皿（防止液体溅出）；不可用烧杯长期盛放化学药品（会导致药品变质或浓度发生改变）。8．锥形瓶、平底烧瓶、圆底烧瓶*

注意事项：不能直接加热，使用时加垫石棉网（防止烧杯受热不均而炸裂）；加热液体时，烧杯外壁须擦干；不可长期盛放化学药品（会导致药品变质或浓度发生改变）。9．胶头滴管、滴瓶*

注意事项：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加（不能伸入容器，更不能接触容器内壁，防止胶头滴管外壁沾染容器中试剂，污染另一试剂）；使用过程中，胶头滴管不能倒置，也不能平放于桌面上，要始终保持乳胶头在上（防止被试剂腐蚀）；滴管用毕，立即用水洗涤干净（与滴瓶配套使用的滴管除外），严禁未清洗就吸取另一试剂（会污染另一试剂）；胶帽老化，要及时更换。10．集气瓶*

注意事项：不能用于加热；物质在集气瓶中燃烧时要在瓶底铺细沙或水（防止集气瓶炸裂）；实验产生有害气体时，应在集气瓶内预留少量水吸收。11．漏斗*

注意事项：制作过滤器时，滤纸边缘要低于漏斗边缘。

12．长颈漏斗：*

注意事项：长颈漏斗的下端管口要插入液面以下（形成液封，防止气体从管口逸出）。二、基本操作易错点13.给液体或固体物质加热时要结合物质的状态及给物质加热时应注意事项进行判断和解答14.连接仪器时，要通过稍稍有力转动，使其连接即可。切不可把容器放在桌子上再使劲塞，以免压破容器。15.装置气密性检查的原理一般是通过压强差来产生明显的现象来判断．压强差主要来自两方面：一是利用温度的变化引起气体体积变化，二是利用外力产生压强差．如装置有多个出口，先封闭其它出口，只留一个出口，再检查装置气密性。制取气体实验中，要先检查装置气密性，再加入药品。16.点燃可燃性气体前必须检验纯度；实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验时，尾气必须用酒精灯或用气球收集，进行尾气处理。17.在使用铁架台固定、装配或连接装置时，操作顺序是从下到上，从左到右；而拆卸时的顺序，却正好相反。18.在装配或连接多个相对独立的装置时，还要考虑到单个装置的功能和实验的目的等等。例如，当连接如图所示的某一装置，进行气体除杂或者干燥时，连接顺序一般是：“长进短出”，即长导管（进气口）连接气体的来源装置，短导管（出气口）连接贮存气体的装置。19.仪器洗涤的步骤：倾倒废液→冷却→水洗→刷洗（转动或上下移动试管刷）→清水洗→晾干。

20.洗净的玻璃仪器可倒放在试管架上或其它支架上进行晾干。21.刚加热过的玻璃仪器，因其温度较高，不易立即用冷水冲洗。以防玻璃仪器因骤冷而炸裂。应先放置冷却后再进行洗涤。22.

稀有气体的稳定性是相对的。23.稀有气体通电发出有色光是物理变化，体现出的是物理性质！24.催化剂能改变化学反应速率，但不能增加产量；

过氧化氢制氧气的催化剂除二氧化锰外还有很多，比如金属氧化物（如CuO、Fe2O3、含有Cu2+、Fe3+的盐、红砖粉末、动物的肝脏）。25.测定空气中氧气含量时：

A．燃烧木炭和硫在一定条件下是可以选用的，比如把水换成浓的氢氧化钠溶液，这时产生的气体可以被吸收，依然能造成集气瓶内外压强差。

B．一定不能用镁条代替红磷：

镁不仅与空气中氧气反应，而且还能与空气中氮气和二氧化碳反应

①镁能与空气中的二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃=======2MgO+C②镁能与空气中的氮气反应：

3Mg+N2点燃=======Mg3N2Ø26、投药消毒：A.常用药剂：液氯、二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠B.原理（氯气）：Cl2+H2O=HClO+HCl

HClO有强氧化性，使细菌和病毒的蛋白质失去活性，达到杀菌消毒的目的。

/27、明矾净水A.成分：KAl(SO4)2

▪12

H2OB作用原理：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+

Al(OH)3是胶体，能吸附水中悬浮颗粒，加速沉降。27、水体富营养化：A.水体中含有较多的N、P元素B.产生的后果：淡水---水华

海水---赤潮B.防止方法：农业上合理使用化肥、工业污水处理后再排放、使用无磷洗衣粉等。Ø28、灭火器的种类和使用范围Ø种类：v泡沫灭火器（水基灭火器）

干粉灭火器（

液态）

二氧化碳灭火器Ø使用范围v泡沫灭火器（水基灭火器）：木材棉麻燃烧引起的火灾v干粉灭火器：油气燃烧引起的火灾v二氧化碳（液态）灭火器：图书档案、精密仪器、贵重设备引起的火灾

29、有关合金你需要了解的A．一定是混合物B．各单质均保持各自化学性质（这是测定钢铁样品中碳的含量、合金成分计算的依据）Ø30、有关金属单质与酸反应的质量特点A．等质量金属与足量的酸反应，产生的氢气质量与金属的相对原子质量和化合价有关：m（H2）=m(金属)B．足量的金属与等质量等浓度某非氧化性酸反应，生成的氢气质量相等。31、有关金属单质与混合盐溶液的反应规律A.滤渣中一定有最弱金属单质B.滤液中一定有最强金属形成的盐C.滤渣和滤液一定不能反应Ø32、有关含杂质的计算化学方程要配平，换算纯量带方程；质量单位直接用，上下单位须相同Ø33、元素的存在形态A.游离态元素：以单质形式存在的元素。B.化合态元素：以化合物形式存在的元素。如同样是氧元素，O2和O3中氧元素是游离态氧元素。H2O和CO2或其他含氧化合物中氧元素均是化合态。

34、有关元素周期表的规律A.同周期的元素电子层数相同B.同一列的元素化学性质相似，不要被最外层电子数相等迷惑，比如He和Mg最外层电子数相等，但是化学性质差别很大，原因是：He

最外层电子是2个，但属于相对稳定结构，不易得失电子，性质比较稳定；Mg

的最外层电子也是2个，但是化学反应中容易失去这2个电子，表现出极强的金属性。倒是He与Ne、Mg与Ca化学性质近似。C.同周期（同一行）元素原子最外层电子递变规律是：从左到右依次由1递变到8.Ø碳元素是形成化合物最多的元素35．运用微粒观点解释实际问题时，要先看看与哪种粒子有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答。36．运用模型图来解答有关题目时，要先留意单个原子模型图的说明(即原子模型图所代表的意义和相应的元素符