化学人教版九上课件：2.3 制取氧气

课题3制取氧气第二单元我们周围的空气新课导入光合作用光照酶、叶绿体二氧化碳+水有机物+氧气潜水氧气瓶医用氧气袋在医疗和工业等方面需要大量的氧气，这些氧气是如何获取的呢？空气液态空气氩气氮气（沸点较低）（降温）氧气（沸点较高）（加压）蒸发1.分离液态空气法一、氧气的工业制法物理变化2.膜分离空气法空气一定压力下有富集氧功能的薄膜富集氧气物理变化二、氧气的实验室制法加热高锰酸钾KMnO4锰酸钾+二氧化锰+氧气K2MnO4O2MnO21.加热高锰酸钾（KMnO4）过氧化氢水+氧气二氧化锰

H2O2H2OO2氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰

KClO3KClO2加热3.加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物2.分解过氧化氢(H2O2)溶液1.加热高锰酸钾（KMnO4）制取氧气实验原理：加热高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4O2氧气++二氧化锰MnO2高锰酸钾是一种暗紫色固体。实验装置：收集装置发生装置注意事项：（1）试管口略向下倾斜。（2）导管不能伸入太长。（3）试管口放一团棉花。实验室收集气体常用的方法排水法向上排空气法向下排空气法回顾氧气的性质，收集氧气时适合使用哪种集气法？不易溶于水密度比空气大实验步骤：查：组装仪器，检查装置的气密性；装：将药品装入试管内，使之平铺在试管的底部，管口塞一小团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口；定：用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上；点：点燃酒精灯进行加热（记得预热）；收：用排水法收集氧气；移：实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面；熄：熄灭酒精灯，停止加热。防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂实验内容现象加热试管，用排水集气法收集一瓶氧气把带火星的木条伸入集气瓶中有大量气泡进入集气瓶木条复燃实验现象：放置方法：

（1）用排水法收集：当集气瓶中的水排完，集气瓶口有大量气泡冒出，证明已收集满。验满方法：正放在桌子上，并盖上毛玻璃片。

（2）用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。O2O22.分解过氧化氢(H2O2)溶液制取氧气过氧化氢水+氧气二氧化锰

H2O2H2OO2二氧化锰的作用是什么？探究实验：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用实验编号现象分析（1）（2）（3）结论带火星的木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃。加入二氧化锰后，带火星的木条复燃二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气能使带火星的木条复燃。重新加入过氧化氢溶液，带火星的木条复燃。氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用。二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身未见变化实验分析：催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。催化剂的特点：“一变”：能改变其他物质的反应速率“两不变”：自身的质量和化学性质不变3.加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物制取氧气氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰

KClO3KClO2加热催化剂交流讨论：分析下列三个化学反应有什么共同的特征？加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气过氧化氢水+氧气二氧化锰

氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰

加热两种或两种以上生成物一种反应物分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。一变多特点A→B+C+···表达式化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。多变一特点A+B+···→X表达式课堂小结通过本节课的学习，我们知道了：1.氧气的工业制法①分离液态空气；②膜分离法2.氧气的实验室制法①②③3.重要概念①催化剂及其特点；②催化作用；③分解反应加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气过氧化氢水+氧气二氧化锰

氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰

加热1.实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（）A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中 B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热 C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管A课堂练习2.在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是（）A．用排水法收集时O2

，集气瓶装满水 B．用向上排空气法收集O2

时，导管伸入到集气瓶的底部C．用排水法收集O2

时，导管口冒出气泡，立即收集D．用排水法收集O2

，收集满后，在水下盖上玻璃片C3.下列关于催化剂的说法正确的是（）A.化学反应前后催化剂的质量不变B.化学反应前后催化剂的性质不变C.催化剂只能加快化学反应速率