2023-2024学年河南省郑州市高一上册月考化学模拟试题（附解析）

2023-2024学年河南省郑州市高一上学期月考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Mg24Cl35.5S32Fe56Cu64第Ⅰ卷选择题一、单选题(每个小题只有一个正确答案，每题4分，共64分)1.下列科学研究领域中，不属于化学研究范畴的是A.国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET膜，具有防火、抗老化等功能B.两个氢原子核聚变成一个氦核，释放出巨大能量，用于发电。C.利用分子组装技术组装分子机器。D.研究物质性质，用于合成杀死新型冠状病毒的物质。2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸消石灰硫酸干冰B蒸馏水酒精冰醋酸蔗糖C胆矾氯水纯碱液氨D生石灰氢氧化铁胶体氯化铜硫化氢A.A B.B C.C D.D3.下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是A.Fe2O3FeFeCl2 B.H2O2O2H2OCCaCl2溶液CaCO3CO2 D.CuSO4溶液CuCuO4.阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A.在常温常压下，1mol氦分子中含有的原子数目为2B.2.4gMg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积为22.4LC.标准状况下，11.2L酒精中含有的分子数为0.5D.标准状况下，2.24L由和组成的混合气体中分子总数为0.15.下列说法中，正确是A.的摩尔质量是B.与足量反应时失去的电子数目为C.常温常压下，的物质的量为D.溶液中含有6.把金属钠分别投入下列溶液中，溶液质量增加的是A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液7.关于同温、同压下等体积的和CO的叙述，其中正确的是①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等。A.①②③④ B.②③④ C.只有③④ D.只有④8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.足量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCOC.钠与水反应：D.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-9.下列说法中正确的是A.和都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.工业上将氯气通入澄清石灰水中制备漂白粉C.84消毒液中的主要成分是次氯酸，所以84消毒液能使有色布条褪色D.钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气10.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、SO、NO。现进行如下实验：①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成根据上述实验推断：原溶液中肯定含有的离子是A.Cu2+、OH-、Cl-、CO B.Na+、Mg2+、Cl-、SOC.OH-、Cl-、CO、NO D.Na+、OH-、Cl-、CO11.在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是A.澄清透明的溶液中：B.硫酸氢钠溶液中：C.使酚酞试液变红的溶液中：D.使紫色石蕊试液变红的溶液中：12.从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4(其中FeS2中Fe为+2价S为-1价，Cu2S中S为-2价)，下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.参与反应的FeS2与转移电子数之比为1：2C.FeS2只作还原剂D.产物中的有一部分是氧化产物13.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是A.每生成lmolN2，转移3mol电子B.①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应C.CO2、H2O两种物质可循环使用D.除去氨氮总反应方程式为：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O14.工业上常用Fe2+还原以消除污染，若0.6molFe2+恰好与50mL2mol/L的溶液发生氧化还原反应，则Cr元素在还原产物中的化合价是A.+1 B.+2 C.+3 D.+415.管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是A.发生氧化反应，发生还原反应B.既是氧化剂又是还原剂C.被氧化的与被还原的的分子数之比为D.每生成，转移电子16.Cl2与NaOH的溶液(70℃)中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中ClO-、个数之比为5：1，则溶液中Cl-和ClO-的个数之比为A.11：2 B.2：1 C.9：8 D.5：1第Ⅱ卷非选择题17.实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。装置如下图所示。（1）装置A中发生的化学方程式为__________，装置B、C中应盛放的试剂名称为__________。（2）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是__________。（3）实验时，先点燃__________处的酒精灯，其目的是__________，写出D中反应的化学方程式：__________。（4）F装置所起的作用是__________和防止空气中的水蒸气进入E中。（5）生产84消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为__________。（6）84消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的化学方程式：__________。18.据下图的转化关系及现象回答下列问题．（1）固体X的名称______________；A的化学式______________．