云南省大姚县2024届高考化学二模试卷含解析

云南省大姚县第一中学2024届高考化学二模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2"下列说法中不正确的是

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSCh只作还原剂，NazCh既作氧化剂，又作还原剂

C.由反应可知每3moiFeSCh完全反应时，反应中共转移12mol电子

D.NazFeCh处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用

222

2、某溶液中可能含有Na+、NH4\Ba\SO4->「、S-o分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和

淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

+2-2++

A.NH4B.SO4C.BaD.Na

3、Fe3O4中含有花、分别表示为Fe(II)、Fe(ID),以FesCWPd为催化材料，可实现用Hz消除酸性废水中的

致癌物NO2,其反应过程示意图如图所示，下列说法不E船的是

+

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e—2H

B.Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NCh-被Fe(II)还原为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

4、常温下，用O.lOmol•L1的AgNCh溶液分别滴定体积均为50.0mL的由与组成的混合溶液和由CL与r组成

的混合溶液(两混合溶液中Cl浓度相同，BF与I的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。已知25℃时：

101316

Ksp(AgCl)=1.8X10-,Ksp(AgBr)=4.9X10,Ksp(AgI)=8.5X10-o

下列有关描述正确的是()

A.图中X-为Br

B.混合溶液中n(Cr)：n(I-)=8：5

C.滴定过程中首先沉淀的是AgCl

D.当滴入AgNC)3溶液25mL时，与Br组成的混合溶液中c(Ag+)=7X10-7mol•L1

5、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元

素在地壳中含量最高。Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐。常温下，X的单质为气体。下列

说法正确的是()

A.简单阴离子的还原性：X>Y

B.原子半径：W>Z>Y>X

C.Z与W形成的化合物中只含有离子键

D.简单氢化物的沸点：Y>Z

6、用如图所示装置探究CL和Nth在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的CL和NO2,即发生反应

C12+2N02+4NaOH=2NaN03+2NaCl+2H2Oo

下列叙述正确的是

A.实验室中用二氧化镒与3mol-L1的盐酸共热制备氯气

B.装置I中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C.装置III的作用是便于控制通入NO2的量

D.若制备的Nth中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO

7、2019年11月2日，14岁的华裔女孩Karafan用硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜，凭此改进，获评“美国顶

尖青年科学家”。下列说法错误的是()

A.该液体创可贴显酸性

B.银离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用

C.该液体创可贴中，银离子浓度越大越好

D.硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好

8、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiOz光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时NazS,还原为Na?S。

下列说法错误的是

肉r戈换股M

A.充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能

22-

B.放电时，a极的电极反应式为：4S-6e=S4

-

C.充电时，阳极的电极反应式为：3r-2e=I3

D.M是阴离子交换膜

9、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

ABCD

NaOH溶液滴入FeSO4Na2s溶液滴入AgCl浊

实验石蕊溶液滴入氯水中热铜丝插入稀硝酸中

溶液中液中

产生白色沉淀，随后变溶液变红，随后迅速褪沉淀由白色逐渐变为产生无色气体，随后变

现象

为红褐色色黑色为红棕色

A.AB.BC.CD.D

2

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的,，x原子的核电荷

数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是（）

A.单质的沸点：W<X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.X、Y可形成离子化合物X3Y2

11、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.pH=l的溶液中：Ba2\Fe3\CT、SCN-

B.能使酚醐变红的溶液：Ca2\K+、HCO3、CO32

2

C.c(OH)=10-12的溶液中:NH4+、Cu\NO3\SO4

c(H)

+

D.由水电离的c(H+)=10-i2moi•I的溶液中:Na>AF+、CT、NO3

12、对下列事实的原因分析错误的是

选项事实原因

A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸很难反应

B氧化铝作耐火材料氧化铝熔点高

C铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物氧化铝是两性氧化物

D用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应

A.AB.BC.CD.D

13、常温下，112A和H2NCH2cH2NH2溶液中各组分的物质的量分数6随pH的变化如图(I)、(II)所示。下列说法

+

不正确的是已知：H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]+OHo

A.NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HAj>c(H+)>c(A2j>c(0Hj

715

B.乙二胺(HzNCH2cH2NH2)的Kb2=10--

C.[H3NCH2cH2NH3]A溶液显碱性

C(H2NCH2CH2NH9)-C(H2A)

D.向[H3NCH2cH2NH2]HA溶液中通人HC1,4z\/口人+\不变

C[H3NCH2CH2NH2]-c(HAj

14、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoth中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨(C6表示)

中。下列说法错误的是()

聚内胡蛋孔璋IN

A.充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++L，xCoO2

B.放电时，该电池将化学能转化为电能

C.放电时，b端为负极，发生氧化反应

D.电池总反应为LixC6+LirxCoO2—^：C6+LiCoO2

M=

15、在一个2L的密闭容器中，发生反应：2S03(g)R2S02(g)+02(g)—Q(Q>0),其中SO3的物质的量随时间变化

如图所示，下列判断错误的是

A.0~8min内R(S03)=0.025mol/(L,min)

B.8min时，「逆(SO?)=2y正(0?)

