吉林省伊通满族自治县第三中学校高中化学必修二2.2化学能与热能学案

人教版高一化学必修二第二章第一节化学能和热能设计：董思源郝刚课题2.1化学能和热能课时1课时课型新授课姓名学习目标1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.了解化学反应中热量变化的实质，理解化学反应吸热或放热的原因。重点难点理解化学反应吸热或放热的原因，以及常见的吸热反应、放热反应。学习流程自主学习—探究新知—当堂检测—反思质疑—布置作业学习活动二次备课【自主学习】：一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学反应中能量变化的原因——微观角度(1)化学反应的实质原子的重新组合，即反应物中旧化学键的________和生成物中新化学键的________过程。(2)化学反应中能量变化的原因①原因②实例断裂1molH—H键(H—H→2H)________436kJ能量，形成1molH—H键(2H→H—H)________436kJ能量；断裂4molC—H键(CH4→C＋4H)________1660kJ能量，形成1molC—H键(C＋H→C—H)________415kJ能量。③结论化学反应中能量变化的主要原因是______________________________。学习活动二次备课2.化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度结论：化学反应中的能量变化决定于___________________的相对大小。点拨:物质具有的能量越低，断开其中的化学键需要的能量越多，该物质越稳定；物质具有的能量越高，断开其中的化学键需要的能量越少，该物质越不稳定。【合作探究】：二、化学能与热能的相互转化1.两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”(1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时______________保持不变。(2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时______________保持不变。2.吸热反应和放热反应(1)定义吸热反应：________热量的化学反应；放热反应：________热量的化学反应。(2)实验探究①铝和稀盐酸的反应实验现象有____产生；用温度计测量，水银柱____离子反应实验结论活泼金属与酸反应是________反应学习活动二次备课②Ba(OH)2·8H2O和氯化铵反应实验现象闻到________气味，烧杯壁________；玻璃片和烧杯______，混合物呈________化学反应实验结论该反应是________反应③盐酸与氢氧化钠反应实验现象混合后溶液温度比原两种溶液的温度高离子反应实验结论酸碱中和反应是________反应1.易错点提示((1)“三个不一定”。①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应；②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；③吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。(2)吸热反应和放热反应都是化学变化，如NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。2.常见的放热反应和吸热反应思考与交流1.如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时化学反应放出能量，反之，化学反应吸收能量。如图所示：学习活动二次备课2.既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量变化，又可以根据化学反应中的能量变化计算某一个具体的化学键的键能。计算公式：化学反应中的能量变化值＝反应物的总键能－生成物的总键能。计算出的数值如果为正值，意味着吸热反应；计算出的数值如果是负值，意味着是放热反应.【当堂检测】：某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。(1)实验中发现反应后，(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。(2)写出铝与