四川省泸县2024届高三第五次模拟考试化学试卷含解析

四川省泸县一中2024届高三第五次模拟考试化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图:

tiaiCOs

MgCb.6HiO-^*.无水MgCh

鱼―\asCOs水溶液一

下列有关说法不正确的是

A.过程中制得NaHCCh是先往精盐溶液中通入CO2,再通入NH3

B.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C.反应②加热MgCl2-6H2O应在HC1气流保护下制备无水MgCl2

D.反应⑤中，用Na2cCh水溶液吸收Bn后，用70—80%硫酸富集Bn

2、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNC>2、OZnolNO和O.lmolCL,发生如下两个反应：

@2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)AHI<0平衡常数Ki

@2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)AH2<0平衡常数K2

10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,10分钟内用CINO(g)表示的平均反应速率

3

v(ClNO)=7.5xl0-mol/(L-min)o下列说法不正确的是()

A.反应4NO2(g)+2NaCI(s)^^2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为

AT.

2

B.平衡后c(Cl2)=2.5xlO-mol/L

C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大

D.平衡时Nth的转化率为50%

3、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

l<)4♦Zia«1<Aj

吸附EH网/文校胺HttMt/Zb

A.NaCK）4的作用是传导离子和参与电极反应

B.吸附层b的电极反应：H2-2e+2OH=2H2O

C.全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则电池工作一段时间后左池溶液pH基本不变

4、做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（）

选项ABCD

生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮

垃圾分类标识r

有害垃圾

可回收物干垃圾

IttCYClABLEMMSnMSitXMLWASn湿垃圾

A.AB.BC.CD.D

5、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得:

+HC1

XYZ（号仲麦考的崎）

下列叙述正确的是

A.化合物X与澳水反应的产物中含有2个手性碳原子

B.化合物Y的分子式为C6H12NO2

C.Imol化合物Z最多可以与2molNaOH反应

D.化合物Z能与甲醛发生聚合反应

6、有以下六种饱和溶液①CaCL;@Ca（OH）2；③NazSKh;④Na2cO3;@NaAlO2;⑥NH3和NaCl,分别持续通入

CO2,最终不会得到沉淀或析出晶体的是

A.①②B.③⑤C.①⑥D.④⑥

7、下列说法中正确的是（）

A.2019年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用澳化银进行人工降雨

B.“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关

C.BaSO4在医学上用作透视领餐，主要是因为它难溶于水

D.钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火

8、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错煲的是

A.SKh超分子纳米管属无机非金属材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

9、固体混合物X可能含有NaNCh、Na2SiO3,FeCb、KAIO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验:

L*■溶液丁

过Eco>

体丁

下列判断正确的是

A.溶液甲中一定含有NaNCh、Na2SiO3,可能含有FeCb、KAIO2

B.原固体混合物X中一定有KAIO2

C.固体乙、固体丁一定是纯净物

D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成

10、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是

A.用图1所示装置除去HC1中含有的少量Ch

B.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矶

C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

11、W、X,Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外层电子数是电子层数

的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是

A.原子半径大小顺序为：Y>Z>X>W

B.简单氢化物的沸点X高于Y,气态氢化物稳定性Z>Y

C.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D.W、Z阴离子的还原性：W>Z

12、短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在

光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产

生常见的还原性气体单质E。下列说法正确的是

A.X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小

B.工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质

C.Y、Q形成的化合物是非电解质

D.工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物

13、化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是

A.用含橙色的酸性重铝酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。

B.空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C.为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%

14、下列物质中，属于电解质的是()

A.蔗糖B.浓硫酸C.硫酸氢钠D.二氧化硅

15、相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是()

A.对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大

B.对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大

C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875X10-4mol•L^min1

D.50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

16、室温下，将0.10moM/i盐酸逐滴滴入20.00mL0.10mol-L-i氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线

如图所示。已知：pOH=-1gc(OH)o下列说法正确的是()

+

A.M点所示溶液中：C(NH4)+C(NH3-H2O)=C(C1)

B.N点所示溶液中：c(NH4+)>c(C[)

C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

二、非选择题(本题包括5小题)

17、对乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下:

完成下列填空：

⑴A的结构简式为。C-D的反应类型为-

⑵实验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为o

(3)下列有关E的说法正确的是o(选填编号)

a.分子式为C6H6NOb.能与滨水发生加成反应

c.遇到FeCb溶液能发生显色反应d.既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应

OO

与

知

已MH

C一C的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。

NH

⑸满足下列条件的M的同分异构体有种。

①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有一NH2；③属于酯类物质。

O

(6)N-邻苯二甲酰甘氨酸(I'、rn…M)是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)