C.8min时，容器内压强保持不变

D.若8min时将容器压缩为IL,n(SO3)的变化如图中a

16、a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a和b分别位于周期表的第2列和第13列，下列叙

述正确的

b

A.离子半径b>d

B.b可以和强碱溶液发生反应

C.c的氢化物空间结构为三角锥形

D.a的最高价氧化物对应水化物是强碱

二、非选择题(本题包括5小题)

17、医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

C

C5H10OC5H1Q

D

C7H8O

已知：①RCH=CH2喘叩>RCH2cH2CHO；

②+RCH=CH2

(I)B的核磁共振氢谱图中有组吸收峰，c的名称为o

(2)E中含氧官能团的名称为,写出D-E的化学方程式»

(3)E-F的反应类型为o

(4)E的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构有种，写出其中甲基数目最多的同分异构

体的结构简式_________________________»

⑸下列有关产物G的说法正确的是

A.G的分子式为Cl5H28。2B.ImolG水解能消耗2moiNaoH

C.G中至少有8个C原子共平面D.合成路线中生成G的反应为取代反应

(6)写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3cH2cH2cH2coOH)的合成路线流程图。示例如下：

H2C=CH2HBr)CH3CH2Br-^^—>CH3CH2OH,无机试剂任选。

18、石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烧，它们是常见的有机化工原料。下图是以丙烯为原料合成有机物I的流

程。

CHJ—CH=CH2

A

已知：

、0R'00R’0

i.Claisen酯缩合：0IJ,„III八八"CjHsONaIIJ.II

R—C—OC2H5+如T2—C—OC2H5二---->R—C—CH—C—OC2Hs+C2H5OH

01OMgBroOMgBr

IIR'M;

C—OCH3—►R—C—R"（②比①反应快）

②

R,

iii.BH=CH2CHjBr2,（R、R，代表煌基）

回答下列问题：

（1）C的名称为。I中所含官能团的名称为O

（2）B―C的反应类型是。F的结构简式为0

（3）D—E的化学方程式为o

（4）由F到H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是。

⑸化合物K与E互为同分异构体，已知ImolK能与2mol金属钠反应，则K可能的链状稳定结构有种（两个一

0H连在同一个碳上不稳定：一0H连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定），其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为

_______________o（任写一种）

0H

（6）完成下列以苯乙烯为原料，制备个一8_CH3的合成路线（其他试剂任选）。

2H3

19、工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模

拟工业上氮氧化物的处理过程。

（一）提供的装置

（二）NH3的制取

⑴下列有关实验室制备气体的说法正确的是（填序号）。

①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气③实验室制氧气有时需要加热，有时

不需要加热④用无水氯化钙干燥氨气⑤用浓盐酸洗涤高镒酸钾分解制氧气的试管

⑵从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：（填序号）。

⑶当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是

（三）模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

（4）A中反应的离子方程式为o

（5）D装置中的液体可换成（填序号）。

aCuSO4bH2OcCC14d浓硫酸

⑹该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是。

20、工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能

完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。

［探究一］称取铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X,并收集到气体Y。

⑴⑴甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+o若要判断溶液X中是否含有Fe2+,可以选用。

a.KSCN溶液和氯水b.K3［Fe（CN）6］溶液c.浓氨水d.酸性KMnCh溶液

（II）乙同学将336mL（标准状况）气体Y通入足量滨水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释滨水颜色变浅的

