三湘2024年高三第六次模拟考试化学试卷含解析

三湘名校2024年高三第六次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有1-、Li+的水溶液，

负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNCh溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开

(已知二在水溶液中呈黄色)。下列有关判断正确的是

A.左图是原电池工作原理图

B.放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

C.放电时，正极区电解质溶液的颜色变深

D.充电时，阴极的电极反应式为：-(^18毛＜凡++2ne=-(+2nLi*

2、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙酸，经操作1得含青蒿素的

乙醛和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿素的乙酸，最后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于

A.过滤、结晶、蒸发B.结晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸储D.萃取、过滤、蒸储

3、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()

B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2s04的方法

D.100℃时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

4、下列气体在常温常压下不能共存的是

A.NH3、HC1B.西、ChC.H2S,O2D.SO2>O2

5、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断

①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫

气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A.只有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①②③④均不正确

6、如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3,还含有AI2O3、FeCCh杂质)制取氯化镁的工艺流程。

X酸Cl2Mgo

1IJ

菱镁矿fI酸浸池H氧化池H沉雪池小MgC12溶液一>无水MgC12

沉淀混合物

下列说法不正确的是()

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+

C.沉淀混合物为Fe(OH)3和A1(OH)3

D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

7、下列有关垃圾分类说法错误的是

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使滨水退色

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取

C.废旧电池中含有银、镉等重金属离子，不能填埋处理

D.含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O

8、2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是

A.位于第五周期第VIA族的元素为金属元素B.第32号元素的单质可作为半导体材料

C.第55号元素的单质与水反应非常剧烈D.第七周期WA族元素的原子序数为117

9、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为

2

2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH)4o下列说法正确的是()

A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

2

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4-

D.放电时，电路中通过2moi电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

10、处理烟气中的SO2可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程II如右图，下列推断正确的是

l>NnSO海法

NuOli濡液・

“01【溶液Nn.SO,解充7H

A.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

B.若用锌镒碱性电池为电源，a极与锌极相连

+

C.a极的电极反应式为2H20—4e=4H+O2t

D.若收集22.4L的P(标准状况下)，则转移4moi电子

11、设J1A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B.1moICu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SC>3分子

C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子

D.3moi单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子

12、用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()

A.18gD2O含有的电子数为IONA

B.常温常压下，124gp4中所含P—P键数目为4NA

C.标准状况下，U.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为NA

D.将23gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于O.INA到0.2NA之间

13、下列实验操作、现象与结论均正确的是()

选项操作现象结论

溶液颜色

FeCh+3KSCN=Fe（SCN）3

A向FeCb和KSCN混合溶液中，加入少量KCI固体

变浅+3KC1平衡向逆反应方向移动

反应后溶

B向酸性高镒酸钾溶液中加入过量的FeL固体反应后溶液中存在大量Fe3+

液变黄

1

取3mL1moIL4NaOH溶液,先加入3滴1mol-L出现红褐Mg(OH)2的KsP比Fe(OH)3的

C

MgCL溶液,再加入3滴1moM/iFeCb溶液色沉淀Rp大

常温下响浓度、体积都相同的Na2cCh和NaHCOj变红，前者结合质子的能

D

2

溶液中各滴加1滴酚酸红色更深力：CO3>HCO3

A.AB.BC.CD.D

14、一定符合以下转化过程的X是（）

X稀硝酸溶液WN或H溶液z加热X

A.FeOB.SiO2C.AI2O3D.NH3

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）

①lmol氯气发生反应转移电子数为2NA

②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为INA

③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为NA

@17g羟基中含有的电子数为IONA

©ImolNazO和Na2（）2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

⑥20mLimol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和StV-离子数的总和小于NA

A.①②⑤B.①④⑥C.①②⑥D.②⑤⑥

16、Fe"、SO：、Al”和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（）

+-2--

A.NaB.ClC.C03D.OH

17、下列表述正确的是

A.22.4LHC1溶于水制得IL盐酸时，其浓度为1mol・L“

B.1L0.3moi七1的CuCh溶液中含有C/+和的总物质的量为0.9mol

C.在K2sO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c（Na+）=c（S（V）,则c（K+）=c（Cr）

