苏教版2019 必修 第一册 专题3 氯及其化合物17

专题3

从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物目标预览1.能基于物质类别、元素价态和原子结构对氯及其化合物的性质进行预测。2.通过实验探究氯气的主要化学性质，初步掌握研究性质的实验方法。3.认识含氯物质及其转化关系，建立物质的性质与用途之间的内在联系。4.认识含氯物质在生产生活中的广泛应用，增强合理使用化学品的意识。5.多角度认识氧化还原反应，初步形成氧化还原反应中的电子守恒思想。

氯的原子结构氯气是化学性质很活泼的非金属单质，体现氧化性氯气的化学性质——从氧化还原反应角度

0-1Cl2→Cl1.与金属反应：（1）与钠反应：

(2)与铁反应：

(3)

与铜反应：

氯气的化学性质2Na+Cl2===

2NaCl——从氧化还原反应角度注意与变价金属反应生成高价态金属氯化物。0点燃+32Fe+3Cl2=====

2FeCl30点燃+2Cu+Cl2====

CuCl2

0-1Cl2→Cl2.与非金属反应（工业上利用电解饱和食盐水得到的氢气和氯气制盐酸）0

点燃

-1与H2反应：H2+Cl2====2HCl

或光照-1通电02NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑

0-1Cl2→Cl-10Cl→Cl2-1加热0MnO2+4HCl(浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O3.与还原性无机化合物反应：(1)与碘化钾溶液反应：

。(2)与溴化钠溶液反应：

。Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2（氯气的检验方法）（从海水中提取溴）

0-1Cl2→Cl4.与水反应

5.与碱反应（1）与烧碱反应：

（2）与石灰乳反应：漂白粉的主要成分是

,

有效成分是

。歧化反应

0-1+1Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO

0-1+1Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

0-1+12Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：

0加热-1+53Cl2＋6NaOH==5NaCl＋NaClO3＋3H2O（用氯气给自来水消毒）（工业制漂白液，氯气的尾气吸收）（工业制漂白粉）

-10+1

Cl←Cl2→Cl新制得的氯水有哪些成分？漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO思考：漂白粉和洁厕剂为什么不能混合使用？

+1-10Ca(ClO)2+4HCl===CaCl2+Cl2↑+2H2O归中反应+1-10NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O

-10+1

Cl→Cl2

←Cl“84”消毒液与硫酸反应可以制得氯气+5+7+1+4HClNaClCl2HClONaClOClO2KClO3HClO40-1

歧化反应归中反应小结：氧化剂：体现氧化性，化合价降低，得到电子，发生还原反应（被还原）还原剂：体现还原性，化合价升高，失去电子，发生氧化反应（被氧化）NaClO2+3氯气是化学性质很活泼的非金属单质，体现氧化性课堂巩固1.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）C2.“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下。下列有关说法正确的是(

)A.氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得B.吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－C.吸收过程发生反应的化学方程式：SO2＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO3D.从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取A3.已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是(

)A.HClO比H2CO3的酸性弱B.加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性C.通入少量Cl2可增加NaClO溶液的漂白性D.“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒D4.含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、“84”消毒液（有效成分为NaClO）等。（1）漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有（填离子符号）

。（2）以下实验能鉴别Ca(ClO)2

溶液和NaClO溶液的是（填字母序号）

。a．焰色反应b．加入Na2CO3

溶液c．加入NaCl稀溶液（3）①将“84”消毒液与洁厕剂（含有盐酸）混合，反应生成气体（填化学式）

，能使人中毒。②“84”消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质，其中一种是O2

，写出反应的化学方程式

。ClO-a、bCl2NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O5.“84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应的化学方程式为NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下图所示的实验装置。(1)在该实验中，制取氯气的装置是____(填序号)。②(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是____________________，请提出合理的改进方法________________________________

。(3)D中的现象是_______________，分离D中液体的方法是______。(4)E中的现象是___________________。(5)为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是___________________________________________________________________________________________________。Cl2中混有少量水蒸气在A、B之间增加装有浓硫酸的洗气瓶CCl4层呈紫红色分液

取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液于试管中，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－溶液中产生气泡谢谢收看思考：漂白粉和洁厕剂为什么不能混合使用？

+1-10Ca(ClO)2+4HCl===CaCl2+Cl2↑+2H2O归中反应“84”消毒液与硫酸反应可以制得氯气

+1-10NaClO+