吉林省延边2024届高三六校第一次联考化学试卷含解析

吉林省延边2024届高三六校第一次联考化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（）

选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象

苯酚钠无明显现象

ACH3coOHNaHCO3

浓紫色石蕊最终呈红色

BHClKMnO4

C浓H2s04Na2sO3品红红色变无色

D浓H2s04Cu氢硫酸溶液变浑浊

A.AB.BC.CD.D

2、化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是

A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂

B.硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂

C.常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应

D.明研可作净水剂，是因为其溶于水电离出的AF+具有强吸附性

3、白色固体Na2s2。4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于Na2s2。4说法不

正确的是

A.可以使品红溶液褪色

B.其溶液可用作分析化学中的吸氧剂

C.其溶液可以和CL反应，但不能和AgNCh溶液反应

D.已知隔绝空气加热Na2s2。4分解可生成SO2,则其残余固体产物中可能有Na2s2O3

4、下列实验操作能达到目的的是（）

选项实验目的实验操作

A配制100gio%的NaOH溶液称取10gNaOH溶于90g蒸储水中

B验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pH

C检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色

D从滨水中获得溟单质利用SO2将Brz吹出后，富集、还原、分离

A.AB.BC.CD.D

5、稀土元素铁（喘Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是（）

A.质子数为69B.电子数为100

C.相对原子质量为169D.质量数为238

6、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二

元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是

A.简单离子半径：c>b

B.丙中既有离子键又有极性键

C.b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2

D.a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp3

7、天然气因含有少量H2s等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是

CH4、H2s

F~SO，b睛"SO,

CH«、HQOJ

A.该脱硫过程需要不断添加FeMSOS溶液

B.脱硫过程O2间接氧化H2s

C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSCh可用于治疗缺铁性贫血

D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

8、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化合

物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y<Z

B.W、X、Y、Z四种元素组成的物质，其水溶液一定呈碱性

C.简单氢化物的稳定性：Y大于X,是因为非金属性Y强于X

D.工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法

9、LiAlH」和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2,LiAlH4在125c

时分解为LiH、％和AL下列说法不正确的是

A.LiAlHs中A1H/的结构式可表示为：AI

[HiHJ

B.ImolLiAIHU在125℃完全分解，转移3moi电子

C.LiAlH,与乙醛作用生成乙醇，LiAlH』作氧化剂

D.LiAlH』溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2T

10、阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

CHz

—II

CCOOH

A.阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面

B.阿托酸是含有两种官能团的芳香烧

C.阿托酸苯环上的二氯代物超过7种

D.一定条件下，Imo邛可托酸最多能4moiH2、ImolBn发生加成反应

c(CH3CQQ)

11、25C时，将0.10mol-L-iCH3coOH溶液滴加到10mL0.10mol-L-iNaOH溶液中,，8c(CH,COOH)与pH的关

系如图所示，C点坐标是(6,1.7)。(已知：Ig5=0.7)下列说法正确的是

A.Ka(CH3coOH)=5.0xl()-5

-6

B.Ka(CH3COOH)=5.0x10

C.pH=7时加入的醋酸溶液的体积小于10mL

D.B点存在c(Na+)-c(CH3COO_)=(10-6-10_8)mol-L-1

12、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中Igx(x为“叱)或"人))与pH的变化关系

C(H2A)c(HA)

如图所示，下列说法正确的是()

A.pH=7时，存在c(Na*)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

B.直线I表示的是1g”&随pH的变化情况

C(H2A)

C2(HA)…

C.——-——小=10D97

2

C(H2A)C(A)

D.A?-的水解常数仆1大于H2A电离常数的自2

23

13、某溶液可能含有ChSO3\CO3\NH3\Fe\AF+和K+。取该溶液222mL,加入过量NaOH溶液，加热，

得到2.22moi气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到2.6g固体；向上述滤液中加足量BaCh溶液,

得到3.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.cr一定存在，且c(CI-)>2.3mol/L

2

C.SO3\NH3\一定存在，可能不存在

2

D.CO3\AF+一定不存在，K+可能存在

14、亚硝酰氯(NOC1)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺

鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用Ch和NO制备NOC1装置如图。下列说法错误的是

尾气处理

―干燥的5

ABC

A.氯气在反应中做氧化剂

B.装入药品后，要先打开K2、K3,反应一段时间后，再打开Ki

C.利用A装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验

D.若没有B装置，C中可能发生反应：2NOC1+H2O=2HCI+NOT+NO2?

