高二理科化学中考练习测试题

高二理科化学中考练习测试题

一、选择题

1.下列说法正确的是()

A.所有放热反应都是自发反应B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C.嫡增的反应都是自发反应D.电解池反应均属于自发反应

2.已知450℃时，反应H2(g)+12(g)2HI(g)的K=50,由此推测在450℃,反应2Hl(g)

=i=^H2(g)+12(g)的化学平衡常数为

A.0.02B.50C.100D.无法确定

3.铜板上铁钾钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中叫。水膜

不正确的是()

A.正极电极反应式为：2H++2「一出7

B.此过程中还涉及反应：

叫叫+弧0101HF@H),

C.此过程中铜不被腐蚀

D.此过程中电子从Fe移向Cu

4.下列说法正确的是

A.电解MgCk饱和溶液，可制得金属镁

B.蓄电池充电时，其负极应与电源的正极相连

C.在轮船外连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法

D.纯银器在空气中露置其表面因电化学腐蚀渐渐变暗

5.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)W=CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时，则平衡向正

反应方向移动；②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)-----T2NH3(g),当增大N2的浓度时，平衡向

正反应方向移动，N,的转化率升高；③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向

气体总物质的量增大的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平

衡一定不移动；

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

6.用伯电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H?和的是()

A.稀NaOH溶液B.HC1溶液

C.CuSC)4溶液D.酸性AgNCh溶液

7.在下列说法正确的是

A.镁、铝和NaOH溶液所形成的原电池中，镁作正极

B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C.电镀时，镀件作阳极，含有镀层金属阳离子的溶液作电镀液

D.电解质溶液的导电过程就是该溶液的电解过程。

8.下列对化学反应的认识里送的是

A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质

C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化

9.在一定温度下，对反应CO2(g)+^(g)UkCO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始

时放入容器内各组分的物质的量见下表

COHO

co2H22

甲amolamol0molOmol

乙2amolamol0mol0mol

丙0mol0molamolamol

丁amol0molamolamol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()

A.乙=丁＞丙=甲B.乙＞丁＞甲＞丙

C.丁＞乙＞丙=甲D.丁＞丙〉乙〉甲

10.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、丫都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚麟溶液，在

B.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:2

C.欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液

D.装置(丁)中丫极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

11.右图为番茄电池，下列说法里顿的是电流计

A.一段时间后，锌片质量会变小

B.铜电极附近会出现蓝色

C.电子由铜通过导线流向锌

D.锌电极是该电池的正极

12.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N,(g)+2CO2(g)o下列说法不正确的是

A.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

B.使用高效催化剂可有效提高反应速率

C.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

D.单位时间内捎耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

13.已知25℃、lOlkPa时：

-1

4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(S)AH=-2835kJ-mol

-1

4Al(s)+203(g)=2A12O3(S)AH=-3119kJ-mol

下列说法正确的是

A.O3比。2稳定，由。2转化为。3是吸热反应

B.。2比。3稳定，由。2转化为。3是放热反应

C.等质量的比。3能量高，由。2转化为。3是放热反应

D.等质量的。2比。3能量低，由。2转化为。3是吸热反应

14.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+

另一个接线柱旁标有“一”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A.充电时作阳极，放电时作负极B.充电时作阳极，放电时作正极

C.充电时作阴极，放电时作负极D.充电时作阴极，放电时作正极

15.将两个钳电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和。2，即构成CH4燃料电池。已知，通入CE

2-

的一极，其电极反应式是：CH4+1OOH--8e"==CO3+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应

是：O2+2H2O+4e==4OH-,下列叙述不正硼的是

A.通入CH4的电极为负极

B.正极发生氧化反应

C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动

D.该电池使用一段时间后应补充KOH

16.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)；AH<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达

到乙平衡，对此过程的分析正顾的是.

