2024年江苏省高二化学学业水平合格考试卷试题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年江苏省学考第二次合格考模拟考试高二化学(必修)可能用到的相对原子质量：H-1C-12

O-16Cu-64S-32Cl-35.5I-127一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．2021年5月15日，中国首个火星探测器天问一号成功登陆火星。碳化硅增强铝基复合材料被应用于该探测器。下列关于该复合材料的说法错误的是A．是一种有机高分子材料B．碳化硅是增强体，起到骨架作用C．碳化硅中的化学键类型为共价键D．具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性2．已知SO2、Cl2和水的反应为SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，下列说法正确的是A．硫酸的电离方程式：H2SO4=H＋SO B．、H和H互为同位素C．中子数为20的氯原子： D．SO2属于电解质3．我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是A．研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇B．将煤炭转化为CO后再燃烧C．通过开采可燃冰代替煤作燃料D．将生活垃圾进行焚烧处理4．下列每组中的两种互为同分异构体的是A．12C与13C B．CH4与CH3CH3C．金刚石与石墨 D．葡萄糖与果糖5．下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是A．Na2CO3溶液呈碱性，可用除油污 B．明矾易溶于水，可用作净水剂C．ClO2具有强氧化性，可用作消毒剂 D．FeCl3具有氧化性，可用于蚀刻电路板6．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A．工业上用铁触媒作催化剂合成氨B．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖C．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰D．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”7．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A．棉花、麻和蚕丝均属于糖类B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．干冰可用在舞台上制造“云雾”效果D．84消毒液与洁厕灵(浓盐酸)混用可提高消毒效果8．下列物质中只含离子键的化合物是A．MgCl2 B．KOH C．NH3 D．Na2O29．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．Al2O3(s)Al(OH)3(s) B．Cl2(g)NaClO(aq)C．FeCl3(aq)Fe(s) D．BaCl2(aq)BaCO3(s)10．糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。下列有关说法不正确的是（）A．淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖B．油脂属于酯类，可用于制取肥皂C．蛋白质的基本结构单元是氨基酸D．糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素11．下列化学式与指定物质的主要成分相对应的是A．Al(OH)3

明矾 B．SiO2

水晶C．NaHCO3

苏打 D．CH3CH2OH乙酸12．甲烷是常见的清洁能源，的摩尔质量为A． B．16 C．10 D．13．美国NASA曾开发一种铁空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是A．a极发生还原反应 B．b极为电池负极C．电子由a极经负载流向b极 D．由电能转变为化学能14．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制15．某溶液中含有大量的Cl-、OH-、NO，还可能大量存在的离子是（

）A．Na+ B．HCO C．NH D．Ag+16．将50mL0.1mol/LNaOH溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.25mol/L B．0.025mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L17．舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。氯气和氢气的反应属于A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应18．舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是A．增大盐酸的浓度能加快反应速率B．若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢C．升高温度能减慢反应速率D．增加MnO2的质量可显著加快反应速率19．舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，下列对于该反应的说法正确的是A．KMnO4是还原剂 B．MnCl2是氧化产物C．HCl在反应中得电子 D．HCl体现还原性和酸性20．舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是A．断开Cl-Cl键放出能量 B．形成H-Cl键吸收能量C．燃烧都是放热反应 D．反应物的总能量小于生成物的总能量21．下列关于F、Cl、Br、I的比较中，正确的是A．随核电荷数的增加，单质的密度逐渐减小B．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强C．随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深D．单质与水反应均可表示为X2＋H2O=HX+HXO22．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物，也可以组成离子化合物23．下列鉴别物质的方法能达到目的的是（

