2024届新疆库尔勒市高考化学五模试卷含解析

2024届新疆库尔勒市高考化学五模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是

选项实验操作实验现象结论或解释

A向H2O2溶液中滴加FeCb溶液产生大量气泡FeCb催化H2O2的分解

将酸性KMnCh溶液滴入丙烯醛

B溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键

中

C向某溶液中滴加稀H2s04溶液产生有刺激性气味的气味原溶液中一定含有SO32-

向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶

+

D液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试纸不变蓝原溶液中一定不含有NH4

试管口检验

A.AB.BC.CD.D

2、已知：CH3c三CH+CC+CH30H一定浜4N+CH3cH一定条>>1\4+琅0。其中M的结构简式为

CH2=C（CH3）COOCH3,下列说法错误的是（）

A.N可以使滨水褪色

B.N转化为M的反应为取代反应

C.M中所有碳原子可能共面

D.N属于酯的同分异构体有3种

3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B.100mL2.0moVL的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA

C.标准状况下，22.4L氨气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

D.常温常压下，20g重水（D2O）中含有的电子数为IONA

4、常温下，向饱和氯水中逐滴滴入O.lmol的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是（）

pH

0r(NaOH)

A.①点所示溶液中只存在HC10的电离平衡

B.①到②水的电离程度逐渐减小

C.「能在②点所示溶液中存在

D.②点所示溶液中：c(Na+)=c(Cr)+c(C10")

5、下列表述正确的是

A.22.4LHC1溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1mol・L」

B.ILOJmoPL1的CuCb溶液中含有CM+和的总物质的量为0.9mol

C.在K2s。4和NaCI的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO4*),则c(K+)=c(C「)

D.10℃时，lOOmLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，它仍为饱和溶液

6、前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离

子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.元素原子半径大小顺序为：W>Z>Y

B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质

C.Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键

D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

232

7、某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe\Fe\SO3\SO?',且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两

份，一份加高镒酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化领溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是()

A.若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+

B.若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe2+和SO4*

8、对石油和煤的分析错误的是

A.都是混合物B.都含有机物

C.石油裂化和煤干储得到不同的产品D.石油分储和煤干储原理相同

9,稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化债(XeF2)>三氧化熬(XeO3),赦酸(H2XO4)是“绿

色氧化剂”，氤酸是一元强酸。下列说法错误的是()

A.上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应

B.三氧化僦可将1-氧化为1。3一

+2

C.放酸的电离方程式为：H2XeO4=2H+XeO4

D.XeF2与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O=2Xef+O2T+4HFT

10、《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2s2O8,其中S为+6价)去除废水中的正五价碑[As(V)]

39

的研究成果，其反应机制模型如图所示。Ksp[Fe(OH)3]=2.7xlO-,下列叙述错误的是

A.pH越小，越有利于去除废水中的正五价神

B.Imol过硫酸钠(Na2s2。8)含NA个过氧键

2

C.碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4«+OH=SO4+«OH

D.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)约为2.7xlO-i8mol-L-i

11、下列除去括号内杂质的方法正确的是()

A.FeC12(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤

B.CO2(HC1)S通过饱和NaOH溶液，收集气体

C.N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体

D.KC1(MgCl2)：加入适量NaOH溶液，过滤

12、卤代燃c3H3a3的链状同分异构体(不含立体异构)共有

A.4种B.5种C.6种D.7种

13、R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同

B.用NaHCCh溶液可检验R中是否含有竣基

C.R能发生加成反应和取代反应

D.R苯环上的一漠代物有4种

14、氢元素有三种同位素，各有各的丰度.其中;H的丰度指的是()

A.自然界但质量所占氢元素的百分数

B.；H在海水中所占氢元素的百分数

C.自然界：H个数所占氢元素的百分数

D.；H在单质氢中所占氢元素的百分数

15、25℃时，将浓度均为O.lmolir,体积分别为匕和队的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持匕+队

=100mL,匕、％与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

357911

pH

A.Ka(HA)=lxl0-6

B.b点c(B+)=c(A")=c(OH")=c(H+)

C.a-c过程中水的电离程度始终增大

D.c点时，c(A-)/[c(OJT)・c(HA)]随温度升高而减小

16、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是()

A.S02B.NH3C.Cl2D.C02

17、R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是()