Inni

A.图I是加入适当催化剂的变化情况

B.图II是扩大容器体积的变化情况

C.图皿是增大压强的变化情况

D.图in是升高温度的变化情况

17.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4

溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正谶的是

2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡，生成0.3molZ,下列说法正砸的是

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol•L-1•s-1

B.将容器容积变为20L,Z的平衡浓度为原来的,

2

C.若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△HX)

18.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=^2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的

量分别为4mol、2mol和4mol,在保持温度不变的条件时下列操作可使平衡右移的是

()

A.压强不变时，A、B和C均增加Imol

B.压强不变时，充入少量不参与反应的通气

C.容积不变时，A、B和C均增加Imol

D.容积不变时，充入-定量不参与反应的宏气

19.右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横7坐标表

示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

()

A.上述可逆反应的正反应为放热反应

B.X、Y、Z均为气态

C.X和丫中只有一种是气态，Z为气态

D.上述反应的逆反应的△H>0

20.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)==2E(g),若开始时只充入2molE(g),达平

衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平

衡时M的转化率为()

A.20%B.40%C.60%D.80%

21.已建立平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是()

①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度

一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂

A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥

22.下列有关合成氨的叙述中，可用勒夏特列原理来解释的是()

A、使用铁触媒，使氨气和氢气的混合气体有利于合成氨

B、高压有利于合成氨的反应

C、700K比室温更有利于合成氨的反应

D、合成氨时采用循环操作，可提高原料利用率。

二、(非选择题)

23.已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ

热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

(1)写出氢气燃烧的热化学方程式。

(2)若ImolCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为890kJ

(填“〉”、“<"、

(3)若将amolC%CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量(Q)的取值

范围是»

24.(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀(多选倒扣分,下同)。

(2)近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，K1O3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI

溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+H2O^KIO3+H2T„下列有关说法中，正确的是

A.电解时，石墨做阳极，铁作阴极

B.电解时，在阳极上产生氢气

C.电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤一浓缩f结晶一灼烧

D.电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KI。?晶体

(3)用伯电极电解100mLHNCh与AgNCh的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状

况)，则原混合液中Ag+的物质的量浓度为

25.某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请同答卜一列问题。

—0—^14i-

(1)通电一段时间后，可观察到电极(填“阴

极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为

(2)该溶液电解反应的化学方程式为

(3)若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为

(4)若用H2和。2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成

新型燃料电池(如右上图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的

气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中a是极

(填“正”或“负”)，b极的电极反应式为。

26.50mL1.0morL-1盐酸与50mL1.1mol-L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测

定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用：

(2)(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒：原因是:

(3)实验用50mLLImol-L।氢氧化钠溶液的原因是:

27.可逆反应2A(g)r^B(g)(/4<0)从反应开始至建立平衡后改变某外界条件(外界条件指的

是温度、压强、浓度和催化剂)使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度(用c表示)

随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：

序号平衡移动的因素平衡移动的方向

A

B

C

D

第2章化学反应的方向、限度与速率单元测试卷

-、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分共54分)

1、向2L密闭容器里充人2molM和一定量的N,发生如下反应：M(g)+N(g)=E(g)当反应进行到4min

时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为

A.等于0.6mol/LB.小于0.6mol/L

C.等于0.8mol/LD.大于0.8mol/L

2、下列反应中，嫡减小的是()

A、(NH.)2cOs(s)=NH1HC03(s)+NH3(g)B、2N205(g)=4N02(g)+02(g)

C、MgC03(s)=MgO(s)+CO2(g)D、2C0(g)=2C(s)+02(g)

3、右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N⑸进行过程中X的转化率随时间变化的

关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()

A.升高温度»|

B.加大X的投入量

C.加催化剂率b,-------

D.增大体积/

4、在2A+B、一3c+4D反应中，表示该反应速率最快的是()

v(A)=0.5mol,L',

B、v(B)=0.3mol,L1,s一,

C、v(C)=0.8mol,L',s1

D、v(D)=1mol,L-1•st

5、反应A+B-C的反应速率方程式为：v=kc(A)c(B),v为反应速率，k为速率常数。当c(A)=c

(B)=lmol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是()

A.只增大c(A)忖，v也增大B.只增大c(A)时，v值不变

C.只升高温度时，k值不变D.只升高温度时，k值变小

6、向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+

B(g)=3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol-LL下列说法中正确的是

()

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol-L1•s^1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol-

