2022年江阴山观二中重点达标名校中考化学模拟试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（）A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用B．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子2．下列实验现象的描述，正确的是A．电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气B．木炭在氧气中燃烧发出白光C．硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色的光D．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口冒白烟3．下列图示的实验操作正确的是（）A．过滤 B．称取氯化钠C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH值4．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是A．O2中的“2”表示两个氧原子B．Mg2+中的2表示镁元素的化合价为+2价C．2NH3中的“2”表示2个氨分子D．2Ca中的2表示两个钙元素5．硝酸钾（KNO3）是常用的化学肥料，KNO3中氮元素的化合价为（）A．+3 B．+2 C．-2 D．+56．能闻到花香的原因是（）A．分子的质量很小B．分子间有间隔C．分子在不断运动D．分子由原子构成7．下列实验操作正确的是A．用纸槽将固体粉末送入试管 B．倾倒液体C．加热试管内溶液 D．熄灭酒精灯8．下列做法或认识不科学的是()A．重金属中毒,可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性B．缺乏维生素C会引起坏血病C．我们应关爱健康、珍惜生命,远离霉变食品、香烟和毒品D．缺铁易患骨质疏松症9．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作ACO、CH4气体鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象BNa2CO3（NaOH）溶液检验滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化CNa2CO3（NaHCO3）固体除杂充分加热至固体质量不变DMnO2、KCl固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发A．A B．B C．C D．D10．下列说法正确的是A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭B．硫酸钾属于氮肥C．合金的熔点和硬度均高于组成它们的纯金属D．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度立即升高11．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂C．参加反应的乙与生成的丁质量比为3：2 D．丁相对分子质量是甲的2倍12．下列四个图像能正确反映对应变化关系的是A．图a表示水的电解过程中生成和质量随时间变化关系B．图b表示将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中固体质量随时间变化关系C．图c表示向少量过氧化氢溶液中加入二氧化锰固体产生的质量随时间变化关系D．图d表示加热一定量高锰酸钾固体过程中固体中氧元素质量随时间变化关系13．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（）A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4B．气球先膨胀后又变小C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低D．锥形瓶中的水可防止生成物溅落炸裂瓶底14．结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（）物质酱油厕所清洁剂血浆牙膏肥皂水橘子汁草木灰水柠檬汁pH4.81.77.48.29.23.510.62.5A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水C．草木灰水、蒸馏水、柠檬汁 D．橘子汁、食盐水、草木灰水15．下列做法有利于环境保护的是A．农村就地焚烧秸秆B．民间私自开采矿产资源C．积极开发新能源D．废弃电池与厨余垃圾一起丢弃二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．能源、材料、环保、食品、安全等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填空：（1）很多城市的公共交通工具使用了压缩天然气（CNG）作为燃料，写出天然气主要成分甲烷燃烧的化学方程式：_______。（2）铁路建设需要大量的钢铁，钢铁属于_______（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。（3）建设“美丽中国”离不开优美的环境。硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：。X的化学式为：________。（4）为了合理膳食，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头。这种馒头提供的营养素主要有______（任写一种）。（5）实验时不慎打翻燃着的酒精灯，应立即________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）在老师的指导下，某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾（KClO3）制氧气进行了深入的探究学习．资料：①KClO3的熔点约为356℃，MnO2的分解温度约为535℃．用酒精灯物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；②不同配比是指KClO3和MnO2混合物中，KClO3和MnO2的质量比；③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图：分析图2，KClO3分解温度___________（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点．分析图3，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是__________当物质配比为1：2时，KClO3分解温度约为________℃．为证实MnO2的催化作用，小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验：步骤实验操作实验现象Ⅰ检查气密性气密性良好Ⅱ分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KClO3，塞紧橡皮塞．没有明显现象Ⅲ分别先后加热MnO2和KClO3，用带火星木条放在导管口．加热__________（填“左”或“右”）侧支管后，带火星木条复燃．木条长时间才能复燃Ⅳ冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口．_____________步骤Ⅳ的实验现象能否说明MnO2是KClO3分解的催化剂？___________（填“能”或“不能”），除催化剂外，影响化学反应的速率的因素还有___________和__________等．分析图2，在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是____________．将29.4gKClO3和MnO2混合物以5：1配比加热至完全反应，如图5中？的值应为_________A．4.9B．9.6C．14.9D．19.1．18．（8分）实验室制取某些气体的装置如图，回答有关问题。若选用装置A和F组合制取氧气，其化学方程式可以为_____，选用F装置收集氧气的原因是_____。若选用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，其中试管的作用是_____。（填1种即可）若选用装置C作为制取氢气的发生装置，添加稀硫酸时，液面最好添加到如图_____处（填字母“a”、“b”或“c”）。实验室用73g质量分数为10%的盐酸与足量大理石反应，最多能生成二氧化碳的质量是多少？_____四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）请你参与以下2个实验探究活动并回答其中的问题。ⅠSO2和Cl2均能将湿润的有色物质漂白成无色物质。某兴起小组为验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下方案（尾气处理装置未画出）。如下图所示，通入干燥的Cl2后，同学们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，此实验中控制的变量是_________，该实验中发生了“Cl2＋H2O＝HCl＋HClO”反应，若要说明HClO具有漂白性，需要补充的实验是__________。将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明HClO漂白性是_______（填“可恢复的”或“不可恢复的”）。如图丙所示，向品红溶液中通停止通气体，加热试管，发现试液又变为红色，说明SO2漂白的反应原理与Cl2漂白的反应原理是_____________（填“相同的”或“不同的”）如图丁所示，将干燥的Cl2和SO2按分子数之比1:1混合，通入石蕊试液中，发现石蕊试液变红，却不褪色。试用化学反应方程式作出解释（已知：生成物中氯元素显－1价，硫元素显＋6价）：__________。ⅡFenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，其原理是利用Fe2＋和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分，现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或者40℃（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。请完成以下实验设计表（表中不要留空格）实验编号实验目的温度℃pH浓度/（mg•L-1）H2O2Fe2＋①为②③提供参照25320416.8②探究温度对降解反应速率的影响______20416.8③_____________________________251020416.8实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图实验①、②表明温度的升高，降解反应速率_____________。实验发现，温度过高时，降解反应较难发生，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因（用化学方程式解释）：_________________________。实验③得出的结论是：pH等于10时，_____________________________。为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：___________________________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