原因___________,然后向反应后的溶液中加入足量BaCL溶液，经适当操作得干燥固体2.33g„由此推知气体Y中

SO2的体积分数为o（结果保留一位小数）o

［探究二］甲乙两同学认为气体Y中除SO2外，还可能含有H2和CO2。为此设计如图实验装置（图中夹持仪器省略）进

行验证。

（2）简述该实验能产生少量氏的原因___________（用化学用语结合少量文字表述）o

⑶装置B中试剂的作用是,装置F的作用是o

（4）为了进一步确认CO2的存在，需在上述装置中添加M于（选填序号），M中所盛装的试剂可以是

a.A〜B之间b.B〜C之间c.C〜D之间d.E〜F之间

21、随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之

I.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)，-5N2(g)+6H2O⑴

△H<0

⑴写出一种可以提高NO的转化率的方法：

⑵一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH，：n(NO)=2：3充入反应物，发生上述反应。下列不熊判断该反应达到

平衡状态的是

A.C(NH3)：c(NO)=2：3B.n(NH3)：n(N2)不变C.容器内压强不变D.容器内混合气体的密度不变

E.lmolN—H键断裂的同时，生成ImolO—H键

(3)已知该反应速率v正ukirc'NIhHlNO),v^kffi-c^NzVc^HiO)k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平

衡常数K=kjn/k逆，贝1!x=,y==

(4)某研究小组将2moiNH3、3moiNO和一定量的Ch充入2L密闭容器中，在Ag2。催化剂表面发生上述反应，NO的

转化率随温度变化的情况如图所示：

960

够

50

40

£30

20

10

n

300400500600700

温度/K

①在5min内，温度从420K升高到580K,此时段内NO的平均反应速率v(NO)=:

②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是。

H.用尿素［(NH2)2CO］水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还

原率与配比关系如图。

5o

4o

3o

2o

1O

⑸用尿素KNH2)2CO］水溶液吸收体积比为1：1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该

反应的化学方程式。

⑹随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Na202>Na2Fe04>FeS04,A正确；

B.2FeS04+6Na202==2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+02f,Fe元素的化合价由+2价升高为+6价,O元素的化合价部分由-1价

降低为-2价，部分由-1价升高为0价，所以FeS04只作还原剂，Na,。?既作氧化剂又作还原剂，B正确；C.2FeSO4-

10e',所以每3moiFeSCU完全反应时，反应中共转移15moi电子，C错误。D.Na2FeO4处理水时，NazFeCXi可以

氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D正确；答案选C.

点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中NazCh既可作氧化剂又可作还原剂。

2、D

【解析】

由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+,而S*水解显碱性，且其水解程度

比NH4+大，则溶液中一定不含有S%再由氯水能氧化生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显

现象，则一定不含有r；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH&+,必须同时存在阴离子，即SO42-

必然存在，而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在

无法判断，则需检验的离子是Na+,故D符合题意；

所以答案：D。

3、D

【解析】

根据图像可知反应流程为(1)氢气失电子变为氢离子，Fe(in)得电子变为Fe(II)；(2)Fe(II)得电子变为Fe

(ID),NO2-被Fe(II)还原为N2。如此循环，实现H2消除酸性废水中的致癌物Nth-的目的，总反应为3H2+2NO2

+

+2H=N2T+4H2OO

【详解】

根据上面分析可知：

+

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e-—2H,故不选A；

B.由图中信息可知，Fe(II)与Fe(HI)是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；

C.反应过程中NO2一被Fe(II)还原为N2,故不选C；

D.总反应为3H2+2NO2-+2H+=N2f+4H20。，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH升高，故选D；

答案：D

4、B

【解析】

向体积均为50.0mL的由CT与BF组成的混合溶液和由与组成的混合溶液中滴加O.lOmol-L1的AgNCh溶液，根

据溶度积数据,C1-与r组成的混合溶液中r先沉淀,cr与组成的混合溶液中Br-先沉淀，由图象可知当加入25mLAgNO3

溶液时I-和Br-分别反应完，当加入65mLAgNO3溶液时反应完，据此分析解答。

【详解】

A、由于&p(AgBr)>Ksp(AgI),因此当开始沉淀时，r浓度应该更小，纵坐标值应该更大，故X一表示「；故A错误；

B、由图象可知，当滴定C1-与r组成的混合溶液时，当加入25mLAgNO3溶液时r反应完，

n(r)=0.025LXO.lOmol-L^O.OOlSmol；当力口入65mLAgNC>3溶液时CT反应完，即反应完消耗了40mLAgN()3溶

液，n(CP)=0.04LxO.lOmol-L^O.OO^oL混合溶液中n(C1)：n(I)=0.004mol:0.0025mol=8：5,故B正确;

