2024年四川省成都市青羊区中考二模考试化学试题

第1页（共1页）2024年四川省成都市青羊区中考化学二模试卷一、（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1．（3分）化学让世界更加绚丽多彩。“化”取自“变化”之意，以下四种变化与其他三种有本质不同的是（）A．分离液态空气制取氧气 B．天然气燃烧获得能量 C．石油通过分馏得到汽油 D．利用干冰进行人工降雨2．（3分）2024年3月全国两会提出要加快发展新质生产力，新质生产力的底色是绿色低碳。下列说法与此理念不符的是（）A．维持以“煤炭为主”的能源结构，保障能源供给稳定 B．用CO2人工合成淀粉，有利于实现碳中和 C．氢气是一种高能环保新能源，应加快氢能的发展 D．科学、合理地加快海洋资源的开发和利用3．（3分）“宏微结合”是化学科独特的认识视角。对下列事实微观解释正确的是（）A．用煮沸的方法将硬水软化——降低了水中钙离子和镁离子的浓度 B．液氧和氧气的颜色不同——构成它们的分子种类不同 C．稀有气体常用作保护气——原子最外层都达到8电子的稳定结构 D．用打气筒给篮球加气——分子个数增多，分子体积变大4．（3分）“清明插柳，端午插艾”。艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述不正确的是（）A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．碳元素的质量分数最大 C．该分子中含有一个氧分子 D．氢、氧元素的质量比为5：165．（3分）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示，诮根据图1、图2判断下列说法正确的是（）A．铷的相对原子质量是85.47g B．图2中A表示的是一种阴离子 C．图2中A、B、C分别表示3种元素 D．铷属于金属元素，且和图2中B的化学性质相似6．（3分）为比较某地不同环境中的空气质量，化学小组同学利用数字化仪器测定了可吸入颗粒TSP（总悬浮颗粒物）、NO2、SO2的含量如图所示，下列说法不正确的是（）A．对该地空气质量影响最大的是TSP B．该地冬季里空气的质量最差 C．SO2和NO2易形成酸雨，酸雨的pH＝5.6 D．实验室可用碱液吸收处理SO27．（3分）“五育并举，劳育为本”。以下属于利用物质的化学性质开展的劳动实践活动是（）ABCD武德合金做电路保险丝白醋除去水壶中的水垢活性炭制简易净水器用洗洁精洗去油污A．A B．B C．C D．D8．（3分）实验是学习化学的重要途径。下列实验设计不能达到实验目的的是（）实验设计实验目的实验探究可燃物燃烧的条件，粗略测定空气中氧气的含量探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性探究CO2能溶于水，且能和NaOH溶液反应探究铁丝锈蚀的条件，且与铁丝纯度的关系选项ABCDA．A B．B C．C D．D9．（3分）中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化消耗航天员呼出的CO2，该转化反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应 B．反应物和生成物中均有氧化物 C．反应前后分子总数不变 D．生成物质量之比为8：910．（3分）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。根据下面碳元素的价类图，下列说法不正确的是（）A．图中x处对应的两种物质类别是盐，都可与酸反应生成同种气体 B．a点对应的物质不止一种，常温下化学性质稳定 C．b、c点的物质组成元素相同，b只能通过化合反应转化为c D．d点对应的物质可以使石蕊溶液变红，加热后溶液变成紫色11．（3分）氢氧燃料电池是极具发展前景的新型动力电源，其原理是利用氢气与氧气通过电极在不接触的情况下发生反应，产生电流。某项目学习小组查阅资料并结合电解水的相关知识，其装置如图所示（其中稀硫酸起增强导电性的作用），并进行如下实验：步骤一：断开S1，闭合S2，观察到U型管两端收集到无色气体，玻璃管内的液柱上升，待一端玻璃管内液柱接近滥出时2。步骤二：闭合S1，观察到电流计（G）的指针发生偏转，玻璃管中液柱下降。请结合装置图和步骤进行分析（）A．断开S1，闭合S2，液柱最先接近溢出的U型管端收集的是O2 B．断开S2，闭合S1，发生的化学反应方程式为：2H2+O22H2O C．从闭合S2到断开S2，这个过程中溶液的酸性逐渐减弱 D．