2022新高考化学微题型《加练半小时》第4章微题型39无机反应图像题及综合应用

1．(2020·湖南衡阳高三月考)下列图像表达正确的是()A．图1表示浓硫酸的稀释B．图2表示过量的盐酸与等量的锌粉反应C．图3表示氢气与氧气反应中的能量变化D．图4表示微粒电子数2．(2020·江苏扬州高三月考)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()A．图①表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大B．图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C．图③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系3．(2020·福建省华安县第一中学高三月考)下列图像能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是()(横、纵坐标单位：mol)A．图1：n(HCl)＝1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B．图2：n(NaOH)＝1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C．图3：n(O2)＝1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D．图4：n(HNO3)＝1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)4．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解)()A．(1)图显示M中只有一种溶质且为Na2CO3B．(3)图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaOHC．(2)图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaHCO3D．(4)图显示M中c(Na2CO3)＝c(NaHCO3)5．(2021·济南高三月考)铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是()A．图1中，A到B的过程中有0.005mol电子发生了转移B．图1整个过程中共生成0.18g水C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD．图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO6．下图是各种不同密度的硝酸与铁反应时(相同温度)主要还原产物的分布图。请认真读图分析，下列叙述不正确的是()A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，则表示其浓度也越大B．当还原剂和温度相同时，不同浓度硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已C．当硝酸溶液的密度为1.36g·mL－1时，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是：2Fe＋6HNO3=2Fe(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋3H2OD．还原产物中NHeq\o\al(＋,4)的物质的量分数随硝酸密度减少而增大7．(2019·潍坊模拟)锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题：(1)常用铝热法还原软锰矿(主要成分为MnO2)来制金属锰。因为铝和软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿变为Mn3O4，然后再将其与铝粉混合。①MnO2中Mn的化合价为________。②铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。(2)pH＝0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量(ΔG)如图所示，若某种含锰微粒(如Mn3＋)的能量处于相邻价态两种微粒(Mn2＋和MnO2)能量连线的上方，则该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。①MnOeq\o\al(2－,4)________(填“能”或“不能”)稳定存在于pH＝0的溶液中。②实验室可利用以下反应检验Mn2＋的存在：2Mn2＋＋5S2Oeq\o\al(2－,8)＋8H2O=16H＋＋10SOeq\o\al(2－,4)＋2MnOeq\o\al(－,4)，确认Mn2＋存在的现象是_________________________________________；检验时必须控制Mn2＋的浓度和用量，否则实验失败。理由是_____________________________________________________________________________________________。8．(2019·合肥模拟)工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：(1)浸锰过程中，Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3＋SO2＋2H＋=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。ⅰ.Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2Oⅱ.……写出ⅱ的离子方程式：____________________________________________________。(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为______________(填离子符号)。(3)写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)“浸锰”过程中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”过程的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是________________________________________________________________________________________________________________________。(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案精析1．D2.C3.C4.C5.B6.C7．(1)①＋4②8∶3(2)①不能②溶液由无色变为紫红色过量的Mn2＋能与生成的MnOeq\o\al(－,4)反应，从而影响实验现象的观察解析(1)①MnO2中氧为－2价，则Mn的化合价为＋4价；②铝粉与Mn3O4反应的化学方程式为3Mn3O4＋8Aleq\o(=,\s\up7(高温))9Mn＋4Al2O3，根据方程式可知，还原剂Al与氧化剂Mn3O4的物质的量之比为8∶3。(2)①根据图像可知，MnOeq\o\al(2－,4)的能量在MnOeq\o\al(－,4)和MnO2能量连线的上方，则MnOeq\o\al(2－,4)在pH＝0的溶液中不能稳定存在；②含MnOeq\o\al(－,4)的溶液呈紫红色，确认Mn2＋存在的现象是溶液由无色变为紫红色。8．(1)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(2)Mn2＋、Fe2＋(3)MnO2＋SO2=MnSO4(4)90℃防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率(5)Mn2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O(6)取1～2mL最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤完全；反之，则未洗涤完全解析(1)反应ⅱ是溶液中的Fe3＋氧化SO2生成硫酸，本身被还原为Fe2＋，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。(2)浸锰过程中MnO2被SO2还原为Mn2＋，则过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为Mn2＋、Fe2＋。(3)氧化过程中MnO2被还原为Mn2＋，SO2被氧化为SOeq\o\al(2－,4)，发生反应的化学方程式为MnO2＋SO2=MnSO4。(4)由图示可知，温度在90℃以后，锰的浸出率较高，此时MnS2O6的生成率低，且温度增加对MnS2O6的生成率和锰的浸出率的影响变化不大，而温度较低可节约能源，则“浸锰”的适宜温度是90℃；因NH4HCO3稳定性差，受热易分解，向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受