2023-2024学年甘肃省高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2023-2024学年甘肃省甘谷第一中学高三第二次诊断性检测化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是()

实验操作预测实验现象实验结论或解释

向Feb溶液中滴入足量滨水，加入CC14,振荡，

A下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>L

静置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制

B有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性

Cu(OH)2悬浊液并加热

常温下，将浓盐酸、二氧化镒放入烧瓶中，用淀粉常温下，浓盐酸、二氧化钛没

C试液不变蓝

碘化钾试液检验有发生化学反应

+

D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量产生使湿润的红色石蕊试NH4+OH=NH3T+H2O

NaOH溶液纸变蓝的气体

A.AB.BC.CD.D

2、运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是()

A.成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As?O3)的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。

B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作

D.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述："……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”

是指硫。

3、H2S为二元弱酸。20℃时，向O.lOOmoFL”的Na2s溶液中缓慢通入HC1气体(忽略溶液体积的变化及H2s的挥发)。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()

+2

A.c(CD=0.100mol-L“的溶液中：c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S')

B.通入HC1气体之前：c(S2-)>c(HSO>c(OH)>c(H+)

2]

C.c(HS-)=c(S-)的碱性溶液中：c(CD+c(HS-)>0.100mol-L+c(H2S)

D.pH=7的溶液中：c(CD=cCHS-)+2c(H2S)

4、硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是()

A.IVA族元素B.VA族元素C.VIA族元素D.VDA族元素

5、实验测得0.1moLL-】Na2s03溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25℃,加入盐酸酸化

的BaCL溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是()

2

A.Na2sth溶液中存在水解平衡SO3+2H2O^^H2SO3+2OH

B.温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO3z-水解程度减小

2

C.a、b两点均有c(Na+)=2[c(SO3-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.将b点溶液直接冷却至25℃后，其pH小于a点溶液

6、对利用甲烷消除Nth污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2OO在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加

入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

组别温度n/mol时间/min010204050

①Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

②

T2n(CH4)0.500.300.180.15

下列说法正确的是

A.组别①中，0〜20min内，NO?的降解速率为0.0125mol-L-^min-1

B.由实验数据可知实验控制的温度T1VT2

C.40min时，表格中T?对应的数据为0.18

D.0〜lOmin内，CH4的降解速率①，②

7、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂一氮二次电池，用可传递Li+的酸类物质作电解质，电池的总反应为6Li+N2

2Li3N,下列说法正确的是

I-------

A.固氮时，电能转化为化学能

B.固氮时，电流由锂电极经用电器流向钉复合电极

C.脱氮时，钉复合电极的电极反应：2Li3N-6e=6Li++N2T

D.脱氮时，Li+向钉复合电极迁移

8、禧萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

A.分子中所有碳原子在同一平面内

B.既能发生加成反应，又能发生消去反应

C.能使滨水、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

D.Imol落萨罗丁分别与足量的Na、NaHC()3反应，产生气体的物质的量之比为1：2

9、下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是

A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水

B.向稀盐酸中滴入少量的NaAKh溶液

C.向稀硝酸中加入铁粉

D.向硫酸酸化的MgSCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液

10、下列有关叙述正确的是()

A.足量的Mg与O.lmolCCh充分反应，转移的电子数目为0.4NA

B.1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为O.INA

C.25℃时，pH=2的H2s。3溶液中含有的H+数目为0.02NA

D.标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCb)含有的化学键数目为0.2NA

11、能用共价键键能大小解释的性质是()

A.稳定性：HC1>HIB.密度：HI>HC1

C.沸点：HI>HC1D.还原性：HI>HC1

12、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是

A.聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n,是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

B.家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故

C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的

氧原子间形成的化学键

D.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

13、催化加氢可生成3-甲基戊烷的是

'CH=CHCHCH

A-2M3

RCH:=CH-CH-CH3

CCHSC=CHCHj

'CH=CH2

CHSCHJC=CH2

D-{H.