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2mol•L-1

⑤其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.①©④

7、将比(g)和Bm(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：

H2(g)+Br2(g)=^2HBr(g)A//<0,

平衡时Bn(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时

Bm(g)的转化率为b。a与b的关系是()

A、a>bB、a=bC、a<bD、无法确定

8.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=^2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量

分别为4mol、2mol和4mol,在保持温度不变的条件时下列操作可使平衡右移的是

A.压强不变时，A、B和C均增加Imol

B.压强不变时，充入少量不参与反应的敏气

C.容积不变时，A、B和C均增加Imol

D.容积不变时，充入一定量不参与反应的制气

9、在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2(气)+1,(气)^=^2HI(气)。已知H2和

1

12的起始浓度均为0.10mol-L,达到平衡时HI的浓度为0.度mol七、若七和b的起始浓度均变为0.20

mol•Ll则平衡时H2的浓度(mol•L")是()

A.0.16B.0.08C.0.04D.0.02

10、一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）—2Z（g）,若X、Y、Z起始浓度分别为0、3、C3

（均不为0）,当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的

是（）

A.Cl：C2=l：3B.平衡时，丫和Z的生成速率之比为3：2

C.X、丫的转化率不相等D.5的取值范围为0<CI<0.14mo/L

11、•定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）02Z（气）一定达到化学平衡状态

的是（）

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolY

A.①②B.①④C.②③D.③④

12、在一定条件下，将X和丫两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应,

平衡后测得X,Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比」工的关系

nY

如图所示，则X,丫的反应方程式可表示为（）

A.2X+Y—3ZB.3X+2Y—2Z

C.X+3YLZD.3X+YLZ

13、密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）=zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,

若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为

0.3mol/L.下列判断正确的是：)

A.x+yVzB.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低D.C的体积分数增大

14、在1L密闭容器中,把1molA和1molB混合发生如下反应：3A（g）+B（g）=^-xC（g）+2D（g）,当反应

达到平衡时;生成0.4molD,并测得C的平衡浓度为0.4mol/L,下列叙述中不正确的是（）

A.x的值为2B.A的转化率为40%

C.B的平衡浓度为0.8mol/LD.D的体积分数为25%

15、一定条件下，建立平衡2NC>2（g）一士N2O4®，以下说法正确的是（）

A.恒温恒容，再充入NO?，达到新平衡时，NO2的体积分数增大

B.恒温恒容，再充入N2,达到新平衡时，容器内颜色变浅

C.恒温恒压，再充入N2O4,达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大

D.恒温恒压，再充入Ar,达到新平衡时，NO2的转化率降低

16、一定条件下，在2so2+O2彳'2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L,

2.4mol/L则氧气在起始的浓度可能是（）

（A）0.8-2mol/L（B）0-2mol/L（C）0-0.8mol/L（D）无法确定

17、图所示,向A中充入ImolX和1m入丫，向B中充入2m向X和2m入Y,

可自由移动的活塞

起始VFVkaL,在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中都发生

下列反应X（6）+Y（g）、、2Z（B）+W（6）；

达到平衡时，V产1.2aL,则下列说法错误的是（）

AB

班级学号姓名成绩—

A.反应开始时，B容器中化学反应速率快

B.A容器中X的转化率为40%,且比B容器中X的转化率小

C.打开K-段时间达平衡时，A的体积为L6aL（连通管中气体体积不计）

D.打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

18、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的锲(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以

与CO(g)发生如下反应：弼---------------------\

323〜353K\....-330k470k

Ni(s)+4CO(g)市3〜4731Ni(CO)4(g)

但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K,经过足够

长时间后，右端的主要物质是()

A、纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)B、纯Ni(s)和CO(g)

C、不纯Ni(s)和CO(g)D、不纯Ni(s)和Ni(CO)4<g)

选择题答案

题号12345678910

答案

题号1112131415161718

答案

二、填空题

19(6分)、化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡:

NH3+H2ONH3•H2ONH；+OH

(1)向氨水中加入MgCb固体时，平衡向移动，CW的浓度,NH4+的浓度

(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向移动；

(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向移动，此时发生的现象是。

20(4分)、B+C,在某一温度时，达到平衡。

(1)若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是热反应；

(2)若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是态；

(3)若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为态，C为态。

21(8分)、如右图所示，将6molX和3moi丫混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度和压强下发

生如下反应：2X(g)+Y(g)一2z(g).