15、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlCh（aq）过量盐酸,AlCb电解）Al

②NHa/催化剂》NOOjsH2OHNO3

-△*

③NaCl（饱和C02：NaHCO3Na2cO3

④FeS2馔烧）SO3%0,H2so■）

A.②③B.①④C.②④D.③④

16、最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列

说法正确的是

A.石墨烯属于烯燃B.石墨烯中碳原子采用sp3杂化

C.黑磷与白磷互为同素异形体D.黑磷高温下在空气中可以稳定存在

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

fFl

回答下列问题:

(1)B的名称为—；D中含有的无氧官能团结构简式为—。

(2)反应④的反应类型为一；反应⑥生成G和X两种有机物，其中X的结构简为

(3)反应⑤的化学反应方程式为(C6H7BrS用结构简式表示)。

(4)满足下列条件的C的同分异构体共有一种，写出其中一种有机物的结构简式:

①苯环上连有碳碳三键；②核磁共振氢谱共有三组波峰。

(无机试剂任选)

18、化合物I(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

OO

CiiHiMS

(含六元环状结构)

已知：B、C互为同分异构体

R\R"、R”'代表煌基，R代表炫基或氢原子。

+R"OH

△

oo

iiiR'、人人/R'+R”Br+CH3ONaU**+CH3OH+NaBr

iv+R"，-NH2二定卷"/RR'OH

回答下列问题：

(1)F的官能团的名称为，FfG的反应类型是.

(2)试剂a的结构简式；I的结构简式o

⑶写出BrD的化学方程式______.

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为、o

(4)写出EfF的化学方程式。

(5)已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共种。

a.能发生银镜反应b.能与Na反应c.能使B。的CC14溶液褪色

⑹以CH?BrCH2cH?Br、CHQH、CHQNa为原料，无机试剂任选，制备°Q的流程

如下，请将有关内容补充完整

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH

CH3OH

CH3OOCCH2coOCH3

浓H2so4,加热

19、乳酸亚铁晶体[CH3cH(OH)COO]2Fe•3H2O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁

好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCCh反应制得：

I.制备碳酸亚铁

(1)仪器C的名称是O

(2)利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2,打开活塞1、3,目的是—；关闭活塞1,反应一段时间后，关

闭活塞一，打开活塞_____，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCCh的离子方程式一o

(3)装置D的作用是—.

n.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定

将制得的FeCCh加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液

中获得乳酸亚铁晶体。

(4)加入少量铁粉的作用是«

(5)若用KMnO」滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%,其主要原因是。

(6)经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce&+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g

样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用O.lOOOmol•L-iCe(S(h)2标准溶液滴

定至终点，记录数据如下表所示。

0.1000mol♦L'CNSOa

滴定次数标准溶液体枳/mL

滴定前读数滴定后读数

10.2019.65

20.2221.42

31.1520.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_%(保留小数点后两位)。

20、硫代硫酸钠晶体(Na2s2()3・5H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定,

受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

(1)装置甲中，a仪器的名称是；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有(写出一条即可)»

(2)装置乙的作用是.

(3)装置丙中，将Na2s和Na2cCh以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SCh,便可制得Na2s2O3和CCh。反应的

化学方程式为：。

(4)本实验所用的NazCCh中含少量NaOH,检验含有NaOH的实验方案为.(实验中供选用的试剂及仪器:

CaCL溶液、Ca(OH)2溶液、酚酬溶液、蒸储水、pH计、烧杯、试管、滴管.提示：室温时CaCOj饱和溶液的pH=9.5)

(5)反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用

洗涤。为了测定粗产品中Na2s2。3•5H20的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假

设粗产品中的杂质与酸性KMnCh溶液不反应)。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol•L-KMnCh溶液(加适量稀

