2023届天津市部分区高三质量调查（二）化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1天津市部分区2023届高三质量调查（二）第Ⅰ卷相对原子质量：H1C12N14O161．我国在航天、航海等领域取得重大进展。下列说法不正确的是（）A．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应B．北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同C．海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块，防止船底腐蚀D．航空母舰“福建舰”，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机材料2．下列过程涉及氧化还原反应的是（）A．工业上电解熔融状态制备B．用作沉淀剂，除去工业废水中的C．石油经过分馏后可以得到汽油、煤油、柴油等轻质油D．侯氏制碱法以为原料制备和3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子： B．的结构示意图：C．的VSEPR模型： D．C原子的一种激发态：4．下列物质属于分子晶体，且同时含有键和键的是（）A． B．C． D．5．下列离子方程式书写不正确的是（）A．与稀硫酸混合：B．悬浊液中加入足量的溶液：C．与稀硝酸反应：D．用足量的氨水吸收烟气中的：6．下列各仪器或装置能达到实验目的的是（）A．测定氯化铵溶液的B．除去碳酸氢钠中少量的碳酸钠C．可以用于验证铁的析氢腐蚀D．除去乙烯中少量的二氧化硫7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，中所含的原子数为B．的溶液中含有数目为C．标准状况下，分子所占的体积约为D．分子中含有的键的数目为8．绿原酸是金银花成分之一，结构简式如下。关于绿原酸的下列推测不合理的是（）A．绿原酸可溶于水也可溶于乙醇B．该物质只能通过加聚反应形成高分子C．该物质分子中有4个手性碳原子D．该物质最多可与反应9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。下列说法不正确的是（）A．反应B．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能C．和的总能量大于和的总能量D．反应Ⅱ的热化学方程式表示为10．碳的一种单质可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部。下列说法中不正确的是（）A．金刚石、石墨和都属于碳的同素异形体B．电负性C．晶胞结构和干冰相似D．此化合物的化学式为11．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D形成的化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是（）A．形成的简单离子半径：B．化合物X在高温下稳定性较强C．第一电离能：D．A、C形成化合物的沸点高于A、B形成化合物的沸点12．室温下二元酸溶液中，的浓度对数随的变化如图。下列说法不正确的是（）A．由图中可知二元酸的，B．a点时，C．适当升高温度，a点会左移D．随增加，增大第Ⅱ卷13．（14分）含及S的四元半导体化合物（简写为CZTS），是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：（1）写出基态电子排布式____________________________。与C均为第四主族元素，基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为________。（2）的空间结构名称为____________，中心原子杂化方式为________。非金属性氧大于硫，能证明此关系成立的一种事实为____________________________。（3）的配位体是________，形成配合物后键角会________（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是成键电子对之间的排斥力________孤电子对与成键电子对的排斥力（填“>”、“<”或“=”）．（4）如图是硫的四种含氧酸根的结构：根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是________（填序号），写出其离子反应方程式____________________________________________________。14．（18分）有机物F是合碳某种药物的中间体，它的一种多成路线如图所示：回答下列问题：（1）F中含有的官能团名称为____________；化合物E的分子式____________。（2）用系统命名法对化合物D进行命名____________________。（3）反应①和③的反应类型分别是________________________。（4）写出有机物B的结构简式________________。（5）D→E的反应方程式为____________________________________________________。（6）写出满足下列条件的D的同分异构体_______________________（不考虑立体异构）。①能与溶液发生显色反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱峰面积之比为6∶2∶1∶1（7）仿照E的合成路线，设计一种由合成的合成路线（其他无机试剂任选）。15．（18分）气体浓度过高时易分解爆炸，可采用和混合溶液将其吸收转化为固体以便于运输和贮存。回答下列问题：（1）某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置。=1\*GB3①仪器a的名称是________。②装置C中反应的化学方程式为____________________________________________。③通入氮气除了具有搅拌作用外，还具有________________________________。④装置C中冰水浴冷却的目的是____________（填序号）。