2X(g)+Y(g)=2z(g)

反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6moi。

若X、Y、z的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题:

(1)达平衡状态A时，丫的转化率为,在达到平衡状态

A的容器中通人少量Y.体系中X的体积分数

可自由移动的活塞

(填"增大"或"减小"或"不变”)。

(2)若起始时a=3.2mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别

为。

(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始

时c的取值范围是»

22(9分)、一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的

用气体，右室充入A和B两种气体，且A和B的物质的量之比为3：2,右室内发生如下反应：

3A(g)+2B(g)—C(g)。反应开始前活塞停留在离左端1/4处(如图)，反应在恒温下进行，当反应达平衡

状态时，活塞处于容器中间。

01234

3A(g)+2B(g)lC(g)

N2

试回答下列问题：

①右室气体反应前后的压强之比为,物质的量之比为。

②反应达平衡时气体A的转化率为o

③原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，那反应前活塞相对于原来的"4处将

(填“偏左”、“偏右”或“不变”)，达平衡时，活塞相对于中间位置将(填“偏左”、“偏右”

或“不变A的转化率将(填“变大”、“变小”或“不变

23(12分)、恒温下，将amol用与bmol%的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2(g)+3H2(g)O2NH3(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，ni(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值。

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中N%的含量(体积分数)为25%。计算

平衡时NH3的物质的量。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，

n(始)：n(平)=.

(4)原混合气体中，a：b=。

(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)=。

(6)平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=

三、计算题(7分)

24、在某温度下，将和L各0.lOmol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得

C(H2)=O.008mol/L»求：

(1)该反应的平衡常数。

(2)在同样的温度下，该容器中若通入乩和L(g)各0.20mol,试求达到平衡状态时Hz的转化率

第2章化学反应的方向、限度与速率单元测试卷答案

题号12345678910

答案BDCBABAACCC

题号1112131415161718

答案CDCBDDBBCB

19、(1)右减小增大

(2)右(3)左产生气体

20、(1)吸(2)气(3)气气

21、(1)80%减小

(2)b=1.6c为任意值(3)4.8<cW6

22、(1)2:13:1

(2)83%

(3)不变偏右变大

23、(1)a=16

(2)n(NH3)=8mol

(3)5:4

(4)2:3

(5)1:2

(6)3:3:2

24、(1)K=1/4(2)a(H2)=20%

化学反应的方向、限度与速率单元测试

田万华

(满分：100分时间：90分钟)

一、选择题(本题包括1()小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)

1.对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是()。

A.温度、压力一定时，放热的嫡减小的反应一定能自发进行

B.温度、压力一定时，焰因素和嫡因素共同决定一个化学反应的方向

C.反应焙变是决定反应能否进行的惟一因素

D.固体的溶解过程与尴变无关

2.对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)n=^2Z(g),减小压强时，对反

应产生的影响是()。

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

3.在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是()。

A.恒温、恒压时充入氨气B.恒温、恒容时充入氮气

C.恒温、恒容时充入氯气D.恒温、恒压时充入氮气

4.下列说法中错误的是()。

A.多数能自发进行的化学反应是放热反应

B.有不少吸热反应也能自发进行

C.常温下不能自发进行的化学反应，高温下一定也不能自发进行

D.焰变不是决定反应能否自发进行的惟一因素

5.1molX气体跟arnolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY

(g)(g)»反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压

下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则。和〃的数值可能是

()O

A.〃=2,b=3B.〃=2,b—1C.〃=2,b=2D.a=3,b=2

6.下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是()。

A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

B.N2O4(g)==2NO2(g)

C.2CO(g)==C(s)+O2(g)

D.NH4HCO3=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)

7.反应2A(g)+B(g)=2C(g)Z\，＞0。下列反应条件有利于生成C的是()。

A.低温、低压B.低温、高压

C.局温、局压D.局温、低压

8.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生

成氨的速率最快的是()。

A.v(H2)=0.1molL-l-min_1B.v(N2)=0.1mol-Ll-min'1

1

C.v(N2)=0.2molL(min"D.v(NH3)=0.3molL'min-

9.将aLN%通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为8L(气体体积均

在同温同压下测定)，该bL气体中NH3的体积分数是()。

A.(2a-b)/aB.(b-a)1bC.(2a-b)/bD.(b-a)/a

10.右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响:

L(s)+G(g)=^=2R(g)；AH<0,在图中，Y轴是指()。

A.平衡混合所中G的质量分数

B.平衡混合所中R的质量分数

C.G的转化率

D.L转化率

二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合

题意)

11.下列反应中，尴显著增加的反应是()。

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

B.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

C.S(s)+O2(g)==SO2(g)

D.2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)

12.对于所有的化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是()。

A.改变温度B.增大压强C.改变浓度D.使用催化剂

13.总和82在高温下发生发应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)o下表是986°C时,

在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：

起始浓度/m起L”平衡浓度/m平I/

编号Coco

C

0(H2)Co(CO)[H2][CO2][H2O][CO]

(CO2)(H2o)

11.01.0000.440.440.560.56

21.02.000.0.271.270.730.73

3002.02.00.880.881.121.12

40.20.40.60.80.3440.5440.4560.656

下列叙述中正确的是()。

①该温度下反应的平衡常数约为1.6；②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关;

③增大CO2的起始浓度，可使CO?的转化率增大；④从反应开始至达到平衡状态，混合

气体的密度没有发生改变。

A.②③B.①②③C.①②④D.①③

2214.已知某可逆反应在密闭容器中进行:

A(g)+2B(g)^^3c(g)+D(s)(放热反应)，图中|11|线。代表一定条件卜.该反应的过程，

若使曲线。变为曲线e可采取的措施是()。

A.增大A的浓度B.缩小容器的容积

C.增大B的浓度D.升高温度

三、填空题(本题共4小题，共40分)

15.(10分)在密闭容器里，通入xmolH^g)和ymoll2(g)，发生反应H2(g)+b(g)=^2HI(g)

改变下列条件，反应速率将如何改变？(填“增大”、“减小”或“不变”)

(1)升高温度;(2)加入催化剂；(3)充入更多的H,；

(4)扩大容器的体积；(5)容器容积不变，通入敏气o

16.(12分)可逆反应2A(g)=^B(g)(ZAW<0)从反应开始至建立平衡后改变某一外界

条件(外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂)使平衡发生了移动至新的平衡，该

过程中各物质的浓度(用c表示)随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致

平衡移动的因素和平衡移动的方向：

序号平衡移动的因素平衡移动的方向

A

B

C

D

17.(8分)在500℃、1.01xi()5pa和使用催化剂的条件下，在1个容积可变的密闭容器

中，充入2moiSO2和Imol02,经一段时间后得到含S03的体积分数为91%、S02的体

积分数为6%的混合气，此时混合气中各气体的浓度不再变化。

(1)此时混合气处于状态；

(2)在500℃、1.01xl()5pa下，若向该混合气中充入】mol02,则达平衡后混合气中

SO2的体积分数6%(填“>”、"=”或"V"，下同)；

(3)在500℃、L01xi()5pa下，若向该混合气中充入imolSO3,则达平衡后混合气

中SO3的体积分数91%；

(4)在500℃、l.OlxKfpa下，若向该混合气中充入1molN2，则达平衡后混合气中

S03的体积分数为91%o

18.(10分)在温度为373K时，将O.lOOmol无色的N2O4气体通入1L抽空的密闭容器中，

立刻出现红棕色，直至建立N2Oq=^2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4

的浓度(纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间)

c(N2O4)mol/L

(1)计算在20至40秒时间内，NO?的平均

生成速率为mol«L'»

(2)该反应的化学平衡常数表达式为。

(3)卜表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

77K323373

K值0.0220.36

据此可推测该反应(生成NO?)是反应(选填“吸热”或“放热’)。

(4)若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，画出

此温度下的反应进程示意曲线。

四、计算题(本题共2小题，共14分)

