2024年广东中考化学通关秘籍

化学用语元素周期表化学式及意义化学用语及符号意义【提分秘籍】1.元素符号意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。如：H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。2.离子符号：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。如Na+（钠离子）、OH-（氢氧根离子）等。离子符号只有微观含义，没有宏观含义。离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2O2-表示2个氧离子。元素周期表与结构示意图【提分秘籍】原子结构示意图、元素周期表图示含义原子结构示意图（以O为例）小圈表示原子核，圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层弧线数字表示该层的电子数元素周期表（以S为例）元素名称相对原子质量元素符号元素名称相对原子质量元素符号（1）原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数（2）同周期的原子电子层数相同（3）同主族的原子最外层电子数相同化学式及意义【提分秘籍】描述物质宏观组成和微观构成：①宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。②微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。数字的含义：实例意义：一个某分子中原子的个数=各原子个数之和如：一个C6H12O6分子中原子个数为6+12+6=24个某物质的分子中不含其他分子，如：H2O中不含氢分子，而是一个水分子中有2个氢原子有机物：碳氢化合物，含有C、H且C写在化学式最前面+2价的铁读作“亚铁”，+3价的铁才读作“铁”宏观（物质名称、元素）概念不能和微观（分子、原子、离子）概念不能混搭如：水（宏观）由氢原子（微观）和氧原子（微观）构成的说法是错的；水分子（微观）由氢元素（宏观）和氧元素（宏观）组成的说法也是错的价类图化合价物质分类价类二维图【提分秘籍】价类二维图是一种以物质类别为横坐标，以化合价态为纵坐标的一种二维图，在二维平面内，绘制含有某元素的物质的转化图像，既能体现“元素观"也能体现“分类观"和转化观，进而实现对元素化合物知识的系统化，有助于建立系统的知识体系，明确学习要点，形成化学基本观念。它有独特的认识视角，增强学生认识能力和对陌生物质的预测能力，促进化学知识结构化。(1)横向变化体现了同价态不同类别(氧化物、碱、盐)之间的转化;(2)纵向变化体现不同价态同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。(3)斜向变化体现不同价态，不同类别之间物质的转化，主要体现物质的氧化物和还原性。化合价【提分秘籍】化合价1.表示方法：在元素符号或原子团的正上方标出，“＋”“－”号在前，数值在后。数值为“1”时不能省略2.一般规律(1)在单质中，元素的化合价为0(2)化合物中各元素正负化合价的代数和为0。(3)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。(4)一些元素在不同物质或同一物质中可显不同的化合价。3.化合价的计算：以NaClO为例，求其中Cl元素的化合价。物质组成：物质（纯净物）由元素物质组成：物质（纯净物）由元素组成构成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。分类离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）纯净物（一种物质）单质（一种元素）：金属、非金属、稀有气体化合物（多种元素）：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）无机化合物氧化物H2OCuOCO2酸HClH2SO4HNO3碱NaOHCa(OH)2KOH盐NaClCuSO4Na2CO3H+Cl-、CO32-、SO42-、NO3-等酸根离子Ca2+、Na+、Cu2+、K+、Mg2+等金属离子或NH4+OH-酸（紫色石蕊变红）碱（无色酚酞变红；紫色石蕊变蓝）盐酸=H++酸根离子；碱=金属离子或NH4++OH-盐=金属离子或NH4++酸根离子氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素化学方程式与微观模型（破题：写化学方程式）物质类别的判断【提分秘籍】先明确小球所代表的原子及每个粒子中各原子的个数来判断是原子还是分子。