14、25℃时，将0.1mol・I/iNaOH溶液加入20mLO.lmokl/iCH3coOH溶液中，所加入溶液的体积（V）和混合液的

pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是（）

MNaOH溶液)/mL

A.①点时，c(CH3coO)+c(CH3coOH)=c(Na+)

+

B.对曲线上①②③任何一点，溶液中都有c(Na)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)

C.③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c(CH3c(MT)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

D.滴定过程中可能出现c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)

15、下列仪器的用法正确的是（）

A.①可以长期盛放溶液

①

B.用②进行分液操作

C.用酒精灯直接对③进行加热

D.用④进行冷凝回流

16、如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c,d均是热和电的良导体。下列说法不

正确的是

A.e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B.d单质对应元素原子的电子排布式：Is22s22P63s23P2

C.b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键

D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个。键，2个兀键

二、非选择题(本题包括5小题)

17、合成药物X、Y和高聚物Z,可以用燃A为主要原料，采用以下路线：

OCHBTCHJ

①'_>②③1---1A1——1H+I一1浓破酸，△

0H④

已知：I.反应①、反应②均为加成反应。

00H

HCN

H.R-C-RTT**R-C-R

HI

COOH

请回答下列问题：

(DA的结构简式为

(2)Z中的官能团名称为，反应③的条件为.

⑶关于药物引以了丫11®)的说法正确的是O

A.Imol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

B.药物Y的分子式为C8H8。4,能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>®>⑦

D.Imol药物Y与H2、浓溟水中的Bn反应，最多消耗分别为4moi和2moi

(4)写出反应E-F的化学方程式。F-X的化学方程式

⑸写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_______________-

①遇FeCb溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；

②能发生银镜反应和水解反应；

③核磁共振氢谱有6个峰。

⑹参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路

CHO

18、铃兰醛［jQTY］具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、

(CHa)3C

茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成

路线如图所示:

CH,

C(CH3)3

CHO

④CHJCHJCHO

回

(l)B中官能团的名称是,

(2)①的反应类型是

(3)写出反应②的化学方程式:

(4)乌洛托品的结构简式如图所示:

其二氯取代物有种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是

（5）写出满足下列条件的A的同分异构体o

I.有两个取代基II.取代基在邻位

（6）已知：RCHzCOOHP°3>RCHClCOOHo仿照上述流程，写出以CH3cH2CHO为原料制备聚乳酸

rO

II

H^C^CH-CiOH的合成路线（无机试剂自选）。

CH3

19、高碘酸钾（KIO4）溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下（夹

持和加热装置省略）。回答下列问题:

⑵装置I中浓盐酸与KMnth混合后发生反应的离子方程式是o

（3）装置H中的试剂X是o

（4）装置in中搅拌的目的是=

⑸上述炭置按气流由左至右各接口顺序为（用字母表示）O

⑹装置连接好后，将装置in水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析出高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到

产品。

①写出装置iii中发生反应的化学方程式：o

②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是o

③上述制备的产品中含少量的KIO3,其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的

KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用LOmokL-iNa2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体

积为bLo

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3l2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8cH3coOH===4L+8CH3coOK+4H2O

L+2Na2s2O3===2NaI+N2sQ

则该产品中KIO4的百分含量是(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出计算式)。

20、碳酸镯咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸锢难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷血症的治

疗。

I.碳酸锄可由LaCb和碳酸氢核为原料来制备，避免生成碱式碳酸锢[La(OH)CO3],整个反应需在较低的pH条件下

进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镯。

9.LaCh

(1)仪器X的名称是

(2)如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、上等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图