为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。

18、为了寻找高效低毒的抗肿瘤药物，化学家们合成了一系列新型的1,3-二取代微嗪酮类衍生物。

⑴化合物B中的含氧官能团为和(填官能团名称)。

(2)反应i-iv中属于取代反应的是

(3)ii的反应方程式为。

0

(4)同时满足下列条件的的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式：

CH3

I.分子中含苯环；n.可发生银镜反应；m.核磁共振氢谱峰面积比为i：2：2：2：i

该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)：

19、实验室如图的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠(夹持仪器和加热仪器均省略)。其反应原理为

2NazS+Na2co3+4SO2=^=3Na2s2O3+CO2

请回答：

(1)下列说法不正确的是——O

A.装置A的烧瓶中的试剂应是Na2s03固体

B.提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，同时也能增大原料的利用率

C.装置E的主要作用是吸收CCh尾气

D.装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSCh溶液

（2）反应结束后C中溶液中会含有少量Na2s04杂质，请解释其生成原因

20、K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110℃失去结晶水，230℃

分解。某化学研究小组对K31Fe（C2O4）313H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。

（1）实验室常用饱和NH4cl和饱和NaNO2的混合液制N2,反应的化学方程式为。

（2）装置的连接顺序为：T_-F（填各装置的字母代号）。

（3）检查装置气密性后，先通一段时间N2,其目的是,实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N?至

常温，其目的是o

（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物（填化学式）。

（实验二）分解产物中固体成分的探究

（5）定性实验：经检验，固体成分含有K2cO3、FeO、Fe。

定量实验:将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的

（填仪器编号）。

I②?争匚;2

⑧

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

（甲方案）ag样品一―＞溶液一售票鲤一＞—舞翳一＞得固体bg

（乙方案）ag样品一―＞―以生翅一＞测得气体体积VmL（标况）

（丙方案）

ag样品一篝一＞250此溶液蠹落蠹落定》三次平均消耗01m"LT酸性高镒酸钾溶涌\%mL

你认为以上方案中可以确定样品组成的有方案。

(6)经测定产物中n(FeO):n(Fe)=1:1,写出K3[Feg?。)]6凡。分解的化学方程式_________。

21、用惰性电极电解，阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示:

阳极液阴极液蚂♦浓烧薇液

脱去

游离鬣.

食盐食盐水I

am

②加去离子水

⑴电解饱和食盐水的化学方程式为;

⑵电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是(填字母序号)。

a.Na2s04b.Na2sO3c.热空气吹出d.降低阳极区液面上方的气压

(3)食盐水中的r若进入电解槽，可被电解产生的C12氧化为ICL并进一步转化为1。3-，103-可继续被氧化为高碘酸根

(IO4-),与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。

①从原子结构的角度判断IC1中碘元素的化合价应为O

②NalCh被氧化为NaIO4的离子方程式为;

(4)在酸性条件下加入NaCIO溶液，可将食盐水中的1一转化为L,再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不

用离子方程式解释lOmin时不同pH体系吸光度不同的原因：

②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：;

③研究表明食盐水中r含量W0.2mg/」时对离子交换膜影响可忽略。现将In?含浓度为1.47mg»L1的食盐水进行处

理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05mol・L-iNaC10溶液—L。(已知NaCIO的反应产物为NaCl,溶液体积变

化忽略不计)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

A.先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项错误；

B.氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；

C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HC1气流中蒸发制备，C项正确；

D.用纯碱吸收漠，主要反应是3Bn+3Na2co3=5NaBr+NaBrO3+3CO2f,生成的NaBr、NaBrCh与硫酸反应，得到Bn,

达到富集目的，D项正确；

答案选A。

2、C

【解析】

A.①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+CINO(g)AHi<0平衡常数Ki=

c2GV。J

②2NO(g)+Cb(g)^2ClNO(g)AH<0平衡常数K=

22L二

反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常数K=,则K=：,A正确；

Ki

B.lOmin时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,则平衡时混合气体总物质的量为

(0.2+0.2+0.1)molx(l-20%)=0.4mol,lOmin内用CINO(g)表示的平均反应速率v(CINO)=7.5xlO-3moV(L»min),则

平衡时n(CINO)=7.5xlO-3moi/(L・min)xl0minx2L=0.15moL设①中反应的NO2为xmoL②中反应的CI2为ymoL贝!|：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

xmol0.5xmol

2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)

2ymolymol2ymol

贝!]0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.Ly)+0.5x+2y=0.4,联立方程，解得x=0.1、y=0.05,故平衡后

c(Ch)==2.5xlO-2moVL,B正确；

21,

c.平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2不变，C错误；

D.平衡时Nth的转化率为xl00%=50%,D正确；

D二工a.