（2）写出反应①②的化学方程式①____________________________；②____________________________．（3）实验室用氢氧化钠固体配制的溶液，请补充完整实验的简要步骤：①计算②称量固体______________③溶解④冷却并移液⑤洗涤并转移⑥______________⑦摇匀．（4）配俳实验过程中用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平（带砝码）、镊子、量筒、玻璃棒、滴管，还缺少的仪器是______________．（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______________（填字母）．A.转移溶液时不慎有少量液体酒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.使用生锈砝码（铁锈不脱落）称取D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线2023-2024学年河南省郑州市高一上学期月考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Mg24Cl35.5S32Fe56Cu64第Ⅰ卷选择题一、单选题(每个小题只有一个正确答案，每题4分，共64分)1.下列科学研究领域中，不属于化学研究范畴的是A.国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET膜，具有防火、抗老化等功能B.两个氢原子核聚变成一个氦核，释放出巨大能量，用于发电。C.利用分子组装技术组装分子机器。D.研究物质性质，用于合成杀死新型冠状病毒的物质。【正确答案】B【详解】A．EFET膜具有防火、抗老化等功能，属于化学性质，属于化学研究范畴，故不选A；B．两个氢原子核聚变成一个氦核，原子种类发生变化，不属于化学研究范畴，故选B；C．分子机器将不同的分子组装成新的分子是化学变化，属于化学研究范畴，故不选C；D．研究物质性质，用于合成杀死新型冠状病毒的物质，生成新物质，属于化学变化，属于化学研究范畴，故不选D；选B。2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸消石灰硫酸干冰B蒸馏水酒精冰醋酸蔗糖C胆矾氯水纯碱液氨D生石灰氢氧化铁胶体氯化铜硫化氢A.A B.B C.C D.D【正确答案】C【详解】A．盐酸是混合物，故A错误；B．酒精是纯净物，故B错误；C．胆矾是纯净物，氯水是混合物，纯碱属于盐是电解质，液氨在水中自身不能电离，故属于非电解质，故C正确；D．硫化氢属于酸，是电解质，故D错误；故选C3.下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是A.Fe2O3FeFeCl2 B.H2O2O2H2OC.CaCl2溶液CaCO3CO2 D.CuSO4溶液CuCuO【正确答案】C【详解】A．Fe2O3能和一氧化碳在高温条件下反应生成铁单质，铁在金属活动顺序表中排在氢之前，所以铁能和盐酸反应生成氯化亚铁，故A正确；B．过氧化氢不稳定，受热分解生成氧气，氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，故B正确；C．盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳不能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙，故C错误；D．铁的还原性强于铜，铁能和硫酸铜溶液反应生成铜单质，铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，故D正确；故C。4.阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A.在常温常压下，1mol氦分子中含有的原子数目为2B.2.4gMg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积为22.4LC.标准状况下，11.2L酒精中含有的分子数为0.5D.标准状况下，2.24L由和组成的混合气体中分子总数为0.1【正确答案】D【详解】A．氦分子为单原子分子，常温常压下，1mol氦分子中含有的原子数为1mol，A错误；B．选项中并未说明氢气所处的状态，无法计算氢气的体积，B错误；C．标况下酒精不是气体，11.2L酒精物质的量大于0.5mol，含有分子数大于0.5mol，C错误；D．标况下，氮气和氧气都是气体，2.24L两者的混合气体物质的量为0.1mol，含有分子总数为0.1mol，D正确；故答案选D。5.下列说法中，正确是A.的摩尔质量是B.与足量反应时失去的电子数目为C.常温常压下，的物质的量为D.溶液中含有【正确答案】B【详解】A．的摩尔质量是，A错误；B．的物质的量是0.1mol，和氯气反应时生成三价铁，则与足量反应时失去的电子数目为，B正确；C．常温常压下气体的摩尔质量不知道，则无法计算其物质的量，C错误；D．没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，D错误；故选B。6.把金属钠分别投入下列溶液中，溶液质量增加的是A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液【正确答案】C【详解】A．钠与氯化铁溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化铁溶液反应，总反应方程式为：6Na+6H2O+2FeCl3=3H2↑+6NaCl+2Fe(OH)3↓，由方程式可知加入的Na的质量小于生成的氢氧化铁和氢气的质量之和，所以溶液的质量会减轻，故A错误；B．钠与氯化镁溶液反应时先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和氯化镁反应，总反应方程式为2Na+2H2O+MgCl2=H2↑+2NaCl+Mg(OH)2↓，根据反应可知，加入的钠的质量小于生成的氢气和Mg(OH)2的质量之和，所以溶液质量减轻，故B错误；C．Na投入氢氧化钠溶液中，发生钠与水的反应：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，加入的Na的质量大于生成的氢气的质量，溶液质量增加，故C正确；D．钠与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应，总反应方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu(OH)2↓,由方程式可知加入的Na的质量小于生成的氢氧化铜和氢气的质量之和，所以溶液的质量会减轻，故D错误；故C。