A.R能发生加成反应和取代反应

B.用NaHCCh溶液可检验R中是否含有竣基

C.R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同

D.R苯环上的一漠代物有4种

18、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolOH-含有的电子数目为NA

B.ILlmoH/iNa2cO3溶液中含有的CtV-数目为NA

C.0.5mol苯中含有碳碳双键的数目为1.5NA

D.24克O3中氧原子的数目为1.5NA

19、25°C，改变OOlmol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH3co0H,CH3C0Cr,H+,OIT浓度的对数值Ige与

溶液pH的变化关系如图所示。若pKa=-lgKa。下列叙述错误的是()

+

A.pH=6时，c（CH3COOH）＞C（CH3COO）＞c（H）

B.CHsCOOH电离常数的数量级为10-5

C.图中点x的纵坐标值为-4.74

D.0.01moVLCH3COONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值

20、已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)。则下列有关物质的

推断不正确的是()

A.若A为碳，则E可能为氧气

B.若A为Na2cCh,则E可能为稀HC1

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则D为Fe(NO3)3

D.若A为AlCb,则D可能为Al(OH)3,E不可能为氨水

21、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是()

COOH

I

OHC——C-CH=CHCH,OH

6

A.该有机物的分子式为G2Hl2O4

B.1mol该有机物最多能与4m0IH2反应

C.该有机物可与NaHCCh溶液反应放出CO2,生成2.24LC（h（标准状况下）需要0.1mol该有机物

D.该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应

22、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.纯棉面料主要含C、H、O三种元素

B.植物油的主要成分属于酯类物质

C.用于食品包装的聚乙烯塑料能使澳水褪色

O

II

D.聚乳酸（H{O-gH~C却H）的降解过程中会发生取代反应

CH3

二、非选择题（共84分）

23、（14分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。

OH

CH,C=CH—*CH,C=CH工

催化剂:

AB

----►华法林

OOO

H口ChHQH催化剂C^HsOCOCiHj

一

ClhCOCCHi——------►C6H5OOCCH1CglkOi

催化剂.£催化剂

M

请回答下列问题：

（1），的名称为,AfB的反应类型为。

（2）E的分子式是»D.E的反应中，加入的化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程

式为o

（3）GfJ为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是-ImolG完全燃烧最少需要消耗

___________molO20

（）的同分异构体是芳香酸，（。。）黑一＞KH的核磁共振氢谱只有两

4LQQ嵋1sRC8H72s&5_.」T,T

组峰，Q的结构简式为，R-S的化学方程式为o

（5）上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是,写出能检验该物质存在的显色反应中所用的

试剂及实验现象o

OQ

(6)已知：LfM的原理为：①C6H5OH++C2H50H和

C2H5OCR--u►CJUXR

②+C2H5OH,M的结构简式为

c

R|CCH34C2H5OCR2■.R|CC»2(R2

24、（12分）化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图:

ClliCOOH

XUINOx.

A6rN0-FvHCI

□回0

()

COOHOCOOHCOOH?COOH

II

浓H：SO.A人/HCCH、||,o/||

CrHOSXJEr

t

00回口

回答下列问题:

（1）G中官能团的名称是_；③的反应类型是_。

（2）通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是_。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星

号（*）标出其中的手性碳_。

（4）写出⑨的反应方程式_。

（5）写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式一。

（6）写出以对硝基甲苯为主要原料（无机试剂任选），经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线

25、（12分）随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。

某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矶晶体并进行一系列的性质探究。

制取明研晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热（约93℃）,

待反应完全后（不再有氢气生成），趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3mol/LH2s04调节滤液pH至8〜9,得到不溶性白色

絮凝状A1（OH）3,减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2s04溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2s04,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶

体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明研晶体[KA1（SO4）2・12H2O,M=474g/mol]o

回答下列问题：

⑴第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为

⑵为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：

⑶第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的_（填选项字母）进行洗涤，实

验效果最佳。

A.乙醇B.饱和K2s04溶液C.蒸储水D.1：1乙醇水溶液

（4）为了测定所得明研晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明研晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mLimol/L盐酸

进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00mL溶液干250mL锥形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA—2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用

2

0.20mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y

+A13+-*A1Y+2H+,出丫2-（过量）+Zn2+-ZnY2-+2H+（注：氏丫?一表示EDTA-2Na标准溶液离子）。则所得明研

晶体的纯度为%。

⑸明机除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条（饼）的制作过程需要加入一定量

的明帆，请简述明研在面食制作过程作膨松剂的原理：

⑹为了探究明研晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明矶晶体的热分解曲线如图所示

挥发掉的质量

（TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率=X100%）：

样品原始质量

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30〜270℃范围内，失重率约为45.57%,680〜810℃范围内，失重百分率约