）A．用加热的方法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体B．用焰色反应鉴别KCl固体和KOH固体C．用丁达尔效应鉴别盐酸和硫酸溶液D．用澄清石灰水鉴别SO2和CO224．下列指定反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢钠和过量氢氧化钙反应：HCO+Ca2+＋OH-=CaCO3↓＋H2OB．用稀硝酸与铜反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OC．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-D．H2SO4溶液与氨水反应：H+＋OH-=H2O25．下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应是A．CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2BrB．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OC．CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O26．某溶液X中可能含有Cl-、、、Na+、Fe3+中的几种离子。下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．取少量X，滴加溶液，有白色沉淀生成，说明X中含有Cl-B．取少量X，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明X中含有Fe3+C．取少量X，先滴加稀盐酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成，说明X中含有D．取少量X，加入浓NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明X中含有27．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是（

）A．总反应为：B．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化C．反应Ⅰ中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成D．反应Ⅱ为：28．利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如下：已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是A．Fe3O4俗称铁红B．“碱洗”的主要目的是除去镀锌铁皮表面的油污C．“酸溶”反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑D．“氧化”后溶液中所存在的离子为：H＋、Fe3＋、SO二、非选择题：本大题共2题，共计16分29．物质A是一种重要的有机化工原料，其产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平。A经过一系列化学反应过程后，依次得到B、C、D等重要产品，其中物质C是食醋的主要成分(如图，表示物质，表示过程，反应条件及催化剂未标出)。回答下列问题：(1)物质A的结构简式为。(2)物质B中的官能团名称为。(3)反应过程X的化学方程式为。反应类型为。30．氯化铜在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl2·2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2，并回收过量的SOCl2。回答下列问题：已知：①SOCl2的熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是CuCl2·2H2O＋2SOCl2CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑。(1)仪器a的名称是，锥形瓶中得到的物质X的化学式为。(2)碱石灰中含有CaO和NaOH，碱石灰的作用是(3)某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，过程如下：取0.2800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL(滴定反应为I2＋2S2O=S4O＋2I-)。①滴定到终点时溶液中的颜色变化是②该试样中铜元素的百分含量为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．A【详解】A．碳化硅属于无机物，不属于有机高分子，A错误；B．碳化硅增强铝基复合材料中碳化硅是增强体，起到骨架作用，B正确；C．碳化硅属于共价化合物，只含共价键，C正确；D．碳化硅增强铝基复合材料具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性，D正确；故选A。2．B【详解】A．硫酸的电离方程式：H2SO4=2H+＋，A错误；B．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，、H和H互为同位素，B正确；C．中子数为20的氯原子：，C错误；D．SO2属于非电解质，D错误；故选B。3．A【详解】A．将二氧化碳转化为甲醇可减少CO2的排放，A正确；B．将煤炭转化为CO后再燃烧可除去含有的硫元素，减少酸雨的影响，而C元素未减少，没减少CO2的排放，B错误；C．