a．抑制分解 b．减小的溶解度 c．利于晶体析出（2）二氧化氯可用于果蔬保鲜，图中效果较好的稳定剂是____________（填“稳定剂Ⅰ”或“稳定剂Ⅱ”），原因是________________________________________________________。（3）消毒时会产生少量的，可利用将转化为除去。控制其他条件相同，的去除率随温度变化如图所示。温度高于50℃时，去除率随温度升高而降低的原因可能是________________________________________________。（4）测定某溶液中的浓度，进行如下实验：准确量取溶液，酸化后加入过量的溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点。重复上述操作2~3次，平均消耗溶液。已知：，=1\*GB3①滴定终点的现象为____________________________________________________。②该溶液中的物质的量浓度________________。16．（14分）实现的有效转化成为科研工作者的研究热点。Ⅰ．以作催化剂，可使在温和条件下转化为甲醇，反应经历如下：ⅰ．催化剂活化：（无活性）（有活性）ⅱ．与在活化的催化剂表面发生反应①②（副反应）（1）写出电子式________________。（2）在恒温密闭容器中，和按物质的量之比1∶1开始反应，当以下数值不变时，能说明反应②达到平衡状态的是___________（填序号）。a．混合气体的密度 b．混合气体的平均相对分子质量c．的体积分数 d．和的体积比（3）某温度下，与的混合气体以不同流速通过恒容反应器，随气体流速的增大，转化率变小，而的选择性增大已知：选择性的选择性随气体流速增大而升高的原因可能有：=1\*GB3①____________________________________________________________________________。②气体流速增大可减少产物中的积累，减少催化剂的失活，从而提高选择性。请用化学方程式表示催化剂失活的原因：_______________________________________。Ⅱ．以二氧化碳为原料，电化学法制备甲酸（甲酸盐）工作原理如图所示。（4）b极为直流电源的_______极，阴极表面发生的电极反应式________________________。（5）若有通过质子交换膜时，该装置内生成和的物质的量共计________。

——★参考答案★——题目123456789101112〖答案〗BADDCAABCBCD13．（14分）（1）1s22s22p63s23p63d10或［Ar］3d10（2分）1:3或3:1（2分）（2）V型（1分）sp3杂化（1分）稳定性：H2O＞H2S；O2比S更容易与H2反应；O2能氧化S单质（任写一个，其他合理〖答案〗也可）。（2分）（3）NH3（1分）变大（1分）＜（1分）（4）d（1分）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O＝2MnO4－＋10SO42－＋16H＋（2分）14．（18分）（除标注外，其他每空2分）（1）酯基碳溴键C10H12O2（2）2－苯基丙酸（3）加成反应取代反应（4）（5）（6）（7）（4分）15．（18分）（每空2分）（1）①分液漏斗②H2O2＋2ClO2＋2NaOH＝2NaClO2＋2H2O＋O2↑③稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸④ac（2）稳定剂Ⅱ稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度（3）温度高于50℃时，Fe2＋水解程度增大，Fe2＋浓度减小，ClO2－去除率降低（4）①溶液由蓝色变为无色（且半分钟内不恢复原来颜色）②0.11mol/L16．（14分）（每空2分）Ⅰ．（1）（2）c（3）①增大CO2与H2混合气体流速可增大压强，反应①正向移动，生成CH3OH，消耗CO2物质的量增大，导致CH3OH选择性升高②In2O3－x＋xH2O＝In2O3＋xH2Ⅱ．（4）正CO2＋2e－＋HCO3－＝HCOO－＋CO32－（5）0.75天津市部分区2023届高三质量调查（二）第Ⅰ卷相对原子质量：H1C12N14O161．我国在航天、航海等领域取得重大进展。下列说法不正确的是（）A．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应B．北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同C．海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块，防止船底腐蚀D．航空母舰“福建舰”，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机材料2．下列过程涉及氧化还原反应的是（）A．工业上电解熔融状态制备B．用作沉淀剂，除去工业废水中的C．石油经过分馏后可以得到汽油、煤油、柴油等轻质油D．侯氏制碱法以为原料制备和3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子： B．的结构示意图：C．的VSEPR模型： D．C原子的一种激发态：4．下列物质属于分子晶体，且同时含有键和键的是（）A． B．C． D．5．下列离子方程式书写不正确的是（）A．与稀硫酸混合：B．悬浊液中加入足量的溶液：C．与稀硝酸反应：D．用足量的氨水吸收烟气中的：6．下列各仪器或装置能达到实验目的的是（）A．测定氯化铵溶液的B．除去碳酸氢钠中少量的碳酸钠C．可以用于验证铁的析氢腐蚀D．除去乙烯中少量的二氧化硫7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，中所含的原子数为B．的溶液中含有数目为C．标准状况下，分子所占的体积约为D．分子中含有的键的数目为8．绿原酸是金银花成分之一，结构简式如下。关于绿原酸的下列推测不合理的是（）A．绿原酸可溶于水也可溶于乙醇B．该物质只能通过加聚反应形成高分子C．该物质分子中有4个手性碳原子D．该物质最多可与反应9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。