A.干冰可用于人工降雨，CO2可用于光合作用，错误；B.通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水，错误；C.CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，正确；D.一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，错误。故选C。2、B【解析】

A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。

C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是蓝紫色的光，故选项说法错误。

D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。

故选：B。【点睛】在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。3、C【解析】

A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意“三靠”，故A错误；B、称量固体：左物右码，图中操作错误，故B错误；C、释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，否则会沸腾溅出，可能伤人，故C正确；D、整个pH试纸丢入试剂，污染了试剂．图中操作错误，故D错误；故选C。4、C【解析】

A、O2中的“2”表示一个氧分子中含有两个氧原子，错误；

B、Mg2+中的2表示一个镁离子带有2个单位的正电荷，错误；

C、2NH3中的“2”表示2个氨分子，正确；

D、2Ca中的2表示两个钙原子，不是钙元素，错误；

故选：C。5、D【解析】

根据化合物中正负化合价代数和为零，设氮元素的化合价为x，已知钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则（+1）+x+（-2）×3=0，故KNO3中氮元素的化合价为+5价，故选D。【点睛】化合物中正负化合价代数和为零。6、C【解析】

人们能够闻到茶香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。【详解】A、人们能够闻到花香的主要原因是分子是在不断的运动的，与分子的质量无关，故A不正确；B、闻到花香的主要原因与分子之间有间隔无关，故B不正确；C、由于分子是在不断的运动的，这是造成人们能够闻到花香的主要原因，故C正确；D、人们能够闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，分子本身没有变化，故D不正确。故选C。【点睛】花香中含有的分子是在不断的运动的，分子本身没有变化。7、A【解析】