可燃冰主要成分是CH4，燃烧生成CO2，会加重温室效应，C错误；D．生活垃圾焚烧处理会产生二氧化碳及污染环境的气体，不利于碳中和目标的实现，D错误；故选：A。4．D【详解】A．12C与13C是C元素的两者核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，A不符合题意；B．CH4与CH3CH3结构相似，组成上相差1个“CH2”，互为同系物，B不符合题意；C．金刚石与石墨是C的两种单质，是同素异形体，C不符合题意；D．葡萄糖与果糖分子式均为C6H12O6，但两者结构不同，互为同分异构体，D符合题意；答案选D。5．B【详解】A．油污在碱性条件下会发生水解而除去，碳酸钠溶液显碱性，A正确；B．明矾的净水原理与水解有关，B错误；C．ClO2具有强氧化性，能杀菌消毒，可用作消毒剂，C正确；D．FeCl3溶液有较强的氧化性，能够氧化铜单质，可用于蚀刻铜制的电路板，D正确；故选B。6．C【详解】A．合成氨反应属于化学变化，A不符合题意；B．将CO2转化为淀粉或葡萄糖属于化学变化，B不符合题意；C．使用CO2跨临界直冷制冰不属于化学变化，C符合题意；D．石胆能化铁为铜的反应为铁置换铜，属于化学变化，D不符合题意；故选C。7．C【详解】A．棉花、麻属于糖类，蚕丝属于蛋白质，A错误；B．温室气体主要为CO2，不是形成酸雨的主要物质，B错误；C．干冰可用在舞台上制造“云雾”效果，干冰气化，C正确；D．84消毒液与洁厕灵(浓盐酸)混用会产生氯气，降低了消毒效果，D错误；故选C。8．A【详解】A．MgCl2只含有离子键，A正确；B．KOH既含离子键，又含有O-H共价键，B错误；C．NH3只含有N-H共价键，C错误；D．Na2O2含有离子键，且含有O-O非极性键，D错误；答案选A。9．B【详解】A．Al2O3需先溶于酸转化为Al3+，再与碱结合才能生成Al(OH)3，A错误；B．Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可以转化，B正确；C．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，不生成Fe，C错误；D．BaCl2与CO2不反应，D错误；答案选B。10．D【详解】A．淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖，氧化后提供能量，故A正确；B．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类，碱性条件下水解，发生皂化反应，制取肥皂，故B正确；C．蛋白质的基本结构单元是氨基酸，氨基酸分子间脱水形成多肽，最终生成蛋白质，故C正确；D．蛋白质中除含有碳、氢、氧三种元素外，还可能含有N、P、S等元素，故D错误；故选D。11．B【详解】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O的俗称，A错误；B．水晶的主要成分为二氧化硅，B正确；C．苏打为Na2CO3，NaHCO3俗称小苏打，C错误；D．CH3CH2OH名称为乙醇不是乙酸，D错误；故答案选B。12．A【详解】甲烷的摩尔质量是(12+4×1)g/mol=16g/mol，摩尔质量的单位是g/mol；故选A。13．C【分析】该空气电池为原电池装置，铁在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应。【详解】A．根据分析，铁在负极发生氧化反应，A错误；B．b为电池的正极，B错误；C．电子由负极沿导线流向正极，故由a极经负载流向b极，C正确；D．该装置为原电池，由化学能转化为电能，D错误；故选C。14．B【详解】A．MnO2固体与浓HCl要在加热条件下发生反应制取Cl2，缺少加热装置，选项A错误；B．除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥，装置和操作正确，选项B正确；C．制取Cl2实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的MnO2，得到MnCl2溶液，从而回收MnCl2，不能通过分液的方法分离，选项C错误；D．MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的MnCl2·4H2O，选项D错误；答案选B。15．A【详解】A．钠离子与三种阴离子均不反应，可以大量共存，故A符合题意；B．碳酸氢根会和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，故B不符合题意；C．铵根会和氢氧根生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故C不符合题意；D．银离子会和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为A。16．B【详解】稀释过程中溶质的物质的量不变，根据c稀•V稀=c浓•V浓得c(NaOH)==0.025mol/L，故答案为B。17．B【详解】根据方程式可知：可知，反应为化合反应；故选B。18．A【详解】A．增大盐酸的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，A正确；B．该反应必须用浓盐酸和MnO2反应，稀盐酸无法与二氧化锰反应，B错误；C．升高温度能增大反应速率，C错误；D．MnO2为固体反应物，增加MnO2的质量对反应速率没有影响，D错误；故答案选A。19．D【详解】A．Mn元素化合价降低，KMnO4是氧化剂，A错误；B．Mn元素化合价降低，MnCl2是还原产物，B错误；C．HCl在反应中失去电子，C错误；D．