硫酸酸化)滴定，当溶液中S2。：全部被氧化为SO：时，消耗高镒酸钾溶液体积40.00mL。

①写出反应的离子方程式：。

②产品中Na2s2O3-5H2O的质量分数为(保留小数点后一位)。

21、下图中A为278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的

金属单质，J是黄绿色气体。0是白色沉淀(图中部分反应物和生成物没有列出)。

加热

(1)写出A、G、L的化学式A：G：,L：«

(2)反应②的化学方程式o

(3)写出反应M-L的离子方程式为o

(4)若将0敞口久置，变质过程中的现象为,发生的化学方程式为

(5)向M溶液中投入与M等物质的量的NazOz,反应的离子方程式是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

A.醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚难溶于水，溶液变浑浊，A错误;

B.反应生成氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先变红后褪色，B错误；

C.二氧化硫可使品红褪色，C正确；

D.浓硫酸和铜应在加热条件下进行，D错误。

答案选C。

2、A

【解题分析】

本题考查化学在生活中的应用，意在考查对物质性质的识记和理解能力。

【题目详解】

A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸盐，有强氧化性，所以可以漂白，杀菌，故A正确；

B.硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，故B错误；

C.常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝在浓硫酸中发生钝化，故C错误；

D.明研可作净水剂，是因为其溶于水电离出的AP*能水解生成氢氧化铝胶体，胶体的吸附能力很强，故D错误；

答案：A

3、C

【解题分析】

A.Na2s2O4溶于水，会与溶解在水中的氧气反应产生SO2,SO2能使品红溶液褪色，所以Na2s2O4的水溶液具有漂白性,

A正确；

B.Na2s2。4溶液与少量氧气反应产生亚硫酸氢钠和硫酸氢钠两种盐，反应方程式为：

Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4,所以Na2s2O4溶液可用作分析化学中的吸氧剂，B正确；

C.Na2s2。4中S元素平均化合价为+3价，具有还原性，C12具有氧化性，AgNO3具有酸性和氧化性，所以Na2s2。4与

C12和AgNCh溶液都可以发生反应，C错误；

D.隔绝空气加热Na2s分解可生成S（）2和两种盐Na2s2O3、Na2so3,D正确；

故合理选项是C»

4、A

【解题分析】

10g

A.溶液质量是90g+10g=100g,溶质的质量分数为；7港xl00%=lO%,A正确；

B.“84消毒液”有效成分是NaCIO,该物质具有氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测量该溶液的pH,

以验证溶液的碱性，B错误；

C.玻璃的成分中含有NazSiCh,含有钠元素，因此用玻璃棒进行焰色反应实验，就会干扰溶液中离子的检验，要使用

伯丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应，C错误；

D.向滨水中加入CCL充分振荡后，静置，然后分液，就可从漠水中获得漠单质。若向溟水中通入SO2气体，就会发

生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能将单质澳吹出，D错误；

故合理选项是Ao

5、A

【解题分析】

A.稀土元素镁（喘Tm）的质子数为69,故A正确；

B.稀土元素铉（唱Tm）质子数为69,质子数和核外电子数相等都是69,故B错误；

C.其质量数为169,质量数指的是质子与中子质量的和，相对原子质量为各核素的平均相对质量，故C错误；

D.稀土元素铁（明Tm）的质量数为169,故D错误；

【题目点拨】

一个元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，而不同核素的质量数不同，即一个元素可以有多个质量数，相

对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，C项是易错点。

6、A

【解题分析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，常温下乙为液体，应该为HzO,则a为H元素，A为d元素组成的单

质，且与丙反应生成水和常用于消毒、漂白的丁，则丙应为碱，由转化关系可知甲为NazO,丙为NaOH,A为CL,

生成丁、戊为NaCLNaClO,可知b为O元素、c为Na元素、d为Cl元素，以此解答该题。

【题目详解】

由以上分析可知a为H元素、b为O元素、c为Na元素、d为C1元素，甲为NazO、乙为H2O、丙为NaOH、丁为

NaClO>戊为NaCl；

A.b、c对应的离子为-和Na+,具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径O*>Na+,即

b>c,故A错误；

B.丙为NaOH,由Na+和OH-组成，则含有离子键和极性共价键，故B正确；

C.b为O元素、c为Na元素，两者组成的NazO和Na2（h中阴、阳离子数目比均为1：2,故C正确；

D.a、b、d形成的化合物中，若为NaCK）,Cl原子的价电子对为1+上啜0=4,则C1的杂化方式是sp3；若为

NaCICh,Cl原子的价电子对为2+?+l；2x2=%则Cl的杂化方式是sp3；同理若为NaCKh或NaQOsCl原子杂

化方式仍为sp\故D正确；

故答案为A.