维持该简易燃料电池持续工作，需要向装置补充大量蒸馏水12．（3分）下列能达到鉴别和除杂目的的是（）选项实验目的实验方案A区分软水和硬水取样，加不同体积肥皂水振荡观察现象B检验氢氧化钠变质程度加入足量Ca（OH）2溶液，再取上层清液滴加酚酞，观察现象C除去KNO3中少量的NaCl加水溶解，蒸发结晶，蒸发皿中出现较多固体时停止加热D除去粗盐中溶解的CaCl2和MgSO4依次加入过量的Ba（OH）2、Na2CO3溶液，过滤，在滤液中加入稀盐酸调节溶液pH＝7A．A B．B C．C D．D13．（3分）兴趣小组的同学设计如图甲所示实验，探究氢氧化钠与盐酸溶液反应中的pH和温度变化。在盛有一定量X溶液的烧杯中放置传感器，并滴入3滴酚酞试液，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示数据曲线如图乙和图丙。下列说法正确的是（）A．该反应是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸溶液，反应放热 B．滴入Y溶液10mL时，溶液由红色变为无色 C．a点对应消耗的X和Y的溶质质量之比为36.5：40 D．b点到c点溶液碱性增强是因为发生了反应：H++OH﹣═H2O14．（3分）如图1是物质A的溶解度曲线图。现有t2温度下相同质量的三份A的饱和溶液，图2是M、N两点代表的溶液相互转化的途径路线图（“→”表示转化方向）。下列说法不正确的是（）A．甲图中的转化过程可以不增加溶质 B．乙图中的转化过程中溶质减少 C．丙图中的转化过程中溶剂一定增多 D．最后所得三种溶液溶质质量分数不相等15．（3分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；C物质在固态时俗称干冰，其中“—”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。下列说法正确的是（）A．A与C的反应是复分解反应 B．B是碱，一定是NaOH C．D一定属于酸，但不是盐酸 D．E→C只能通过E与D反应实现二、（本题只有1个小题，共10分）16．（10分）近几年，中国市场已经跃升为最大的新能源汽车市场，新能源汽车的背后是国家电力战略、货币战略加碳中和战略。请结合图文回答下列问题。Ⅰ.电力战略（1）新能源充电桩的充电站可以实现智慧储电储能，充电桩桩体结构通常由钢材、铝合金等材料制成。钢和生铁都是铁的合金，两者性能差异的原因是，铝具有良好抗腐蚀性的原理是。（2）目前锂离子电池广泛应用于新能源汽车，创造了可充电的绿色新世界。汽车行驶时高性能锂空气电池的反应原理可表示为2Li+O2Li2O2，此过程是将转化为电能。（3）金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化铷可以与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为。（4）某品牌新能源车，其底盘由模压铝合金构成，外部车身体板采用碳纤维材料构造（填字母）。A.硬度大B.熔点低C.密度大Ⅱ.碳中和战略（5）大气中CO2主要来自石油、煤等化石燃料的燃烧，化石燃料属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。（6）矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2在一定条件下反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为。三、计算题（本题只有1个小题，共9分）17．（9分）一定浓度的次氯酸钠（NaClO）溶液能有效杀灭病毒。利用次氯酸钠发生器，电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液2OH2↑+NaClO。（1）配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要g水；读数时仰视，会导致所得溶液溶质质量分数（“偏大”或“偏小）。（2）NaCl反应完后溶液中存在的离子是（写离子符号）。（3）要制取14.9gNaClO，理论上需要多少NaCl（写出计算过程）？四、实验与流程（本题包含2个小题，共23分）18．（11分）Ⅰ.如图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问（1）实验室用高锰酸钾制取氧气。若选择60mL的集气瓶，用E装置收集浓度为80%的氧气，则瓶中应先装入毫升水。