2024届吉林省延边州高三年级教学质量检测(一模)化学试题(附答案)

C.高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质：3CO+Fe2O32Fe+3c。2

延边州2024年高三教学质量检测D.工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的主要反应：2S+3O2M2s03

化学4.下列实验设计及所得结论均错误的是（）

A.将氯水密闭放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应

B.将制备乙酸乙酯后剩余反应液加入碳酸钠溶液，有气泡产生，不能说明乙酸有剩余

考试时间：75分钟总分：100分C.将酸性高镒酸钾溶液分别加入到苯和甲苯中并振荡，证明苯环可活化甲基

D.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu（OH）2悬浊液，无砖红色沉淀，

本试卷共8页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。说明蔗糖未发生水解

注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴5.过二硫酸钾（K2s2。8）是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解KHSO4溶

在考生信息条形码粘贴区。液制备。它在100七下能发生分解反应：K2s2。8一K2SO4+SO3T+O2T（未配平），设NA是

2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

书写，字体工整、笔迹清楚。A.ImolK2S2O8中存在NA个非极性共价键

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答1

鼠B.100mL0.5mol-L-KHSO4溶液的离子总数为0.2NA

案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。C.标准状况下，22.4LSO3含有的原子数大于4NA

］做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

nr4.D.上述反应，每生成ImolCh,转移2NA个电子

爬期n

5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮6.三醋精是一种食品用香料，可通过下列反应制备。下列说法正确的是（）

纸刀。

忠

解可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Cl:35.5K：39V:51Fe:56

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有HoC^OH+3今>△A人"丫

一项是符合题目要求的）oo

1.2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、乙酸酎三醋精

吩

-E文明”的办会理念。下列说法正确的是（）bcd

A.零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应A.三醋精属于油脂B.三醋精的分子式为C9Hl6。6

翔B.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅D.1mola与足量Na反应，生成L5molH?

C.亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金属于金属材料7.电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术,可用于降解去除酸性废水中

就

D.场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳的持久性有机污染物［如（<>OH苯酚）］，其工作

2.下列化学用语表示正确的是（）原理如图所示（・OH表示自由基，强氧化性）。下列

蒯

A.反-2-丁烯的键线式：\=/

说法正确的是（）

B.NH3的VSEPR模型：A.HMC-3应与电源的正极相连

B.Fe2+在该电芬顿工艺中作催化剂

c.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：（X0/

C.HMC-3上电极反应式之一为O2+2H++2e=H2O2

ls2S,4sD.若处理Imol苯酚，则理论上电路中通过14moi电子

D.基态磷原子的轨道表示式：向曲|川而fl向|"|力|8.M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可

国

形成化合物甲，其结构式如图所示，Imol甲含58moi电子。下列说法正确的是（）

3.下列关于工业制备方法与化学方程式均正确的是（）

A.Q是五种元素中原子半径最大的MMq

A.工业上用氢气还原三氯硅烷制得高纯度的硅：SiHCl3+H2=^=Si+3HC1

B.水中溶解性：MQ<YZ2

B.工业上用加热氯化钱与氢氧化钙的混合物制备氨气：C.甲中X、Y、Z第一电离能：X<Y<Z乂一丫/一不一、（甲）

Z

2NH4cl+Ca（OH）2=^=CaCli+2NH3T+2H2OD.XQ3中所有原子均达到8e-稳定结构M、M、

高三化学（汉）第1页（共8页）高三化学（汉）第2页（共8页）

9.钛（熔点为1668七）广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原TiCk制取金属钛是钛生

13.为探究反应21-+H2O2+2H++2H2O中碘离子的氧化过程，进行如下实验。

产的重要方法，其简化工艺流程如下。下列说法正确的是（）

编号12

一源j双门电解I高温殳原T真空蒸储i海绵钛坨T粉碎、分级f钛产品

—•兀化口物~T

|27.5%含「

广稀硫酸卜1浓缩液

单质a「稀硫酸YH202

A.工业上，一般选择电解熔融MgO制备金属Mg实验

B.“真空蒸储”的目的是为了降低单质Mg和MgCb的沸点，使其气化分离出去内容八温液

C.高温还原过程中可通入N2作保护气

D.“电解”时，阴极上生成单质a,可用作其他联产过程的氧化剂

10.内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z,转化路线如下：

擀

实验随着液体不断滴入，产生大量气体；溶随着液体不断滴入，溶液变黄，摇匀后

现象液变黄并不断加深至棕黄色后又变浅又褪色，不断重复直至析出紫色沉淀

下列说法错误的是（）卞

A.实验1中溶液变浅是因为L+5H2O2=2HIO3+4H2O

下列说法错误的是（）B.实验2中出现紫色沉淀是因为HIO+5HI=3旧+3HO

32薄

A.X苯环上的一氯代物有7种C.实验2相较于实验1,可节约H2O2用量且有利于反应终点观察

B.X、Y、Z中只有Y不能与碳酸钠溶液反应

D.实验1中产生大量气体的原因是「被氧化的过程大量放热

C.Z分子中一定共面的原子数是12

D.Y-Z的反应类型是取代反应14.叠氮化合物是重要的有机合成试剂,化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化