19.(6分)由N2和H2组成的混合气体，其平均式量为12.4,取此混合气体0.5mol充入

密闭容器中，使之反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相

同条件下反应前压强的0.7倍，求：(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比；

(2)平衡混合气体中NHs和H2的物质的量；

(3)达到平衡时N2的转化率。

20.(8分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X(g)+2Y=

(g)3Z(g),已知加2molX和3moi丫达到平衡后，生成amolZ。

(1)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4moiX和6moiY,达到平衡后，Z

的物质的量为。

(2)在相同实验条件卜，若在同•一容器中改为加入3molX和2moiY,若要求在反应混

合气体中Z体积分数不变，则还需加入ZmoL

参考答案

一、选择题

1.B2.C3.C4.C

l+a4

5.D提示：依题意可知，0.5*0.5<14-15*-3,化简得乃-a=l,只有D项中的数据符

合此关系式。

6.C提示：四个反应都是吸热反应，AH>0,其中A、B、D项都是嫡增加的反应，4

S>0,所以能在高温下自发地进行；而C项是嫡减小的反应，ZiS<0,在所有温度下都

不能自发进行。

7.C8.C

9.C提示：对于反应2NH3彳=N2+3H2，混合气体增加的体积等于反应了的N%的

体积，即为(b-a)L,则剩余NH3的体积为Cb-a)=(2a-b)L,bL气体中中

NH3的体积分数是(2aJ)/b。

10.A提示：由图可知，压强不变时，随着温度的升高，丫的量增大；温度不变时，随

压强的增大，丫的量时增大。对于反应L(s)+G(g)=^2R(g)AH<0,升高温度，增大

压强，平衡逆向移动，由此判断，图中丫轴是指平衡混合气体中G的质量分数。

二、选择题

ll.B、D

12.A提示：对于化学反应前后气态物质系数不变的化学平衡，在其他条件不变时，通

过改变容器的容积改变压强、增大或减小平衡混合物的浓度，不会使平衡发生移动，故

B、C两项不符合题意。使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应的反应速率，不会使

化学平衡发生移动。改变温度一定会使化学平衡发生移动。

13.C提示：任取一组数据，根据平衡常数表达式可以得出该温度下反应的平衡常数

约为1.6；对比第1、2组数据可知增大CO2的起始浓度，C02的转化率降低；反应前

后气体的质量和体积都没有发生变化，故混合气体密度不变。

14.B提示：由曲线b变为曲线a,A的转化率不变，说明平衡不发生移动；达到平

衡所需的时间缩短，说明反应速率增大，同时满足上述两个条件是缩小容器的容积。

三、填空题

15.增大增大增大减小不变

16.

平衡移动的因素平衡移动的方向

升高温度逆反应方向移动

增大压强正反应方向移动

减小压强逆反应方向移动

减小生成物B的浓度正反应方向移动

17.(1)平衡(2)<(3)=(4)<

2

18.(1)0.002(2)C(NO2)/c(N2O4)

c(t^0«)ttxiiL

（3）吸热（4）423K的曲线在373K下方（2分），

达平衡时间在60s前（2分）

四、计算题

19.提示：⑴利用十字交叉法可以求得V（N2）：V（H2）=2：3

N2+3H25=?=2NH3

起始/mol0.20.30

转化/molx3x2x

平衡/mol0.2—x0.3-3x2x

啜一，

由％,得：(0.2-x+0.3-3x+2x)/0.5=0.7解得：x=0.075mol

(2)n(NH3)r=2x0.075mol=0.15mol；n(H2)-v-=0.3mol-3><0.075mol=0.075mol

⑶a(N2转)=0-2#wafx]00%=37.5%

21.(1)2amol(2)15

提示：（1）与题目中的原平衡相比较，反应物的初始量为原平衡建立时初始量的2倍,

因反应前后气体的体积不发生变化，压强改变对平衡移动没有影响，所以，新平衡与原

平衡是等效平衡，且新平衡建立后，各物质的物质的量为原平衡的2倍。

（2）将加入的Z完全转化为X、Y,使X、丫的物质的量之比为2：3。设加入的Z的

a

物质的量为amol,当它完全转化为X、丫时，生成的X的物质的量为3mol,生成的丫

为，。尸尹

解之得〃=15mol。

《化学反应原理》总复习题