（2）向生石灰中滴加浓氨水也可较快速的获得氨气。生石灰与水反应过程中（填“放热”或“吸热”），（填“增大”或“降低”）了氨气的溶解度。已知氨气密度小于空气，有刺激性气味对人体有害，易溶于水。若实验室利用该原理较平稳地制取并收集一瓶氨气的装置选在用H装置收集氨气时，气体应从（填“a”或“b”）口进入。Ⅱ.兴趣小组的同学利用上述仪器，将教材实验进行了整合，设计了下列装置进行实验。经检查装置气密性良好，开始实验。（3）A中发生的反应是（写化学方程式）。（4）装置C中的现象是。（5）a、c为湿润的紫色石蕊棉花，b为干燥的紫色石蕊棉花。能体现CO2性质的现象是。Ⅲ.同学们兴趣高涨，继续尝试，利用如图所示装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究（夹持装置已省略）。（6）实验中装置E的作用是。（7）装置F中盛满澄清石灰水，其作用是。19．（12分）2023年，我国粮食产量达到1.39万亿斤，连续9年稳定在1.3万亿斤以上。今年两会计划报告指出Ⅰ.“波尔多液”是农业上应用历史最长的一种杀菌剂。化工厂常利用废弃铜料（只含有铜和一定量的铁）和石灰石制备“波尔多液”，流程如图所示（1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是。（2）反应器3中发生反应的化学方程式是。（3）反应器3和反应器4的内壁均不能为铁制品，原因是。（4）废液A中溶质有，波尔多液是（填“溶液”或“悬浊液”）。Ⅱ.CH4可用于制备尿素[CO（NH2）2]，主要流程如图。已知：合成氨中，发生的反应是氮气和氢气化合生成氨气。（5）尿素属于肥，可加入（填试剂名称）来区分尿素和氯化铵。（6）“自热转化”步骤产生的CO和H2主要来自反应CH4+H2O═CO+3H2，该反应需大量吸热，但“自热转化”过程中外界不提供热量，则该反应所需热量可能来自于。（7）合成尿素的反应为CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，则“转化与分离”中发生反应的化学方程式为。（8）“氨分离”后，循环利用的气体X成分是（填化学式）。五、（本题只有1个小题，共13分）20．（13分）2003年11月9日是第32个全国消防日。在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集喷管口残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响）【查阅资料】①某品牌干粉灭火器的主要成分为NaHCO3，利用CO2吹出干粉进行灭火；②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，Na2CO3受热不分解。Ⅰ.活动一：定性研究（1）同学们想知道这种干粉溶解所形成溶液的酸碱性，于是取少量白色固体加适量水溶解，滴加酚酞（操作、现象、结论）。（2）同学们对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知热量，影响溶解过程温度变化程度还与因素有关（答1点即可）。Ⅱ.活动二：定量测定小亮同学在进行劳动实践的时候发现家中发酵粉的主要成分也是NaHCO3，设计了如图3装置，测定4.0g发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。（3）C处应依次连接装置。（在E～H中选择）（4）第一小组测出D装置增重0.22g，此发酵粉中碳酸氢钠的质量分数为。（5）第二小组测出的碳酸氢钠质量分数比第一小组的偏小，可能的原因是：。A.反应前未先通入足量空气B.反应后未通入足量空气C.未注入足量的稀盐酸Ⅲ.活动三：探究碳酸钠与碳酸氢钠的区别同学们用1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3进行了下列对比实验：（6）图4中烧杯A、B的现象是，试管中发生的反应方程式是。（7）图﹣5两只相同的试管中各有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是。A.乙装置的气球膨胀速率大B.若盐酸足量，最终两气球体积相同C.若盐酸量不足，则最终乙中气球比甲大D.最终甲乙试管中两溶液中溶质一样参考答案与试题解析一、（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1．（3分）化学让世界更加绚丽多彩。“化”取自“变化”之意，以下四种变化与其他三种有本质不同的是（）A．