原子：单独一个小球。如或。分子：多个相同小球或不同小球结合。如或或。根据小球的组合方式来判断是纯净物还是混合物。纯净物：一种组合方式。如或或。混合物：多种组合方式。如或。根据小球的组合形式和小球的种类来判断是单质还是化合物。单质：单独一个小球或多个相同小球结合成一种组合方式。如或。化合物：多个不同小球结合成一种组合方式。如或。化学方程式【提分秘籍】1.观察反应前后是否有相同的分子，若有则消除相同数目的同种分子；若无则省去此步。2.根据图注分别写出反应前后各物质的化学式，并配平方程式，标注反应条件及生成物的状态。3.复查。化学反应中微粒个数比及各物质质量比的计算【提分秘籍】1.根据微观反应示意图写出反应的化学方程式。2.参加反应的微粒个数比等于方程式中的化学计量数之比（不能直接看题中的微粒个数比）；根据化学方程式计算各物质的质量比。3.根据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，原子种类、数目不变；分子个数可能改变等。基础实验基本实验操作【提分秘籍】熟悉常见仪器及其用途，常见实验基本操作，会分辨和识别错误或正确操作图示，并能对错误操作给予改正。实验基本操作主要包括：固体药品的取用和称量，液体药品的取用和用量筒正确量取液体体积，酒精灯的正确使用并会正确加热固体、液体药品；检查装置气密性能规范操作和正确理解原理；过滤的规范操作和正确识图，并了解玻璃棒的作用。教材基础实验【提分秘籍】分析近几年的广东省中考真题，教材基础实验综合了空气中氧气含量测定，物质(氧气、二氧化碳、水、溶液、金属等)的性质验证，铁钉生锈，探究燃烧的条件，一般三个或多个小实验综合或结合气体实验室制法综合考察。物质的检验、鉴别、除杂与分离物质的除杂、鉴别【提分秘籍】1.物质的除杂①气体的除杂思路：方法举例a.将杂质气体通过物质吸收除去CO2中的水蒸气，将混合气体通入浓硫酸b.化学反应除去CO气体中混有少量CO2，先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰(除去过程中产生的水蒸气)c.将杂质气体转化为主要气体CO2气体中混有少量CO，将混合气体通过灼热的氧化铜②固体的除杂思路：③液体的除杂思路第一步：对比，找出杂质离子和非杂质离子；第二步：找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子，确定除杂试剂。如：除去氯化钠溶液中的碳酸钠除杂原则（1）杂不增：不引入新的杂质；（2）主不减：不减少被提纯物质的质量（即除杂试剂不能与被提纯物质反应）；（3）易分离：将杂质转化为与主要成分状态不同的物质（如沉淀、气体或水），易分离。2.物质的鉴别首先根据颜色、气味、溶解性、溶解时吸放热现象、硬度等进行物理性区分；如果物理方法不行，根据物质酸碱性、反应时不同现象，如气泡、沉淀或颜色变化进行区分。几种重要物质的鉴别物质鉴别方法现象和结论硬水和软水加等量肥皂水，振荡泡沫较多、浮渣较少的是软水，泡沫较少、浮渣较多的是硬水天然纤维和合成纤维灼烧，闻气味燃烧有特殊气味的是合成纤维；有烧毛发气味的是蚕丝或羊毛；有烧纸气味的是棉纤维或麻纤维硝酸铵固体和氢氧化钠固体加水溶解溶于水后使溶液温度升高的是氢氧化钠固体，使溶液温度降低的是硝酸铵固体黄金和黄铜(铜锌合金)滴加稀酸有气泡产生的是黄铜，无明显现象的是黄金灼烧金属表面变黑的是黄铜，无明显现象的是黄金合金和组成合金的纯金属相互刻划有划痕的是纯金属，无划痕的是合金化肥的鉴别看颜色、状态或加水灰白色粉末且难溶于水的是磷肥，白色晶体且易溶于水的是钾肥或氮肥与碱混合研磨有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥物质的检验与分离【提分秘籍】1.物质的检验通过被检验物质与某些物质反应的特殊现象(产生气泡、沉淀或颜色变化)判断被检验物质是否存在。但需注意排除反应产生同样现象的其他物质的干扰。例：检验某固体粉末中是否含有碳酸盐思路：气体检验方法现象CO2通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊水蒸气通过白色无水硫酸铜粉末白色粉末变蓝NH3将湿润的红色石蕊试纸放在容器口红色石蕊试纸变蓝检验溶液中是否含有酸(H＋)滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红用pH试纸测定pHpH<7加入少量碳酸钠溶液有气泡产生检验溶液中是否含有NH4＋滴加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体加热后，逸出有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝检验溶液中是否含有碱(OH－)滴加无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红2.