故合理选项是Co

3、C

【解析】

电子从吸附层a流出，a极为负极，发生的反应为：H2-2e+2OH=2H2O,b极为正极，发生的反应为：2H++2e=H2t。

【详解】

A.由上面的分析可知，NaCKh没有参与反应，只是传导离子，A错误；

+

B.吸附层b的电极反应2H+2e=H2t,B错误；

C.将正、负电极反应叠加可知，实际发生的是H++OH-=H2O,全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，

C正确；

D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则Na+向右移动，左池消耗OH-且生成H2O,pH减小，D错误。

答案选C。

【点睛】

B.电解质溶液为酸溶液，电极反应不能出现OH、

4、C

【解析】

A.牛奶盒是包装纸，属于可回收物，故A正确；

B.眼药水是过期药品，属于有害垃圾，故B正确；

C.干电池属于有害垃圾，故C错误；

D.西瓜皮是厨余垃圾，属于湿垃圾，故D正确；

答案选C。

5、A

【解析】

A.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物X与滨水反应的产物八J’中含有2个

手性碳原子(为连接漠原子的碳原子)，选项A正确;

B.根据结构简式确定分子式为C6H13NO2,选项B错误；

C.Z中酚羟基、酯基水解生成的竣基都能和NaOH反应，则Imol化合物Z最多可以与3moINaOH反应，选项C错

误；

D.化合物Z中酚羟基的邻、对位上均没有氢原子，不能与甲醛发生聚合反应，选项D错误。

答案选A。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，侧重考查烯烧、

酯和酚的性质，注意Z中水解生成的酚羟基能与NaOH反应，为易错点。

6、A

【解析】

①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCL溶液不会反应，无沉淀生成，故①正确；

②酸性氧化物能与碱反应，过量的CCh与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,无沉淀生成，故②

正确；

③碳酸比硅酸强，过量的CO2与NazSiCh溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3；,产生硅酸沉淀，故

③错误；

④过量的CCh通入饱和Na2c。3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；,因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，

所以有NaHCCh晶体析出，故④错误；

⑤NaAKh溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，

2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3；+NaHCO3,故⑤错误；

⑥通入CO2与NH3和NaCl反应生成氯化核和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则最终析出碳酸氢钠晶体，故⑥错

误；

故选Ao

【点睛】

本题考查物质的性质及反应，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键。本题的易错点为⑥，注意联想候德

榜制碱的原理，同时注意碳酸氢钠的溶解度较小。

7、D

【解析】

A.用碘化银进行人工降雨，而不是漠化银，故A错误；

B.“温室效应”与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，故B错误；

CBaSO4在医学上用作透视领餐，主要是因为它难溶于酸，故C错误；

D.因为钠发出的黄光射程远，透雾能力强，则钠可以应用于高压钠灯，镁燃烧发出耀眼的白光，则镁可以制造信号弹

和焰火，故D正确；

综上所述，答案为D。

8,B

【解析】

A.SiCh属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管，A正确；

B.碳酸钙需要在高温下煨烧分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙分解来产生二氧化碳，B错误；

C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，C正确；

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸储的方法，蒸储可根据乙醇、乙酸沸点的不同，用来分离乙酸和乙醇，D正确；

故合理选项是B。

9、D

【解析】

溶液甲能和盐酸反应生成固体乙，说明溶液甲中含有硅酸钠，固体乙为硅酸，溶液甲和盐酸反应生成气体，说明含有

亚硝酸钠，则溶液乙含有氯化钠和盐酸，固体甲可能是氯化铁和硅酸钠双水解生成的硅酸和氢氧化铁，或还存在氯化

铁和偏铝酸钾双水解生成的氢氧化铝沉淀，溶液甲可能有剩余的偏铝酸钾。硅酸或氢氧化铝都可溶于氢氧化钠，溶液

丙为硅酸钠或还有偏铝酸钠，固体丙为氢氧化铁。溶液丙中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氢氧化铝沉淀，溶