D.10℃时，lOOmLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，它仍为饱和溶液

18、下列有关实验正确的是

嘉

A.装置用于Na2sCh和浓H2s04反应制取少量的SCh气体

有孔塑料板

B.装置用于灼烧CUSO4-5H2O

C.装置用于收集氯气并防止污染空气

D.装置用于实验室制备少量乙酸乙酯

19、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.Si()2熔点很高，可用于制造用堪

NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂

C.AI(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水

D.HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒

20、利用固体燃料电池技术处理H2s废气并发电的原理如图所示。根据不同固体电解质M因传导离子的不同，分为

质子传导型和氧离子传导型，工作温度分别为500℃和850℃左右，传导质子时的产物硫表示为SXo下列说法错误的是

气体X

气体Y

A.气体X是H2s废气，气体Y是空气

B.M传导质子时，负极a反应为：xH2s—2xe-=Sx+2xH+

C.M传导氧离子时，存在产生SO2污染物的问题

D.氧离子迁移方向是从a电极向b电极

21、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.常温下，23gNth含有NA个氧原子

B.1LO.lmol-L1的氨水含有O.INA个OH

C.常温常压下，22.4LCCL含有NA个CCL分子

D.ImolFe?+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

22、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X+和Y"的电子层结构相同,

Z-的电子数比Y”多8个，下列叙述正确的是

A.W在自然界只有一种核素B.半径大小：X+>Y3+>Z-

C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

二、非选择题(共84分)

23、(14分)已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换

关系如下图所示

(1)已知条件I和条件II相同，则该反应条件为。

(2)物质X的电子式为o

(3)写出B与Ca(OH)2反应的化学方程式_______________________________»

(4)写出X在条件H下反应生成B、C、D的离子方程式_______________________________________________o

(5)写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目

(6)请简述鉴定物质X的实验方法o

24、(12分)蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路线如下图所示：

©RCHO+HOOCCH2COOH,2RCH=CHCOOH

请回答下列问题

⑴化合物A的名称是；化合物I中官能团的名称是o

(2)G-H的反应类型是；D的结构简式是。

(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式o

(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则W可能的结

构有(不考虑顺反异构)种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为

21:2:1:1:1:1,写出符合要求的W的结构简式:o

⑸参照上述合成路线，设计由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH2cH2cH=CHCOOH的合成路线(无

机试剂及毗陡任选)。o

25、(12分)正丁酸可作许多有机物的溶剂及萃取剂，常用于电子级清洗剂及用于有机合成。实验室用正丁醇与浓

H2s04反应制取，实验装置如右图，加热与夹持装置略去。反应原理与有关数据：

反应原理：2c4H90H黜2so”>c4H90c4H9+H2O

副反应：C4H90H1351C2H5CH=CH2+H2O

物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性

水50%硫酸其它

正丁醇74-89.8117.7微溶易溶

二者互溶

正丁酸130-98142.4不溶微溶

实验步骤如下：

①在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL浓H2s。4,再加两小粒沸石，摇匀。

②加热搅拌，温度上升至lOOUMTC开始反应。随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上

层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。加热至反应完成。

③将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸懦，得正丁酸的质量为Wg。

请回答：

（1）制备正丁酸的反应类型是,仪器a的名称是。

（2）步骤①中药品的添加顺序是，先加（填“正丁醇”或“浓H2s），沸石的作用是o

（3）步骤②中为减少副反应，加热温度应不超过°C为宜。使用水分离器不断分离出水的目的是=

如何判断反应已经完成？当____时，表明反应完成，即可停止实验。

（4）步骤③中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去______________。本实验中，正丁酸的产率为（列出含W的

表达式即可）。

26、（10分）扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，实验室用如下原理制备：

6卡2XO-CHax,H

OH

装甲慧M向桃酸

合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下：

物质状态熔点/℃沸点/力溶解性

扁桃

无色透明晶体119300易溶于热水、乙醛和异丙醇

酸

乙醛无色透明液体-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能与乙醇、乙酸、苯、

无色液体-26179

醛氯仿等混溶

氯仿无色液体-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

实验步骤:

步骤一：向如图所示的实验装置中加入O.lmol（约10.1mL）苯甲醛、0.2mol（约16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氢氧