装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是(填选项字母)。

(3)关闭活塞K2,，说明如下装置气密性良好。

0

()Ki

s?装置乙

/■、

/

(4)装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是(填选项字母)。

A、NH4a固体和Ca(OH)2固体B、生石灰和浓氨水C、碱石灰和浓氨水D、无水CaCk和浓氨水

(5)实验装置接口的连接顺序是：。接—o为制得纯度较高的碳酸镯，实验过程中需要注意的问题是_。

II.可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢钱溶液，与氯化镯反应制备碳酸镯。

(6)精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是o

(7)制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸镯的产率，可能的原因是o

IIK碳酸镯咀嚼片中有效成分测量。

(8)准确称取碳酸锢咀嚼片ag,溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mLNHrNH4cl缓冲溶液，加入0.2g紫服酸核混

合指示剂，用0.5mol・Lr,EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2yLaY-+2H+),消耗EDTA标

准溶液VmL。则咀嚼片中碳酸锢(摩尔质量为458g/mol)的质量分数w=—。

21、已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨

道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3P轨道全充满，A与C能形成A2c型离子化

和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4+离子和氨原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是(填元素符号)

(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为,B的原子轨道杂化类型为o

(3)已知F元素在人体内含量偏低时，会影响02在体内的正常运输。已知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀，

当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为。CN-与(一种

分子)互为等电子体，贝11个CM中7T键数目为。

(4)EO2与碳酸领在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为

在该晶体中，E4+的氧配为数为=若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为g/cm3(阿伏

加德罗常数为NA)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.由于Bn具有强的氧化性，所以向FeL溶液中滴入足量滨水，Fe2\r都被氧化，Fe?+被氧化为Fe3+,I-被氧化为L

单质，由于L容易溶于CC14,而CC14与水互不相容，密度比水大，因此加入CC14,振荡，静置，会看到液体分层，

下层为L的CCL溶液层但不能证明氧化性:Fe3+>L,A错误；

B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液显碱性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加

热，会看到产生砖红色沉淀，证明淀粉水解产生的葡萄糖具有还原性，B错误；

C.浓盐酸、二氧化镒在室温下不能反应产生氯气，因此用淀粉碘化钾试液检验，不能使试纸变为蓝色，C正确；

3+

D.向盛有NH4Al(SC>4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，首先发生反应：A1+3OH=A1(OH)3；,D错误；

故合理选项是Co

2、B

【解析】

A.砒霜有剧毒，AS2O3中碑元素的化合价为+3价，能够被氧化成+5价，则砒霜具有还原性，故A正确；

B.高级脂肪酸钠和甘油在盐溶液中的溶解度不同，采用盐析的方法分离，故B错误；

C.青蒿素易溶于乙酸，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正确；

D.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生

成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故D正确；

答案选B。

3、D

【解析】

A.c(CD=0.100moHJ的溶液中的物料守恒c(Cr)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=4c(Na+)=0.100mol・L-i,电荷守恒

2

c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),则c(OH>c(H+)=c(H2sAe(S?-),故A错误；

B.通入HCI气体之前，S2-水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两步水解都生成O1T,所以存在c(S*)

>c(OH)>c(HS-)>c(H+),故B错误；

C.溶液中的电荷守恒为c(C1)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),物料守恒c(S2)+c(HS-)+c(HS)=-

22

+2+2

c(Na+)=0.100mol・L-i,贝！|c(CI)+c(OH)=c(H)+c(HS-)+2c(H2S),即c(Cl-)+c(OH-)+c(S')=c(H)+c(HS-)+c(S')+2c(H2S),

+21

在c(HS')=c(S*)碱性溶液中c(OH)>c(H),所以c(Cl-)+c(HS-)<c(HS-)+c(S-)+2c(H2S)=0.100mol»L+c(H2S),故C错

误；

D.溶液中的电荷守恒为c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,则溶液中c(O1T)=c(H+),c(Na+)=

c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2c(S*)+2c(HS-),所以存在c(C1)=c(HS)+2c(H2S),故D

正确；

故答案选D。

4、D

【解析】

硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，说明该晶体为原子晶体，可能为碳化硅、氮化硅、二氧化硅,