分离液态空气制取氧气 B．天然气燃烧获得能量 C．石油通过分馏得到汽油 D．利用干冰进行人工降雨【解答】解：A、分离液态空气制取氧气过程中只是状态发生变化，属于物理变化。B、天然气燃烧过程中有新物质二氧化碳生成。C、石油分馏出汽油，没有新物质生成。D、利用干冰进行人工降雨过程中只是状态发生变化，属于物理变化。因此以上四种变化与其他三种有本质不同的B。故选：B。2．（3分）2024年3月全国两会提出要加快发展新质生产力，新质生产力的底色是绿色低碳。下列说法与此理念不符的是（）A．维持以“煤炭为主”的能源结构，保障能源供给稳定 B．用CO2人工合成淀粉，有利于实现碳中和 C．氢气是一种高能环保新能源，应加快氢能的发展 D．科学、合理地加快海洋资源的开发和利用【解答】解：A．煤炭属于化石燃料，会造成环境污染；B．用二氧化碳人工合成淀粉，故B正确；C．氢气是一种高能环保新能源，故C正确；D．科学，故D正确。故选：A。3．（3分）“宏微结合”是化学科独特的认识视角。对下列事实微观解释正确的是（）A．用煮沸的方法将硬水软化——降低了水中钙离子和镁离子的浓度 B．液氧和氧气的颜色不同——构成它们的分子种类不同 C．稀有气体常用作保护气——原子最外层都达到8电子的稳定结构 D．用打气筒给篮球加气——分子个数增多，分子体积变大【解答】解：A、用煮沸的方法将硬水软化是因为加热时硬水中的可溶性钙，从而降低了水中钙离子和镁离子的浓度；B、液氧和氧气都是由氧分子构成；C、稀有气体常用作保护气是因为原子最外层都达到稳定结构，如氦原子的最外层有2个电子；D、给变瘪的篮球打气，是因为分子个数增多，但分子体积不变。故选：A。4．（3分）“清明插柳，端午插艾”。艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述不正确的是（）A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．碳元素的质量分数最大 C．该分子中含有一个氧分子 D．氢、氧元素的质量比为5：16【解答】解：A、根据黄酮素化学式可知、氢、氧三种非金属元素组成；B、根据黄酮素中碳、氢，碳元素的质量分数最大；C、根据黄酮素化学式可知、10个氢原子和2个氧原子构成，故C错误；D、黄酮素中氢，故D正确。故选：C。5．（3分）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示，诮根据图1、图2判断下列说法正确的是（）A．铷的相对原子质量是85.47g B．图2中A表示的是一种阴离子 C．图2中A、B、C分别表示3种元素 D．铷属于金属元素，且和图2中B的化学性质相似【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，铷的相对原子质量是85.47，不是“g”。B、图2中A质子数＝核外电子数＝18，故选项说法错误。C、图2中A、B、C的核内质子数相同，图中质子数的种类有4种，故选项说法错误。D、铷带“钅”字旁；根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为37，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数均为37，37＝2+8+18+4+n；和图2中B原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。故选：D。6．（3分）为比较某地不同环境中的空气质量，化学小组同学利用数字化仪器测定了可吸入颗粒TSP（总悬浮颗粒物）、NO2、SO2的含量如图所示，下列说法不正确的是（）A．对该地空气质量影响最大的是TSP B．该地冬季里空气的质量最差 C．SO2和NO2易形成酸雨，酸雨的pH＝5.6 D．实验室可用碱液吸收处理SO2【解答】解：A、由图中信息可知，故A说法正确；B、由图中信息可知，冬季需要燃烧化石燃料取暖；C、SO2和NO2易形成酸雨，酸雨的pH＜5.6；D、实验室可用碱液吸收处理SO2，因为二氧化硫能与氢氧化钠反应，故D说法正确。故选：C。7．（3分）“五育并举，劳育为本”。以下属于利用物质的化学性质开展的劳动实践活动是（）ABCD武德合金做电路保险丝白醋除去水壶中的水垢活性炭制简易净水器用洗洁精洗去油污A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、武德合金做电路保险丝，不需要发生化学变化就表现出来，故A错；B、白醋除去水壶中的水垢、氢氧化镁等物质发生化学反应，利用了化学性质；C、活性炭制简易净水器，不需要发生化学变化就表现出来，故C错；D、用洗洁精洗去油污，不需要发生化学变化就表现出来，故D错。