液丁含有碳酸氢钠。

A.溶液甲一定有亚硝酸钠和硅酸钠，可能有偏铝酸钾，一定不存在氯化铁，故错误；

B.X可能有偏铝酸钾，故错误；

C.固体乙一定是硅酸，固体丁可能是硅酸或氢氧化铝，故错误；

D.溶液甲中有氯化钠和盐酸，可能有偏铝酸钾，与溶液丁碳酸氢钠反应，一定有二氧化碳气体，可能有氢氧化铝沉淀。

故正确；

故选D。

【点睛】

掌握物质之间的反应，和可能性，注意可能存在有剩余问题，抓住特殊物质的性质，如加入盐酸产生沉淀通常认为是

氯化银沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意盐类水解情况的存在。

10、C

【解析】

A.HC1极易溶于水，则将HC1原物质除去，不能除杂，A错误；

B.蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆矶，B错误；

C.挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3所示装置可以完成“喷泉”实验，C正

确；

D.氨气的密度比空气的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性

质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

11、C

【解析】

因为W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外层电子数是电子层数的3倍，X是第二周期元素共两个电子

层，故X最外层有6个电子，X为0元素；X是0元素，原子序数是8,Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4

倍，即是Y与Z的原子序数之和是32,Y、Z为第三周期主族元素，故Y原子序数为15,Z的原子序数为17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【详解】

A.同一周期，从左到右，主族元素的原子半径随着原子序数的增加而，逐渐减小，则原子半径P>CL因为P、C1

比O多一个电子层，O比H多一个电子层，故原子半径大小顺序为：P>C1>O>H,即Y>Z>X>W,A正确；

B.H2O分子间可以形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键，故H2O的沸点比PH3的沸点高；同周期主族元素，从左

到右随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，故气态氢化物稳定性HC1>PH3,B正确；

C.没有强调P与C1元素的最高价含氧酸酸性的比较，而H3P04的酸性比HC1O的酸性强，C错误；

D.p3一的还原性比cr的还原性强，D正确；

答案选C。

12、B

【解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化

合物，W的氢化物应该为烧，则W为C元素，Q为CI元素；W和Z位于同一主族，则Z为Si元素；Y、Q形成一

种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。则X是Na,Y为Al

元素；气体单质E为H2,据此解答。

【详解】

根据上述分析可知：W为C,X是Na,Y是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的阳离子核外电子排布是2、8,具有2个电子层；Q是CL形成的离子核外电子排布

是2、8、8,离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径

越小，所以离子半径大小关系为：Q>X>Y,A错误；

B.Cb在工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制取，反应方程式为：2NaCl+2H2。誓CLf+H2T+2NaOH,B正确；

C.Y、Q形成的化合物AlCb是盐，属于共价化合物，在水溶液中完全电离产生AF+、Cl',因此属于电解质，C错误;

D.C与SiO2在高温下发生置换反应产生Si单质，同时得到CO气体，反应方程式为2C+S下2与全Si+2cOf,CO

不是C元素的最高价氧化物，D错误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题

培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

13、A

【解析】

A.乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重倍酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重铭酸

钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故A正确；

B.可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，其中没有二氧

化碳这一项，故B错误；

C.为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KIO3),故C错误；

D.医用酒精的浓度为75%,不是95%,故D错误；

故选Ao

14、C

【解析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，选项A错误；

B.浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；

C.硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，选项C正确；

D.二氧化硅：原子晶体，不溶于水，在熔融状态下，没有自由移动的离子生成，在两种情况下都不导电，是非电解质,

选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查电解质与非电解质概念的判断，在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质，首先必须是化合物，如

单质或混合物都既不是电解质也不是非电解质。

15、A

【解析】

A.根据图中曲线可知，曲线的斜率表示反应速率，起始浓度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率，且R的起始浓度越大，降解速率越小，故A错误；B.溶液酸性越强，即pH

越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正确；C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为

「一=0.0875xlO-4mo[.L-i.min-i,故C正确；D.根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时由于初始的

量相同，变化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正确；答案为A。

16、D

【解析】

已知室温时水的电离常数为IX10-14,则根据曲线得Q点时溶液中pH=pOH=7,Q点时溶液显中性，溶质为NH4cl和

NH3H2O；Q点左侧溶液为碱性，Q点右侧溶液为酸性。

【详解】

A项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cr),而M点加的盐酸比Q点少，溶液为碱性，即c(H+)Vc(OH-),