7、A

【解题分析】

A.T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为

3+2++

2Fe+H2S=2Fe+SI+2H）,硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4Fe2*+Ch+4H+=4Fe3++2H2O）,根据反应可

知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2（SO5溶液，A错误；

B.脱硫过程：FeMSO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程02间接氧化

H2S,B正确；

C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送02的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSCh可用于治

疗缺铁性贫血，C正确；

D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天

然气煮盐，D正确；

故合理选项是A。

8,C

【解题分析】

由题意可推出W、X、Y、Z、Q依次为H、C、O、Na、Al五种元素。

A.具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则离子半径O>>Na+,选项A错误；

B.这四种元素可以形成多种盐溶液，其中酸式盐溶液有可能显酸性，如NaHCzCh,选项B错误；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性Y（O）强于X（C）,则简单氢化物的稳定性：Y大

于X,选项C正确；

D.工业制取铝通常电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物，而不是氯化铝，因为其为共价化合物，熔融并不导电，选项D

错误。

答案选c。

【题目点拨】

本题考查元素周期表周期律，推出各元素为解题的关键，易错点为选项D；工业制取铝通常电解熔融氧化铝和冰晶石

的混合物，而不是氯化铝，因为其为共价化合物。

9、C

【解题分析】

rH]-

A.LiAlJh中A1HJ与NH4+为等电子结构，所以其结构与钱根离子相似，可表示为：AI,故A正确；

L«iHJ

B.UAIH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价，A1为+3价，H为-1价，受热分解时，根

据AI元素化合价变化即可得出ImolLiAlHU在125℃完全分解，转移3mol电子，故B正确；

C.乙醛生成乙醇得到氢，在有机反应中得氢去氧是还原反应，所以LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlg作还原剂，

故C错误；

D.LiAlH4中的-1价H和水中的+1价H发生氧化还原反应生成氢气，同时生成的OH-与AF+反应生成AlO*所以反

应方程式为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2T,故D正确。

故选D。

10、D

【解题分析】

A.苯环和C之间的C-C键可旋转，C原子不一定都共面，A错误；

B.阿托酸含碳碳双键、竣基两种官能团，但不属于垃，B错误；

Ofa

5||

C.阿托酸苯环上的二氯代物有6种，如图：CCOOH,二个氯分别在：1,2位、1,3位、1,4位、1,5

“21

位、2,3位、2,4位，C错误；

D.Imol苯环可和3moi小加成，Imol碳碳双键可和ImolHz、ImolBr?加成，故Imol阿托酸最多能和4molHz、Imol

Bn发生加成反应，D正确。

答案选D。

11、A

【解题分析】

c(CHCQQ)c(H+)c(CHCQQ)

醋酸的电离常数Ka3,取对数可得到lgKa=lg3-pH；

C(CH3COOH)C(CH3COOH)

【题目详解】

A.据以上分析，将C点坐标(6,1.7)代入lgKa=lg,可得lgZCa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3,

C(CH3COOH)

5

Ka(CH3COOH)=5.0xl0,A正确；

B.根据A项分析可知，B错误；

C.当往10mL().10mol•L」NaOH溶液中加入10mL0.10mol•1/醋酸溶液时，得到CH3coONa溶液，溶液呈碱性,

故当pH=7时加入的醋酸溶液体积应大于10mL,C错误；

c(CH,COO)“p疑।c(CH,COO)

D.B点lg小175c八不=4,又lgKa(CH3C0°H)=1.7-6=-4.3,则由IgKa=怆不7K击一pH得，pH=8.3,

C(CH3COOH)c(CH3coOH)

+831

c(H)=10mol-L,结合电荷守恒式：C(CH3COO)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知,

c(Na+)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H+)=(10S7-1083)mol-L1,D错误；

答案选A。

12、B

【解题分析】

c(HA-)c(A2-)

++

二元弱酸的Kai="八Xc(H)>Ka2=——Xc(H),当溶液的pH相同时，c(iT)相同，IgX：I>II,

C(H2A)C(HA)