A、向试管中加入粉末状固体药品时，应先将试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确；B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作错误；D、熄灭酒精灯要用灯帽盖，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误。故选A。8、D【解析】

A、重金属中毒,可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性；故选项正确，但不符合题意；B、缺乏维生素C会引起坏血病；故选项正确，但不符合题意；C、我们应关爱健康、珍惜生命,远离霉变食品、香烟和毒品；故选项正确，但不符合题意；D、缺钙易患骨质疏松症，缺铁容易引发贫血症；故选项错误，但符合题意；故选：D。9、B【解析】选项物质目的主要实验操作ACO、CH4气体鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象，前者无水生成，后者有。故A正确。BNa2CO3（NaOH）溶液检验滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化，溶液均变红。故B错误。CNa2CO3（NaHCO3）固体除杂充分加热至固体质量不变，碳酸氢钠分解生成碳酸钠。故C正确。DMnO2、KCl固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发，二氧化锰不溶于水。故D正确。点睛∶本题主要考查与除杂相关的知识。10、A【解析】

A.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气，正确；B.硫酸钾中不含有氮元素，不属于氮肥，应该是钾肥，故错误；C.合金的熔点比组成金属低，硬度高于组成它们的纯金属，故错误；D.硝酸铵固体溶于水属于吸热过程，溶液的温度立即降低，故错误；故选A。11、D【解析】

由图可知，甲反应后，质量增加，甲属于生成物，乙反应后，质量减少，乙是反应物，丁反应后，质量增加，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，（10-4）=（6-4）+（8-4），说明x=3，丙反应前后，质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。【详解】A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；B、丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；C、参加反应的乙与生成的丁质量比：（10-4）：（8-4）=3：2，不符合题意；D、生成甲、丁的质量比为：（6-4）：（8-4）=1：2，由于该反应化学方程式中的化学计量数未知，故无法得出甲、丁的相对分子质量，符合题意。故选D【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。12、B【解析】

A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像不能正确反映对应变化关系。B、将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，固体质量增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像能正确反映对应变化关系。C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像不能正确反映对应变化关系。D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体是锰酸钾、二氧化锰，氧元素的质量分不可能为0，故选项图像不能正确反映对应变化关系。故选：B。13、C【解析】

A、纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，燃烧是与空气中的氧气反应，生成四氧化三铁，纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，此选项正确；B、纳米铁粉在空气中燃烧，放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，一段时间后，消耗氧气，装置内气体体积减小，会观察到气球先膨胀后又变小，此选项正确；C、激光手电照射，能使温度达到纳米铁粉的着火点，而不是使纳米铁粉的着火点降低，此选项错误；D、纳米铁粉在空气中燃烧，放出大量的热，锥形瓶中的水可防止生成物溅落炸裂瓶底，此选项正确。故选C。14、D【解析】

A、柠檬汁pH=2.5，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，食盐水为中性溶液，紫色石蕊试液不变色，厕所清洁剂pH=1.7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；B、牙膏pH=8.2，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，蒸馏水呈中性，紫色石蕊试液不变色，肥皂水pH=9.2，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；C、草木灰水pH=10.6，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，蒸馏水呈中性，紫色石蕊试液不变色，柠檬汁pH=2.5，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；D、橘子汁pH=3.5，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，蒸馏水呈中性，紫色石蕊试液不变色，草木灰水pH=10.6，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。故选D。15、C【解析】

A、农村就地焚烧秸秆，会产生大量的有害气体和粉尘，故A错误；B、民间私自开采矿产资源，会浪费矿产资源，故B错误；C、积极开发新能源，能缓解化石资源枯竭，故C正确；D、废弃电池与厨余垃圾一起丢弃，会污染地下水和土壤，故D错误；故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、金属材料NaNO2糖类（或淀粉）用湿抹布扑盖【解析】