+

则c(NH4)>c(Cr),故A项错误；

B项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cr),而N点加的盐酸比Q点多，溶液为酸性，即c(H+)>c(OH),

则C(NH4+)<C(C1),故B项错误；

C项，根据分析，Q点时溶液显中性，溶质为NH4a和NH3-H2O,则消耗的盐酸体积小于氨水的体积，故C项错误;

D项，M点溶液为碱性，而pH=a,则水电离出的c(H+)=10-amoi/L,N点溶液为酸性，pOH=a,则水电离出的

c(OH)=10amoLT),而水电离出的H+和OH始终相等，即M点和N点均满足水电离出的c(H+)=c(OH)=10amoLT,

即水的电离程度相同，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、CH3CHO还原反应浓硝酸，浓硫酸，苯cd

+2NaOH一定条件CHCOONa+即一

3ONa+H2O3

O+NH2cH28OH一N-CH^-COOH+H2O

B在五氧化二磷作用下得到乙酸醉，则B为CH3COOH,可推知乙烯与氧气反应生成A为CH3CHO,A进一步发生氧

化反应生成乙酸，由M的结构可知，E为HiN-OHOH，反应①为苯与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成硝基苯,

由C、D分子式可知，C分子发生加氢、去氧得到D；

⑷M水解得到的乙酸与H*N_〈^—OH，乙酸与HN_QJHOH中酚羟基与氢氧化钠继续反应；

⑸M的同分异构体满足：苯环上连有-NH2,属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同分异构体应含有2

个不同取代基、且处于对位，另外取代基为CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC-；

(6)由转化关系中E转化为M的反应可知,

【详解】

NONHOH_

由上述分析可知：A为CIfaCHO,B为CH3COOH,C为，D为,E为H^N-C^OH，M为

0

CH3—C-NH-<Q>-OH

NO.NHOH

⑴由上述分析可知，A的结构简式为：CHUCHO,C为D为,C与HCl、Fe存在条件下发生加氢去氧的

NHOH

还原反应产生,所以C-D的反应类型为还原反应；

⑵反应①为苯与浓硝酸、浓硫酸存在条件下加热发生取代反应产生硝基苯，实验时添加试剂的顺序为：先加入浓硝酸,

再加入浓硫酸，待溶液恢复至室温后再加入苯；

(3)由上述分析可知，E为氐N—0H°

a.根据E的结构简式可知其分子式为C6H7NO,a错误；

b.E含有酚羟基，且酚羟基邻位含有氢原子，能与漠水发生取代反应，b错误;

c.E含有酚羟基，遇到FeCb溶液能发生显色反应，c正确；

d.E含有酚羟基，能与氢氧化钠溶液反应，含有氨基，能与盐酸反应，d正确,

故合理选项是cd；

(4)M为CH；M水解得到的乙酸与RN—。上。!!，乙酸与氏^^一^^一。11中酚羟基与氢氧化

钠继续反应，反应方程式为：CH_<IJ+2NaOHCH3COONa+ONa+H2O；

⑸M的同分异构体满足：苯环上连有一NH2,属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同分异构体应含有

2个不同取代基、且处于对位，另外取代基为CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—,符合条件的同分异构体有3

种；

(6)由转化关系中E转化为M的反应可知,o与NH2cH2coOH反应得至！|N-CH”80H和水，故

最后一步反应的化学方程式为:O+NH2cH2coOH1N-CH^COOH+H2OO

【点睛】

本题考查有机物合成与推断，充分利用有机物的结构进行分析解答，结合有机物的结构与性质及转化关系进行推断,

较好的考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力。

COOHOOCH

18、竣基炭基u,ui,iv+2H2O6

CH2CHOCH2CHO

CH2COOHCH：OOCU

OHC-^V^CHOCI12OH

1xCHO

T°HC1

CH：OII

CHOCHO

【解析】

⑴根据B结构简式确定其含有的官能团;

⑵根据i-iv中反应的特点分析判断i-iv中的取代反应;

0O

(3)rxoH与N2H4发生取代反应产生〔,r和Hzo,据此书写反应方程式;

(4)的同分异构体满足条件：I.分子中含苯环；II.可发生银镜反应，说明分子中含有醛基，也可能含有甲酸

CH3

形成的酯基；IH.核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：1,据此书写可能的同分异构体结构简式，判断其种类数目;