故选：B。8．（3分）实验是学习化学的重要途径。下列实验设计不能达到实验目的的是（）实验设计实验目的实验探究可燃物燃烧的条件，粗略测定空气中氧气的含量探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性探究CO2能溶于水，且能和NaOH溶液反应探究铁丝锈蚀的条件，且与铁丝纯度的关系选项ABCDA．A B．B C．C D．D【解答】解：A、图中实验，红磷不燃烧；H型管中的白磷燃烧，对比说明燃烧需要与氧气接触；实验结束后，打开弹簧夹，根据进入水的体积，故选项实验设计能达到实验目的。B、图中实验、溶剂的体积不同，不能探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性。C、图中实验，左边塑料瓶变瘪的程度大，说明CO2能溶于水，且能和NaOH溶液反应。D、图中实验，②处出现较多红棕色锈斑；对比①，说明铁锈蚀需要与水分接触，说明装置内气压减少，可探究铁丝锈蚀的条件、③的实验现象，潮湿的纯铁丝没有明显现象，可得出铁锈蚀与铁丝纯度有关。故选：B。9．（3分）中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化消耗航天员呼出的CO2，该转化反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应 B．反应物和生成物中均有氧化物 C．反应前后分子总数不变 D．生成物质量之比为8：9【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为4H2+CO72H2O+CH2。A、该反应的生成物均为化合物，选项说法错误；B、氧化物是由两种元素组成，反应物中的二氧化碳和生成物中的水均属于氧化物；C、由化学方程式可知，选项说法错误；D、由化学方程式可知，选项说法错误。故选：B。10．（3分）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。根据下面碳元素的价类图，下列说法不正确的是（）A．图中x处对应的两种物质类别是盐，都可与酸反应生成同种气体 B．a点对应的物质不止一种，常温下化学性质稳定 C．b、c点的物质组成元素相同，b只能通过化合反应转化为c D．d点对应的物质可以使石蕊溶液变红，加热后溶液变成紫色【解答】解：A.图中x处对应的两种物质类别是盐，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水、水，二者都可与酸反应生成同种气体；B.a点对应的物质为碳单质，它有金刚石、足球烯等，故正确；C.b、c点的物质组成元素相同，c为CO2，一氧化碳与氧化铜在加热下反应生成铜和二氧化碳，该反应不属于化合反应；D.d点对应的物质为碳酸，可以使石蕊溶液变红，碳酸分解为二氧化碳和水，故正确；故选：C。11．（3分）氢氧燃料电池是极具发展前景的新型动力电源，其原理是利用氢气与氧气通过电极在不接触的情况下发生反应，产生电流。某项目学习小组查阅资料并结合电解水的相关知识，其装置如图所示（其中稀硫酸起增强导电性的作用），并进行如下实验：步骤一：断开S1，闭合S2，观察到U型管两端收集到无色气体，玻璃管内的液柱上升，待一端玻璃管内液柱接近滥出时2。步骤二：闭合S1，观察到电流计（G）的指针发生偏转，玻璃管中液柱下降。请结合装置图和步骤进行分析（）A．断开S1，闭合S2，液柱最先接近溢出的U型管端收集的是O2 B．断开S2，闭合S1，发生的化学反应方程式为：2H2+O22H2O C．从闭合S2到断开S2，这个过程中溶液的酸性逐渐减弱 D．维持该简易燃料电池持续工作，需要向装置补充大量蒸馏水【解答】A.断开S1，闭合S2，属于电解装置，电解硫酸溶液相当于电解水，得到氢气和氧气的体积比为5：1，故错误；B.断开S2，闭合S4，属于原电池，氢气和氧气在一定条件下反应得到水2+O26H2O，故正确；C.从闭合S2到断开S3，为电解水的过程，水的量减少，故错误；D.电解过程消耗水，发电过程产生水，不需要向装置中补充大量蒸馏水；故选：B。12．（3分）下列能达到鉴别和除杂目的的是（）选项实验目的实验方案A区分软水和硬水取样，加不同体积肥皂水振荡观察现象B检验氢氧化钠变质程度加入足量Ca（OH）2溶液，再取上层清液滴加酚酞，观察现象C除去KNO3中少量的NaCl加水溶解，蒸发结晶，蒸发皿中出现较多固体时停止加热D除去粗盐中溶解的CaCl2和MgSO4依次加入过量的Ba（OH）2、Na2CO3溶液，过滤，在滤液中加入稀盐酸调节溶液pH＝7A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、取样，故选项不正确。