下列说法不正确的是（）A．反应B．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能C．和的总能量大于和的总能量D．反应Ⅱ的热化学方程式表示为10．碳的一种单质可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部。下列说法中不正确的是（）A．金刚石、石墨和都属于碳的同素异形体B．电负性C．晶胞结构和干冰相似D．此化合物的化学式为11．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D形成的化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是（）A．形成的简单离子半径：B．化合物X在高温下稳定性较强C．第一电离能：D．A、C形成化合物的沸点高于A、B形成化合物的沸点12．室温下二元酸溶液中，的浓度对数随的变化如图。下列说法不正确的是（）A．由图中可知二元酸的，B．a点时，C．适当升高温度，a点会左移D．随增加，增大第Ⅱ卷13．（14分）含及S的四元半导体化合物（简写为CZTS），是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：（1）写出基态电子排布式____________________________。与C均为第四主族元素，基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为________。（2）的空间结构名称为____________，中心原子杂化方式为________。非金属性氧大于硫，能证明此关系成立的一种事实为____________________________。（3）的配位体是________，形成配合物后键角会________（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是成键电子对之间的排斥力________孤电子对与成键电子对的排斥力（填“>”、“<”或“=”）．（4）如图是硫的四种含氧酸根的结构：根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是________（填序号），写出其离子反应方程式____________________________________________________。14．（18分）有机物F是合碳某种药物的中间体，它的一种多成路线如图所示：回答下列问题：（1）F中含有的官能团名称为____________；化合物E的分子式____________。（2）用系统命名法对化合物D进行命名____________________。（3）反应①和③的反应类型分别是________________________。（4）写出有机物B的结构简式________________。（5）D→E的反应方程式为____________________________________________________。（6）写出满足下列条件的D的同分异构体_______________________（不考虑立体异构）。①能与溶液发生显色反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱峰面积之比为6∶2∶1∶1（7）仿照E的合成路线，设计一种由合成的合成路线（其他无机试剂任选）。15．（18分）气体浓度过高时易分解爆炸，可采用和混合溶液将其吸收转化为固体以便于运输和贮存。回答下列问题：（1）某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置。=1\*GB3①仪器a的名称是________。②装置C中反应的化学方程式为____________________________________________。③通入氮气除了具有搅拌作用外，还具有________________________________。④装置C中冰水浴冷却的目的是____________（填序号）。a．抑制分解 b．减小的溶解度 c．利于晶体析出（2）二氧化氯可用于果蔬保鲜，图中效果较好的稳定剂是____________（填“稳定剂Ⅰ”或“稳定剂Ⅱ”），原因是________________________________________________________。（3）消毒时会产生少量的，可利用将转化为除去。控制其他条件相同，的去除率随温度变化如图所示。温度高于50℃时，去除率随温度升高而降低的原因可能是________________________________________________。（4）测定某溶液中的浓度，进行如下实验：准确量取溶液，酸化后加入过量的溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点。重复上述操作2~3次，平均消耗溶液。已知：，=1\*GB3①滴定终点的现象为____________________________________________________。②该溶液中的物质的量浓度________________。16．（14分）实现的有效转化成为科研工作者的研究热点。Ⅰ．以作催化剂，可使在温和条件下转化为甲醇，反应经历如下：ⅰ．催化剂活化：（无活性）（有活性）ⅱ．与在活化的催化剂表面发生反应①②（副反应）（1）写出电子式________________。（2）在恒温密闭容器中，和按物质的量之比1∶1开始反应，当以下数值不变时，能说明反应②达到平衡状态的是___________（填序号）。a．混合气体的密度 b．混合气体的平均相对分子质量c．的体积分数 d．和的体积比（3）某温度下，与的混合气体以不同流速通过恒容反应器，随气体流速的增大，转化率变小，而的选择性增大已知：选择性的选择性随气体流速增大而升高的原因可能有：=1\*GB3①____________________________________________________________________________。②气体流速增大可减少产物中的积累，减少催化剂的失活，从而提高选择性。请用化学方程式表示催化剂失活的原因：_______________________________________。Ⅱ．以二氧化碳为原料，电化学法制备甲酸（甲酸盐）工作原理如图所示。（4）b极为直流电源