C、由溶度积可知，滴定过程中首先沉淀的是AgL故C错误；

D、由图象可知，当滴入AgNCh溶液25mL时，Cr与Br组成的混合溶液中c(Ag+)<7xlO-7mo1.L-i,故D错误。

答案选B。

5、A

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z元素在地壳中含量最高，则Z为O；Y元素的最高价氧化物对应的

水化物与其氢化物化合生成盐，则Y为N；常温下，X的单质为气体，在氮之前，只有H,则X为H；Y、Z的最外

层电子数之和等于W的原子序数，Y、Z的最外层电子数分别为5、6,则W为Na。

A.非金属性N>H,元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，A项正确；

B.根据元素周期律，同周期，原子序数小的半径大，同主族，周期大的半径大，故原子半径Na>N>O>H,B项错误;

C.Z与W形成的化合物可能为NazO或Na2O2,前者只含有离子键，后者存在离子键和共价键，C项错误；

D.氨气和水分子都含有氢键，但是水分子间形成的氢键较多，沸点更高，D项错误；

答案选A。

6、C

【解析】

A.实验室中用二氧化镒与浓盐酸共热制取氯气，而3moi的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，A错误；

B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置I中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HC1气体,

B错误；

C.由于NO2气体不能再CCL,中溶解，气体通过装置III,可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是

便于控制通入Nth的量，C正确；

D.若制备的NO2中含有NO,将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后导致气体完全变质，

D错误；

故合理选项是C,

7,C

【解析】

A.硝酸银是强酸弱碱盐，水解显酸性，故A正确；

B.银离子是重金属阳离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故B正确；

C.银离子浓度大，如果被人体内脏吸收，会积累而发生病变，且永远无法排出体外，极大危害人体健康，故C错误;

D.银离子氧化性大于铜离子，硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好，故D正确；

故选：Co

8、D

【解析】

Ti(h光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，充电时Na2s4还

原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，b是正极，在充电时，阳极失电子发生氧化反应，3I-2e=I3,据

此回答。

【详解】

A.Tith光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，A正确；

22

B.充电时Na2s4还原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，a极的电极反应式为：4S-6e=S4-,B正确；

C.在充电时，阳极I-失电子发生氧化反应，极反应为3r-2e-=L,C正确；

D.通过图示可知，交换膜只允许钠离子自由通过，所以M是阳离子交换膜，D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查了原电池的原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解题的关键，难点是电极反应式的书写，明确哪种离

子能够自由通过交换膜，可以确定交换膜的类型。

9、C

【解析】

分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；B项，红色褪色是HC1O表

现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+NazS=Ag2s+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应

为2NO+O2=2NO2O

详解：A项，NaOH溶液滴入FeSCh溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应

C12+H2O^HC1+HC1O,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HC1O表现强氧化性，与有色

物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCL反应前后元素化合价不变，

不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2^NO气体和H2O,气体由无色变为红棕色时的反应

为2NO+O2=2NO2,反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。

点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。

10>B

【解析】

2

W原子的最外层电子数是其质子数的］,则W为C；元素Y的最高正化合价为+2价，则Y为第三周期第IIA族元素

即Mg,X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，则X为7号元素即N,Z为Ch

【详解】

A.C单质多为固体，如金刚石，石墨，所以单质的沸点ON2,故A错误；

B.简单离子的半径:cr>Mg2+,故B正确；

C.N、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，均为强酸，故C错误；

D.N、Mg可形成离子化合物Mg3N2,即Y3X2,故D错误；

故答案为B„

11、C

【解析】

A.pH=l的溶液中，Fe3\SCN-反应生成Fe(SCN)3,不能大量共存，故不选A；

B.能使酚配变红的溶液：Ca2\CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不选B；

C.52孚=10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2\NO3-、SO42-不反应，能大量共存，故不选C；

c(H)

D.由水电离的c(H+)=10-i2moH/i的溶液，呈酸性或碱性，若呈碱性，AF+不能存在，故不选D。

12、A

【解析】

A.常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，铝在浓硫酸反应形成致密氧化膜而阻止反应进一步进行，不是因为铝与浓硫酸

很难反应，故A错误；

B.氧化铝熔点高，可以作耐火材料，故B正确；

C.氧化铝是两性氧化物既可以和碱反应也可以和酸反应，所以铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物，故C正确；