B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故选项不正确。C、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，除去KNO3中少量的NaCl，应该用降温结晶的方法。D、依次加入过量的Ba（OH）2（除去硫酸镁）、Na4CO3溶液（除去氯化钙和过量的氯化钡），过滤，得到氯化钠溶液。故选：D。13．（3分）兴趣小组的同学设计如图甲所示实验，探究氢氧化钠与盐酸溶液反应中的pH和温度变化。在盛有一定量X溶液的烧杯中放置传感器，并滴入3滴酚酞试液，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示数据曲线如图乙和图丙。下列说法正确的是（）A．该反应是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸溶液，反应放热 B．滴入Y溶液10mL时，溶液由红色变为无色 C．a点对应消耗的X和Y的溶质质量之比为36.5：40 D．b点到c点溶液碱性增强是因为发生了反应：H++OH﹣═H2O【解答】解：A、随着反应进行，说明该反应是向稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液，说明反应放热。B、稀盐酸显酸性，滴入Y溶液10mL时pH＝7，溶液仍然是无色。C、a点对应消耗的X和Y的溶质质量之比为36.5：40，故选项正确。D、b点到c点溶液碱性增强是因为完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，故选项不正确。故选：C。14．（3分）如图1是物质A的溶解度曲线图。现有t2温度下相同质量的三份A的饱和溶液，图2是M、N两点代表的溶液相互转化的途径路线图（“→”表示转化方向）。下列说法不正确的是（）A．甲图中的转化过程可以不增加溶质 B．乙图中的转化过程中溶质减少 C．丙图中的转化过程中溶剂一定增多 D．最后所得三种溶液溶质质量分数不相等【解答】解：A、甲图中的转化过程可以不增加溶质正确，正确但不符合题意；B、乙图中的转化过程中溶质减少正确，析出溶质，故选项错误；C、丙图中的转化过程中溶剂一定增多错误，错误符合题意；D、最后所得三种溶液溶质质量分数不相等正确，有的不变，正确但不符合题意；故选：C。15．（3分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；C物质在固态时俗称干冰，其中“—”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。下列说法正确的是（）A．A与C的反应是复分解反应 B．B是碱，一定是NaOH C．D一定属于酸，但不是盐酸 D．E→C只能通过E与D反应实现【解答】解：A、由分析可知，C是二氧化碳，该反应不属于复分解反应。B、由分析可知，也可以是氢氧化铜等。C、由分析可知，但D由三种元素组成，故选项说法正确。D、由分析可知，C是二氧化碳，碳酸钙能和硝酸反应生成二氧化碳，故选项说法不正确。故选：C。二、（本题只有1个小题，共10分）16．（10分）近几年，中国市场已经跃升为最大的新能源汽车市场，新能源汽车的背后是国家电力战略、货币战略加碳中和战略。请结合图文回答下列问题。Ⅰ.电力战略（1）新能源充电桩的充电站可以实现智慧储电储能，充电桩桩体结构通常由钢材、铝合金等材料制成。钢和生铁都是铁的合金，两者性能差异的原因是含碳量不同，铝具有良好抗腐蚀性的原理是铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。（2）目前锂离子电池广泛应用于新能源汽车，创造了可充电的绿色新世界。汽车行驶时高性能锂空气电池的反应原理可表示为2Li+O2Li2O2，此过程是将化学能转化为电能。（3）金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH）﹣1，氢化铷可以与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为RbH+H2O＝RbOH+H2↑。（4）某品牌新能源车，其底盘由模压铝合金构成，外部车身体板采用碳纤维材料构造A（填字母）。