化钠的溶液，维持温度在55〜60℃,搅拌并继续反应lh,当反应液的pH接近中性时可停止反应。

步骤二：将反应液用200mL水稀释，每次用20mL。乙酸萃取两次，合并叫层，待回收。

步骤三：水相用50%的硫酸酸化至pH为2〜3后，再每次用40mL乙酸分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸

钠，蒸出乙酸，得粗产品约11.5g。

请回答下列问题：

（1）图中仪器C的名称是_

（2）装置B的作用是

⑶步骤一中合适的加热方式是

（4）步骤二中用乙醛的目的是_

（5）步骤三中用乙醴的目的是_加入适量无水硫酸钠的目的是

（6）该实验的产率为一（保留三位有效数字）。

27、（12分）二氧化氯（C1O2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为1L0C,极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，

用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

干燥空气

浓

硫NaOH

酸

一溶液

B

D

⑴仪器a的名称为,装置A中反应的离子方程式为。

⑵试剂X是O

（3）装置D中冰水的主要作用是。装置D内发生反应的化学方程式为

（4）装置E中主要反应的离子方程式为：o

（5）已知NaCKh饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。

温度<38℃38℃~60℃>60℃

析出晶体。分解成和

NaClO23H2NaClO2NaCKhNaCl

利用NaCICh溶液制得NaCICh晶体的操作步骤：55℃蒸发结晶、、38〜60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。

⑹工业上也常用以下方法制备C1O2»

①酸性条件下双氧水与NaCKh反应，则反应的离子方程式为o

②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯C1O2的实验。则阴极电极反应式为

28、（14分）磷和神是同主族的非金属元素。

⑴碑（As）元素位于元素周期表第一列；As原子能量最高的3个轨道在空间相互__；1个黄碑（As。分子中含有

个As-As键，键角_____度.

⑵黑磷的结构与石墨相似.最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构，硬度和导电能力都大大提高，这种二维结构属

于—（选填编号）.

a.离子晶体b.原子晶体c.分子晶体d.其它类型

⑶与硫元素的相关性质比，以下不能说明P的非金属性比S弱的是（选填编号）.

a.磷难以与氢气直接化合b.白磷易自燃c.P-H的键能更小d.H3P04酸性更弱

（4）次磷酸钠（NaH2P02）可用于化学镀银，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积银-磷合金.

化学镀银的溶液中含有Ni2+和H2P02一,在酸性条件下发生以下镀银反应：

—Ni2++―H2P02+H2O—Ni+____H2PO3+H+

①请配平上述化学方程式。

②上述反应中，若生成ImolH2P。3一，反应中转移电子的物质的量为o

（5）NaH2P04、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓

度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。

①pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为0

②为获得尽可能纯的NaH2P04,pH应控制在_______________________________o

14

29、(10分)在水体中部分含氮有机物循环如图1所示.

(8pH

T

W507

U406

I

305

)20

总104

系3

2

1

50100150200250

时间/min

图2图3

(i)图中属于氮的固定的是——(填序号).

(2)图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知：

++

2NH4(aq)+3O2=2NO2(aq)+4H(aq)+2H2O(1)AHi=-556.8kJ/mol

2NO2(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)；AH2=-145.2kJ.mol1

+1

则反应NH4+(aq)+202(g)=NO3(aq)+2H(aq)+H2O(1)AH3=kJ*mol

(3)某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO3,他们在图示的三颈烧瓶中(装置如图2)中，

加入NO3-起始浓度为45mg的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH=2.5,控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500

转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中Nth'NO2-及pH(NH4\N2未检测)的相关数据(如图3).

①实验室可通过反应Fe(H2O)62++2BH/=Fe1+2H3BO3+7H2T制备纳米铁粉，每生成ImoIFe转移电子总的物质的量

为一.

②向三颈烧瓶中通入N2的目的是.

③开始反应0〜20min,pH快速升高到约6.2,原因之一是;NCh-还原为NH4+及少量在20〜250min时,

加入缓冲溶液维持PH6.2左右，NO3-主要还原为NH4+,Fe转化为Fe(OH)2,该反应的离子方程式为__

(4)一种可以降低水体中NO3一含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4

简要说明.