而四氯化硅、四氟化硅为分子晶体，所以X一定不可能是VDA族元素，故选D。

5、D

【解析】

SO；是一个弱酸酸根，因此在水中会水解显碱性，而温度升高水解程度增大，溶液碱性理论上应该增强，但是实际上

碱性却在减弱，这是为什么呢？结合后续能产生不溶于盐酸的白色沉淀，因此推测部分SO；被空气中的氧气氧化为

SO；-,据此来分析本题即可。

【详解】

A.水解反应是分步进行的，不能直接得到H2so3,A项错误；

B.水解一定是吸热的，因此越热越水解，B项错误；

C.温度升高溶液中部分SO1被氧化，因此写物料守恒时还需要考虑SO；,C项错误；

D.当b点溶液直接冷却至25℃后，因部分S0；被氧化为S0：,相当于SO；的浓度降低，其碱性亦会减弱，D项正确；

答案选D。

6、B

【解析】

A、随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别①中，0~20min内，N02的降解平均速

率为0.0125mol•L•min'选项A错误；B、温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验

数据可知实验控制的温度TXT2,选项B正确；C、40min时，表格中T2应的数据为0.15-0.18之间，选

项C错误；D、0〜lOmin内，CH4的降解速率②XD，选项D错误。答案选B。

7、C

【解析】

A.固氮时为原电池原理，化学能转化为电能，A错误；

B.固氮时，Li电极为负极，钉复合电极为正极，电流由钉复合电极经用电器流向锂电极，B错误；

C.脱氮时为电解原理，钉复合电极为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，钉复合电极的电极反应为2Li3N-6e=6

+

Li+N2t，C正确；

D.脱氮时，钉复合电极为阳极，锂电极为阴极，Li+（阳离子）向锂电极迁移，D错误；

答案选C。

8、D

【解析】

A.右边苯环上方的第一个碳与周围四个碳原子均为单键结构，为四面体构型，不可能所有碳原子在同一平面内，故A

错误；

B.分子中含有碳碳双键能发生加成反应，但没有可发生消去反应的官能团，故B错误；

C.碳碳双键使滨水褪色发生的是加成反应，而其使酸性高镒酸钾褪色发生的是氧化反应，故C错误；

D.Imol禧萨罗丁与足量的Na反应生成0.5moIH2,而其与足量NaHCCh反应生成Imol的CO2,产生气体的物质的

量之比为1:2,故D正确。

本题选D。

9、D

【解析】

A.氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化核，所得溶液中由氯化钱和氨水混合而成，A不符合题意；

B.稀盐酸中滴入少量的NaAKh溶液生成氯化铝、氯化钠和水，B不符合题意；

C.稀硝酸中加入铁粉充分反应后所得溶液中可能含Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和

Fe(NO3)3,C不符合题意；

D.硫酸酸化的MgSCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液生成氢氧化镁沉淀、硫酸领沉淀、水，所得溶液中只有过量的