7.关于同温、同压下等体积的和CO的叙述，其中正确的是①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等。A.①②③④ B.②③④ C.只有③④ D.只有④【正确答案】C【详解】由阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，相同体积的任何气体但含有相同数目的分子，故③正确，分子个数相同则所含碳原子数目相同，④正确。可认为两者的物质的量相同，等物质的量的和CO，其质量不同，且两者体积相同，密度故不同，故正确的只有③④。故选C。8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.足量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCOC.钠与水反应：D.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-【正确答案】B【详解】A．足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应时，会按物质的量为2:1进行，对应的离子方程式为：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，A错误；B．足量CO2通入氢氧化钠溶液中会反应生成碳酸氢钠，其离子方程式为：CO2+OH-=HCO，B正确；C．上述反应元素不守恒，正确的方程式为：，C错误；D．次氯酸为弱酸，在离子方程式中保留化学式，其离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，D错误；故选B。9.下列说法中正确的是A.和都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.工业上将氯气通入澄清石灰水中制备漂白粉C.84消毒液中的主要成分是次氯酸，所以84消毒液能使有色布条褪色D.钠能氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气【正确答案】D【详解】A．Na2O与Na2O2都能和酸反应生成盐和水，Na2O2和酸反应还生成氧气，Na2O碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，A错误；B．石灰水浓度较小，所以工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，B错误；C．“84”消毒液中含有NaClO、水和NaCl，NaClO具有漂白性，能使有色布条褪色，C错误；D．钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠，燃烧不一定需要氧气，D正确；故答案选D。10.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、SO、NO。现进行如下实验：①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定含有的离子是A.Cu2+、OH-、Cl-、CO B.Na+、Mg2+、Cl-、SOC.OH-、Cl-、CO、NO D.Na+、OH-、Cl-、CO【正确答案】D【详解】Cu2+是蓝色的，无色澄清溶液中不可能含有Cu2+，用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，即存在OH-，Mg2+与OH-可以发生反应，说明不存在Mg2+，溶液中显中性，所以含有Na+；另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，含有CO，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成，不存在SO。另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，所以溶液中一定含有的是Na+、OH-、Cl-、CO，一定不存在Cu2+、Mg2+、SO，可能存在NO。答案选D。11.在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是A.澄清透明的溶液中：B.硫酸氢钠溶液中：C.使酚酞试液变红的溶液中：D.使紫色石蕊试液变红的溶液中：【正确答案】A【详解】A．两两之间不发生反应，能够大量共存，A符合题意；B．硫酸氢钠溶液中可完全电离：，和不能大量共存，会发生反应，B不符合题意；C．使酚酞试液变红的溶液中含大量，和会结合生成弱碱一水合氨，C不符合题意；D．使紫色石蕊试液变红的溶液中含大量，能和结合生成弱酸次氯酸，D不符合题意；故选A。12.从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4(其中FeS2中Fe为+2价S为-1价，Cu2S中S为-2价)，下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.参与反应的FeS2与转移电子数之比为1：2C.FeS2只作还原剂D.产物中的有一部分是氧化产物【正确答案】D【分析】由方程式可知，反应中铜元素化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂，二硫化铁中硫元素的化合价部分升高被氧化、部分降低被还原，二硫化铁既是氧化剂又是还原剂，硫酸铜中硫元素的化合价没有变化，则硫化亚铜是反应的还原产物，产物中的硫酸根离子部分是氧化产物。【详解】A．由分析可知，硫化亚铜是反应的还原产物，故A错误；B．由方程式可知，5mol二硫化铁参与反应时，反应转移21mol电子，则参与反应的二硫化铁与转移电子数之比为5：21，故B错误；C．由分析可知，二硫化铁中硫元素的化合价部分升高被氧化、部分降低被还原，二硫化铁既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．由分析可知，产物中的硫酸根离子部分是氧化产物，故D正确；故选D。13.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是A.每生成lmolN2，转移3mol电子B.①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应C.CO2、H2O两种物质可循环使用D.除去氨氮的总反应方程式为：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O【正确答案】A【详解】A．