A.硬度大B.熔点低C.密度大Ⅱ.碳中和战略（5）大气中CO2主要来自石油、煤等化石燃料的燃烧，化石燃料属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源。（6）矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2在一定条件下反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为CO2+MgOMgCO3。【解答】解：（1）新能源充电桩的充电站可以实现智慧储电储能，充电桩桩体结构通常由钢材。钢和生铁都是铁的合金，铝具有良好抗腐蚀性的原理是铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。故答案为：含碳量不同；铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。（2）目前锂离子电池广泛应用于新能源汽车，创造了可充电的绿色新世界2Li2O2，此过程是将化学能转化为电能。故答案为：化学能。（3）氢化锂（LiH）中锂元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氢化铷可以与水反应生成一种碱（氢氧化铷）和一种可燃性气体（氢气）8O＝RbOH+H2↑。故答案为：﹣1；RbH+H3O＝RbOH+H2↑。（4）某品牌新能源车，其底盘由模压铝合金构成，推测车身体板和底盘共同具有的物理性质是硬度大。故答案为：A。（5）大气中CO2主要来自石油、煤等化石燃料的燃烧。故答案为：不可再生。（6）矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2在一定条件下反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为CO2+MgOMgCO3。故答案为：CO5+MgOMgCO3。三、计算题（本题只有1个小题，共9分）17．（9分）一定浓度的次氯酸钠（NaClO）溶液能有效杀灭病毒。利用次氯酸钠发生器，电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液2OH2↑+NaClO。（1）配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要42g水；读数时仰视，会导致所得溶液溶质质量分数偏小（“偏大”或“偏小）。（2）NaCl反应完后溶液中存在的离子是Na+、ClO﹣（写离子符号）。（3）要制取14.9gNaClO，理论上需要多少NaCl（写出计算过程）？【解答】解：（1）配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要50g﹣50g×16%＝42g水；读数时仰视，会导致所得溶液溶质质量分数偏小。故答案为：42；偏小。（2）NaCl反应完后溶液中存在的离子是Na+、ClO﹣。故答案为：Na+、ClO﹣。（3）设要制取14.9gNaClO，理论上需要氯化钠质量是x。NaCl+H2OH4↑+NaClO58.574.5x14.2g＝x＝11.7g答：要制取14.9gNaClO，理论上需要氯化钠质量是11.3g。四、实验与流程（本题包含2个小题，共23分）18．（11分）Ⅰ.如图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问（1）实验室用高锰酸钾制取氧气。若选择60mL的集气瓶，用E装置收集浓度为80%的氧气，则瓶中应先装入45毫升水。（2）向生石灰中滴加浓氨水也可较快速的获得氨气。生石灰与水反应过程中放热（填“放热”或“吸热”），降低（填“增大”或“降低”）了氨气的溶解度。已知氨气密度小于空气，有刺激性气味对人体有害，易溶于水。若实验室利用该原理较平稳地制取并收集一瓶氨气的装置选CG或CH在用H装置收集氨气时，气体应从b（填“a”或“b”）口进入。Ⅱ.兴趣小组的同学利用上述仪器，将教材实验进行了整合，设计了下列装置进行实验。经检查装置气密性良好，开始实验。（3）A中发生的反应是2H2O22H2O+O2↑（写化学方程式）。（4）装置C中的现象是有气泡产生。（5）a、c为湿润的紫色石蕊棉花，b为干燥的紫色石蕊棉花。能体现CO2性质的现象是b处棉花不变色，a、c处棉花变红，且c处棉花先变红。Ⅲ.同学们兴趣高涨，继续尝试，利用如图所示装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究（夹持装置已省略）。