物质的分离通过适当的方法，对混合物进行分离，分别得到纯净的物质，常用的方法有过滤、蒸馏、结晶等，其适用范围或原理如表。方法适用范围或原理实例过滤①可溶性固体与液体；②可溶性固体与不溶性固体粗盐提纯蒸馏液体与液体制取蒸馏水，工业上制取氧气(分离液氮和液氧)结晶(蒸发结晶、降温结晶)可溶性固体与可溶性固体氯化钠中含少量的硝酸钾，用蒸发结晶法；硝酸钾中含少量氯化钠，用降温结晶法用磁铁吸引利用是否能被磁铁吸引的性质进行分离铁粉与铜粉的分离溶解度曲线题溶解度曲线意义【提分秘籍】图1图2内容意义曲线（如图1曲线甲）表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势曲线上方的点（如图1点C）表示溶液饱和且有未溶解的固体曲线下方的点（如图1点A）表示溶液为不饱和溶液曲线上的点（如图1点B）表示物质在对应温度时的溶解度曲线交点（如图2点d）表示几种物质在某温度时的溶解度相等动态分析：①确定溶质质量；②确定变化后的温度；③划线找温度和溶质质量的交点（点高于线饱和，低于线不饱和）结晶法分离（提纯）混合物【提分秘籍】蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体如何从某溶液中提取固体溶质？（1）对于所有固体溶质的溶液，都可用蒸发溶剂法；t/℃溶解度/g（2）对于溶解度受温度影响相当大的固体物质，采用降温结晶；tt/℃溶解度/gt/℃溶解度/g（3）对于溶解度受温度影响不大的固体物质，采用蒸发结晶；（4）对于形如的溶质的溶液，采用升温结晶饱和溶液的质量分数及变化【提分秘籍】1.溶液稀释的计算稀释公式：m浓×C%浓=m稀×C%稀=(m浓+m水)×C%稀2.一定温度时，某物质的饱和溶液中：（该温度条件下，该物质的溶解度为S）m(溶质)：m(溶剂)：m(溶液)＝S：100ｇ：(100ｇ＋S)3.饱和溶液中溶质的质量分数:C%=×100%曲线题热重曲线和质量差法【提分秘籍】广东省中考中的“热重曲线”类试题,能综合考察学生分析图像的能力、获取信息的能力,数据处理的能力以及文字表述的能力等。“热重曲线”(TG曲线)是指使用热天平记录的热分析曲线,纵坐标为试样质量或残留率,横坐标为温度或时间。通过对热重曲线的分析,我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、分解情况及生成的产物等与质量相联系的信息。对于含有结晶水的某固体M·xH2O热分解反应的过程主要有两个变化阶段：固体失去结晶水的过程、固体分解的过程。M固体可能为盐或氧化物,随着温度的升高,继续分解可能失去一些挥发性的物质,如氨气、二氧化碳、一氧化碳等气体,而金属一般以化合态残留在最终产物中。热重曲线问题的解题过程和方法：利用差量法分析固体减少的质量，如水（结晶水）、二氧化碳、氨气等；利用元素守恒和相对分子质量法分析，晶体质量之比=相对分子质量之比，即m1m2=pH变化曲线【提分秘籍】1.溶液稀释（1）酸的稀释：开始时，溶液的pH＜7，随着水的加入，酸性不断减弱(pH不断增大)，但溶液始终为酸性，pH不会大于或等于7，只会无限接近7（2）碱的稀释：开始时，溶液的pH＞7，随着水的加入，碱性不断减弱(pH不断减小)，但溶液始终为碱性，pH不会小于或等于7，只会无限接近72.酸碱中和反应（1）酸入碱：开始时溶液呈碱性，pH>7，随着酸的加入，pH逐渐减小，当酸碱刚好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着酸的继续加入，溶液的pH<7，溶液呈酸性。（2）碱入酸：开始时溶液呈酸性，pH<7，随着碱的加入，pH逐渐增大，当酸碱恰好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着碱的继续加入，溶液的pH>7，溶液呈碱性（3）曲线上各点对应溶液中的离子aH+、Cl-Na+、OH-mH+、Na+、Cl-Na+、OH-、Cl-bNa+、Cl-Na+、Cl-cNa+、OH-、Cl-H+、Na+、Cl-3.向酸和盐的混合溶液中加入碱性溶液例如:向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，图像如下所示分析:盐酸和氯化钙的混合溶液的pH小于7，碳酸钠溶液的pH大于7，当把碳酸钠溶液加入到盐酸和氯化钙的混合溶液中时，Na2CO3先和盐酸反应，溶液的pH逐渐增大，二者恰好完全反应时，溶液的pH为7，即图中的AB段，继续加入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液和CaCl2反应生成CaCO3沉淀，至CaCl2被完全反应时，溶液的pH一直为7，即图中的BC段，继续滴加Na2CO3溶液，则溶液的pH会大于7，即图中的CD段。