为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30〜270℃、680〜810℃温度范围内这两个阶段的热分解方

程式：、

26、（10分）FeCb是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃时升华，极易潮解。

I.制备无水氯化铁。

ABCDEF

(1)A装置中发生反应的离子方程式为。

(2)装置的连接顺序为a-T，k-(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)实验结束后，取少量F装置玻璃管中的固体加水溶解，经检测，发现溶液中含有Fe2+,可能原因为

II.探究FeCb与SO2的反应。

(4)已知反应体系中存在下列两种化学变化：

(i)Fe3+与SCh发生络合反应生成Fe(SCh)63+(红棕色)；

(ii)Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为o

(5)实验步骤如下，并补充完整。

步骤现象结论

①取5mLimol・L」FeC13溶液于试管中，溶液很快由黄色

通入SO2至饱和。变为红棕色

红棕色液体不是

②用激光笔照射步骤①中的红棕色液体。—

Fe(OH)3胶体

1小时后，溶液逐

③将步骤①中的溶液静置。

渐变为浅绿色

④向步骤③中溶液加入2滴___________

—溶液中含有Fe2+

溶液(填化学式)。

(6)从上述实验可知，反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)E(ii)(填“>”、“<”或“="，下同)，平衡常

数大小关系是：K(i)K(ii)„

27、(12分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线

路板简单处理后，得到含70%Cu、25%A1、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸

铝晶体的路线：

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为»

(2)第②步中加H2O2的作用是，使用H2O2的优点是;调溶液pH的目的是使__________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制备无水CuSO4的方法是。

(4)由滤渣2制取A12(SO4)3・18H2O,探究小组设计了三种方案：

H蒸发、冷却

甲：滤渣2二4酸浸液-A12(SO)318HO

f结晶、过滤42

ITA。过量A1粉蒸发、冷却

乙：滤渣2二4酸浸液.滤液-A12(SO)348HO

T适量过滤结晶、过滤42

NaOH溶液„蒸发、冷却

丙：滤渣2f滤液一'溶液TA12(SO)318HO

过滤T结晶、过滤42

上述三种方案中，方案不可行，原因是；

从原子利用率角度考虑，方案更合理。

(5)探究小组用滴定法测定CuSO#5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离

2+22+

子后，用cmoH/EDTA(H2Y2一)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为：Cu+H2Y=CuY+2H

①写出计算CUSO4-5H2O质量分数的表达式3=_________;

②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是o

a未干燥锥形瓶

b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c未除净可与EDTA反应的干扰离子

28、(14分)SO2是空气中主要的大气污染物，国家规定在排放前必须经过处理。

I.碱液吸收法：工业上常用NaOH溶液做吸收液。

(1)向0.5L1mol•IT】的NaOH溶液中通入标准状态下11.2L的SO2。

①写出反应的离子方程式;

②已知：Kai=1.54X10-2,Ka2=1.02X10-7,则所得溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”),下列有

关吸收液中粒子浓度大小关系正确的是。

2-

Ac(H2SO3)>c(SO3)

++-2-

Bc(Na)+c(H)=c(HSO3)+2c(SO3)+c(OHO

+2-

Cc(Na)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO3)

+2-+

Dc(Na)>c(HSO3-)>c(SO3)>c(H)>c(OH)

(2)工业上也可以用Na2sO3溶液吸收SO2,并用电解法处理吸收Sth后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置

如下图所示:

|电源|

NaHSO,溶液

①工作一段时间后，阴极区溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②写出阳极的电极反应式

II.SO2的回收利用：

(3)SO2与C12反应可制得磺酰氯(SO2cl2),反应为SO2(g)+C12(g).■SO2CI2(g)o按投料比1:1把SO2

与C12充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示:

平

衡

时

s转o

化

率

％

①该反应的AH(填“>”、或"=")Oo

②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=(用含p的表达式表示，用平衡分压代

替平衡浓度计算，分压=总压X体积分数)。

29、(10分)⑴一定条件下，CO2与LOmoFL-iNaOH溶液充分反应放出的热量如下表：

放出的热量

反应序号COz的物质的量/molNaOH溶液的体积/L

/kJ

10.50.75X

21.02.00y

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为。

⑵用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)=^N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入