则I表示lg粤?与pH的变化关系，II表示与pH的变化关系。

C(H2A)C(HA)

【题目详解】

A.pH=4.19,溶液呈酸性，若使溶液为中性，则溶液中的溶质为NaHA和NazA,根据物料守恒，存在c(Na*)>

C(H2A)+C(HA-)+C(A2-),故A错误；

B.由分析：直线I表示的是随pH的变化情况，故B正确；

C(H2A)

C2(HA)c(HA).c(A2)

2三行=1。2叽故C错误;

C(H2A)C(A)-C(H2A)-C(HA)10Tl9

c(HA)+、+、

-2-++

D.pH=L22时和4.19时，lgX=O,则c(H2A)=c(HAD、c(HA)=c(A),Kai=———-Xc(H)=c(H)

C(H2A)

14

clA2)++9in~

=10"22,~^Xc(H)=c(H)=10-+',A2-的水解平衡常数Kh产冬而=10-981<10-419=Ka2,故D错误;

c(HA)10-419

故选B。

【题目点拨】

本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握物料守恒及溶液酸

碱性与溶液pH的关系，D为易难点。

13、B

【解题分析】

由于加入过量NaOH溶液，加热，得到2.22mol气体，说明溶液中一定有NH3+,且物质的量为2.22mol；同时产生红

褐色沉淀，说明一定有Fe3+,2.6g固体为氧化铁，物质的量为2.22moLW2.22molFe3+,一定没有CO3,3.66g不溶

于盐酸的沉淀为硫酸领，一定有SO3%物质的量为2.22mol；根据电荷守恒，一定有CL且至少为

2.22molx3+2.22-2.22molx2=2.23mol,物质的量浓度至少为c(Cr)=2.23mol4-2.2L=2.3mol/L»

【题目详解】

A.至少存在Cl\SO32\NH3+、Fe3+四种离子，A项错误；

B.根据电荷守恒，至少存在2.23molCT,即c(OT)N2.3moHAB项正确；

C.一定存在氯离子，C项错误；

D.AF+无法判断是否存在，D项错误；答案选B。

14、C

【解题分析】

由装置A制备NO,用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能有挥发的硝酸，故装置B用来净化和干燥NO,将氯

气和NO干燥后在装置C中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOC1,氯气、NO以及NOC1均不能排放到空气中，用氢氧

化钠溶液吸收，NOC1遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间应该需加一个干燥装置。

【题目详解】

A.根据CL和NO反应生成了NOC1,氯元素化合价降低，得电子，CL为氧化剂，故A正确；

B.先打开K2、K3,通入一段时间氯气，排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、NOC1变质，然后再打开K”通入NO,

故B正确；

C.该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体，过氧化钠为粉末状固体,所以不可以做Na2(h和水制氧气的实验,

故C错误；

D.若无装置B,C中亚硝酰氯与水反应生成氯化氢、NO和二氧化氮，可能发生反应：2NOC1+H2O=2HQ+NOT+NO2T，

故D正确；

故选：C。

15、A

【解题分析】

①AlCb为共价化合物，其在熔融状态下不能导电，应电解熔融的氧化铝制备铝，①不可实现;

②中各步转化为工业上制硝酸，在给定的条件下均可实现；

③该系列转化实为侯氏制碱法，可实现；

④煨烧FeSz只能生成二氧化硫，不可实现。

综上所述，物质的转化在给定条件下能实现的是②③，故选A。

16、C

【解题分析】

A.石墨烯是碳元素的单质，不是碳氢化合物，不是烯煌,A错误；

B.石墨烯中每个碳原子形成3c键，杂化方式为sp2杂化，B错误；

C.黑磷与白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，C正确；

D.黑磷是磷单质，高温下能与Ch反应，在空气中不能稳定存在，D错误；

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、邻氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-C1取代反应或酯化反应HOCH2cH20H

C00CH.OOOCH,

油-阳+

-3+曲

/Z":（任写一种即可）

NHf

机HCOOH(o)-CHCOOCH,^©

【解题分析】

对比D与F的结构可知，D与甲醇发生酯化反应生成E,E与C6H7BrS发生取代反应生成F,则E的结构简式为:

COOCH,

H—NH,

；C6H7BrS的结构简式为:

H0、CH•、Br；

NH、

醇发生酯化反应生成，若要利用苯甲醇合成,(HCOOH，则需要增长碳链、引进氨基、竣基，结合题干中

物质转化关系解答。

【题目详解】

(1)以苯甲醛为母体，氯原子为取代基，因此其名称为：邻氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能团为：氨基、竣

基、氯原子，其中无氧官能团为：-NH2和-C1；

(2)由上述分析可知，该反应为酯化反应或取代反应；对比该反应中各物质的结构简式可知，。。该碳原子与N

原子和C原子成环,因此X的结构简式为：HOCH2cH2OH；

(4)①苯环上连有碳碳三键，C中一共含有6个不饱和度，苯环占据4个，碳碳三键占据2个，则其它取代基不含有

不饱和度，则N原子对于的取代基为-NH2；

②核磁共振氢谱共有三组波峰，则说明一共含有3种化学环境的氢原子，则该结构一定存在对称结构;

则该同分异构体的母体为•-C三C,将氨基、氯原子分别补充到结构式中，并满足存在对称结构，结构简式为:

c«c-a

fS、八

(5)由上述分析可知，合成中需要增长碳链、引进氨基、竣基，引进氨基、增长碳链可以利用题干中②反应的条件,

引进竣基可利用题干中③反应的条件，因此具体合成路线为：

NH：

~^©~€H0盖T©~^H~€N工

NH,NH,

©•^HCOOH-名养-©^HCOOCHH©

CH3cH2cH2cH—Rr

18、酯基取代反应

C113

NaOH/HQ酸性KMnO4溶液

CH^i€H.CHJBr------------aHOCH.CH.CH,OH--------------------a

△"

CH3OH

HOOCCH；COOHCHOOCCHCOOCH

浓H2so4、加热323

CH:BrCHWHjBr

CH3ONa

【解题分析】

B(乙酸甲酯)与C发生信息iii中取代反应生成D,(3)中B、C互为同分异构体，可推知C为HCOOC2H5,则D为

戈JL^d小，D氧化生成E为人，E与甲醇发生酯化反应生成F.F与A发生信息i

中的反应生成G,可推知A为C2%Br.对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为结合I分

子式及信息ii中取代反应，可知H与NH2CONH2脱去2分子CH30H形成六元环状，故I为

o

———

⑹以CH?BrCH2cH?Br、CH30H、

先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCHzCOOH再与CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

oO

1i

0

CH3OOCCH2COOCH3>CHzBrCH2cH2Br、CBUONa发生信息iii的反应即得至U00

【题目详解】

o0J?

(1)F的结构简式为、1B,,所含官能团的名称为酯基；G为、，Y、/,则FTG是F的上的H原子被乙

()

基替代生成G,属于取代反应；

CH3cH2cH2,CH—Br

⑵对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为;结合I分子式及信息ii中取代反应，可知H与

O

IIN”国Nil；

NH2CONH2脱去2分子CH30H形成六元环状，故I为。人

OO

(3)B、C互为同分异构体,二者发生信息iii中取代反应生成D,可推知C为HCOOC2H5,贝！JD为U，

B-D的化学方程式：工/曲+H「又一国与00

11JL+C2nQH；B和D均含有酯

HO

基，但D中还含有醛基，则可利用新制的Cu(OH)2悬浊液来鉴别,用新制的Cu(OH)2悬浊液分别与B或D混合加热，

有砖红色沉淀生成的为D,不生成砖红色沉淀生成的为B；

OO

(4)E-F的化学方程式：义JLJ,“2产流酸_

HO入'^/+CH*OH△+H2°5

(5)D为jf/C为，其分子式为C4H6O3,其同分异构体满足;

i.能发生银镜反应说明有醛基，也可能是甲

酸酯；b.能与Na反应说明分子组成含有羟基或竣基；c.能使Br2的CCL溶液褪色，再结合在羟基与碳碳双键直接

相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，可知分子结构中不可能有碳碳双键，应该包含2个

醛基和1个羟基，具体是：OHCCH(OH)CH2CHO>CH2(OH)CH(CHO)2^CH3C(OH)(CHO)2,共3种；

oo

以、、为原料，制备

(6)CH^BrCH2cH?BrCH3OHCI^O