金属与酸反应变化曲线【提分秘籍】金属与酸的反应1.m(H2)-t曲线（1）等质量的金属和足量的酸反应产生氢气的质量由金属的质量决定，比值越小，则产生氢气越多（2）足量金属与等质量的酸反应产成氢气的质量由酸的质量决定，酸完全反应，产生的氢气质量相等，但反应速率不同，金属越活泼，完全反应所需的时间越短。2.m(H2)—m(酸/金属)曲线（1）向等质量的金属中分别滴加等溶质质量分数的稀盐酸至过量开始时，金属过量，酸完全反应，生成的氢气质量相等，曲线重合；金属完全反应后，产生氢气的质量不再改变，相对原子质量越小的金属消耗的酸越多，最终产生氢气的质量越大，故最终生成氢气的质量由大到小的顺序为A1>Mg>Zn（A:A1B:MgC:Zn）。(如图所示，横坐标为酸的质量，与反应速率无关)（2）向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入过量的金属开始时，酸过量，金属完全反应，相对原子质量越大，则等质量的金属消耗酸的质量越小，生成氢气的质量越小，斜率越小。酸被完全反应后，最终生成氢气的质量相等，则平台是一样高的(如图所示)。实验方案的设计与评价实验方案的评价【提分秘籍】1.设计方案的要求实验原理、方法正确，操作过程严谨合理；药品、装置、步骤安全无危险性；操作简便、装置简单；对环境友好。2.方案的评价角度①化学原理是否正确、可行；②操作步骤是否简单，现象是否明显；③原料是否廉价易得经济；是否节能环保；结论是否正确（或与实验目的一致）。固体加热：试管口向下倾斜液体加热：试管口向上45度，不对人，液体不超过试管溶剂1/3，用外焰加热量筒读数：视线与凹液面最低处相平（仰小俯大）块状药品取用：一横二送三慢竖粉末药品：一斜二送三直立液体药品的取用：倾倒法：瓶塞倒放，标签向手心，将试管口和试剂瓶口互相倾斜，试剂瓶口紧挨试管口天平：左物右砝码（不能用手接触砝码）酒精灯三不原则：：=1\*GB3①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；=2\*GB3②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；=3\*GB3③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。过滤：一贴二低三靠（玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃杯）浓硫酸稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，边倒边搅拌，加快散热检查装置气密性：装置要密封气体验满：放瓶口或导管口气体检验：伸进瓶内量筒只能量取液体，胶头滴管不能平放或倒置胶头滴管吸取药品：应将滴管内的空气在试剂瓶外挤出实验方案的设计与完善【提分秘籍】1.设计实验方案（1）有关物质成分检验的实验方案设计：先分析所要检验的物质的化学性质，然后选择合适试剂进行检验。（2）有关影响因素，设计对照实验，对照实验中除要研究的因素外，其余因素均相同，后确定所要观察的实验现象或测量的数据，通过对比现象或数据总结该因素对实验的影响。①第一步：确定要研究的因素——一次只能分析一个因素。②第二步：确定对比实验组——对比某因素对实验结果的影响时，所选取的对比实验组中，除要研究的因素不同，其余因素均相同。③第三步：分析测量的对象，分析测量数据或实验现象与实验结果的关系。④第四步：结论表述——总结该因素对实验结果的影响2.设计实验方案注意三个关键点(1)规范取样:要明确取用少量样品(2)选择试剂:选择合理的试剂(3)规范描述现象:根据明显的实验现象得出结论①燃烧,一光二热三生成。②非燃烧反应，一般从固、液、气三个状态及能量描述。a.固:固体生成、减少、消失，有色时在固体前加颜色描述，如生成红色固体等。b.液:涉及有色离子产生或消耗时,溶液颜色变化。c.气:有气泡产生(无色无味)。d.能量:吸放热现象。3.完善实验方案厘清实验操作、实验现象、实验结论三者之间的对应关系：物质+试剂现象结论，若方案中已给其中两项，则可推断出另外一项。