足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中”(NO)随反应时间t的变化情况如下表:

温度t/min04080120160

甲(673K)2.001.501.100.800.80

乙⑴2.001.451.001.001.00

丙(673K)1.000.800.650.530.45

①甲容器中，0〜40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=。

②该反应的(填序号)

a.大于0b.小于0c.等于0d.不能确定

③丙容器达到平衡时，NO的转化率为o

(3)298K时，NHylhO的电离常数&=2x10-5,H2c。3的电离常数Kai=4xl0-7,&2=4X10”I。在NH4HCO3溶液中，

++

C(NH4)c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=")；反应NH4+HCO3+H2O=^NHrH2O+H2c03的平衡常数K的数值

(用科学计数法表示)为O

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.H2O2溶液中没有加FeCb溶液前几乎无气泡产生，加入后产生大量气泡，说明FeCb对H2O2的分解起催化作用，A

正确；

B.醛基、碳碳双键都可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，因此不能根据溶液的紫红色褪去来确定丙烯醛中含有碳碳双键，B

错误；

C.向某溶液中滴加稀H2s04溶液，产生有刺激性气味的气体，原溶液可能含有SO3*,也可能含有HSCh-或S2O32一等

离子，c错误；

D.若溶液中含有NH4+,由于溶液稀，反应产生NH3-H2O,也不能放出氨气，因此不能看到湿润的红色石蕊试纸变为

蓝色，D错误；

故合理选项是Ao

2、D

【解析】

由CH3OCH+CO+CH3OH—N+CH30H「定•条件.M+H2O,其中M的结构简式为

CH2=C(CH3)COOCH3,可知N为CH2=C(CH3)COOH=

【详解】

A.由分析可知，N为CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳双键，可以使滨水褪色，故A正确；

B.N+CH3OH：^^M+H2O为酯化反应，属于取代反应，故B正确；

C.M中碳碳双键、谈基均为平面结构，且直接相连，3个原子可共面，则M中所有碳原子可能共面，故C正确；

D.CH2=C(CH3)COOH,属于酯的同分异构体含一COOC-,可能为CH3cH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH,CH2

=CHOOCCH3,CH3OOCCH=CH2,则属于酯的同分异构体大于3种，故D错误；

故答案选D。

【点睛】

本题把握M的结构简式及N与甲醇的酯化反应推断N的结构为解答的关键，注意有机物官能团所具有的性质。

3、D

【解析】

A.5.6g铁为O.lmoL与足量盐酸反应生成Fe?+和H2,转移的电子数为0.2NA,A错误；

B.醋酸为弱电解质，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分电离，生成的氢离子数小于0.2NA,B错误；

C.标准状况下，22.4LHe与22.4LF2所含原子数不相等，前者为O.INA,后者为0.2NA,C错误；

D.常温常压下，20g重水(D2O)的物质的量为Imol,含有的电子数为IONA,D正确。

故选D。

4、D

【解析】

A.①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HC1O和水的电离平衡，A错误；

B.①到②溶液c(H+)之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B错误；

C.②点时溶液存在CKT,具有强氧化性，可氧化r,r不能大量存在，C错误；

D.②点时溶液pH=7,则c(H+)=c(OH),根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CD+c(CIO)+c(OH),所

以c(Na+)=c(CD+c(CIO),D正确；

答案选D。

【点睛】

向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol・L-i的氢氧化钠溶液，发生的反应为CI2+H2OWHCI+HCIO、HCl+NaOH=NaCl+H2O,

HClO+NaOH=NaClO+H2O,注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c(Ct)=c(CIO)+c

(HC1O),为易错点。

5,D

【解析】

A.未说明温度和压强，故无法确定22.4LHC1的物质的量，无法计算浓度，A错误；

B.由于铜离子在水溶液中会水解，故ILOJmobL1的CuCb溶液中含有Ci?+的物质的量小于0.3mol,CiP+和的总

物质的量小于0.9mol,B错误；

C.根据电荷守恒，K2s04和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(Na+)+c(/r)=2c(SOj)+c(C/-)+c(O7r),由于溶

液呈中性，则c(7T)=c(O7r),所以c(K+)+c(Na+)=2c(SO『)+c(CT),若c(Na+)=c(SO4*),则

c(K+)=c(SOj)+c(C/-),C错误；

D.10℃时，lOOmLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10C时，有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，D正确；