图4

①电解时，阴极的电极反应式为

②溶液中逸出N2的离子方程式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，左图是电子流向固体有机聚合物，左图是电池充电原理图，右图是原电池工作原

理图，放电时，负极的电极反应式为:

2ne-C,H^-+2nLi+

宅8名吩A

正极的电极反应式为：13一+25=3「。

【详解】

A.左图是电子流向固体有机聚合物，则左图是电池充电原理图，故A项错误；B.放电时，Li,由负极向正极移动，即Li*

从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；C.放电时，正极液态电解质溶液的L-得电子被还原成匚使电解质溶液的

颜色变浅，故C项错误；D.充电时，阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电极反应式为：

H++2nLi++2ne-故D错误；答案：Bo

【点睛】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

2、C

【解析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙酸和其他杂质的混合物，形成有机相和其它

物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙酸，乙醴沸点低最后经蒸储得到青蒿粗产品。对应的操作1、操作2、操

作3分别是萃取、分液、蒸储，故选C。

3,A

【解析】

A.水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，Kw增大，A、D、E三点均在25℃下水的电离平衡曲线上，三点的Kw

相同，图中五点温度B>C>A=D=E,则Kw间的关系为B>C>A=D=E,故A正确；

B.若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c(H+)增大，c(OH、减小，则可采用在水中加入少量酸的方法，故

B错误；

C.A点到C点，温度升高，Kw增大，且A点和C点c(H+)=C(OH),所以可采用升高温度的方法，温度不变时

在水中加入适量H2so4,温度不变则Kw不变，c(H+)增大则c(OIT)减小，A点沿曲线向D点方向移动，故C错

误；

12

D.100℃时，Kw=10,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L,pH=12的KOH溶液中c(OH-)=lmol/L,若二者

等体积混合，由于n(OJT)>n(H+),所以溶液显碱性，故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

计算pH时一定要注意前提条件温度，温度变化，离子积常数随之发生改变，则pH值也会发生改变。

4、A

【解析】

常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答。

【详解】

A.常温下反应生成氯化镂，不能大量共存，选项A选；

B.常温下不反应，光照的条件反应，可大量共存，选项B不选；

C.常温下不反应，反应需要点燃、加热等，可大量共存，选项C不选；

D.常温下不反应，要在催化剂和加热的条件反应，选项D不选；

答案选A。

5、D

【解析】

①都是主族元素，但最外层电子数不都大于4,如氢元素最外层只有1个电子，错误②当两种非金属单质反应时，

一种作氧化剂，一种作还原剂，错误③氢化物常温下不都是气态，如氧的氢化物水常温下为液体，错误④SiO2、

NO等氧化物常温下都不能与水反应生成酸，错误。故选D。

6、A

【解析】

菱镁矿的主要成分是MgCCh,并含少量的AI2O3、FeCO3等，加入过量X酸溶解，根据实验目的，X酸是盐酸；通入

氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶

液在HC1气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。

【详解】

A、工业利用菱镁矿(主要含MgCO3,还含有AI2O3、FeCCh杂质)制取氯化镁，所以酸浸池中加入的X酸是盐酸，故

A错误；

B、加入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH除铁元素，故B正确；

C、根据以上分析可知，加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为Fe(OH)3和AI(OH)3,故

C正确；

D、镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D正确；

故选Ao

7、D

【解析】

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溪水退色，故A正确；

B.可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B正确；

C.废旧电池中含有银、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确；

D.丝、毛的成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和H2O的同时还有

含氮物质生成，故D错误；

选D。

8、A

【解析】

A.位于第五周期第VIA族的元素为Te(礴)，是非金属元素，A错误；

B.第32号元素为错，位于金属区与非金属区的交界线处，单质可作为半导体材料，B正确；

C.第55号元素是钠，为活泼的碱金属元素，单质与水反应非常剧烈，C正确；

D.第七周期0族元素的原子序数为118,VIIA族元素的原子序数为117,D正确；

答案选A。

9、C

【解析】

A.充电时，阳离子向阴极移动，即K+向阴极移动，A项错误；

B.放电时总反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)421则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B

项错误；

C.放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)4*,C项正确；

D.标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；

答案选C。

【点睛】

电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂(氧化剂)和氧化产物(还原产物)，然后标出电子

转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2+2H2O

+4e=4OH",负极电极反应式为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42;充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上