D.氢氧化铝碱性比氨水弱，不能继续和氢氧化铝反应生成偏铝酸盐，很难与氨水反应，所以用可溶性铝盐和氨水制备

氢氧化铝，故D正确；

题目要求选择错误的，故选A。

【点睛】

本题考查Al的性质与物质的分类，明确两性氧化性的概念是解答本题的关键，题目较简单。

13、C

【解析】

A.由图1可知，当c(HAD=c(A2O时，溶液显酸性，所以NaHA溶液显酸性，电离程度大于水解程度，则各离

子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA")>c(H+)>c(A2-)>c(OH),故A正确；

2+715-1

B.由图2可知，当c([H3NCH2cH2NH2F)=C[H3NCH2CH2NH3])时，溶液的pH=6.85,c(OH)=10mol-L,

则

+

cl[H3NCH,CH2NH^\c(OH)

Kb2=-―-------：_：——：_--x------=c(OH),Kb2=10-715,故B正确；

《H3NCH2cH2NH2])

C.由图2可知，当c([H3NCH2cH2NH3F*)=c([H3NCH2cH2NH]+)时,溶液的pH=6.85,c(OH)=10-715molL

r,则Kb2=10-715,由图1可知，当c(HA-)=c(A2-)时，pH=6.2,则Ka2=10R[H3NCH2cH2NH3产的水解程度

大于A?一的水解程度，溶液显酸性，故C错误；

C(H2NCH2CH2NH2)C(H2A)(

----------------------------------------r---------------X--------------------------—

D++=

'C([HNCHCHNH])-c(HA)C([H+

32223^CH2CH2NH2]\c{OH~）c（HA及秋）

Kw

=三----左，由于通入HC1,Kw、Kbi、Kai都不变，所以

KaxxKb[

C(H2NCH2CH2NH2)C(H2A)

■口2人口C口2口了\/口A+\不变，故D正确。

cI^H3NCH9CH2NHTjI,clHA\

故选c。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离平衡及盐的水解平衡原理的应用，把握电离平衡原理和水解原理、电离常数和水解常数的计

算、图象数据的分析应用为解答的关键，侧重分析、应用能力和计算能力的考查，难点D,找出所给表达式与常数Kw、

Kbi、Kai的关系。

14、C

【解析】

充电时相当于电解池，电解池在工作时，阳离子移向阴极，因此石墨极是阴极，含钻的是阳极，据此来分析各选项即

可。

【详解】

A.充电时，阳离子(Li+)从阳极脱嵌，穿过薄膜进入阴极，嵌入石墨中，A项正确；

B.放电时相当于原电池，原电池是一类将化学能转化为电能的装置，B项正确；

C.根据分析，b为电源正极，发生还原反应，C项错误；

D.根据分析，整个锂电池相当于Li*在正极和负极之间不断嵌入-脱嵌的过程，D项正确；

答案选C。

【点睛】

锂电池正极一般选用过渡金属化合物来制作，例如本题中的钻，过渡金属一般具有多种可变的化合价，方便Li+的嵌

入和脱嵌(Li,嵌入时，过渡金属化合价降低，Li卡脱嵌时，过渡金属化合价升高，因此无论Li卡嵌入还是脱嵌，正极

材料整体仍然显电中性)。

15、D

【解析】

A、0〜8min内v(SCh)=84moi=0.025mol/(L»min),选项A正确；

2Lx8min

B、8min时，n(SC)3)不再变化，说明反应已达平衡，r逆(S02)=r正(SO?)=2「正(0?),选项B正确；

C、8min时，n(SOj不再变化，说明各组分浓度不再变化，容器内压强保持不变，选项C正确；

D、若8min时压缩容器体积时，平衡向气体体积减小的逆向移动，但纵坐标是指物质的量，不是浓度，的变化曲

线应为逐变不可突变，选项D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查了化学反应速率的求算、平衡常数、平衡状态的判断、平衡移动的图象分析，明确概念是解题的关键。

16、B

【解析】

a和b分别位于周期表的第2列和第13歹(],所以a是Be或Mg,b是Al,c是C,d是N。

【详解】

A.铝和氮原子形成的离子电子层结构相同，原子序数越小半径越大，故b<d,故A错误；

B.b是铝，可以与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，故B正确；

C.碳的氢化物有多种，如果形成甲烷，是正四面体结构，故C错误；

D.无论是被还是镁，最高价氧化物的水化物都不是强碱，故D错误；

故选:Bo

二、非选择题(本题包括5小题)

17、43-甲基丁酸羟基加成反应或

0C(CHa)3

还原反应AD

浓侦£CCMHf01

CHJCH^HJCHJOH——CHJCHJCH-CH：------ACHJCHJCHJCHJCHO—►CHJCH#CHJCH/COOH

AMQ,•松C4

【解析】

分析：在合成路线中，C+F-G为酯化反应，由F和G的结构可推知C为:6；-即-旧幺。0«,结合已知①，可推知B为:

CM;

CHL凿:CHQI0,由F的结构和E-F的转化条件，可推知E的结构简式为：（CH/CH,再结合已知②,

CH3

可推知D为:

详解：⑴追CHQiO分子中有4种等效氢，故其核磁共振氢谱图中有4组吸收峰平一/0HQ0H的名称为3理

CHatn?