HCl中部分氯原子化合价升高，部分不变价生成盐类，体现还原性和酸性，D正确；故选D。20．C【详解】A．断开化学键吸热，A错误；B．形成化学键放热，B错误；C．燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，都是放热反应，C正确；D．反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，D错误；故选C。21．C【详解】A．随核电荷数的增加，单质有气体变为液体、固体，单质的密度逐渐增大，A错误；B．同主族从上往下非金属性减弱，随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐减弱，B错误；C．随核电荷数的增加，单质的颜色为浅黄绿色-黄绿色-红棕色-紫色，颜色逐渐加深，C正确；D．除F元素的单质外，其他单质与水反应均可表示为X2＋H2O=HX+HXO，F2与水反应生成HF和O2，D错误；故选C。22．D【分析】Z是地壳中含量最多的元素，Z为O，W是短周期中金属性最强的元素，W为Na，其中只有Y、Z处于同一周期，且相邻，Y为N，X为H。【详解】A．同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径增大，故原子半径：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，A错误；B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH，是一种强碱，B错误；C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O>N，故N的简单气态氢化物的热稳定性比O的弱，C错误；D．X、Y、Z三种元素可以组成硝酸、硝酸铵，硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，D正确；故选D。23．A【详解】A．NaCl固体加热后无现象；NH4Cl固体加热易分解为氨气和氯化氢气体，二者会在较冷的试管口处化合再次生成NH4Cl固体，因此可用加热的方法鉴别NaCl和NH4Cl固体，A项正确；B．KCl和KOH固体中能产生焰色的均为钾元素，因此无法通过焰色反应鉴别二者，B项错误；C．盐酸和硫酸溶液均属于溶液，均不能产生丁达尔效应，因此不能由此鉴别二者，C项错误；D．SO2和CO2均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，D项错误；答案选A。24．A【详解】A．碳酸氢钠和过量氢氧化钙反应，碳酸氢根量少，离子方程式为HCO+Ca2+＋OH-=CaCO3↓＋H2O，A正确；B．用稀硝酸与铜反应，硝酸被还原为NO，离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；C．氯气溶于水生成HCl和HClO，离子方程式为：Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO，C错误；D．H2SO4溶液与氨水反应：H+＋NH3H2O=+H2O，D错误；故选A。25．B【详解】A．A属于加成反应，A错误；B．B属于酯化反应，是取代反应，B正确；C．C属于取代反应，第一步取代为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，C错误；D．D属于氧化反应，D错误；故选B。26．A【详解】A．取少量X，滴加溶液，有白色沉淀生成，X中可能含有Cl-，也有可能含有，硫酸银也是白色沉淀，或者是同时含有Cl-、，A选项错误；B．Fe3+与KSCN溶液反应使溶液变红，所以取少量X，滴加KSCN溶液，溶液变红，可以说明X中含有Fe3+，B选项正确；C．取少量X，先滴加稀盐酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成，可以说明X中含有，C选项正确；D．取少量X，加入浓NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，产生的气体是氨气，可以说明X中含有，D选项正确；答案选A。27．C【分析】根据原理图可知，反应Ⅰ是水反应生成氢气与过氧化氢，反应Ⅱ是过氧化氢转化为水与氧气。【详解】A.根据原理图可知，水在新型复合光催化剂作用下最终生成了氢气和氧气，所以总反应为：，故A正确；B.该过程是利用太阳光实现高效分解水，所以该反应中太阳能转化为化学能，故B正确；C.反应Ⅰ是水反应生成氢气与过氧化氢，涉及极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，故C错误；D.反应Ⅱ是过氧化氢转化为水与氧气，反应过程可表示为：，故D正确。答案选C。28．C【分析】废旧镀锌铁皮中含有Zn、Fe，经过氢氧化钠溶液碱洗后，Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-，Fe不溶解，过滤后向滤渣中加入过量稀硫酸生成FeSO4，加入适量H2O2溶液，部分Fe2+被氧化为Fe3+，然后向溶液中通入N2，并加入NaOH溶液，经过反应得到Fe3O4胶体粒子。【详解】A．Fe2O3俗称铁红，A错误；B．经过氢氧化钠溶液碱洗后，Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-，Fe不溶解，故用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是便于分离提纯铁，B错误；C．“酸溶”时，Fe与稀硫酸生成FeSO4，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C正确；D．“氧化”过程中部分Fe2+