11.下列推理或类比合理的是（）合物KN3,结构如图。下列说法正确的是（）

选项已知方法结论

A.该晶体中每个K+周围距离最近且相等的月共有12个苑

ASO2通入BaCh溶液中无明显现象推理SO2通入Ba（NO3）2溶液中无明显现象

Ca与冷水较易反应，Mg与冷水Be与冷水更难反应162x102

B.该叠氮化合物的密度为

B推理2

较难反应abNA

类比氢化物沸点：

C氢化物沸点：CH4<SiH4NH3<PH3

C.测定该晶体结构的方法是红外光谱法

D2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2类比2Na2O2+2S(h=2Na2so3+O2

D.NaN3与KN3相比,NaN3的熔点低于KN3的熔点

12.甲酸（HCOOH）可在纳米级Pd表面分解为活性Hz和CO2,经下列历程实现NO；的催

15.室温下，等物质的量的HA与强碱MOH混合，得到MA悬浊液，静置，取上层清液,

化还原。已知Fe（II）、Fe（III）表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法正确的是（）

A.生产中将催化剂处理成纳米级颗粒对甲酸分解通入HCl（g）,混合溶液中pH与c（HA）的关系如图。已知：&MMA尸4.9x10-5、

6

的速率无影响Kfl(HA)=2.0xl0-o下列说法错误的是()

B.在整个历程中，每1molHz可还原2moiNO]A.pH=7时,c(M+)=c(A-)+c(Cl)

C.HCOOH分解时，既有极性共价键又有非极性B.a-b的溶液中型2将逐渐增大

共价键发生断裂c(A)

31

D.反应历程中生成的H+可调节体系pH,有增强C.上层清液中c(A)=7.0xl0-mol-L

NO1氧化性的作用D.c(HA)=c(A)时，c(C\)<c(A")

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二、非选择题(本题共4小题，共55分)II.为探究叔丁基溟水解速率的影响因素，某同学按照下表进行实验，并记录加入的

16.(13分)NaOH恰好完全反应时所需的反应时间。

叔丁基澳［(CH3)3CBr］是重要的化工原料。已知相关物质的沸点如下表所示。实验O.OSmobL-1叔丁基O.OSmobL-1NaOH蒸储水酸碱指水浴温反应

序号澳的丙酮溶液/mL溶液/mL/mL示剂/滴度/七时间/S

物质(CH3)3COH氢漠酸(CH3)3CBr

①3.00.616.422510

沸点85℃1262时HBr与水共沸72P

②3.01.215.822520

回答下列问题：

③1.50.617.922520

I.实验室制备叔丁基滨的装置和流程如下所示(部分装置如夹持装置已省略)。

④1.50.617.92040

(5)对比实验①②，探究影响叔丁基滨水解速率的因素是，对比探究实验

鼠③④可以得出影响叔丁基滨水解速率的结论是o

17.(13分)

n］r

期n

爬帆(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某帆矿石焙砂中提取帆的主要流程如下:

忠解有机

氧气

步骤一：在A中放入搅拌磁子、8mL叔丁醇和14mL48%氢漠酸。在B中加入7mL

浓硫酸。

吩-E

步骤二：边搅拌边滴加浓硫酸，调整滴速，控制反应温度在309〜351，约15min滴国薪画巫戛

完，继续反应。

翔15min

步骤三：缓慢提高加热温度，用锥形瓶收集粗产品。已知：i.滤液A中的阳离子主要有H+、VO；、Fe3+、AP+等；

ii.“萃取”过程可表示为VO2++2HA(有机相)-VOA2(有机相)+2丁。

就(1)仪器A的名称为o

(2)①步骤二中的反应为可逆反应，其化学方程式为o回答下列问题：

蒯②若浓硫酸滴速过快会导致(填字母)。(1)帆矿石焙砂要进行研磨粉碎，研磨粉碎的目的是O

(2)“浸钮”过程中，V2O5与硫酸反应的化学方程式为。

a.反应物气化而损失，反应物利用率低

(3)用铁粉“还原”过程中，有如下转化：VO；TVO?+,Fe-Fe2+；写出其转化的离

b.更多副产物酸或烯煌的生成

子方程式：o

c.溶液变为棕黑色

(4)“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是o

(3)步骤三中应提高加热温度直到温度计(填“C”或"D”)显示温度为72℃

(5)滤渣D的主要成分(写化学式)。

为止。利用平衡移动原理推测提高加热温度可能的原因是O

(6)用以下方法测量“浸帆”过程中帆的浸出率。从滤液A中取出1mL,用蒸储水稀

国(4)得到的粗产品中还混杂着少量杂质。粗产品纯化的合理操作顺序为(从下列操作中

释至10mL,加入适量过硫酸铁，加热，将滤液A中可能存在的VO?*氧化为VO；,继续

选取，按先后次序填写序号)：将粗产品转移至分液漏斗中一-

加热煮沸，除去过量的过硫酸镀。冷却后加入3滴指示剂，用nmol・LT的(NH4)2Fe(SO“2

一一蒸馆一得到纯化产品。

标准溶液将VO；滴定为VCP+,共消耗％mL(NH)Fe(SO)2溶液。

①用30%NaOH溶液洗涤、分液②用5%NaHCCh溶液洗涤、分液424

已知：a.所取帆矿石焙砂中钢元素的质量为m克；所得滤液A的总体积为cmL；

③用水洗涤、分液④用碱石灰干燥、过滤⑤用无水CaCL干燥、过滤

b.3滴指示剂消耗V2mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

高三化学(汉)第5页(共8页)高三化学(汉)第6页(共8页)

①用上述方法测得“浸帆”过程中帆的浸出率为（用含相应字母的代数式②3009〜360t区间，CO2平衡转化率随温度变化的

表示）。曲线如图2所示，分析曲线变化的原因：o

②若不除去过量的过硫酸核，钮浸出率的测定结果将（填“偏高”“不变”（3）如图所示是绿色电源“二甲醛（CH30cH3）燃料

电池”的工作原理示意图（、均为多孔性电极）。

或“偏低”）。abPt

负极是（填写或“b”）,该电极的电极

18.（14分）

反应式是，若有8mol氢离子通过质子交换膜，

利用CO2催化加氢制二甲醴，可以实现CO2的再利用，涉及以下主要反应：则b电极在标准状况下吸收L氧气。

I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH119.（15分）

II.2CO2(g)+6H2(g)aCH3OCH3(g)+3H2O(g)AH2布洛芬具有退热、镇痛的疗效，是缓解新冠病毒病症的有效药物。布洛芬的传统合成

相关物质及能量变化的示意图如图1所示。路线如图：解

----------------------------------2CO(g)+2H2O(g)+4H2(g)

△H=+82.4kJ/mol

2CO(g)+6H(g)

22卞

△H=-99.2kJ/mol

I△H=+23.9kJ/mol2CH3OH(g)+2H2O(g)

CH3OCH3(g)+3H2O(g)混

图1

回答下列问题：

（1）反应II的AH2=kJmol1,该反应在（填“高温”、“低温”已知：RCHO20H>RCH=NOH（R为炫基）

或“任何温度”）下能自发进行。回答下列问题：

（2）恒压条件下，CO2、Hz起始量相等时，CO2的平衡转化率和CH30cH3的选择性随（l）A-B反应的化学方程式为o

解

温度变化如图2所示。己知：CH30cH3的选择性=处华与匾xlOO%（2）C1CH2COOC2H5的含氧官能团名称为，该化合物中各元素电负性由大

<。2）消耗到小的排序是（用元素符号表示），碳原子的杂化类型为O

（3）写出D与新制氢氧化铜反应的化学方程式o

0

（4）布洛芬分子结构中含有个手性碳原子，有机物M（C9HH>02）为芳香族化

80合物，与布洛芬具有相同的官能团，其可能的结构有种（不考虑立体异构），其

60

40中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为1：2:6:1的结构简式为（写出一种即可）。

20（5）芳醛直接氧化时，苯环上燃基也可能被氧化，参照上图流程设计如下：

/=\NH20H-H2O/=\

H3C-^_J>-CH2CHO------------>M------------>H3C-^_JHCH2CN

360

温度/℃H/H2O>H3C—<^-CHJCOOH--------------------------->N

图