气体的制备与净化生装置优点：可以控制反应的发生与停止优点：可以控制反应速率优点：随时添加药品优点：可以控制反应的发生与停止优点：可以控制反应速率优点：随时添加药品加热KMnO4要赛棉花化学方程式：实验室制取氧气：加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑Δ加热氯酸钾：2KClO3MnO22KCl+3O2↑Δ过氧化氢溶液和二氧化锰混合：2H2O2MnO22H2O＋O2↑实验室制取二氧化碳采用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取氢气Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑收集装置向下排空气法向下排空气法难溶于水的气体（O2、H2等）密度比空气大的气体（O2、CO2等）密度比空气小气体（H2、NH3等）密度比空气大的气体，长进短出；密度比空气小气体：短进长出；万能瓶装水，则一律短进长出可燃性气体点燃前都要验纯，若气体不纯会发出尖锐的爆鸣声，若气体纯净则发出轻微的噗噗声实验室制取的CO2不能是澄清石灰水变浑浊，是因为气体中混有HCl气体发生装置和收集装置的选择【提分秘籍】1．选择发生装置要根据反应物的状态和反应条件。（1）选用固体加热型装置制取气体时，若用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。（2）选用固液不加热型装置制取气体时，通常有控制反应的发生和停止与控制反应速率两种要求：①若要控制反应的发生和停止，固体试剂应为块状或颗粒状（不能是粉末状），且在一定条件下能够与液体试剂分离。②若要控制反应速率，则应控制液体的滴加速度，加液装置应为分液漏斗、注射器、眼药瓶等。2．选择收集装置要根据气体的密度和气体的溶解性。（1）要收集较纯净的气体，应选用排水法；要收集干燥的气体，应选用排空气法。（2）用排水法收集气体，当观察到导管口气泡连续均匀冒出时开始收集。（3）用向上排空气法收集气体，应将导管伸到集气瓶底部，同时应在瓶口盖上玻璃片，以便尽可能地排尽集气瓶中的空气，提高收集气体的纯度。气体的检验和验满【提分秘籍】检验是根据实验现象判断是不是该物质；验满是已知该物质的存在，通过实验现象来判断在集气瓶中是否满瓶。因此检验在瓶内进行检验即可，而验满需在集气瓶瓶口进行。1.常见气体的检验（1）氧气：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明该气体为氧气。（2）二氧化碳：向集气瓶内通入澄清石灰水，若变浑浊则证明该气体为二氧化碳。2.常见气体的验满（1）氧气：①排水法收集时，当有大气泡从集气瓶口冒出，则说明已收集满。②向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满。（2）二氧化碳：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满。气体的净化与除杂【提分秘籍】1.除杂和干燥的先后顺序：①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后；②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。洗气瓶和干燥管中气体的进出口顺序：①用洗气瓶除杂和干燥时，气体应长进短出；②用球型干燥管除杂或干燥时，气体应大进（即大管口进气）小出（即小管口出气），以利于气体充分干燥。③一般除杂在前，干燥在后，但如果用加热法除杂，则干燥在前。2.常见吸收剂及能吸收的气体（吸收剂和干燥剂只能吸收气体中的杂质和水分，不能与被净化的气体反应）洗气瓶球形干燥管U形干燥管应用用于液体试剂除杂或干燥气体用于固体试剂除杂或干燥气体装置试剂及作用浓硫酸：吸收水蒸气；氢氧化钠溶液：吸收二氧化碳、氯化氢等；饱和碳酸氢钠溶液：吸收二氧化碳中含有的氯化氢；澄清石灰水：检验二氧化碳碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体混合物)、固体氢氧化钠：吸收水分、二氧化碳；无水氯化钙：吸收水分；无水硫酸铜粉末：检验水蒸气实验探究题混合物成分的探究【提分秘籍】类型一混合物成分的探究解答此类探究题需要根据试题提示的物质，分析混合物中含有的成分是所提示的一部分或全部，确定混合物可能含有的物质，然后对题干给定物质自由组合，若由三种物质(①②③)中的两种物质组成，可能的组合有：①②、①③、②③。2.针对此类探究题常用的解题方法(1)针对固体混合物成分的探究：若混合物为盐或碱固体，可通过溶解固体粉末，检验组成该碱或盐的阴、阳离子的特殊性质，确定所含物质的种类；若针对金属混合物，利用金属能否与酸反应产生气体，或金属与另一种金属盐溶液能否反应，是否有固体析出或溶液颜色变化情况，判断所含金属的种类。(2)针对液体混合物成分的探究：可以通过检验构成物质的阴、阳离子的特征现象来确定。(3)针对气体混合物成分的探究：①常结合气体的性质探究，如CO2通入紫色石蕊溶液中能使溶液变红或通入澄清石灰水中能使溶液变浑浊；水蒸气可以使无水硫酸铜变蓝等；②将某些气体转化为能与其他物质反应且产生明显现象的物质来探究，如CO通过灼热的氧化铜，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊等。