故答案选D。

6、B

【解析】

前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。Y最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8,

原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,则Y为O元素；而Y、W同主族，则W为S元素；X、Z、R最外层电

子数相等，三者处于同主族，只能处于IA族或IIA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：

X为H元素、Z为Na元素、R为K元素。

【详解】

根据上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。

A.同周期元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z(Na)>W(S)>Y(O),A错误；

B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H2O、NaH、H2S,这几种物质都属于电解质，B正确；

C.Y与Z、R形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C错误；

D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2,SO2,前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与

有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不同，D错误；

故合理选项是Bo

7、B

【解析】

向溶液中加高镒酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe2+或SO；；另一份加氯化领溶

液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO；一或SO3若溶液中阴离子只有SO；,SO；与Fe2+会发生双水解，

因溶液中各离子的物质的量相等以及SO?会与Fe3+反应，因此阳离子为K+、Na+；若溶液中阴离子为S。：，则阳离

子为Fe2+（不能含有K+、Na+,否则溶液不能使高镒酸钾褪色）；若溶液中阴离子为SO；、SO^,Fe3\Fe?+与SO：不

能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有SO/、SO；；综上所述，答案为B。

【点睛】

本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析，注意分类讨论。

8、D

【解析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，故A正确；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，其中都含有有机物，故B正确；

C.石油裂化是将碳原子数多的烷烧断裂成碳原子数少的烧，由于烷烧的断裂，会得到烷煌和烯崎，所以裂化后得到的

产物中含有烯烧；煤的干储是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，获得产品有煤炉气、煤焦油、焦炭；产物不同，

故C正确；

D.石油裂化是将碳原子数多的烷烧断裂成碳原子数少的烧，煤的干储是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，原理不

同，故D错误；

题目要求选择错误的，故选D。

【点睛】

石油分储就是将石油中不同沸点的物质依次分离，出来的叫做储分，主要是饱和烧。石油裂化就是在一定的条件下，

将相对分子质量较大、沸点较高的炫断裂为相对分子质量较小、沸点较低的炫的过程，是不饱和垃。

9、C

【解析】

A.氟化氤（XeF2）、三氧化敬（Xe（h）,猷酸（H2XO4）作氧化剂都生成对应的单质很稳定，易分离，不干扰反应，所以“绿

色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应，故A正确；

B.三氧化债具有氧化性，可将r氧化为IO3-,故B正确；

+

C.氤酸是一元强酸，则赦酸的电离方程式为：H2XeO4=H+HXeO4,故C错误；

D.XeF2与水反应生成Xe、O2和HF,方程式为：2XeF2+2H2O=2Xef+O2T+4HFT，故D正确。

故选：Co

【点睛】

根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是

二元酸；不能根据分子中氢原子的个数来判断是几元酸，例如该题中氤酸分子中有两个氢原子，但只能电离出一个氢

离子，故为一元酸。

10、A

【解析】

A.pH越小，酸性越强，会使Fe(OH)3(s)UFe3+(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)2(s)UFe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，无法生成

沉淀，不利于除去废水中的正五价神，故A错误；

B.设Imol过硫酸钠(Na2s2。8)中过氧键物质的量为amol,钠为+1价，硫为+6价，过氧键中的氧为-1价，非过氧键中

的氧为-2价，则(+l)x2+(+6)x2+(-2)xa+(-2)x(8-2a)=0,解得a=l,所以lmol过硫酸钠(Na2s2。8)中过氧键的数量为NA,

故B正确；

22

C.由图示可得，碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4»+OH=SO4+«OH,故C正确;

3+

D.Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)^Fe(aq)+3OH-(aq),此溶液碱性极弱，pH接近7,即

73+339

c(OH)=lxlO-mol/L,因为Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe)xc(OH)=2.7xl0-,则