（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，其化学反应方程式为：；（2）铁路建设需要大量的钢铁，钢铁属于金属材料；（3），根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故X的化学式为NaNO2；（4）把榨好的蔬菜汁放到面粉里做成蔬菜馒头，这种馒头提供的营养素有糖类、维生素等；（5）实验室不慎打翻燃着的酒精灯，应用湿布盖灭，隔绝空气，同时降低温度至着火点以下，达到灭火的目的。【点睛】灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、高于配比越大，分解温度越高75℃右侧加热时间短于步骤Ⅲ，木条即复燃不能温度反应物的接触面积试管内气压增大，排出一部分空气，氯酸钾还没有分解生成氧气D．【解析】

（1）通过图中的数据可知氯酸钾的分解温度大约是310℃，以及氯酸钾的熔点是356℃，所以KClO3分解温度高于其熔点；

（2）通过分析图3中氯酸钾的分解数据可知，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是配比越大，分解温度越高，当物质配比为1：2是，KClO3分解温度约为75℃；

（3）氯酸钾单独受热分解生成的氧气速率较慢，单独加热加热二氧化锰不会生成氧气，二氧化锰可以加快氯酸钾的分解速率，所以步骤实验操作实验现象Ⅰ检查气密性Ⅱ分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KClO3，塞紧橡皮塞．没有明显现象Ⅲ分别先后加热MnO2和KClO3，用带火星木条放在导管口．加热右侧支管后，带火星木条复燃．木条长时间才能复燃Ⅳ冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口．加热时间短于步骤Ⅲ，木条即复燃故：①步骤Ⅲ中：加热右侧支管后，带火星木条复燃，木条长时间才能复燃；

②步骤Ⅳ中，加热时间短于步骤Ⅲ，木条即复燃；

③在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂，所以步骤Ⅳ的实验现象不能说明MnO2是KClO3分解的催化剂，还需证明在此反应中MnO2的质量和化学性质不变；影响化学反应的速率的因素还有温度和反应物间的接触程度（接触面积的大小）等；（4）分析图2，在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是实验装置内的空气受热膨胀，会发生逸出，导致装置内的氧气浓度降低，所以在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是：试管内气压增大，排出一部分空气，氯酸钾还没有分解生成氧气；

（5）29.4gKClO3和MnO2混合物以5：1，所以氯酸钾的质量为：29.4g×5656=24.5g，二氧化锰的质量为：29.4g-24.5g=4.9g，

设生成氯化钾的质量为x，

x=14.9g

所以剩余固体的质量为：14.9g+4.9g=19.1g

故选D。18、氧气不易溶于水且不与水反应方便使漏斗下端伸入液面以下，防止生成的二氧化碳逸出（节约液封使用的药品）b4.4g【解析】

根据装置和对应的气体的制取原理和性质进行分析和解答，根据HCl的质量和对应的化学方程式求算生成的二氧化碳的质量。【详解】（1）若选用装置A和F组合制取氧气，是固体加热制取气体且试管口没有棉花团，为氯酸钾和二氧化锰在加热的条件制取氧气，对应的化学方程式可以为：；选用F装置收集氧气的原因氧气不易溶于水且不与水反应；（2）若选用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，其中试管的作用是方便使漏斗下端伸入液面以下，防止生成的二氧化碳逸出（节约液封使用的药品）；（3）若选用装置C作为制取氢气的发生装置，添加稀硫酸时，液面最好添加稍高于固体位置即可，不需要担心气体从漏斗逸出，所以到如图b处即可；（4）设最多能生成二氧化碳的质量为

x，x=4.4g，答：最多可生成二氧化碳的质量为

4.4g。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、水盐酸和红布条的实验不可恢复的不同的SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl403探究pH对降解反应速率的影响增加2H2O22H2O+O2↑反应速率趋向于零将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10【解析】

Ⅰ（1）从Cl2与H2O反应生成HCIO分析；（2）二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，