放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极

接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，

首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。

10、B

【解析】

由流程图可知，氢氧化钠溶液与烟气中的SO2反应生成亚硫酸钠溶液，电解亚硫酸钠溶液制得氢氧化钠溶液和硫酸，

制得的氢氧化钠溶液可以循环使用；电解Na2s03溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，在b极上失电子发

22+

生氧化反应生成硫酸根，SO3-2e+H2O=SO4+,2H,则b极为阳极，与电源正极相连，左室中，水在a极得电子

发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=2OIT+H2t,溶液中OH」浓度增大，Na+离子通过阳离子交换膜

进入左室，则a极为阴极，与电源负极相连。

【详解】

A项、电解Na2sCh溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则膜1为阳

离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，故A错误；

B项、a极为阴极，与锌镒碱性电池的负极锌极相连，故B正确；

C项、a极为阴极，水在阴极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2t,故C错误；

D项、由阴极电极反应式可知，若收集标准状况下22.4LH2,转移2moi电子，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查了电解原理，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，能够正确判断电极名称，明确离子交换膜的作用是

解答关键。

11>D

【解析】

A、23g钠的物质的量为Imol,而钠与水反应时Imol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；

B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2,不是三氧化硫，故B错误；

C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为Imol,而N2和H2均为双原子分子，故Imol混合气体中无论两

者的比例如何，均含2moi原子，即2NA个，故C错误；

QQ

D、Fe3O4中铁为+§价，故Imol铁反应失去3moi电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3()4失去8mol电子，即8NA个，

故D正确；

故选D。

12、C

【解析】

A.D2O的摩尔质量为20g/moL18gD2O的物质的量为0.9mol,则含有0.9mol电子，即电子数为0.9NA,故A错误；

B.124g白磷的物质的量为ImoL而白磷为正四面体结构，每个白磷分子中含有6根P—P键，故Imol白磷中所含P—P

键数目为6NA,故B错误；

C.标准状况下，U.2LO2,CO2混合气体物质的量为0.5mol,含有的氧原子数为NA,故C正确；

D.2.3g钠的物质的量为O.lmol,钠与氧气完全反应，转移电子数用钠计算，O.lmol钠完全反应失去O.lmol电子，则

转移的电子数为O.INA,故D错误；

答案选C

13、D

【解析】

A、发生的离子反应：Fe3++3SCN-5^Fe(SCN)3,加入KC1固体，平衡不移动，故A错误；B、酸性高镒酸钾溶液

可将Fe2+氧化为Fe3+,将「氧化成L,Fe3+>L在溶液种都显黄色，故B错误；C、因为加入NaOH是过量，再滴

入3滴FeCb溶液,Fe3+与过量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能说明两者溶度积大小，故C错误;D、Na2cO3、NaHCO3

的水溶液都显碱性，前者红色更深，说明CO3?一水解的程度比HCCh一大，即CO3?-结合H+能力强于HCO3-,故D

正确。

14、D

【解析】

A.FeO与稀硝酸反应生成硝酸铁溶液，硝酸铁溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁加热分解生成氧

化铁，不能生成FeO,所以不符合转化关系，故A不选；

B.SiO2与稀硝酸不反应，故B不选；

C.AhO3与稀硝酸反应生成硝酸铝溶液，硝酸铝溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但过量NaOH溶液

反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，偏铝酸钠加热得不到氧化铝，所以不一定符合，故C不选；

D.NH3与稀硝酸反应生成硝酸镀溶液，硝酸核溶液与NaOH溶液反应生成一水合氨，一水合氨加热分解生成NH3,

符合转化关系，故D选；

故答案为：D。

15、D

【解析】

①将Imol氯气通入足量氢氧化钠溶液中，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应转移的电子数为Imol,

转移的电子数等于NA,故①错误；

②12.0g熔融的NaHSCh的物质的量为O.lmol,O.lmol熔融硫酸氢钠电离出O.lmol钠离子和O.lmol硫酸氢根离子，所

以含有的阳离子数为O.INA,故②正确；

③在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算22.4LH2O中的物质的量，故③错误；

④17g羟基的物质的量为ImoLImol羟基中含有9moi电子，含有的电子数为9NA,故④错误；

⑤ImolNazO和NazCh的混合物中含有2moi钠离子和Imol阴离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总