（6）实验中装置E的作用是防止发生倒吸。（7）装置F中盛满澄清石灰水，其作用是检验并吸收生成的二氧化碳，收集一氧化碳。【解答】解：（1）选择60mL的集气瓶，用E装置收集浓度为80%的氧气，则有x+（60mL﹣x）×，x＝45mL；（2）生石灰与水反应过程中放热，温度升高，分液漏斗能控制液体滴加速率，得到较平稳的气流，氨气密度小于空气，只能用向下排空气法收集，则实验室利用该原理较平稳地制取并收集一瓶氨气的装置选CG或CH，在用H装置收集氨气时；（3）A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O6↑；（4）装置A中生成的氧气进入B中，使装置B中压强增大，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，则装置C中的现象是有气泡产生；（5）（5）a、c为湿润的紫色石蕊棉花，能体现CO2性质的现象是b处棉花不变色，a、c处棉花变红，说明二氧化碳的密度比空气大；（6）实验中装置E的作用是防止发生倒吸；（7）置F中盛满澄清石灰水，可以检验并吸收生成的二氧化碳。故答案为：（1）45；（2）放热；降低；b；（3）2H6O27H2O+O2↑；（4）有气泡产生；（5）b处棉花不变色，a、c处棉花变红；（6）防止发生倒吸；（7）检验并吸收生成的二氧化碳，收集一氧化碳。19．（12分）2023年，我国粮食产量达到1.39万亿斤，连续9年稳定在1.3万亿斤以上。今年两会计划报告指出Ⅰ.“波尔多液”是农业上应用历史最长的一种杀菌剂。化工厂常利用废弃铜料（只含有铜和一定量的铁）和石灰石制备“波尔多液”，流程如图所示（1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。（2）反应器3中发生反应的化学方程式是CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。（3）反应器3和反应器4的内壁均不能为铁制品，原因是铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。（4）废液A中溶质有硫酸亚铁、硫酸，波尔多液是悬浊液（填“溶液”或“悬浊液”）。Ⅱ.CH4可用于制备尿素[CO（NH2）2]，主要流程如图。已知：合成氨中，发生的反应是氮气和氢气化合生成氨气。（5）尿素属于氮肥，可加入氢氧化钠溶液（填试剂名称）来区分尿素和氯化铵。（6）“自热转化”步骤产生的CO和H2主要来自反应CH4+H2O═CO+3H2，该反应需大量吸热，但“自热转化”过程中外界不提供热量，则该反应所需热量可能来自于甲烷燃烧放出的热量。（7）合成尿素的反应为CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，则“转化与分离”中发生反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2。（8）“氨分离”后，循环利用的气体X成分是N2、H2（填化学式）。【解答】解：Ⅰ、（1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是增大反应物接触面积、更充分，反应更快；（2）由图可知，反应器3中发生的反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水7SO4＝CuSO4+H8O；故答案为：CuO+H2SO4＝CuSO8+H2O；（3）反应器3和反应器6的内壁均不能为铁制品，原因是铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；（4）废液A中溶质有铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸；波尔多液是悬浊液、硫酸；Ⅱ、（5）尿素含有氮元素，铵态氮肥遇碱性生成氨气；故答案为：氮（6）“自热转化”步骤产生的CO和H2主要来自反应CH4+H2OCO+3H2，该反应需大量吸热，但“自热转化”过程中外界不提供热量；故答案为：甲烷燃烧放出的热量；（7）合成尿素的反应为CO5+2NH3CO（NH6）2+H2O，则“转化与分离”中一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，发生反应的化学方程式为：CO+H2OCO2+H2；故答案为：CO+H8OCO2+H2；（8）“氨分离”后，循环利用的气体X成分是N5、H2；故答案为：N2、H5