Ba(OH)2,D符合题意；

答案选D。

10、A

【解析】

A.足量的Mg与O.lmolCCh充分反应生成氧化镁和碳，碳元素化合价从+4价降低到0价，因此转移的电子数目为

0.4NA,A正确；

B.02和。3的相对分子质量不同，因此无法计算L6gO2和03的混合物含有的分子数目，B错误；

C.溶液体积未知，因此无法计算25℃时，pH=2的H2s03溶液中含有的H+数目，C错误；

D.标准状况下三氯甲烷是液体，1.12L三氯甲烷(CHCb)含有的化学键数目不是0.2NA,D错误；

答案选A。

11、A

【解析】

A.元素非金属性F>Cl>Br>L影响其气态氢化物的稳定性的因素是共价键的键能，共价键的键能越大其氢化物越稳定,

与共价键的键能大小有关，A正确；

B.物质的密度与化学键无关，与单位体积内含有的分子的数目及分子的质量有关，B错误；

C.HEHC1都是由分子构成的物质，物质的分子间作用力越大，物质的沸点就越高，可见物质的沸点与化学键无关，

C错误；

D.元素非金属性F>Cl>Br>L元素的非金属性越强，其得电子能力越强，故其气态氢化合物的还原性就越弱，所以气

态氢化物还原性由强到弱为HI>HBr>HCl>HF,不能用共价键键能大小解释，D错误；

故合理选项是Ao

12、B

【解析】

A.聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，但不能杀灭细菌，故A错误；

B.二者混合，次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成具有毒性的氯气，故B正确；

C.氢键不是化学键，是一种特殊的分子间的作用力，故C错误；

D.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D错误；

故答案为B„

13、C

【解析】

含碳碳双键的有机物与氢气发生加成反应，且加成后碳链骨架不变，生成3-甲基戊烷，以此来解答。

【详解】

A.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故A错误；

B.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故B错误；

C.含2个碳碳双键，均与氢气发生加成反应，生成3-甲基戊烷，故C正确；

D.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故D错误；

答案选C

14、B

【解析】

①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3coONa和CH3coOH,混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；任

何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；②点溶液呈中性，溶质为CIhCOONa和CH3COOH,但

CH3coOH较少③点溶液中溶质为CH3coONa,溶液的pH>7,溶液呈碱性。

【详解】

A、①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3coONa和CH3coOH,混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得

+

C(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),故A错误；

B、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3coO),所以滴定过程中①②③

++

任一点都存在电荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),故B正确；

+

C、③点溶液中溶质为CH3coONa,溶液的pH>7,溶液呈碱性，则c(H+)Vc(OH),根据电荷守恒得c(Na)>c(CH3COO

一)，盐类水解程度较小，所以存在c(Na+)>c(CH3coeT)>c(OH)>c(H+),故C错误；

D、滴定过程中遵循电荷守恒，如果溶液呈酸性，贝!Ic(H+)>c(OlT),根据电荷守恒得c(Na+)Vc(CH3coeT),故D错

误；

答案选B。

【点睛】

本题以离子浓度大小比较为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意

电荷守恒、物料守恒的灵活运用，注意：电荷守恒和物料守恒与溶液中溶质多少无关。

15、D

【解析】

A.①为容量瓶，配制溶液时使用，不可以长期盛放溶液，故A错误;

②为漏斗，过滤时使用，分液操作应该用分液漏斗，故B错误;

B.Y

③为圆底烧瓶，在加热时需要使用石棉网，故C错误;

D.J④为冷凝管，作用是冷凝回流，故D正确。

故选D。

【点睛】

此题易错点在于C项，圆底烧瓶底部面积较大，直接加热受热不均匀，需用石棉网，不能直接加热。

16、B

【解析】

Na、Cu、Si、H、C,N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C

单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可

知a为H,b为N,c为Na,d为Cu,e为Si,f为C。

【详解】

A选项，e为Si,f为C,对应的单质为原子晶体，存在共价键，熔化时破坏共价键，故A正确；

B选项，d为Cu,铜单质对应元素原子的电子排布式：Is22s22P63s23P23/咏1,故B错误；

C选项，b为N,N元素形成的气态氢化物氨气，易与水分子之间形成氢键，故C正确；

D选项，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子为HCN,结构式为H-C三N,分子中含2个。键，2

个7T键，故D正确；

综上所述，答案为B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、CH三CH酯基NaOH水溶液、加热B、C+C2H5OH」"口

【解析】

反应①、反应②的原子利用率均为100%,属于加成反应，结合反应②的产物，可知烧A为HOCH,B为>-CH=CH;,

而G的相对分子质量为78,则G为C可以发出催化氧化生成D,D发生信息中I的反应，则反应③为卤代点

cOH

0H=91

在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的水解反应，则C为D为O45VJ-CH3,E^p^r-COOH，