基丁酸，因此，本题正确答案为：.4；3-甲基丁酸；

0H

（2）中含氧官能团的名称为羟基，根据已知②可写出D-E的化学方程式为

I^JLCH3

OHOH

（3）E-F为苯环加氢的反应，其反应类型为加成反应或还原反应。故答案为加成反应或还原反应；

0H

（4）（CH/CH，^的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构：分两步分析，首先从分

LJLCH3

子组成中去掉-0-,剩下苯环上只有一个取代基结构为:,由于丁基有4种，所以也有4种,

第二步，将-0-插入C-C之间形成酸分别有4种、4种、3种和

OC(CH3)3

2种，共有13种，其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式为

OC(CH3)3

所以，本题答案为：13；

（5）A.由结构简式知G的分子式为Cl5H28。2,故A正确；B.lmolG水解能消耗ImolNaOH,故B错误；C.G中六

元碳环上的C原子为饱和碳原子，不在同一平面上，故至少有8个C原子共平面是错误的；D.合成路线中生成G的反

应为酯化反应，也属于取代反应，故D正确；所以，本题答案为：AD

（6）以1-丁醇为原料制备正戊酸（CH3cH2cH2cH2COOH）,属于增长碳链的合成，结合题干中A-B-C的转化过程

可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/Hz反应生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路线为：

CO/H.0i

CH）CHiCHiCH，OH——►--------►CHJCHJCHJCHJCHO--►CHJCHJCHJCHJCOOH

AHQj•让州.A

18、1-丙醇（正丙醇）（酮）瘦基、羟基取代反应0TM-OCHs

CH3cH2coOH+CH30H浓硫酸>CH3cH2coOCH3+H2O保护酮段基3［『口』一1%或

△OHOH

【解析】

丙烯在双氧水作用下与澳化氢发生加成生成B为1-澳丙烷；根据D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E可知,

_0R'00R'0

D为丙酸，则C为1-丙醇;根据Claisen酯缩合：pH|IIcH0Na||I||，

十

R-C-OC2H5+CH2-C-OC2H5与史。R-C-CH-C-OC2H5C3HsOH

E发生酯缩合生成F,结合F的分子式可知，F为CH—OCHs,根据G与I的结构简式，结合反应流程可推

出H为0c出，据此分析。

【详解】

丙烯在双氧水作用下与澳化氢发生加成生成B为1-漠丙烷；根据D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E可知,

0R’00R'0

D为丙酸，则C为1-丙醇;根据Claisen酯缩合：pHIIIcH0NaIII||,

十

R-C-OC2H5+CH2-C-OC2H四>R-C-CH-C-OC2H5C3H5OH

E发生酯缩合生成F,结合F的分子式可知，F为CH小」-<KH,,根据G与I的结构简式，结合反应流程可推

出H为0cHJ»

（1）C的名称为1-丙醇（正丙醇）；I为/、^4OH，所含官能团的名称为（酮）谈基、羟基；

(2)B-C是L滨丙烷在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应(或取代反应)生成1-丙醇，反应类型是取代反应；F的结

构简式为CH-C—OCH,

(3)DfE是丙酸与甲醇发生酯化反应生成丙酸甲酯和水，反应的化学方程式为CH1cH2coOHVHQHjqUMCHyOOCHfHiq；

(4)由F到H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是保护酮谈基;

(5)化合物K与E互为同分异构体，已知ImolK能与2mol金属钠反应则应该含有两个羟基，则K可能的链状稳定结构

有:HLCH-CH

、CH2=CHCH(OH)CHzOH共3种(两个一OH连在同一个碳上不稳定：一0H连在不饱

和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为匕="『CH二；或

(6)苯乙烯与澳化氢发生加成反应生成©-dH-CH,在氢氧化钠溶液中加热生成

UOMgBrOMgBr

Q-XTH,与CH3MgB