NH3生成N2，每生成lmolN2，转移6mol电子，故A错误；B．①③没有化合价的变化属于复分解反应，②有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；C．生成的CO2、H2O可以供①使用，这两种物质可循环使用，故C正确；D．除去氨氮的总反应方程式为：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O，故D正确；故答案为A。14.工业上常用Fe2+还原以消除污染，若0.6molFe2+恰好与50mL2mol/L的溶液发生氧化还原反应，则Cr元素在还原产物中的化合价是A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【正确答案】C【详解】设还原产物中，Cr元素的化合价为x，则依据得失电子守恒，可建立如下等量关系式：2mol/L×0.05L×2×(6-x)=0.6mol×1，则x=3，故选C。15.管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是A.发生氧化反应，发生还原反应B.既是氧化剂又是还原剂C.被氧化的与被还原的的分子数之比为D.每生成，转移电子【正确答案】D【详解】A．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价，发生还原反应，NH3中N元素从-3变为0价，发生氧化反应，选项A错误；B．中只有氯元素由0价变为-1价，为还原产物，选项B错误；C．NH3是还原剂，但是参与反应的NH3只有2mol起还原剂的作用，Cl2是氧化剂，则被氧化的与被还原的的分子数之比为2∶3，选项C正确；D．氨气中氮元素化合价由-3价升高到0价，反应生成1molN2，转移6mol电子，选项D正确；答案选D。16.Cl2与NaOH的溶液(70℃)中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中ClO-、个数之比为5：1，则溶液中Cl-和ClO-的个数之比为A.11：2 B.2：1 C.9：8 D.5：1【正确答案】B【详解】Cl2与NaOH溶液发生以下两个反应：，。全反应后测定混合溶液中ClO-与的个数比为5：1，只有反应生成，设其生成的为x，则被氧化的氯原子个数为x，被还原的氯原子个数为5x；只有反应生成ClO-，则ClO-的个数为5x，被氧化的氯原子个数为5x，被还原的氯原子个数为5x；所以总的被氧化的氯原子个数为6x，被还原的氯原子个数为10x，则溶液中Cl-和ClO-的个数之比为10x:5x=2:1，B正确；故选：B。第Ⅱ卷非选择题17.实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。装置如下图所示。（1）装置A中发生的化学方程式为__________，装置B、C中应盛放的试剂名称为__________。（2）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是__________。（3）实验时，先点燃__________处的酒精灯，其目的是__________，写出D中反应的化学方程式：__________。（4）F装置所起的作用是__________和防止空气中的水蒸气进入E中。（5）生产84消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为__________。（6）84消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的化学方程式：__________。【正确答案】（1）①.②.饱和食盐水、浓硫酸（2）氯化氢与铁反应生成氢气，氢气和氯气混合加热时发生爆炸（3）①.A②.排净整个装置的空气，避免装置D中铁与氧气反应③.（4）吸收多余的氯气，防止污染环境（5）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（6）NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO【分析】A装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成的氯气中混有杂质氯化氢和水蒸气，B装置中饱和食盐水用于吸收氯气中的氯化氢，C装置中的浓硫酸用于干燥氯气，D装置中铁与氯气反应生成氯化铁，F装置既可以多余的氯气，又可以吸收空气中的水蒸气，防止氯化铁吸水潮解。【小问1详解】A装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，其反应的化学方程式为；由于浓盐酸具有很强的挥发性，制取的氯气中混有氯化氢和水蒸气，所以装置B盛放的是饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢，又氯化铁易吸水而潮解，所以装置C中盛放浓硫酸，干燥氯气；小问2详解】从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，则其中的氯化氢也能与铁反应生成氯化亚铁杂质和氢气，而氢气与氯气接触又会带来安全隐患，所以对实验产生的不良后果是氯化氢与铁反应生成氢气，氢气和氯气混合加热时发生爆炸；【小问3详解】实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，其目的排净整个装置的空气，避免装置D中的铁与氧气反应；D中反应的化学方程式为；【小问4详解】氯气有毒，会污染环境，F装置中的碱石灰可吸收氯气，所以F装置所起的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，同时又可以防止空气中的水蒸气进入E中；【小问5详解】生产84消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，两者反应生成NaClO、NaCl和H2O，其反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；【小问6详解】84消毒液稀释后喷洒在空气中，NaClO与二氧化碳反应生成具有漂白性的物质HClO，此过程的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。18.据下图的转化关系及现象回答下列问题．（1）固体X的名称______________；A的化学式______________．（2）写出反应①②的化学方程式①____________________________；②____________________________．（3）实验室用氢氧化钠固体配制的溶液，请补充完整实验的简要步骤：①计算②称量固体