1sCH,

F为fj-cOOCH,，F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到X。乙醛与HCN发生加成反应、酸性条件下水解

CHj

得到‘"£与甲醇反应酯化反应生成川、RYOOCH,,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成

CH2=CHCOOCH3,最后发生加聚反应得到以此解答该题。

【详解】

⑴由以上分析可知A为CH三CH；

(2)由Z的结构简式可知Z含有酯基，反应③为卤代垃的水解，条件为：氢氧化钠水溶液、加热；

(3)A.羟基、陵基能与钠反应生成氢气，lmol药物Y与足量的钠反应可以生成1.5mol氢气，标况下氢气体积为33.6L,

但氢气不一定处于标况下，故A错误；B.药物Y的分子式为C8H8。4,含有酚羟基，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故

B正确；C.峻基酸性最强，酚羟基酸性很弱，醇羟基表现为中性，药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到

小的顺序是⑧，⑥,⑦，故C正确；D.苯环与氢气发生加成反应，lmol药物Y与3m0IH2加成，Y中酚羟基的邻位

能与浓漠水发生取代反应，ImolY消耗2moiBn,故D错误；故答案为B、C；

OH

(5)E为COOH，对应的同分异构体①遇FeCb溶液可以发生显色反应，说明含有酚羟基，且是苯的对位二元

取代物；②能发生银镜反应和水解反应，应为甲酸酯类；③核磁共振氢谱有6个峰，则可能的结构为

HCOOCHJCHJ

HCOOC'H

或

(6)以CH3CHO和CH30H为起始原料，合成Z,可用乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成2-羟基丙酸，与甲醇

发生酯化反应，再发生消去反应，最后发生加聚反应生成Z,也可用乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成2-羟

基丙酸，发生消去反应生成丙烯酸，与甲醇发生酯化反应,最后发生加聚反应生成Z,对应的流程可为

CHtCHO»CH>-CH-€OOH硫酸.3>CH、-CH-€OOCHr浓破酸、A

HICHjOH

OHOH

或者

CH^CH—COOCH.―他化，—>4cH；-CH-k

L|Jn

COOCHj

5CH。浓破酸±CHKHYOOH

OH

【点睛】

在进行推断及合成时，掌握各类物质的官能团对化合物性质的决定作用是非常必要的，可以从一种的信息及物质的分

子结构，结合反应类型，进行顺推或逆推，判断出未知物质的结构。能够发生水解反应的有卤代烧、酯；可以发生加

成反应的有碳碳双键、碳碳三键、醛基、臻基；可以发生消去反应的有卤代烧、醇。可以发生银镜反应的是醛基；可

能是醛类物质、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化铁溶液变紫色，遇浓滨水产生白色沉淀的是苯酚等。

C(CII3)C(CH3)3

18、醛基、碳碳双键取代反应4-HCHO+IIC1—►+IUO3

CH2C1

6HCHO+4NH3理液蒸发

+6H2O

CHjC|-CH：CH,广(一CH；

叫叫、CH：CHjsL^CH：CH：CH；

。2,催化剂PCI

a3

・・■

CH3CH2CHO»CH3cH2coOH

zA»

DNaOH溶'/，加热ji••:

->CHCHOHCOOH

CH3sCHC1COOHiO-酸化3

o

I

H-EO—CH—ciOH

CH3

【解析】

苯与叔丁醇发生取代反应生成A,根据A与甲醛反应的产物结构简式可判断A的结构简式。根据最终产物的结构简式

可知反应④是羟醛缩合然后消去羟基引入碳碳双键，B发生加成反应得到最终产物，据此解答。

【详解】

八/\/CH0

(1)由反应⑤的条件“氢化”和生成B的物质的特点可知B是」I|，故B中官能团的名称是醛

(CH?)3c八，

基，碳碳双键，

故答案为：醛基、碳碳双键；

CH3

04

(2)①反应是0+H3C-C—OH浓器A+H2O,该反应的反应类型是取代反应,

CH3

故答案为：取代反应;