2.7xl0-39_2.7xl0-39

3+=

c(Fe)=C3(OH「)(ixlO/J=2-7xlO"8mol・L-i,故D正确；

答案选A。

11、A

【解析】

A、铁和氯化铁反应生成物是氯化亚铁，A正确；

B、NaOH也吸收CO2,所以不正确，应选用饱和的碳酸氢钠溶液，B不正确；

C、氧化铜与氧气不反应，应选用灼热的铜网，C不正确；

D、加入适量NaOH溶液会引入钠离子，应该是氢氧化钾，D不正确；

故选Ao

【点睛】

除杂的要求是不增不减。即不引入新杂质，不减少主要成分；如B选项，NaOH能与CO2反应，主要物质被反应，故

错误。

12、C

【解析】

由c3H3a3的不饱和度为3+14=1可知碳链上有一个双键，C3H3a3的链状同分异构体相当于丙烯的三氯代物，采用

2

定二移一的方法进行讨论。

【详解】

卤代燃c3H3a3的链状同分异构体中三个氯原子在一个碳原子的有一种：CH2=CH-CC13；两个氯原子在一个碳原子上

一个氯原子在另一个碳原子上的有四种：CC12=CC1-CH3、CC12=CH-CH2CI>CHC1=CH-CHC12>CH2=CC1-CHC12；

三个氯原子在三个碳原子上的有一种：CHC1=CC1-CH2C1,共6种。

答案选C。

【点睛】

卤代燃的一氯代物就是看等效氢，二氯代物可以看作是一氯代物的一氯代物，三氯代物可以看作是二氯代物的一氯代

物。

13、A

【解析】

A.=厂OH分子中含有三种官能团：氨基、羟基、竣基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、竣基，

/0

110

二者所含官能团不完全相同，故A错误；

B.分子的艘基可以与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳，可以用NaHCO3溶液可检验R中是否含有竣基，故B正确；

C.该分子中含有醇羟基和竣基，能发生中和反应，也属于取代反应；含有苯环，能与氢气发生加成反应，故C正确;

D.R苯环上有四种环境的氢，故其一漠代物有4种，故D正确；

故选Ao

14、C

【解析】

同位素在自然界中的丰度，指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例，故;H的丰度指的是自然界;H

原子个数所占氢元素的百分数，故选C。

15、D

【解析】

根据图知，酸溶液的pH=3,贝!|c(H+)<0.Imol/L,说明HA是弱酸；碱溶液的pH=lLc(OIT)<0.Imol/L,则BOH

是弱碱，结合图像分析解答。

【详解】

A、由图可知0.Imol/LHA溶液的pH=3,根据HA=H++A-可知Ka=10-3X10~3/0.1=10-5,A错误；

B、b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：C(B+)=C(A-)>C(H+)=C(OIT),B错误；

C、a-b是酸过量和b-c是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以

a-c过程中水的电离程度先增大后减小，C错误；

D、c点时，c(A-)/[c(OITAc(HA)]=l/Kh,水解平衡常数Kh只与温度有关，温度升高，&增大，1/Kh减小，所以

C(A-)/[C(OIT)-c(HA)]随温度升高而减小，D正确；

答案选D。

16、B

【解析】

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答。

【详解】

A.SO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B.氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；

C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石蕊试纸褪色，C错误；

D.CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；

答案选B。

17、C

【解析】

A.分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有苯环，能与氢气发生加成反应，故A正确；

B.该分子的峻基可以与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳，故B正确；

C.该分子中含有三种官能团：氨基、羟基、竣基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、竣基，故C错误；

D.R苯环上有四种环境的氢，故其一澳代物有4种，故D正确；

故答案选Co

18、D

【解析】1个OIF含有10个电子，ImolOH-含有的电子数目为IONA，故A错误；碳酸根离子水解,所以1L1mol•L-1

Na2cO3溶液中含有的CO3z一数目小于NA,故B错误；苯中不含碳碳双键，故C错误；24克(h中氧原子的数目

24g

3义r=L5NA,故D正确。

48g/mol

19、A

【解析】

根据图知，pH<7时，CH3coOH电离量少，c表示CH3coOH的浓度；pH=7时c(OH)=c(H+),二者的对数相

等，且pH越大c(OIT)越大、c(H+)越小，则Igc(OlT)增大，所以b、d分别表示H+、OH-；pH>7时，CH3coOH

几乎以CH3coer形式存在，a表示CH3coeT；

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；

B、c(CH3COOH)=C(CH3COO)时，CH3COOH电离平衡常数K=c(H+)-c(CH3coCT)/C(CH3COOH)=C(H+)；

+

C、根据K=C(H)C(CH3COO)/C(CH3COOH)^W;

D、CH3COCT+H2O=^CH3COOH+OH-,0.01mol-L-iCH3COONa水解平衡常数Kh=c(CH3coOH)・c(OI