⑸仿照题中的合成的流程，对比要合成的的不同，可以看出只要仿照

的合成路线，结合给出的原料,即可设计出合成路线。

【详解】

0

（DB结构简式为广，可知化合物B中含有的官能团为竣基、埃基；

Ri

⑵取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，根据物质的结构简式及变化，可

OO

知反应ii是［1^OH中C=o原子中O原子被N2H4分子中N原子代替,-OH被NH原子代替，得到〔I『及H2O,

R1

该反应为取代反应；反应iii中中-NH2上的H原子被hCI代替得到Cf'y

©和HCL该反应为取代反应;

0o

反应iv中（X；『上断裂N-H键，H原子被

。,丫取代得到以丫，，同时产生HCI,该反应为取

R1R1

代反应；故反应在i-iv中属于取代反应的是ii、iii,iv；

Oo

'oH与N2H4在一定条件下反应产生（工丁和Ho,该反应的化学方程式为

⑶反应ii是：:2

O

+N2H4-------►0^『+2%0；

RiRi

O

（4）的同分异构体满足条件：I.分子中含苯环；ii.可发生银镜反应，说明分子中含有醛基；in.核磁共振氢

CH3

谱峰面积比为1：2：2：2：1,说明分子中含有5种不同的H原子，个数比为1：2：2：2：1,则可能的结构为

COOHOOCHCH1COOHCll2OOCH

11OHC-Y">XCHOCH20H

人、、XJ、OHC^^jxCHO，共6种;

、Qo

TIT1

CH：OH

CHXHOCH2CHOCHOCHO

o

⑸由以上分析可知，首先苯与B。在Fe催化下发生取代反应产生澳苯，「"与在澳对位上发生反应产生

O

和广T「0•发生取代反应产生

wO

R

为原料制备该化合物的合成路线流程图

19、BCSth和Na2cCh反应生成Na2sCh,Na2sO3不稳定而易被空气氧化生成Na2sCh,且生成的Na2s2O3也易被

空气氧化生成硫酸钠

【解析】

A装置制取二氧化硫，发生的反应离子方程式为SO32+2H+=SO2t+H2O,B装置能储存二氧化硫且起安全瓶的作用，

A

还能根据气泡大小控制反应速率，C装置中发生反应2NazS+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2,剩余的二氧化硫有毒，

不能直接排空，所以E为尾气处理装置，结合题目分析解答。

【详解】

(1)A.装置A的烧瓶中的试剂应是Na2sCh固体，分液漏斗中盛放的液体是硫酸，二者在A中发生反应生成二氧化硫,

故A正确；

B.提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，但是气体流速也增大，导致原料利用率减少，故B错误；

C.装置E的主要作用是吸收SO2尾气，防止二氧化硫污染环境，故C错误；

D.装置B的作用之一是观察Sth的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSCh溶液，二者都不溶解或与二

氧化硫反应，所以可以选取浓硫酸或饱和亚硫酸氢钠溶液，故D正确；故答案为：BC；

(2)反应结束后C中溶液中会含有少量Na2s04杂质，SO2和Na2c。3反应生成Na2SO3,Na2sCh不稳定而易被空气

氧化生成Na2so4,且生成的Na2s2O3也易被空气氧化生成硫酸钠，所以得到的物质中含有少量Na2so4,故答案为：

SCh和Na2c03反应生成Na2sCh,Na2sO3不稳定而易被空气氧化生成Na2so4,且生成的Na2s2O3也易被空气氧化生

成硫酸钠。

A

=

20,NH4CI+NaNO2N2t+NaCI+2H2OBFDEC排出装置中的空气，防止空气中的和

CCh干扰实验结果防止F中溶液倒吸进入C中C02,CO①②⑤⑦甲、乙

力口执

2K3[Fe(C2O4)3]-3H2O3K2CO3+FeO+Fe+5CO2T+4C0T+6H2OT

【解析】

⑴实验室常用饱和NH4a和饱和NaNCh的混合液制N2o

⑵利用C装置的无水硫酸铜粉末检验水蒸气，再利用F装置检验CO2,用D装置除去多余的CO2,用E装置干燥CO

气体，利用D装置中灼热的CuO和F装置澄清石灰水检验CO。

⑶先通一段时间N2,排尽装置中的空气，实验结束时，先熄灭A、C两装置中的酒精灯，再通入N2至室温。

⑷实验过程