数是3NA,故⑤正确；

⑥20mLimol/LFe2（SO4）3溶液中，含溶质硫酸铁的物质的量为0.02mol,含有Fe3+为0.04mol,含有S（V为0.06mol,

因为铁离子发生水解，溶液中铁离子数目减少，所以Fe3+和SO4?一离子的总物质的量小于Imol,Fe3+和SO/离子的总

物质的量小于NA,故⑥正确；所以②⑤⑥符合题意；

答案选D。

【点睛】

熔融的NaHSCh的电离出钠离子和硫酸氢根离子，而NaHSCh溶液则能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，注意两

者区别。

16、B

【解析】

假设离子的物质的量为分别为2mok4mokImokImol,则根据溶液中的电荷守恒分析，2x3+lx3=2x4+lxx,解x=L

说明阴离子带一个单位的负电荷，铁离子和氢氧根离子不能共存，所以氢氧根离子不存，故X可能为氯离子，故选B。

17、D

【解析】

A.未说明温度和压强，故无法确定22.4LHC1的物质的量，无法计算浓度，A错误；

B.由于铜离子在水溶液中会水解，故ILOJmobL1的CuCL溶液中含有Ci?+的物质的量小于0.3mol,CiP+和的总

物质的量小于0.9moLB错误；

C.根据电荷守恒，K2s04和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(Na+)+c(/T)=2c(SOj)+c(CT)+c(O/r),由于溶

液呈中性，则c(7T)=c(O7r),所以c(K+)+c(Na+)=2c(SO3+c(C/-),若c(Na+)=c(S(V),则

c(K+)=c(SOj)+c(C/-),C错误；

D.UTC时，lOOmLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10C时，有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，D正确；

故答案选D。

18、C

【解析】

A.简易气体发生装置适用于难溶性固体和液体的反应，Na2s03易溶于水，不能用简易气体发生装置制备，故A错误;

B.蒸发皿用于蒸发液体，灼烧固体应在生蜗中进行，故B错误；

C.氯气密度比空气大，可与碱石灰反应，装置符合要求，故C正确；

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液收集，故D错误；

故答案为Co

19、A

【解析】

物质的性质决定物质的用途，据性质与用途的对应关系分析。

【详解】

A项：SiCh用于制造生蜗，利用了Si(h高熔点的性质，A项正确；

B项：虽然NaOH能与盐酸反应，但其碱性太强，不能作胃酸中和剂，B项错误；

C项：氢氧化铝胶体用于净水，是胶体的强吸附性，与其两性无关，C项错误；

D项：HCHO能使人体蛋白质变性，但其毒性太强，不能用于皮肤伤口消毒，D项错误。

本题选A。

20、D

【解析】

A.根据电流分析，电极a为负极，传导质子时的产物硫表示为Sx,说明是气体H2s废气变为Sx,化合价升高，在负

极反应，因此气体X为H2s废气，气体Y是空气，故A正确；

+

B.M传导质子时，产物硫表示为Sx,因此负极a反应为：XH2S-2xe=Sx+2xH,故B正确；

C.M传导氧离子时，H2s和CP-可能反应生成so?,因此存在产生SO2污染物的问题，故C正确；

D.根据原电池中，阴离子向负极移动规律，氧离子迁移方向是从b电极向a电极，故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】

原电池中离子移动方向根据“同性相吸”原则，电解池中离子移动方向根据“异性相吸”原则。

21、A

【解析】

23g

A.23gNC>2的物质的量是一7=0.5mol,含有Imol氧原子，选项A正确；

46g/mol

B.氨水是弱碱，部分电离，即.ILO.lmolir氨水含有OIF个数小于O.INA,选项B错误；

C.常温常压下四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项C错误；

D.反应中亚铁离子失去1个电子，选项D错误；

答案选A。

22、C

【解析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X+和丫3+的电

子层结构相同，则X为Na元素，Y为AI元素；%的电子数比丫3+多8个，则Z为C1元素；A.C在自然界有多种核

素，如“c、14c等，故A错误；B.Na+和AF+的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，比Na+和AF+多一个

电子层，离子半径最大，则离子半径大小：AI3+<Na+<Cl,故B错误；C.A1CL的水溶液中AF+的水解，溶液呈弱酸

性，故C正确；D.Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,为强碱，故D错误；答案为C。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径

随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2>Cro(2)同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K