反应后物质成分的探究【提分秘籍】题型二反应后物质成分的探究1.提出猜想（1）根据化学方程式提出猜想①只含生成物；②含一种过量的反应物。③含不参加反应的物质按照下列步骤提出合理猜想：第一步：写出化学方程式，A+B→C+D第二步：进行猜想恰好完全反应：反应后物质的成分为C+DA过量：反应后物质的成分为C+D+AB过量：反应后物质的成分为C+D+B第三步:做出猜想，根据已给的猜想写出化学式或物质名称不合理猜想的判断：①猜想的物质中含有反应物中未涉及的元素；②猜想的物质之间能发生反应2.实验方案的设计(1)一般包括实验操作(试剂选择)、实验现象和实验结论三部分，它们之间的对应关系：物质＋试剂→反应现象→结论。(2)解答方法：①若实验结论未知，利用实验现象进行推理，即根据所作出的猜想设计实验并根据实验现象推断实验结论(即验证猜想)，在设计实验时，要结合猜想中物质的特征性质(如产生气泡、生成沉淀等)选择合适的药品。②若实验结论已知：a.试剂和现象之间相互确定；b.选择合理者均可以运用①中的具体说明进行反推，分别确定试剂和现象。物质性质的探究【提分秘籍】类型三物质性质的探究1.解题思路：关于物质性质问题主要有2种类型：①溶液酸碱性，有3种可能：酸性、中性和碱性；②常见物质的性质，如NaHCO3的热稳定性、与酸碱盐反应等。2.实验方案：该类题目方案设计中涉及3种情况：①根据实验现象写结论；②根据实验步骤描述现象；③根据实验结论写出实验步骤以及现象。常见实验现象的描述：(1)有关溶液现象的描述，主要有：溶液颜色由……变成……，产生……色的沉淀，产生大量气泡。(2)有关固体现象的描述，主要有：表面有大量气泡产生，固体逐渐溶解，固体的颜色由……色变成……色，固体表面覆盖了一层……色的固体。(3)有关气体现象的描述，如生成……气味的气体。3.实验结论：指对实验现象和实验结果进行分析推导出的一个普遍的事实或规律。流程题原料预处理的方法及目的【提分秘籍】1.粉碎或研磨：目的是增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。2.煅烧或灼烧：目的是不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3.酸浸：目的是溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4.碱溶：目的是去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）5.加入氧化剂：转化为易于被除去（沉淀）的离子。6.煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气控制反应条件的方法【提分秘籍】1.温度的控制（1）加热：加快反应速率或溶解速率；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化。但要注意避免反应物或生成物的过热分解。（2）降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。（3）控温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。（4）降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。2.调节溶液的pH:（1）目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀而除去（2）需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，使pH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。（3）原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大pH（4）pH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的pH3.使用催化剂目的是：提高反应速率，但使用时必须注意其活性温度范围。产品的分离提纯【提分秘籍】1.纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl型）或蒸发浓缩（至有晶体出现为止），冷却结晶（KNO3型和含有结晶水的晶体）2.混合溶液（分离A和B）：蒸发结晶，趁热过滤（得NaCl型），将滤液冷却结晶，过滤（得KNO3型）模板：加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥3.沉淀洗涤(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低