C(CII3)

(3)由反应①可以判断A是故反应②的化学方程式是

IILO,

C(CH3)3C(CH3)3

故答案为：()IHCHOHQ>

IILO；

CH2C1

(4)从乌洛托品的结构式可以看出2个氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以处于同一环上，也

Cl

可以处于不同环上，其二氯取代物有3种，即!03种；将甲醛的水溶液与氨水混合

蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是6HCHO+4NH溶液蒸发

3+6H。，

故答案为：3；6HCHO+4NH四'逑发

3-6HO；

(5)A的同分异构体中满足I.有两个取代基；H.取代基在邻位的有:

(6)根据信息RCH2coOH—RCHC1COOH可知，首先要将CH3cH2CHO氧化才能引进第二个官能团，因为

O

乳酸(CH3CHOHCOOH)有两个官能团。由此推知，聚乳酸(H千O—C+J：3OH)的合成路线流程图为:

I

CH3

。催化剂

2/PCI3

CH3CH2CHO-------------*CH3CH2COOH♦

DNaOH溶液，加热：

CH3sCHCICOOH-iO酸化->CH3CH()HCOOH―A

o

H-Eo—CH—ciOH

CH3

19、圆底烧瓶16H++10C「+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2tNaOH溶液使反应混合物混合均匀，反应更充分

aefcdb2KOH+KIO3+C12AKIO4+2KCI+H2O降低KIO4的溶解度，减少晶体损失

(107b-3a)xll5

------------------------x100%

83a

【解析】

本题为制备高碘酸钾实验题，根据所提供的装置，装置III为KIO4的制备反应发生装置，发生的反应为

2KOH+KIO3+CI2AKIO4+2KC1+H2O；装置I可用来制取氯气，为制备KKh提供反应物氯气；装置IV是氯气的净化

装置；装置n是氯气的尾气吸收装置；装置的连接顺序为I-IV-HI-IL以此分析解答。

【详解】

⑴根据装置I中仪器甲的构造，该仪器的名称是圆底烧瓶，

因此，本题正确答案是：圆底烧瓶；

⑵浓盐酸与KMnC>4反应生成氯化钾、氯化镒、氯气和水，根据得失电子守恒及电荷守恒和原子守恒写出离子方程式

+2+

是2MnO4+10C1+16H=2Mn+5Cl2t+8H2O,

因此，本题正确答案是：2MnO/+10CT+16H+=2Mn2++5C12t+8H2O；

(3)装置II是氯气的尾气吸收装置，所用的试剂X应是NaOH溶液，

因此，本题正确答案是：NaOH溶液；

(4)装置HI为KIO4的制备反应发生装置，用氯气和NaOH的KKh溶液反应，搅拌的目的是使反应混合物混合均匀,

反应更充分，

因此，本题正确答案是：使反应混合物混合均匀，反应更充分；

⑸根据以上分析，装置的连接顺序为I-IVfHI-IL所以各接口顺序为aefcdb,

因此，本题正确答案是：aefcdb；

⑹①装置III为KIO4的制备反应发生装置，氯气将KIO3氧化为KK>4,本身被还原为KC1,化学方程式为

2KOH+KIO3+C12AKIO4+2KC1+H2O,

因此，本题正确答案是：2KoH+KIO3+C12AKIO4+2KC1+H2O;

②根据题给信息，高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，所以，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶

体的优点是降低KIO4的溶解度，减少晶体损失，

因此，本题正确答案是：降低KIO4的溶解度，减少晶体损失；

③设ag产品中含有KKh和KIO4的物质的量分别为x、y,则根据反应关系：

KIO3-312,KIO4-412,12—2Na2s2。3,

①214x+230y=a,②3x+4y=0.5b,联立①、②，解得y=7b__1almol,

166

3.八An口(l°7b—3a)x230